2023年陕西省西安市重点中学中考化学八模试卷（含解析）

这是一份2023年陕西省西安市重点中学中考化学八模试卷（含解析），共19页。

2023年陕西省西安市重点中学中考化学八模试卷
1. 西安规划建设“超级城市绿道”，串联“三河一山”，打造开放式、多功能复合的古都生态公园环。下列做法，不利于该生态公园环建设的是(    )
A. 大力发展公共交通，提倡绿色出行 B. 实施太阳能灯亮化，发展新型能源
C. 开展垃圾分类收集，积极回收利用 D. 大量燃放烟花爆竹，增强景区氛围
2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    )
A. 稀有气体化学性质稳定，可作保护气 B. 钙是人体必需的微量元素
C. 蚊虫叮咬后痛痒，可用烧碱溶液处理 D. O3、H2、CO2都属于空气污染物
3. 某同学做氢气的制取实验，部分操作示意图如下，其中不正确的是(    )
A. 检验装置气密性 B. 氢气验纯
C. 干燥氢气 D. 收集氢气
4. 2023年“世界水日”的宣传主题为“加速变革”。下列有关水的说法正确的是(    )
A. 日常生活中，可用活性炭吸附的方法降低水的硬度
B. 为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
C. 地球上的水资源丰富，但人类可利用的淡水资源仍然紧缺
D. 水的电解、蒸发、凝固都可用来探究水的元素组成
5. 对下列古诗词隐含的化学现象的解释，不合理的是(    )
A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
B. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子体积变大
C. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变为钢
D. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——燃烧过程中，化学能转化为热能
6. 推理和归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 (    )

实例
推理和归纳
A
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均呈碱性
呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B
缓慢氧化放热、工业炼铁吸热
有能量变化的一定是化学变化
C
NaCl、NH4NO3、CuSO4属于盐
盐类物质中一定含有非金属元素
D
SO2、SO3都能与水反应
元素组成相同的物质，化学性质一定相似

A. A B. B C. C D. D
7. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 (    )


A. 反应类型：该反应属于复分解反应
B. 表示方法：2CO2+2H2O=2CH4+4O2
C. 微粒结构：都是由分子构成的
D. 实际应用：可用于制取氢能
8. 以下实验方案能够达到目的的是 (    )

实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中的K2CO3
加入适量稀硝酸，充分反应
B
制备氢氧化铁
向NaOH溶液中加入过量Fe2(SO4)3，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别化肥硫酸铵和氯化铵
分别加熟石灰研磨，闻气味
D
干燥二氧化碳气体
将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管

A. A B. B C. C D. D
9. 以下是初中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间相互能反应。下列说法不正确的是(    )
A. 甲是碱类物质，丙是单质
B. 可用Ba(NO3)2溶液确定乙与氧化铜反应所得溶液的溶质成分
C. 丙转化为CuO时固体质量增大
D. CuSO4转化为丙可以选用的物质不止一种

10. 2023年5月中国一中亚峰会在陕西隆重召开，肯定了共建“一带一路”取得的成就。
(1)古丝绸之路传到国外的物品有陶瓷、丝绸、茶叶等，其中陶瓷属于 ______ (填“金属”、“无机非金属”或“合成”)材料。
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中亚天然气管道将天然气输入中国，天然气的主要成分是 ______ 。
(3)会议中使用后的矿泉水瓶放入可回收垃圾箱，这样做可以回收塑料制品，减少“ ______ 污染”。
(4)陕西的羊肉泡馍、酱牛肉等享誉中外，这些红颜色的肉都是含铁 ______ (填“元素”、“原子”或“分子”)比较高的食物。
11. 火树银花耀长安，西安元宵节烟花秀绚丽夺目。
(1)烟花的制作过程中，常加入一些发光剂和发色剂使烟花产生五彩缤纷的效果，如发出耀眼白光的烟花中常加入的是镁或铝，请写出镁燃烧的化学反应方程式 ______ 。
(2)烟花爆竹的主要成分是黑火药(由硝酸钾、硫磺/S和木炭组成)，黑火药爆炸时发生的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+3X↑+N2↑，则X的化学式为 ______ 。
(3)长安区的晚会别出心裁，以“无人机秀+烟花秀+文艺演出”相结合的形式呈现。无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金质轻、 ______ 、抗腐蚀性好。
12. 在通信领域，我国5G技术处于世界领先地位。
(1)高纯硅是芯片的主要材料，硅原子与碳原子化学性质相似，因为二者的 ______ 相同。
(2)氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料，可由氯化镓(GaCl3)制取，氯化镓中镓元素的化合价为 ______ 。
(3)使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向。人造金刚石制作的方法之一是将石墨转化为金刚石，该过程发生 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(4)芯片运行速度提升，带来散热问题，用高性能石墨烯复合材料散热片制作集成电路可以很好地解决这一问题。石墨烯是一种从石墨中分离出来单层的石墨片，石墨烯在常温下化学性质 ______ (填“稳定”或“活泼”)。
13. 兴趣小组同学们探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序，进行了四组实验。

