2023天津河西区高三下学期总复习质量调查（三）化学试题含解析

河西区2022—2023学年度第二学期高三年级总复习质量调查(三)

化学试卷

化学试卷共100分，考试用时60分钟

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56

祝各位考生考试顺利！

第I卷

每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A. 海水提溴 B. 苏打用作食用碱

C. 谷物发酵酿酒 D. 漂白粉久置空气中失效

2. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精

3. 下列化学用语或图示表达正确的是

A. NaCl的电子式： B. 的离子结构示意图：

C. 顺2-丁烯的键线式： D. 中子数为2的氢原子：

4. 下列有关核糖(结构简式如下图所示)的说法正确的是

A. 与葡萄糖属于同系物 B. 碳原子均是杂化

C. 能发生氧化反应 D. 属于生物大分子

5. 实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是

A.  B.  C. 硝酸 D. 小苏打

6. 下列叙述及相关解释均正确是

A. A B. B C. C D. D

7. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行a中反应的实验，对应b中试剂、现象及其解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol水蒸气中所含的氢键的数目为

B. 1mol分子中，σ键的数目为

C. 1mol/L溶液中，的数目为

D. 56gFe与足量完全反应，转移电子的数目为

9. 常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol·L，有关叙述正确的是

A. 碳酸氢钠溶液中

B. 碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

C. 碳酸钠溶液中

D. 向碳酸钠溶液中滴加盐酸至，所得溶液的溶质只有NaCl

10. 某咖啡酰奎尼酸M是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图所示。下列有关M的说法正确的是

A. M不存在手性碳原子 B. M存在顺反异构现象

C. M至少有6个碳原子共平面 D. 1molM能与7molNaOH反应

11. 常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A. V=10 mL时，c(HA)＞c(A-)

B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mL

C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色

D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度

12. 一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：①和②其反应历程如下图所示。下列说法正确的是

A. 稳定性：

B. 得到加成产物①的反应为放热反应

C. 得到加成产物②反应的焓变等于

D. 得到加成产物②的速率比①的速率快

第II卷(非选择题 共64分)

本卷包括4小题，共64分。

13. 失水后可转为，与可联合制备铁粉精()和。按要求回答下列问题。

I．的结构如图所示。

（1）价层电子的轨道表示式为___________。

（2）中的键角比分子中的___________。(填“大”、“小”或“一样大”)

（3）图中分别与、的作用力为___________、___________。

II．晶胞为立方体，棱长为apm，如图所示：

（4）与等距且紧邻的离子个数为___________。晶胞的密度为___________g⋅cm(设阿伏加德罗常数的值为，列算式)。

（5）以为燃料，联合的分解，制备铁粉精()和。

①结合下列“分解”、“与反应”分别生成的焓变图示，解释制备铁粉精的过程能充分实现“能源和资源”有效利用的原因：___________。

②此过程中，发生氧化反应物质为___________。

14. 化合物H是某合成药物的中间体，其人工合成路线如下：

已知：试剂X为

按要求回答下列问题。

（1）试剂X的官能团的名称为___________；H的分子式为___________。

（2）A→B反应类型为___________。B的名称为___________。

（3）C→D的化学方程式为___________。

（4）B的同分异构体有多种，其中含有醛基的有___________种(不含B，不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱仅有2组吸收峰的结构简式：___________。

（5）写出和2-丙醇为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

15. 侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量，得到副产品和，流程如下图：

按要求回答下列问题。

（1）写出上图制备总反应的化学方程式：___________。

（2）制取时为使下图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者___________。

（3）制备时，需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a___________(按气流方向，用小写字母表示)。“雾化装置”的优点是___________。

（4）反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体和母液。

①将固体加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂X吸收水分，再通过足量，增重0.14g。试剂X为___________，产品的质量为___________g。

②已知；NaCl和溶解度曲线(如图)。

i.为使沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y为___________；

ii.得到副产品所需的操作有___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

（5）题干实验流程中可以回收再利用的物质有___________。

（6）称量吸收了一定量水分粉末，配制成标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

16. 工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液中将转化为，再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。

（1）在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是___________。

（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。

已知：

①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。

②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：___________。

③时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。

（3）将上述脱除后产生的含溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如图所示。

①电池工作时负极为___________。

②碳电极上的电极反应式为___________。