查补易混易错03 基本概念和基础理论部分-高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）

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查补易混易错03 基本概念和基础理论部分

化学基本概念和基础理论是中学化学的基础，在高考中占有化学基本概念是中学化学的基础，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中，涉及面较为广泛。
本考点是高考四星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下：
1．物质分类［2022浙江卷，1］［2022浙江卷，2］［2021北京卷，2］［2021广东卷，3］［2021浙江卷，1］［2021浙江卷，2］［2020天津卷，1］［2020浙江卷，3］［2020浙江卷，4］
2．化学用语［2022浙江卷，5］［2022海南卷，10］［2022江苏卷，2］［2022辽宁卷，2］［2022重庆卷，2］［2021天津卷，5］［2021北京卷，3］［2021江苏卷，2］［2021辽宁卷，2］［2021浙江卷，5］［2020海南卷，3］［2020江苏卷，2］［2020浙江卷，5］
3．氧化还原反应分析［2022浙江卷，10］［2022湖南卷，9］［2022山东卷，1］［2021天津卷，4］［2021北京卷，9］［2021湖南卷，8］［2021山东卷，13］［2021浙江卷，8］［2021福建卷，4］［2020北京卷，2，3］［2020海南卷，9］
4．元素周期律［2022浙江卷，16］［2022广东卷，7］［2022海南卷，11］［2022河北卷，6，10］［2022湖南卷，5］［2022辽宁卷，5］［2022重庆卷，10］［2021天津卷，12］［2021北京卷，4］［2021广东卷，13］［2021河北卷，5］［2021河北卷，11］［2021湖北卷，8］［2021湖南卷，7］［2021江苏卷，5］［2021辽宁卷，14］［2021山东卷，4］［2021浙江卷，15］［2021福建卷，8］［2021海南卷，11］［2020北京卷，4］［2020江苏卷，9］［2020天津卷，8］［2020浙江卷，16］

易错01：物质分类的易错知识点
（1）同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
（2）同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。H2、H2及H+、H+不是同位素。
（3）同系物、同分异构体是指由分子构成的化合物之间的关系。
（4）纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2和D2混和、水与重水混和、结晶水合物、冰醋酸、氯仿、甘油等均为纯净物。
（5）混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。
（6）电解质和非电解质的前者是纯净物、化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
（7）与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应。NO与NaOH不反应，属于不成盐氧化物；NO2与NaOH反应生成了两种盐，且属于氧化还原反应，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，故NO和NO2都不属于酸性氧化物。
（8）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，CrO3为酸性氧化物。
（9）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物一定不是碱性氧化物，不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
（10）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
（11）两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，SiF4不是盐，所以生成物不是盐和水，且SiO2不能和其他酸反应，只能和NaOH、KOH等强碱反应生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物而不是两性氧化物。
易错02：物质变化的易错知识点
（1）物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
（2）常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
（3）常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、干馏、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）
（4）同位素相互转化为核变化，不属于化学变化，也不属于物理变化，因为化学变化中原子核不发生变化。
（5）同分异构体相互转化为化学变化，因为有新物质生成。
（6）同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
（7）存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
易错03：分散系、胶体的易错知识点
（1）分散系中至少含两种微粒，所以蒸馏水等纯净物一定不是分散系。
（2）胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径不同，而不是能否发生丁达尔现象。
（3）纳米材料中超细粉末粒子的直径在1~100nm之间，但是五分散剂，不属于胶体。
（4）大多数胶体粒子比表面积大，吸附能力强，可吸附溶液中的离子，使其带有一定的电荷。但一般情况下，同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分散剂中，整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数，故胶体呈电中性而不带电。
（5）分散系粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，与状态无关，胶体可以是液溶胶：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
（6）胶体粒子是由多个分子组成的集合体，故胶体中胶体粒子数目不确定；胶体的表面积不确定，吸附的同种电荷数也不确定。
（7）淀粉溶液、蛋白质溶液和肥皂溶液其分散质微粒直径介于1~100nm之间，属于胶体，不是溶液。
（8）淀粉溶液是分子胶体，其分散质微粒不带电荷，所以加入电解质溶液不会聚沉，通电后不能发生电泳现象。
（9）同一物质形成的三种分散系之间的转化，只是分散质微粒直径发生了变化，而成分不变，所以属于物理变化。
