山西省大同市2024届高三上学期学情调研测试化学试卷（含答案）

山西省大同市2024届高三上学期学情调研测试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列化学用语正确的是(   )

A.的结构示意图:

B.基态磷原子核外电子有9种空间运动状态

C.的结脑式

D.基态的价层电子排布式:

2、通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。“追风者”磁悬浮列车、新能源汽车铝基复合材料制动盘、床垫中能将有机物催化分解为无毒无气味的二氧化碳和水蒸气的自我清洁面料、、芯片是其中的代表。下列有关说法中正确的是(   )
A.磁悬浮列车中地板使用的塑料（聚氯乙烯）可由氯乙烯通过缩聚反应制得
B.自我清洁面料将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于物理变化
C.与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动盘具有轻量化、耐腐蚀等优点
D.单质硅是制造、芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅通过以下反应来进行制备：

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )
A.的HCI溶液中含有18个电子

B.丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为

C.）中含能的数目为为

D.常温下，的济波，其，则该溶液中由水电离生成的的数目为

4、咔唑（）是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是(   )
A.咔唑分子中碳原子的杂化方式为
B.电负性：
C.咔唑的沸点比的沸点低
D.基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理

5、固液分离操作中，需要用到的仪器是(   )

A. B. C. D.

6、已知为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式（末配平）。下列说法正确的是(   )

A.上述反应中，氧化产物是

B.中P元素的化合价为+1价

C.该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

D.是三元酸，与反应可生成三种盐

7、核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应:①；②，其中Y的核外电子数等于。下列说法正确的是(   )

A.

B.原子半径:

C.最高价含氧酸的酸性:

D.简单氢化物稳定性:

8、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微是元素。下列说法错误的是(   )

A.基态原子的简化电子排布式为

B.黄铜主要由和组成，第一电离能:

C.具有较高的熔点，其化学键类型是离子键

D.入药可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，中阴离子空间结构为平面三角形

9、利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是(   )

A.X极的电极反应式为
B.Y是正极，发生还原反应
C.当电路中通过1mol电子，正.极区有1.4g气体放出
D.盐桥内移向x电极

10、下列说法正确的是(   )
A.反应在常温下可自发进行。则该反应的

B.与混合反应生成转移电子的数目小于
C.同时改变两个变量来研究经应速率的变化，即更快得出有关规律
D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

11、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是(   )

A.该有机物苯环上的一氯代物共有4种
B.该有机物含有三种官能团
C.该有机物与足量的浓溴水反应，消耗
D.该分子中所有原子可能处于同一平面

12、下列实验操作、现象和结论一致的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、一定温度下，向足量的固体中加入水，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.该温度下

B.从Y点到Z点发生的离子反应为:

C.P点溶液中

D.与在一定条件下可以相互转化

14、某钠离子可充电电池的工作主要靠在两极间的迁移，工作原理如图：

其中代表没参与反应的代表没参与反应的下列有关说法错误的是(   )

A.充电时，b极接电源正极

B.放电时，由a极向b极移动
C.充电时，阴极发生反应为
D.若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为6.9g

15、室温下，向的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。下列说法正确的是(   )

A.

B.e点溶液显中性

C.d点溶液中:

D.f点溶液中:

二、填空题

16、以红土镍镉矿（、，含、、、算杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示:

已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势，在25℃时，电极电位越大，其氧化型的氧化能力就越福，部分电对的电极电位如表：

（1）“浆化”的目的是_________________________________。
（2）滤渣I主要有S、___________、___________________（填化学式）。
（3）加人的“物质A”可以是，是为了除，请结合相关离子方程式说明加入可以除去的原因_____________________________________________。

（4）电解时，在_______________（填“阴极”或“阳极”）生成和，请写出生成的电极反应式_____________________________。

（5）可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为型，由于晶体缺陷，的值为0.88，且晶体中的分别为，则晶体与的最简整数比为______________，晶胞参数为，则晶体密度为____________表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。

