柳州市柳江中学2022-2023学年高一下学期开学分班考试模拟（三）化学试卷（含答案）

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柳州市柳江中学2022-2023学年高一下学期开学分班考试模拟（三）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是(   )A.铝合金是混合物，比纯铝的硬度大B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱（NaOH）腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解2、下列物质的分类错误的是(   )A.纯碱—钠盐  B.—电解质C.氢氧化铁胶体—无色分散系 D.—氧化物3、胶体区别于其它分散系的本质特征是(   )A.胶体的分散质粒子能透过滤纸B.胶体能产生丁达尔效应C.分散质粒子的直径在1~100nm之间D.胶体是纯净物，其它分散系是混合物4、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是(   )A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5、据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为(   )A. B. C. D.6、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )A.与足量水充分反应时转移电子数为B.25℃、时，中含有的原子数为C.中含有的氢原子总数为3D.溶液中离子总数为37、下列离子方程式正确的是(   )A.向溶液中加入过量铁粉：B.碳酸钙溶于醋酸：C.向稀硫酸中加入溶液： D.次氯酸钙溶液敞口放置在空气中：8、除去溶液中少量的最佳方法是(   )A.加入适量盐酸 B.加入适量NaOH溶液C.加热 D.通入过量的9、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有，在空气中易转变为。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有(   )A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性10、关于新制氯水，下列实验现象和结论一致的是(   )A.新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在B.向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在C.向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HClD.向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中氯气分子与氢氧化钠直接反应11、某同学欲配制 500 mL0.10 mol/L溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图：关于该配制过程，下列说法正确的是(   )A.操作①中，称取8.0g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B.操作①和②中玻璃棒的作用不同C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切12、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是(   )A.B.C.D.13、对于反应，下列叙述正确的是(   )A.是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1C.既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶114、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(   )A.实验Ⅰ：制得胶体，产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体D.实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成15、下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是(   )A.和中的化学键类型完全相同B.中含有极性共价键和非极性共价键C.比稳定是因为分子间作用力比的强D.干冰升华时克服共价键和分子间作用力16、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是(   )A.X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高B.四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为D.X、Y、M可以组成多种离子化合物二、填空题17、Ⅰ.以下有①～⑩种物质：①石墨②液氯③氨水④⑤⑥⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧稀硫酸⑨熔融⑩蔗糖⑪银（1）上述物质导电的是_______；（填序号，多写不给分，下同），属于非电解质的是_______。（2）下列制备⑦的操作方法正确的是_______。（填字母）A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B.加热煮沸氯化铁饱和溶液C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体（3）向盛有⑦的烧杯中还滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象为：_______。（4）写出⑥溶液中加入⑨溶液至溶液呈中性的离子反应方程式_______。Ⅱ.（未配平）（5）配平上述方程式________（6）若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______。18、下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：（1）元素⑧在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物化学式为_______。（2）元素④⑤⑥简单离子半径从小到大的顺序为_______（用离子符号表示）。（3）8种元素中，简单氢化物最稳定的是_______（填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______。（4）元素①和④可以按原子个数比1：1形成一种离子化合物M，M的电子式子为_______。M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：_______。若表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气11.2L，转移电子数目为_______。三、实验题19、为探索含铝、铁、铜合金（其余成分与酸碱都不反应）废料的再利用，某同学实验设计的回收利用方案如下：（1）写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式_______。