高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时课后练习题

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第2课时　氨和铵盐课后·训练提升合格考过关检验1.下列说法中正确的是(　　)。A.氨水的密度比水的密度小,且浓度越大,密度越大B.氨是无色无臭的气体C.可用向上排空气法收集氨D.氨溶于水所得的溶液可使酚酞溶液变为红色答案D2.如图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头,下列与实验事实相符的是(　　)。A.HCl(H2O,含石蕊溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O,含石蕊溶液)/红色喷泉C.SO2(浓NaOH溶液)/蓝色喷泉D.喷泉实验形成的条件是短时间内形成较大的压强差答案D3.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸不变蓝的是(　　)。A.加热浓氨水B.加热NH4Cl和浓NaOH的混合溶液C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物D.加热饱和NH4Cl溶液答案D4.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是(　　)。A.加入NaOH溶液B.加入AgNO3溶液C.加热并冷却D.加入水答案C解析NaCl受热没有明显变化,NH4Cl受热分解,同时生成的NH3和HCl气体遇冷又能迅速化合生成NH4Cl。5.某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正确的是(　　)。A.加热NH4Cl晶体制备氨B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟C.将浓氨水滴到CaO上,会有氨生成D.除去碘中混有的少量氯化铵,可采用升华的方法答案C解析NH4Cl受热分解为NH3和HCl,两者遇冷又会化合生成NH4Cl,A项错误;浓氨水具有挥发性,但浓硫酸难挥发,故不会发生反应,B项错误;浓氨水滴到CaO上,CaO与水反应生成Ca(OH)2,放出热量使氨水中的一水合氨分解,会有氨生成,C项正确;碘易升华,NH4Cl受热易分解,不能用升华法除NH4Cl,D项错误。6.在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水,向氨水中鼓入空气,迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)这个反应叫　　　　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)生成的红棕色气体是　　　　,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (4)实验中,有时会看到白烟,此白烟是　　　　,用化学方程式解释出现此现象的原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)补充O2并将NH3吹出(2)氨的催化氧化　4NH3+5O24NO+6H2O(3)NO2　2NO+O22NO2(4)NH4NO3　3NO2+H2O2HNO3+NO,NH3+HNO3NH4NO3解析(1)浓氨水有挥发性,鼓入空气能促使氨挥发,得到氨与空气的混合气体。(2)在加热及铂丝的催化作用下,氨被氧气氧化。(3)反应生成的NO与氧气继续反应,得到红棕色的二氧化氮气体。(4)二氧化氮与水反应生成硝酸,挥发出的硝酸可继续与氨反应,得到硝酸铵白色固体小颗粒,出现白烟现象。等级考素养提升1.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,且NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是(　　)。A.NH4H是由N和H-构成的B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比Li+半径小D.NH4H溶于水后,形成的溶液显碱性答案C解析NH4H是离子化合物,由N和H-构成,A项正确;NH4H固体投入少量水中,可生成NH3和H2,B项正确;H-与Li+电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以H-半径比Li+半径大,C项错误;NH4H溶于水后,生成NH3·H2O,溶液显碱性,D项正确。2.如图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是(　　)。A.有的铵盐不是离子化合物B.NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂C.一定条件下,NO2和NH3反应可以转化成N2D.实验室采用加热分解NH4Cl固体制取NH3答案C解析铵盐由铵根离子和酸根离子构成,含有离子键,都是离子化合物,A项错误;NO2转化为HNO3不一定需要加入氧化剂,例如NO2溶于水生成HNO3和NO,B项错误;一定条件下,NO2和NH3可以发生氧化还原反应生成水和N2,C项正确;NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,HCl和NH3冷却后又转化为NH4Cl,因此不能制备NH3,D项错误。3.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　)。A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3与NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应答案C解析NH4Cl是氮肥,NaHCO3不是化肥,A项错误;NH4Cl、HNO3受热时易分解,Na2CO3受热时不分解,B项错误;NO2与NH3可以发生反应:6NO2+8NH37N2+12H2O,该反应是氧化还原反应,C项正确;NH3和HCl反应生成NH4Cl,NH3、NaCl和CO2在水溶液中反应生成NaHCO3,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,都是非氧化还原反应,D项错误。4.某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。制取氨的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。[实验探究](1)利用上述原理,实验室制取氨应选用下图中发生装置　　　　(填序号)进行实验。 (2)B装置中的干燥剂可选用　　　　(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应,最多可制得标准状况下氨的体积为　　 L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g· mol-1) (4)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是　　　　(填“C”或“D”)。 (5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)F装置中倒置漏斗的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)某同学用氨和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨具有　(填字母)性质。 A.还原性B.极易溶于水C.与水反应生成碱性物质答案(1)①　(2)碱石灰　(3)2.24　(4)D　(5)产生白烟　(6)防止倒吸　(7)BC解析(1)由反应原理知,采用固体混合物加热制取气体,可选择发生装置①进行实验。(2)干燥管内盛放的是固体干燥剂,则干燥氨可选用碱石灰。(3)n(NH4Cl)==0.1mol,根据化学方程式可知,n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mol,所以标准状况下V(NH3)=n·Vm=0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L。(4)氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以D中试纸颜色发生变化。(5)氨与挥发的HCl会反应生成氯化铵晶体,所以有白烟产生。(6)氨极易溶于水,F装置中倒置漏斗可防倒吸。(7)氨和滴加酚酞的水做喷泉实验,烧瓶内产生红色喷泉,说明氨极易溶于水且氨与水反应生成碱性物质。