(1)实验①、②、③涉及的反应，都属于基本反应类型中的 ______ 反应。
(2)实验③中发生化学反应的现象是 ______ 。
(3)向实验③反应后的试管中加入稀盐酸，发现产生白色沉淀，则实验③反应后的溶液中含有的金属离子是 ______ (填离子符号)。
(4)根据实验①、②、③，大家一致认为并未得出四种金属的活动性顺序，请你帮大家补充实验④，从而得出四种金属的活动性，选择的试剂A、B的组合可以是 ______ (填字母)。
a.铜片、硝酸亚铁溶液
b.铜片、稀硫酸
c.铁片、氯化铜溶液
14. 溶液是生活中常见的物质，结合溶解度表格，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
50
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
85.5
110
169
(1)20℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中，所含溶质质量较多的是 ______ (填“KNO3”或“NaCl”)。
(2)50℃时，将175.5g的硝酸钾溶液进行如图1操作，乙是KNO3恰好饱和的溶液。丙中析出的硝酸钾固体质量为 ______ g。


(3)t℃时，将一定质量的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图2所示。①A点对应的溶液是 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；②根据图2和溶解度表格信息，可知t℃= ______ ℃。
15. 实验室有Na2SO4和MgSO4的混合溶液，为分别得到两种溶质的溶液，同学们设计了如下流程。

(1)写出反应①的化学反应方程式 ______ 。
(2)试剂A是 ______ (填化学式)。
(3)以下有关说法正确的是 ______ (填字母)。
A.过滤时用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒
B.若不考虑操作过程中的损失，最终溶液中MgSO4比初始溶液中MgSO4多
C.若要得到Na2SO4固体、MgSO4固体，需增加的操作是蒸发
16. 化学是一门以实验为基础的学科，根据图示信息回答问题。