（2）试剂Y是溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______。（3）检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：_______。（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。（5）取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象_______，对应的离子方程式_____。20、实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、溶液反应制备高效净水剂。已知：与KOH溶液在20°C以下反应生成KClO，在较高温度下则生成；易溶于水，微溶于饱和KOH溶液，在0°C~5°C的强碱性溶液中较稳定。回答下列反应：（1）仪器a的名称：_______；装置 C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_______。（2）装置B吸收的气体是_______ （写化学式），装置D的作用是_______。（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、溶液，控制水浴温度为25°C，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含）。为了分离，在反应的溶液中再加入_______，经过_______（填写分离操作的名称）得到粗产品。（4）与浓盐酸反应也能产生氯气，化学方程式如下：。若标准状况下，反应产生1.12L，则转移的电子数目为_______ 。
参考答案1、答案：D解析：A.合金是混合物，合金要比组成其纯金属的熔点低、硬度大，铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大，A正确；B.铝易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，B正确；C.镁铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确；D.镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金在盐酸中能溶解，D错误；2、答案：C解析：A.纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A正确；B.是酸，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，B正确；C.氢氧化铁是红褐色固体，因此氢氧化铁胶体—是红褐色分散系，不是无色物质，C错误；D.是由H、O离子元素组成的化合物，因此属于氧化物，D正确；3、答案：C解析：A.胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不属于胶体的本质特征，A不符合题意；B.胶体能产生丁达尔效应，是区别于溶液的特征，但不是本质特征，B项不符合题意；C.分散质粒子的直径在1~100nm之间，属于胶体的本质特征，C项符合题意；D.胶体跟其它分散系一样，都是混合物，D项不符合题意；4、答案：C解析：A.含的溶液为浅绿色，且在酸性条件下可以氧化而不能大量共存，故A不符合题意；B.与反应生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；C.、、、均无色且可以大量共存，故C符合题意；D.含的溶液为蓝色，且与反应生成沉淀而不能大量共存，故D不符合题意；5、答案：A解析：的质子数等于核外电子数等于67，质量数为166，中子数为166-67=99，故中子数与核外电子数之差为99-67=32，故选A。6、答案：A解析：A.23gNa的物质的量为1mol，与水反应时生成氢氧化钠，失去1mol电子，故转移电子数为，A正确；B.25℃、101.3kPa不是标况，11.2L的物质的量不是0.5mol，氢原子数不是，B错误；C.54g的物质的量为3mol，含有的氢原子总数为3，C错误；D.2L1mol/LNaCl 溶液中氯化钠的物质的量为2mol，钠离子和氯离子总数为4，溶液中还有氢离子和氢氧根，D错误；7、答案：D解析：A.该离子方程式电荷不守恒，A错误；B.醋酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式，B错误；C.向稀硫酸中加入溶液的离子方程式为，C错误；D.次氯酸钙溶液敞口放置在空气中的离子方程式为，D正确；8、答案：B解析：A.和都和盐酸反应，A错误；B.加入适量NaOH溶液，，B正确；C.溶液中少量，在溶液中加热两者都不反应，C错误；D.通入过量的，，把反应掉了，D错误；9、答案：A 解析：根据题干信息此饮料中含有，在空气中易转变为。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，则说维生素C可防止被氧化为，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。10、答案：C解析：A.氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能够使红色氧化变为无色物质而褪去，这不是氯气分子的性质，A错误；B.HClO的酸性比碳酸的酸性弱，不能与反应生成气体，新制氯水中与反应生成气体的是HCl，B错误，C.由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是，C正确；D.新制氯水和NaOH溶液反应，不断消耗原溶液中的HCl和次氯酸，使得氯气分子继续与水反应生成HCl和次氯酸，最终氯水褪为无色，而不是氯气直接与氢氧化钠反应，D错误；11、答案：B解析：A.操作①中，应称取12.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解，故A错误；B.操作①中玻璃棒作用为搅拌，操作②中玻璃棒作用为引流，故B正确；C.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，再加水则溶液的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故D错误；12、答案：A解析：A.氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误；B.中反应方程式分别为：，所以能一步实现，故B正确；C.中反应方程式分别为：、，所以能一步实现，故C正确；D.中反应的方程式分别为：、，所以能一步实现，故D正确；13、答案：C解析：A.转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误；B.由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1:5，质量之比也为1:5，故B错误；C.Cl元素的化合价由0价变为-1价、+5价，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D.根据电子守恒，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数要相等，故D错误。14、答案：C解析：A.