17、四氮化四硫（，S为+2价）是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。

已知

回答下列问题：
（1）试剂a是___________（填化学式）；B中的碱石灰___________用五氧化二磷代替（填“能”或“不能”）。
（2）装置C中生成，的同时，还生成一种常见周体单质和一种盐，该反应的化学方程式为____________；证明反应完全的现象是_____________________________。
（3）分离产物后测定产品纯度：
i.蒸氨:取样品加入三颈烧㨨中，再加入足量溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形㼛中。

ii.滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。

①若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为____________________________。

②的纯度表达式为_____________（用质量分数表示）；若配制溶液时称量时间过长，测定结果____________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

18、I.工业合成尿素的热化学方程式为:。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化（单位:），表示过渡态，图中各物质均为气态。回答下列问题:

（1）若，则______________o

（2）若向某恒温、恒容的密闭穼器中按照物质的量之比1:2加入和，发生合成尿素的反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_____________（填标号）。

a.断裂键的同时断裂键

b.混合气体的压强不再变化

c.混合气体的密度不再变化

d.的体积分数不再变化

II.（3）二氧化碳催化加氧制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。在一定条件下，向某0.5恒容密闭容器中充入利，发生反应。

图1图2

①测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图1所示，___________（填“>”、“<”或“=”）；时，起始压强为，20min时达到平衡，若用单位时间内气体的分压的变化来表示反应速率，则内的平抣速率_________________________（保留二位小数；为以分压表示的年衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

②已知速率方程正，，是速率常数，只受温度影响。图2表示正、逆反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、C、D分别代表图1中a点、c点的正、逆反应的，其中点表示a点的。

19、近来有报道，碘代化合物与化合物在催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知:回答下列问题:

（1）F的化学名称是_______________________。
（2）B为单氯代烃，由A生成B的化学方程式为_______________________。
（3）E中含氧官能团的名称为_______________________。
（4）F生成G涉及两步反应，已知第一步的反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______________________。

（5）D的结构简式为_______________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式_______________________。
（7）Y的分子式为_______________________。
（8）G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______________________。
①遇溶液呈现紫色；
②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3。

参考答案

1、答案：B

解析：A.的结构示意圈:，A错误；B.磷为15号元素，有15个电子，原子校外电子有15种运动状态，B错误；C.的结构式，C错误；D.铁为26号元素，失去2个电子得到亚铁离子，基态的价层电子排有式:，D正确；故选D。

2、答案：C

解析：

3、答案：D

解析：溶液中氯离子和水分子中都含有电子，溶液中含有电子的数目大于，A错误；丁烷的物质的量为，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于，B错误；的物质的量为，每个分子中含有12个键，则中含键的数目为，C正确:溶液的体积末知，无法计算水电离出的数目，D错误。

4、答案：A

解析：

5、答案：C

解析：A为干燥管，不能进行固液分离，A项错误；B为蒸馏烧瓶，不能进行固液分离，B项错误；C为漏斗，用过滤的方法进行固液分离时需用到漏斗，C项正确;D为牛角管,不能进行固液分离，D项错误。

6、答案：B

解析：

7、答案：D

解析：

8、答案：A

解析：

9、答案：C

解析：

10、答案：B

解析：

11、答案：A

解析：

12、答案：D

解析：

13、答案：C

解析：

14、答案：D

解析：

15、答案：C

解析：

16、答案：（1）增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率

（2）

（3）；加入可以消耗，使的水解平衡右移，生成沉淀而除去

（4）阴极；

（5）8:3；

解析：

17、答案：（1）；不能

（2）；溶液红棕色褪去

（3）①滴入最后半滴氢氧化钠，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪去；

①；偏低

解析：

18、答案：（1）241.0

（2）a；c

（3）①<；0.02；9.88；②E

解析：

19、答案：（1）苯甲醛

（2）

（3）酯基
（4）消除反应
（5）

（6）

（7）

（8）

解析：