（10）向分散质粒子带电荷的胶体中加入任何电解质溶液都会发生聚沉现象，若所得沉淀溶于该电解质溶液，则现象是先生成沉淀，后沉淀溶解。
（11）胶体净水原理：胶体粒子的直径一般在1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的。
易错04：元素周期律的易错知识点
（1）质量数是将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值，质量数一定为正整数。
（2）质量数仅对原子而言，元素没有质量数，可用质量数代替相对原子质量用于近似计算。
（3）电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
（4）原子中一定含质子和电子，不一定都含有中子，如H中没有中子。
（5）周期表中的元素
①周期表中元素种类最多的族：ⅢB族，共32种元素。
②周期表中元素种类最多的周期：6和7周期，各32种元素。
③周期表中元素种类最多的族：ⅠA族和0族，各7种元素。
④在短周期中非金属元素多，在周期表中金属元素多。
⑤周期表中全部是气体的族：0族；同时含固体、液体和气体的族：ⅦA族。
（5）化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，包括静电引力和静电斥力，而不是只有引力。
（6）稀有气体为单原子分子，其中无化学键，既是有原子构成的，也是由分子构成的。
（7）由金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物
（8）由非金属和非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物
①非金属元素之间能形成离子键，如铵盐
②两个非金属原子间不能形成离子键，铵盐中至少含5个原子
③两种非金属元素间能形成离子键，如NH4H
（9）共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；离子化合物中一定含离子键，可能含所有类型的共价键。
（10）化合价的特殊点
①氟元素没有正化合价
②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价
③金属元素、硼元素没有负化合价
（11）元素周期律的适用范围：金属性、非金属性等某些化学性质的递变规律，原子半径、熔沸点等性质递变不能用元素周期律解释。
（12）比较金属性、非金属性强弱的依据之一是比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱。
（13）单质的性质与其相应离子的性质恰好相反。
①金属单质具有强还原性，其相应离子具有弱氧化性。
②非金属单质具有强氧化性，其相应离子具有弱还原性。
（14）判断金属性、非金属性强弱的特殊情况
①活泼性：Ca＞Na，但因为钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水且其溶解度随温度升高而降低，在钙表面生成氢氧化钙沉淀而阻止反应继续进行，所以钠和水反应更剧烈
②反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，不能说明金属性Na＞K。因为生成钾蒸汽，抽走钾蒸汽使平衡正向移动，从而不断生成大量的钾，该金属性强弱无关。
③按周期律Pb比Sn活泼，按金属活动顺序表Sn比Pb活泼
④N2与H2很难化合，但氮元素的非金属性很强。其原因是N≡N的键能很大，很难断裂，所以N2与H2很难化合。
⑤2C+SiO2Si+2CO↑不能说明碳元素的非金属性比硅的强。因为在该反应中碳单质表现还原性。而非金属性是指氧化性。
易错05：氧化还原反应的易错知识点
（1）有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2和O3间的转化为非氧化还原反应。没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如H2O2+SO2＝H2SO4。
（2）元素由化合态变为游离态可能被氧化，也可能被还原。如HCl→Cl2，氯元素被氧化；KClO3→Cl2，氯元素被还原。
（3）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如：NaCl中的Na+只有氧化性，但其氧化性极弱。
（4）某一原子在反应中得到电子或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易，而不是多少。如：Na－e－＝Na+，Mg－2e－＝Mg2+，Al－3e－＝Al3+，但还原性：Na＞Mg＞Al。
（5）化学方程式中的化学计量数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致。如C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1，而Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶1。
（6）在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。
（7）氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。
（8）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如在Cl2+H2OHCl+HClO反应中，被氧化与被还原的都是氯元素。
（9）金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2+。
（10）强氧化剂与强还原剂相遇不一定发生氧化还原反应。同种元素之间还必须存在中间价态才能发生氧化还原反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。
（11）难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体，既难失去电子又难得到电子。

1．（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）。
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液
C．双氧水 D．医用酒精
【解析】选A。高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和MnO4－，故KMnO4属于盐，A符合题意；过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO－和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意。
2．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）下列物质分类正确的是（ ）。
A．NO2－－酸性氧化物 B．血液－－胶体
C．干冰－－弱电解质 D．NaHSO4－－酸