沸水中滴入氯化铁饱和溶液继续煮沸至出现红褐色液体制得氢氧化铁胶体，不会产生红褐色沉淀，故A错误；B.亚铁离子不与硫氰化钾溶液反应，遇硫氰化钾溶液不会出现红色，故B错误；C.向了粉中加入氢氧化钠溶液发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应中铝粉溶解，放出大量气体，故C正确；D.硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，不会有黑色固体生成，故D错误；15、答案：A解析：A.和均是仅由离子键构成的离子化合物，A正确；B.中只有C-H极性共价键，B错误；C.与的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；D.干冰升华为物理变化，克服的是分子间作用力，不克服共价键，D错误。16、答案：B解析：A.X为O元素，对应最简单氢化物水中含有氢键，常温下为液态，而硫化氢为气态，故水的沸点更高，故A正确；B.离子的核外电子层数越多半径越大，半径最大，核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径大小为Y>Z>X>M，故B错误；C.S的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为，故C正确；D.O、S、Na可以组成等离子化合物，故D正确；17、答案：（1）①③⑦⑧⑨⑪；④⑩（2）D（3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色（4）（5）（6）11.2解析：（1）石墨、银含有自由移动的电子能导电，氨水、氢氧化铁胶体、稀硫酸和熔融含有自由移动的离子能导电，则能导电的物质是①③⑦⑧⑨⑪；、蔗糖自身不能电离属于非电解质，即属于非电解质的是④⑩；（2）A.滴加适量的氢氧化钠稀溶液，生成的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A不符合题意；B.氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，B不符合题意；C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液，生成的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，C不符合题意；D.往沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体停止加热，可得到氢氧化铁胶体，D符合题意； （3）向氢氧化铁胶体中加入电解质HCl会使胶体先发生聚沉，之后Fe（OH）3与HCl发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液呈黄色，则向盛有红褐色的氢氧化铁胶体的烧杯中还滴加入盐酸至过量的现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色；（4）向溶液中加入，至溶液呈中性，则和按1:2反应，反应的离子方程式为；（5）该反应中Al元素化合价由0价升高到中的+3价，N元素由中+5价降低到中0价，根据得失电子守恒、原子守恒，可配平该化学方程式为；（6）由第（5）问分析知，该反应化学方程式为，则反应过程中转移，生成，其标准状况下的体积为11.2L。18、答案：（1）第四周期ⅣA族；（2）（3）HF；；KOH（4）；；解析：根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是Cl元素；⑦是K元素；⑧是Se元素。（1）⑧是Se元素，在周期表中的位置是第四周期ⅣA族，最高价为+6，其最高价氧化物的水化物化学式为。（2）一般离子的电子层数越多，半径越大，若离子电子层数相同，质子数越多半径越小，元素④⑤⑥简单离子半径从小到大的顺序为。（3）8种元素中，K的金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是，F的非金属性最强，简单氢化物最稳定的是HF。（4）H和Na可以按原子个数比1:1形成离子化合物NaH，NaH的电子式子为。NaH是一种良好的储氢材料，遇水后生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式。若表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气11.2L即0.5mol，转移电子数目为0.5。19、答案：（1）（2）（3）取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子（4）蒸发浓缩、降温结晶（5）开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；解析：（1）合金与NaOH溶液反应主要是铝与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为，故答案为：；（2）试剂Y是溶液，生成硫酸铜溶液的化学方程式为，故答案为：；（3）滤液D中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，检验其中含有的金属阳离子的操作是：取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子，故答案为：取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子；（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）D溶液中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，稀硫酸和硫酸亚铁会依次发生反应，而且生成的白色的氢氧化亚铁会进一步被氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到现象为开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的离子方程式为，故答案为：开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；。20、答案：（1）分液漏斗；防止与KOH反应生成（2）HCl；吸收多余的，防止污染空气（3）饱和KOH溶液；过滤（4）解析：（1）仪器a的名称为分液漏斗，由于与KOH溶液在20°C以下反应生成KClO，在较高温度下则生成，所以装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是防止与KOH反应生成，故答案为：分液漏斗；防止与KOH反应生成；（2）装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收多余的，防止污染空气，故答案为：HCl；吸收多余的，防止污染空气；（3）易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，为了分离出，在反应的溶液中再加入饱和KOH溶液，经过过滤得到粗产品，故答案为：加入饱和KOH溶液；过滤。（4）根据可知Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，因此生成5mol氯气转移10mol电子，若标准状况下，反应产生1.12L，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则转移的电子数目为。