(1)写出图中仪器a的名称 ______ 。
(2)图1是测定空气中氧气含量的实验，实验过程中观察到红磷燃烧，放出大量热，产生大量 ______ ，冷却后打开止水夹，水沿导管倒吸入集气瓶，至刻度“1”处。
(3)图2是实验室制取气体的装置，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳应选择的发生装置是 ______ (填字母)；若用该装置制氧气，则发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)图3是用收集到的气体进行性质实验，加入适量水后，盖紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，产生该现象的原因是 ______ 。
17. 同学们对一些食品包装中的干燥剂和脱氧剂产生了浓厚兴趣，在老师的指导下探究某干燥剂和脱氧剂是否变质。
【查阅资料】
①该食品干燥剂的主要成分是生石灰。
②脱氧剂是指可以吸收氧气，减缓氧化的物质；铁粉生锈会消耗氧气，可作脱氧剂；
该脱氧剂的主要成分是铁粉、碳粉、氯化钠、碳酸钠等。
探究
活动一：干燥剂是否变质？
活动二：脱氧剂是否变质？
进行实验
(1)取少量干燥剂样品于小烧杯内，加适量的水，充分搅拌后，触摸外壁感觉到发烫，过滤，得到滤液和滤渣。
(2)用pH试纸测得步骤(1)的滤液pH=11
(3)向步骤(1)的滤渣中加入一定量稀盐酸，
观察到固体全部溶解，且产生气泡，得到溶液M。
(1)取适量脱氧剂样品于烧杯内，加水，搅拌，过滤，得到滤液和滤渣，观察到
黑色滤渣中混有少量红棕色固体。
(2)向步骤(1)的滤渣中加入足量稀盐酸，
观察到有气泡产生，红棕色固体消失，溶
液底部有黑色固体。
实验结论
该干燥剂样品中含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3，说明干燥剂部分变质了。
该脱氧剂 ______ 变质。(填“没有”、“部分”或“完全”)
【讨论交流】(1)大家一致认为，探究活动一的实验结论有问题，其中有一种物质的存在情况不能确定，该物质是 ______ 。
(2)探究活动二中，红棕色固体消失对应化学反应方程式为 ______ 。
【拓展延伸】①向探究活动一的溶液M中逐滴加入碳酸钠溶液，该过程的pH变化如图所示，则溶液M中的溶质成分是 ______ 。
②为验证探究活动二溶液底部的黑色固体是碳单质，可进行以下操作，在氧气中灼烧，并用 ______ (填一种试剂)检验燃烧产物。
【反思评价】为防止干燥剂和脱氧剂变质，需 ______ 保存。
18. 实验室现有氯化钠样品，化学兴趣小组欲测定NaCl的质量分数，取10g该样品，进行如图所示的实验操作。杂质能溶于水，但不参与化学反应。

(1)以下属于NaCl用途的是 ______ (填字母)。
a.作调味剂
b.配制生理盐水
c.用于治疗胃酸过多
d.作灭火剂的原料
(2)计算样品中NaCl的质量分数。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A.大力发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少污染，故A正确；
B.实施太阳能灯亮化，发展新型能源，可以减少污染，故B正确；
C.开展垃圾分类收集，积极回收利用，可以减少污染，故C正确；
D.大量燃放烟花爆竹，会产生有害物质，造成空气污染，故D错误。
故选：D。
A、根据大力发展公共交通，提倡绿色出行，进行分析；
B、根据实施太阳能灯亮化，发展新型能源，进行分析；
C、根据开展垃圾分类收集，积极回收利用，进行分析；
D、根据大量燃放烟花爆竹，会产生有害物质，进行分析。
本题主要考查防治空气污染的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】A 
【解析】解：A.稀有气体化学性质稳定，可作保护气，故A正确；
B.钙是人体必需的常量元素，故B错误；
C.蚊虫叮咬后痛痒，不能用烧碱溶液处理，烧碱溶液有强腐蚀性，对人体皮肤有损害，可以用小苏打溶液，故C错误；
D.二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故D错误；
故选：A。
A.根据稀有气体化学性质分析；
B.根据人体中常量和微量元素的分类进行分析；
C.根据强碱的性质进行分析；
D.根据空气主要污染物进行分析。
本题考查物质的性质和用途，为高频考点，性质决定用途，把握物质的性质及化学与生活的联系为解答的关键，注重学科知识的综合及化学知识应用，题目难度不大。