【解析】选B。二氧化氮和碱生成硝酸盐和亚硝酸盐，氮元素的化合价不同，不是酸性氧化物，A错误；血液是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，可看做胶体，B正确；干冰为固体二氧化碳是非电解质，C错误；硫酸氢钠属于盐，不是酸，D错误。
3．（湖南省邵阳市部分校2022~2023学年高三上学期第一次联考）下列各组物质的分类正确的一组是（ ）。
A．氯水、水玻璃、水银均属于混合物
B．明矾、蔗糖、纯碱均属于电解质
C．Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
D．CuSO4·5H2O、C2H5OH均为纯净物
【解析】选D。由两种或两种以上物质构成的是混合物，而水银化学式是Hg属于纯净物，故A错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，为非电解质，故B错误；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；CuSO4·5H2O、C2H5OH都表示一种物质，均为纯净物，故D正确。
4．（石家庄2022~2023学年高三第一学期第一次考试）下列说法正确的是（ ）。
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．PM2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
C．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
D．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
【解析】选C。氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；胶体的粒子直径在1~100nm，PM2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中不能形成气溶胶，故B错误；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱，故C正确；含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火，铁元素不具有焰色试验，故D错误。
5．（内蒙古彦淖尔市临河区2022届高三上学期第一次模拟）下列有关胶体的说法中，正确的是（ ）。
A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．Fe（OH）3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe（OH）3胶体带电
C．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA
D．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4溶液，有沉淀生成，继续滴加，沉淀溶解
【解析】选D。分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，故A错误；胶体显电中性，Fe（OH）3胶体粒子带电，故B错误；胶体粒子是多个微粒的聚合体，将0.1molFeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目少于0.1NA，故C错误；向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4发生胶体的聚沉，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀被硫酸溶解，故D正确。
6．（合肥市2023年高三第一次教学质量检测）下列化学概念或化学用语叙述正确的是（ ）。
A．BaSO4属于弱电解质
B．四氯化碳充填模型可表示为
C．S2和S8互为同素异形体
D．HClO的结构式为H－Cl－O
【解析】选C。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡为强电解质，A错误；CCl4的充填模型中，氯原子半径大于碳原子，B错误；同素异形体是同种元素组成的单质；S2和S8互为同素异形体，C正确；HClO的结构式为H－O－Cl，D错误。
7．（2022~2023河北邯郸高三1月模拟）下列有关说法正确的是（ ）。
A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
B．Fe（OH）3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象
C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
D．SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物
【解析】选A。H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故A正确；氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3受热不分解，故C错误；二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误。
8．（温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试）下列说法正确的是（ ）。
A．1H－、2H、3H+具有相同质子数，互为同位素
B．乙酸、硬脂酸互为同系物
C．乙醇和乙醚互为同分异构体
D．碘和碘蒸气互为同素异形体
【解析】选B。1H－、3H+均不是原子，故不是同位素，A错误；乙酸、硬脂酸均为饱和脂肪酸，互为同系物，B正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醚分子式为C4H10O，不是同分异构体，C错误；碘和碘蒸气的分子式均为I2，是同一物质的不同状态，D错误。
9．（2022·湖南省等级考）下列说法错误的是（ ）。
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【解析】选A。离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确。
10．（广东梅州2022~2023学年度高三3月模拟）下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（ ）。

A．磷酸（H3PO4）的电离方程式为：H3PO43H++PO43－
B．亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na3PO3
C．NaH2PO4溶液呈酸性，是因为HPO42－的水解程度比电离程度大
D．NaH2PO2溶液呈碱性
