浙教版九年级上册第3节 常见的酸课文配套课件ppt

这是一份浙教版九年级上册第3节 常见的酸课文配套课件ppt，共38页。

2.知道浓盐酸、浓硫酸的特性，认识物质的性质决定其用途。
3.能利用酸的化学性质辨别酸。
4.知道使用酸时的注意事项，能举例说明酸在生活中的用途和对人类的影响。
盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸。
特别提醒盐酸的挥发性（1）盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
3.教材第12页探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
拓展培优鉴别稀盐酸和水
（1）盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。
（2）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
科学与生活除水垢的方法生活中，烧开水的水壶用的时间长了往往会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，它们可以和酸发生化学反应，在水壶里倒一些食醋（主要成分是醋酸，醋酸是一种有机酸），在火上温热一下，水垢便可除去。
典例1 （原创题）科学社团的成员想利用科学知识使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①铁和稀盐酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氧化铁和稀盐酸 ④氧化铜和稀盐酸
A.③④B.①②④C.①②D.①③④
[解析] 要使气球鼓起来，必须使瓶内气体压强增大，气体增多或气体温度升高都可达到这种效果。铁和稀盐酸反应会生成氢气，石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，都能使气球明显鼓起来；氧化铁、氧化铜与稀盐酸虽然能发生反应，但不生成气体也不能使气体的温度明显升高，都不能使气球明显鼓起来。
2.硫酸根离子的检验方法
（1）浓硫酸的物理性质浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。
（2）浓硫酸的稀释浓硫酸是油状的，向浓硫酸中加水，可类比向沸油中加水，无明显现象，向水中加浓硫酸，可类比向水中加沸油，液滴四溅。
（3）浓硫酸的三大特性
辨析比较敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
（1）硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
（2）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
典例2 （2022·宁波期中）下列有关浓硫酸的说法中，错误的是( )
[解析] 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯（不能在量筒内进行）内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。
知识点3 酸的通性 重点
典例3 （2022·温州期中）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液这四种物质中，与稀硫酸、稀盐酸都发生反应且反应中表现了“酸的通性”的是( )
A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④
[解析] 氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，不能体现出酸的通性，氯化钡溶液与稀硫酸的反应体现了酸中阴离子的性质。
题型 1 盐酸和硫酸的区别
角度1 浓盐酸和浓硫酸的性质比较 ★★
典例4 下列有关酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，空气中会形成白雾D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
[解析] 浓硫酸没有挥发性，浓硫酸要密封保存是因其有吸水性。
归纳总结浓盐酸和浓硫酸性质的比较（1）“两同”：①都是无色液体;②都具有腐蚀性。（2）“四不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有;②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发;③浓硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有;④浓硫酸溶于水放出的热量较多。
角度2 稀盐酸和稀硫酸的鉴别 ★★★
典例5 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各加入同种物质。其中能达到实验目的的是( )
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
方法点拨：鉴别物质时的判断依据（1）所选试剂能与待鉴别的两种物质都反应且现象不同；（2）所选试剂只能与待鉴别的两种物质之一反应并出现明显的现象。
题型 2 酸的化学性质 ★★★
典例6 小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出硫酸和盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1） 为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变 ____色。
（2） 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：________________________________ 。
（3） 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶。
浓盐酸
[解析] 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶时，盛有浓硫酸的试剂瓶无明显现象，盛有浓盐酸的试剂瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合成了盐酸小液滴。
（4） 请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_______________________________ 。
（5） 为了验证性质⑤，可选用的物质是________（填一种即可）。
[解析] 为了验证性质⑤，可选用的盐可以是碳酸钠，因为碳酸钠能和稀盐酸、稀硫酸发生化学反应。
（6） 镁和锌可以用来验证酸的性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______（填序号）。
A.两种金属的形状 B.硫酸的质量分数C.反应容器的大小 D.反应初始温度
归纳总结酸与物质反应的现象特征
题型 3 酸的通性 ★★★★
典例7 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计了如图所示的实验，验证柠檬酸的某些性质，其中没有现象的是( )
A.&5& B.&6& C.&7& D.&8&
[解析] 镁能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，氧化铁能与柠檬酸反应生成盐和水，会观察到固体溶解，溶液变为黄色，碳酸钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，气球膨胀，均不符合题意；二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，故C选项符合题意。
题型 4 从离子角度认识物质的化学性质 ★★★★