3.【答案】D 
【解析】解：A.手握试管，试管内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故A正确；
B.氢气的密度比空气小，具有可燃性，验纯时试管口向下，用大拇指堵住试管口，靠近火焰上方，松开拇指后如果听到“噗”的一声，表明气体纯净，如果听到尖锐的爆鸣声，证明气体不纯，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氢气，将氢气通入浓硫酸中，与浓硫酸充分接触，故C正确；
D.氢气的密度小于空气，应短管进，故D不正确。
故选：D。
A、根据气密性的检验进行分析。
B、根据氢气的密度比空气小，具有可燃性，进行分析。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析。
D、根据氢气的密度小于空气，进行分析。
本题主要考查有关实验操作正误的判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】C 
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故A错误；
B、工业废水应先净化，后排放，不能直接用工业废水浇灌农田，故B错误；
C、地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，人类可利用的淡水资源仍然紧缺，故C正确；
D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，蒸发和凝固，只是水状态的改变，故D错误。
故选：C。
A、根据活性炭具有吸附性进行分析；
B、根据工业废水应先净化，后排放进行分析；
C、根据地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，人类可利用的淡水资源仍然紧缺进行分析；
D、根据电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，蒸发和凝固，只是水状态的改变进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.【答案】B 
【解析】解：A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项解释合理；
B.花气袭人知骤暖，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花香，温度升高，分子运动的速率更快，故选项解释不合理；
C.生铁是含碳量为2%−4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%−2%的铁合金，生铁经不断捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故选项解释合理；
D.燃烧豆萁的反应为放热反应，能量变化主要是化学能转化为热能，故选项解释合理。
故选：B。
A、根据金属的化学性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据炼钢的原理来分析；
D、根据化学反应中的能量变化来分析。
此题综合性较强，考查的知识点较多，但难度不是很大，很好的考查了学生的基础知识和一些常识性知识。

6.【答案】C 
【解析】解：A、碱性溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液也显碱性，故A错误；
B、有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，故B错误；
C、盐是由金属离子和酸根离子构成的，酸根离子中一定含非金属元素，故C正确；
D、元素组成相同的物质，化学性质不一定相似，如H2O2和H2O，故D错误。
故选：C。
A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据化学变化的特征进行分析判断。
C、根据盐的概念进行分析判断。
D、根据物质的组成和性质进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

7.【答案】C 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2O=催化剂CH4+2O2。
A、生成物中有单质，不属于复分解反应，故A错误；
B、根据微观示意图，反应的化学方程式为：CO2+2H2O=催化剂CH4+2O2，故B错误；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故C正确；
D、该反应的生成物是甲烷和氧气，没有氢气生成，故D错误。
故选：C。
根据已有的化学反应的微观模型图结合物质间的反应进行分析解答即可。
本题难度不大，加强对化学反应微观模型图的掌握是正确解答本题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A.碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，引入新杂质，故A不正确；
B.氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，过滤后将滤渣洗涤、干燥，可得到氢氧化铁，故B正确；
C.铵盐 和熟石灰能发生反应，生成氨气，有刺激性气味产生，硫酸铵和氯化铵都能与熟石灰反应，不能鉴别，故C不正确；
D.二氧化碳和NaOH能反应，不能用NaOH干燥二氧化碳，故D不正确。
故选：B。
A、根据碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水、二氧化碳进行分析；
B、根据氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠进行分析；
C、根据铵盐 和熟石灰能发生反应，生成氨气，进行分析；
D、根据二氧化碳和NaOH能反应，不能用NaOH干燥二氧化碳进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】B 
【解析】解：A、由分析可知，甲是碱类物质，丙是单质，故选项说法正确。
B、由分析可知，乙是H2SO4，H2SO4和CuO反应生成CuSO4，由于H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2 反应都能生成BaSO4沉淀，所以无法确定所得溶液的溶质成分，故选项说法错误。
C、丙是Cu，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，固体质量增大，故选项说法正确。
D、丙是Cu，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以CuSO4转化为丙可以选用的物质不止一种，故选项说法正确。
故选：B。
甲、乙、丙、CuO(氧化物)、CuSO4(盐)是初中常见的五种不同类别的物质，丙和CuO可以相互转化，则丙是Cu(单质)；乙可以生成CuSO4，则乙是H2SO4(酸)；剩下的甲为是碱类物质，可以是氢氧化钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10.【答案】无机非金属  甲烷  白色  元素 
【解析】解：(1)陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；
(2)天然气的主要成分是甲烷；
(3)塑料会造成白色污染；
(4)物质是由元素组成的，这里的铁是指铁元素。
故答案为：(1)无机非金属；
(2)甲烷；
(3)白色；
(4)元素。
(1)根据陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料进行分析；
(2)根据天然气的主要成分是甲烷进行分析；
(3)根据塑料会造成白色污染进行分析；
(4)根据物质是由元素组成的进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