【解析】选D。磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为H3PO4H++H2PO4－，H2PO4－H++HPO42－，HPO42－H++PO43－，故A错误；亚磷酸为二元弱酸，只能电离出两个氢离子，所以与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，故B错误；如果NaH2PO4溶液呈酸性，说明HPO42－电离程度大于水解程度，故C错误；磷酸含有三个羟基氢为三元酸，亚磷酸含有两个羟基氢为二元酸，而次磷酸只含一个羟基氢，所以应为一元酸，所以NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液显碱性，故D正确。
11．（2022·江苏省选择考）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（ ）。
A．Na2O2的电子式为
B．H2O的空间构型为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1
D．NaOH仅含离子键
【解析】选C。Na2O2是离子化合物，电子式是，A错误；H2O中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；H2O2中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为－1，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。
12．（2022～2023年度河南省高三年级阶段性考试四）下列化学用语表示错误的是（ ）。
A．PCl3分子的球棍模型：
B．钾离子的结构示意图：
C．次氯酸的结构式：H－O－Cl
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
【解析】选C。HClO中O形成两个共价键，H和Cl各形成一个共价键，故结构式为H－O－Cl，C项错误。
13．（广东省梅州市2023届高三1月模拟）已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO23S+2H2O，下列化学用语使用正确的是（ ）。
A．SO2的VSEPR模型：
B．HS电离的离子方程式：HS－+H2OH2S+OH－
C．基态硫原子p轨道的电子云轮廓图：
D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：
【解析】选C。SO2的价层电子数为2+＝3，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，A项.错误；HS－+H2OH2S+OH－为HS－水解的离子方程式，B项错误；基态氧原子核外价电子排布式为2s22p4，价电子轨道表示式为，D项错误。
14．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）下列化学用语表达正确的是（ ）。
A．F的原子结构示意图：
B．乙醇的空间填充模型：
C．H2O2的电子式：
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
【解析】选B。F原子的结构示意图：，A错误；乙醇的空间模型表示正确，B正确；过氧化氢为共价化合物，电子式应为：，C错误；次氯酸的结构式：H－O－Cl，D错误。
15．（2022~2023学年甘肃省张掖市高三上学期第一次诊断）下列关于化学用语的说法正确的是（ ）。
A．O2和O2属于同素异形体
B．PH3的电子式是
C．乙烯的结构简式是CH2CH2
D．HS－的电离方程式是HS－+H2OS2－+H3O+
【解析】选D。O2和O2都是氧元素组成的氧气单质，化学性质基本相同，不属于同素异形体，A不正确；PH3分子中，1个P原子与3个H原子间各形成一对共用电子，另外P还有一对孤对电子，电子式是，B不正确；乙烯的结构式为，结构简式是CH2＝CH2，C不正确；HS－在水溶液中发生部分电离，生成H+和S2－，H+与H2O结合为H3O+，电离方程式是HS－+H2OS2－+H3O+，D正确。
16．（河南省豫南九校2023届高三第二次联考）下列化学用语书写正确的是（ ）。
A．中子数为19的硫原子：S
B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH3
C．Na2S2的电子式：
D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4Na++HSO4－
【解析】选C。中子数为19的硫原子应表示为S，A错误；CH3CH2COOCH3为丙酸甲酯的结构简式，B错误；Na2S2的电子式与Na2O2相似，C书写正确；NaHSO4在水中完全电离产生Na+、H+、SO42－，电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42－，D错误。
17．（2022·山东省等级考）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）。
A．金（Au）：“虽被火亦未熟”
B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
【解析】选C。金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2OCa（OH）2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；石硫磺即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意。
18．（2022·浙江6月选考）关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是（ ）。
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子
【解析】选B。反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O中，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确。
19．（内蒙古彦淖尔市2023届高三3月模拟）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）。
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
【解析】选B。FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOHNaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意。
20．（湖南省邵阳市部分校2022~2023学年高三上学期第一次联考）ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中合理的是（ ）。
A．可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2－+2OH－ClO3－+ClO2－+H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－，可用FeSO4除去：ClO2－+2Fe2++4H+Cl－+2Fe3++2H2O
D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的弱
【解析】选B。氯气的化合价从0升降低到－1价，NaClO2中化合价从+3价到+4价，所以氯气为氧化剂，NaClO2为还原剂，根据化合价升降相等，氧化剂和还原剂的比例为1∶2，A错误；二氧化氯在强碱性环境中自身歧化反应类型的氧化还原反应，B正确；方程式电荷不守恒，正确的方程式为：ClO2－+4Fe2++4H+Cl－+4Fe3++2H2O，C错误；等物质的量的氧化剂，转移电子越多杀菌效果越好，二氧化氯做为氧化剂，由+4价降低到－1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，D错误。
21．（河南省豫南九校2023届高三上学期第二次联考）工业上以黄铜矿（主要含二硫化亚铁铜CuFeS2，还含FeS等）为原料可以制备Cu，其中一步为CuFeS2和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++CuFeS2+Cl－CuCl+2S+4Fe2+。下列有关该反应的说法错误的是（ ）。
A．CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂
B．S既不是电解质，也不是非电解质
C．消耗56g Fe3+时，反应中有1mol电子转移
D．向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe3+未完全反应
【解析】选C。二硫化亚铁铜CuFeS2中，铁为+2价，铜为+2价，硫为－2价，在题给反应中，CuFeS2中的铜由+2价降为+1价，硫由－2价升为0价，FeCl3溶液中的铁由+3价降为+2价，其他元素的化合价没有变。CuFeS2中铜的化合价降低，硫的化合价升高，既是氧化剂，又是还原剂，A正确；S是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B正确；消耗3mol Fe3+时，反应中有4mol电子转移，则消耗56g（1mol）Fe3+时，反应中有4/3mol电子转移，C错误；KSCN与Fe3+反应生成红色的络合物，向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe3+未完全反应，D正确。
22．（天津市和平区2022~2023学年高三3月模拟）在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反应为H2O2+CrO2－+2OH－W+Y（未配平），下列有关说法错误的是（ ）。
A．W为OH－
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．1mol H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2mol
D．在酸性条件下Cr2O72－可以转化为CrO42－
【解析】选D。据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为3H2O2+2CrO2－+2OH－2CrO42－+4H2O，W为OH－，故A正确；H2O2中氧元素化合价由－1降低为－2，H2O2是氧化剂，CrO2－中Cr元素化合价由+3升高为+6，CrO2－是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故B正确；H2O2中氧元素化合价由－1降低为－2，1mol H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2mol，故C正确；有可逆反应：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，加碱，平衡正向移动，所以在碱性条件下Cr2O72－可以转化为CrO42－，故D错误。
23．（湖北省部分地市州2022~2023学年高三3月联考）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）。
A．Na2O2只作氧化剂
B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
C．每生成22.4L氧气就有2molFe2+被氧化
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
【解析】选D。从反应可以看出，Fe由+2价升高到+6价，氧元素部分由－1价降低到－2价，部分升高到0价，根据方程式的关系看出，失电子总数为2×（6－2）+2×（0－（－1））＝10，失电子总数为2×（（－1）－2）×5＝10，也就是说，2molFeSO4、1molNa2O2做还原剂，5molNa2O2做氧化剂；综上所述，A错误；2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移，B错误；没有给定气体所处的条件，无法计算，C错误；Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物，D正确。
24．（温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试）关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是（ ）。
A．C在反应过程中被还原
B．Si3N4既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂和还原剂质量之比为1∶3
D．每生成14.0gSi3N4共转移1.2mol电子
【解析】选D。该反应中C元素化合价由0价升高为+2价，失电子被氧化，A错误；该反应中Si元素化合价没有改变，N元素由0价变为－3价被还原，所以Si3N4只是还原产物，B错误；该反应中C为还原剂，N2为氧化剂，根据化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3，质量之比为28∶（12×3）＝7∶9，C错误；14.0gSi3N4的物质的量为＝0.1mol，所以有0.2molN2被还原，转移1.2mol电子，D正确。
的性质、水解、物质的组成和结构等知识，易错点为D选项，注意亚硫酸钠水解、硫酸钠不水解。
25．（河北石家庄2022~2023学年高三3月模拟）用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生反应I：MnO4－+Cu2S+H+Cu2++SO42－+Mn2++H2O（未配平）和反应II：MnO4－+FeS2+H+Fe3++SO42－+Mn2++H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）。
A．反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应I中每生成1molSO42－，转移电子的物质的量为10mol