11.【答案】2Mg+O2=点燃2MgO  CO2  硬度大 
【解析】解：(1)镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2=点燃2MgO。
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前S、K、N、O、C原子的个数分别为：1、2、2、6、3，反应后S、K、N、O、C原子的个数分别为：1、2、2、0、0，则X的化学式为CO2。
(3)合金硬度大，抗腐蚀性好，所以无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金质轻、硬度大、抗腐蚀性好。
故答案为：(1)2Mg+O2=点燃2MgO。
(2)CO2。
(3)硬度大。
(1)镁燃烧生成氧化镁。
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变。
(3)合金硬度大，抗腐蚀性好。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】最外层电子数  +3  化学  稳定 
【解析】解：(1)元素的化学性质和元素原子的最外层电子数密切相关，硅原子与碳原子化学性质相似，是因为二者的最外层电子数相同。
(2)氯化镓中氯元素的化合价为−1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则镓元素的化合价为+3价。
(3)石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，将石墨转化为金刚石，有新物质生成，该过程发生化学变化。
(4)石墨烯是一种从石墨中分离出来单层的石墨片，石墨是由碳元素组成的单质，常温下碳单质的化学性质稳定，因此石墨烯在常温下化学性质稳定。
故答案为：(1)最外层电子数。
(2)+3。
(3)化学。
(4)稳定。
(1)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
(2)化合物中正负化合价的代数和为0。
(3)石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质。
(4)石墨烯在常温下化学性质稳定。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】置换  铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色  Cu2+、Ag+  abc 
【解析】解：(1)由分析可知：实验①、②、③涉及的反应，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，都属于基本反应类型中的置换反应；
(2)实验③中：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，现象是铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；
(3)向实验③反应后的试管中加入稀盐酸，发现产生白色沉淀，则实验③反应后的溶液中含有硝酸铜和硝酸银，则反应后溶液中含有的金属离子是Cu2+、Ag+；
(4)实验①②对比：锌、铁均能与稀盐酸反应，且锌反应更剧烈，可验证金属活动性：锌>铁；实验③铜片能与硝酸铜反应，可验证：铜>银；还需验证金属活动性：铁>铜。
A、铜片和硝酸亚铁溶液不反应，可验证金属活动性：铁>铜，符合题意；
B、铜片与稀硫酸不反应，结合实验②作对比，可验证金属活动性：铁>铜，符合题意；
C、铁片与氯化铜溶液反应，可验证金属活动性：铁>铜，符合题意。
故答案为：(1)置换；
(2)铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；
(3)Cu2+、Ag+；
(4)abc。
根据实验①、②、③涉及的反应：实验①：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，实验②：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，实验③：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag分析。
本题主要考查金属活动性顺序及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