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
【解析】选B。反应Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn元素的化合价降低，高锰酸根发生还原反应为氧化剂，A错误；反应Ⅰ中每生成1mol SO42－，参加反应的Cu2S为1mol，Cu2S化合价共升高2´（2－1）+（6+2）＝10，反应转移电子的物质的量为10mol，B正确；反应Ⅱ中氧化剂MnO4－化合价降低（7－2）＝5，还原剂FeS2化合价共升高1+2´（6+1）＝15，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶5＝3∶1，C错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2´（2－1）+（6+2）＝10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高1+2´（6+1）＝15，应氧化molFeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5mol∶mol＝3∶2，D错误。
26．（江淮十校2023届高三第二次联考）等物质的量的Na2O2与FeSO4溶液混合，反应过程中有沉淀和气体生成，恰好完全反应时，生成气体22.4L.（换算成标准状况），对该反应分析正确的是（ ）。
A．氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．反应过程中转移电子4mol
C．被FeSO4还原的Na2O2为2mol，
D．反应后溶液的pH减小
【解析】选C。A项，发生反应：4Na2O2+4Fe2++6H2O8Na++4Fe（OH）3+O2，生成1molO2时，有4molFe2+和1molNa2O2被氧化，3molNa2O2被还原，错误；B项，转移电子6mol，错误；C项，被还原的Na2O2中1mol被Na2O2还原，2mol被FeSO4还原，正确；D项，反应后Fe2+浓度减小，溶液pH增大，错误。
27．（江苏盐城2022~2023学年高三3月联考）检测是否酒驾的化学反应原理是C2H5OH+K2Cr2O7（橙红色）+H2SO4→K2SO4+Cr2（SO4）3（绿色）+CH3COOH+H2O。下列说法错误的是（ ）。
A．乙醇发生氧化反应
B．氧化性：K2Cr2O7＞CH3COOH
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2
D．若司机酒驾，则检测器中的物质由橙红色变为绿色
【解析】选C。本题以检测是否酒驾的化学反应原理为情境，考查氧化还原反应知识，意在考查分析与辩析的能力，变化观念与平衡思想的核心素养。化学方程式配平后为3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO42K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，乙醇被氧化为乙酸，A项正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：K2Cr2O7＞CH3COOH，B项正确；C2H5OH是还原剂、K2Cr2O7是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3，C项错误；若司机酒驾，K2Cr2O7氧化乙醇转化为Cr2（SO4）3，检测器中物质由橙红色变为绿色，D项正确。
28．（重庆市2022~2023学年高三上学期半期质量监测）碘元素在海水中主要以I－的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是（ ）。

A．可用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．途径①的离子方程式为：2I－+Cl2I2+2Cl－
C．由图可知氧化性：Cl2＜IO3－
D．途径②中若生成1mol I2，反应中转移电子10mol
【解析】选C。加碘食盐中碘以KIO3形式存在，KIO3在酸性条件下与I－发生氧化还原反应生成碘单质，即IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O，淀粉遇碘单质变蓝，题中所给物质能检验食盐是否加碘，故A说法正确；途径①氯气将碘离子氧化成碘单质，本身被还原成氯离子，其离子方程式为2I－+Cl2I2+2Cl－，故B说法正确；根据途径③，氯气将碘离子氧化成IO3－，氯气为氧化剂，IO3－为氧化产物，氯气的氧化性强于IO3－的氧化性，故C说法错误；途径②中I元素的化合价由+5价降低为0价，因此途径②中生成1mol碘单质，转移电子物质的量为1mol×2×（5－0）＝10mol，故D说法正确。
29．（2022·重庆等级考）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是（ ）。
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性
B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱
D．Z的原子最外层电子数为6
【解析】选D。由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X为Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X为F，则有1+9+a+8+3a＝58，解得a＝10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1+17+a+8+3a＝58，解得a＝8，则Y为O，Z为S；故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解题。由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误；由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误；由分析可知，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误；由分析可知，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确。
30．（河南省豫南九校2023届高三4月联考）Z2X2Y5·W2Y是制造一种功能材料的矿石主要成分，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，且X、Y的原子序数之和与W、Z的原子序数之和相等；Z为金属元素，与X和W位于三个不同主族，X的最外层电子数比内层电子数多1个。下列叙述正确的是（ ）。
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．W和Y形成的化合物只含共价键
C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．工业上常通过电解Y和Z组成的熔融化合物来制备Z单质
【解析】选B。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，可知W应为H元素；X的最外层电子数比内层电子数多1个，可知X为B元素；Z为金属元素，可知Z可能为Na、Mg、Al中的一种，再结合Z与X和W位于三个不同主族，可确定Z为Mg元素；根据X、Y的原子序数之和与W、Z的原子序数之和相等，可确定Y为O元素，既W、X、Y、Z分别为H、B、O、Mg。原子半径：Mg（Z）＞B（X）＞O（Y）＞H（W），A错误； W和Y形成的化合物为H2O2或H2O，均只含共价键，B正确；硼的非金属性很弱，其最高价氧化物对应的水化物不可能为强酸，C错误；Y和Z组成的化合物MgO熔点很高，工业上一般采用电解熔融的MgCl2来制备Mg单质，D错误。
31．（湖北黄石2022~2023学年高三4月模拟）X、Y、Z、Q、W为前四周期的元素，原子序数依次增大，只有Z、W为金属元素，其中Y、Q同主族，X、W最外层电子数为1，且W内层轨道全充满，X、Y、Z、Q最外层电子数之和为13。下列说法正确的是（ ）。
A．W的氢氧化物可由化合反应制得
B．蒸干Z的氯化物溶液，得到的固体依然是其氯化物
C．Q的简单氢化物分子极性强于Y的简单氢化物
D．只含X、Y两种元素的化合物可能是离子化合物
【解析】选AD。X、Y、Z、Q、W为前四周期的元素，原子序数依次增大；X、W最外层电子数为1，所以X为H；只有Z、W为金属元素，所以W为K；其中Y、Q同主族，Y、Q最外层电子数相等；X、Y、Z、Q最外层电子数之和为13；所以Y为N，Q为P，Z为Mg。W的氢氧化物为KOH，可由K和水反应获得，故A正确；Z的氯化物为MgCl2，Mg2+将水解，蒸干得到碱式氯化镁，故B错误；Q的简单氢化物为PH3，Y的简单氢化物为NH3，NH3的极性更强，故C错误；X为H，Y为N，只含H、N两种元素的化合物可能是离子化合物NH4H，故D正确。
32．（甘肃省张掖市2022~2023学年高三4月诊断）分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（ ）。

A．X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂
B．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y＞Z＞X
【解析】选B。周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，为H元素。根据分析可知，W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素；H、O形成的H2O2具有强氧化性，故A正确；Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为，该分子中H、B都没有达到8电子稳定结构，故B错误；Z、W形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故D正确。
33．（天津市河北区2022~2023学年高三4月模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2∶1的18e－分子，下列说法正确的是（ ）。
A．X与Z能形成耐高温的无机材料
B．简单离子半径Z＞X＞Y
C．由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性
D．非金属性：X＞Y＞W
【解析】选A。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，Z是Al元素；W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子，则形成的化合物为N2H4，W是H元素、X是N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y是O元素。X是N元素，Z是Al元素，可形成AlN，可作耐高温的无机材料，A正确；电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数Al＞O＞N，则离子半径：r（N3－）＞r（O2－）＞r（Al3+），B错误；H、N、O组成的化合物NH3·H2O的水溶液呈碱性，C错误；X是N元素，Y是O元素，W是H元素，非金属性：O＞N＞H，D错误。
34．（湖北省华中师范大学第一附属中学等高考联盟2023届高三下学期2月联考）短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Y＞N
B．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物
C．简单离子半径Z＞M＞W
D．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物
【解析】选B。元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍，Z为O，根据分子中各原子成键情况及短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，可推知六种元素分别为H、C、O、Na、P、Cl。最高价氧化物对应水化物酸性HClO4＞H3PO4＞H2CO3，A错误；O与其他元素均可形成2种及以上化合物，B正确；简单离子半径Cl－＞O2－＞Na+，C错误；H与Na形成离子化合物NaH，D错误。
35．（辽宁省东北育才学校2022~2023学年高三高考适应性测试二）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是（ ）。

A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性
C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
【解析】选AD。实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的S单质，则N为S元素；M原子半径大于N，且M离子带一个正电荷，则M为Na元素；Z周围有两个共价键，且原子序数小于M，则Z为O元素；X周围有一个共价键，且原子半径最小，则X为H元素；Y周围有四个共价键，图中所示的阴离子带两个负电荷且原子半径大于Z，则Y为C元素。X、Z形成的化合物H2O2与M、N形成的化合物Na2S可以发生氧化还原反应，A正确；实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质溶解性，B错误；Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，它们氢化物有多种，没有绝对关系，C错误；化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用，因为高温下化合物W不稳定，D正确。