14.【答案】NaCl  53.9  不饱和  60 
【解析】解：(1)20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾，所以等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中，所含溶质质量较多的是NaCl。
(2)50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，将175.5g的硝酸钾溶液加入10g硝酸钾后恰好饱和，此时溶液中有100g水，85.5g硝酸钾，降温到20℃，硝酸钾的溶解度变成31.6g，则丙中析出的硝酸钾固体质量为：85.5g−31.6g=53.9g。
(3)t℃时，将一定质量的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图2所示。①蒸发10g水，没有晶体析出，再蒸发10g水，析出5.5g晶体，再蒸发10g水，析出16.5g−5.5g=11g晶体，说明该温度下，10g中最多能溶解11g硝酸钾，从A到B蒸发了10g水只析出5.5g晶体，说明A点对应的溶液是不饱和溶液；②10g中最多能溶解11g硝酸钾，则100g中最多能溶解110g硝酸钾，所以该温度下硝酸钾的溶解度为110g，由表中数据可知，t℃=60℃。
故答案为：
(1)NaCl；
(2)53.9；
(3)不饱和；60。
(1)根据20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾来分析；
(2)根据50℃和20℃时，硝酸钾的溶解度来分析；
(3)根据t℃时，10g中最多能溶解11g硝酸钾来分析。
本题有一定难度，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4  H2SO4  C 
【解析】解：Na2SO4和MgSO4的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，则白色沉淀Y是氢氧化镁，溶液X中含有硫酸钠和氢氧化钠，加入试剂A得到硫酸钠溶液，则A为稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
(1)反应①：硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4；
(2)综上分析，试剂A是稀硫酸，化学式为H2SO4；
(3)A、过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故A错误；
B、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，根据质量守恒定律，若不考虑操作过程中的损失，最终溶液中 MgSO4和初始溶液中 MgSO4相等，故B错误；
C、蒸发可以将溶质从溶液中分离出来，故C正确。
故选：C。
故答案为：(1)2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4；
(2)H2SO4；
(3)C。
根据Na2SO4和MgSO4的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，则白色沉淀Y是氢氧化镁，溶液X中含有硫酸钠和氢氧化钠，加入试剂A得到硫酸钠溶液，则A为稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】集气瓶  白烟  A  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  二氧化碳溶解于水，压强减小 
【解析】解：(1)仪器a是集气瓶；
(2)红磷燃烧，放出大量热，产生大量白烟；
(3)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，应选择的发生装置是A；若用该装置制氧气，应选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，则发生反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(4)二氧化碳溶解于水，气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)白烟；
(3)A；2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(4)二氧化碳溶解于水，压强减小。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据红磷燃烧的实验现象来分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳所需药品的状态与反应条件、实验室制取氧气的原理来分析；
(4)根据二氧化碳的性质以及实验现象来分析。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

17.【答案】部分  Ca(OH)2  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  CaCl2、HCl  澄清石灰水  密封 
【解析】解：该脱氧剂的主要成分是铁粉、碳粉、氯化钠、碳酸钠等，加水，氯化钠、碳酸钠溶于水，铁粉、碳粉不溶，观察到黑色滤渣中混有少量红棕色固体，加入稀盐酸后，观察到有气泡产生，红棕色固体消失，溶液底部有黑色固体，说明滤渣中有铁、氧化铁、碳，结论是：该脱氧剂部分变质；
【讨论交流】(1)活动一中：取少量干燥剂样品于小烧杯内，加适量的水，充分搅拌后，触摸外壁感觉到发烫，说明含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水，形成的溶液显碱性，所以无法确定原固体中是否含有氢氧化钙；
(2)探究活动二中，红棕色固体消失是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【拓展延伸】①向步骤(1)的滤渣中加入一定量稀盐酸，观察到固体全部溶解，且产生气泡，说明含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；根据图像可看出，开始时溶液的pH<7，显酸性，说明加入的盐酸过量，碳酸钠和盐酸恰好完全反应后，溶液呈中性，再继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，则溶液M中的溶质成分是CaCl2、HCl；
②碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将产生的气体通入澄清石灰水；
【反思评价】干燥剂和脱氧剂会和空气中的成分发生反应而变质，为防止干燥剂和脱氧剂变质，需密封保存。
故答案为：部分；
【讨论交流】(1)Ca(OH)2；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【拓展延伸】①CaCl2、HCl；
②澄清石灰水；
【反思评价】密封。
实验结论：根据物质的性质与检验方法来分析；
【讨论交流】(1)根据物质的性质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
【拓展延伸】①根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
②根据物质的性质以及检验方法来分析；
【反思评价】根据物质的性质以及保存方法来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】ab 
【解析】解：(1)a、氯化钠有咸味，可作调味剂，故选项说法正确；
b、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，NaCl可配制生理盐水，故选项说法正确；
c、氯化钠不能和盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；
d、氯化钠不能作灭火剂的原料，故选项说法错误；
故选：ab。
(2)设样品中NaCl的质量分数为x。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5                143.5
10gx                14.35g
58.5143.5=10gx14.35g
x=58.5%
答：样品中NaCl的质量分数为58.5%。
故答案为：
(1)ab；
(2)58.5%。
(1)根据氯化钠的性质和用途来分析；
(2)根据氯化银沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了氯化钠的性质用途、以及化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。