高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物第1课时当堂检测题

第二节　氯及其化合物

第1课时　氯气的性质

课后·训练提升

合格考过关检验

1.下列说法中,正确的是(　　)。

A.氯原子和氯离子的化学性质相同

B.氯离子比氯原子多一个电子

C.氯气有毒,氯离子也有毒

D.氯气和氯离子都显黄绿色

答案:B

2.下列有关氯气的叙述中正确的是(　　)。

A.Cl2是无色无味的气体

B.液氯和氯水是同一物质

C.常温下H2和Cl2能发生化合反应

D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物

答案:D

3.下列离子方程式错误的是(　　)。

A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-AgCl↓

C.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

答案:C

解析:HClO是弱酸,不能拆成离子,C项错误,正确的离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。

4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)。

①氯气　②液氯　③新制氯水　④久置氯水　⑤盐酸

A.①③④ B.①②③

C.③ D.③④

答案:C

解析:①氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,干燥的氯气没有漂白性;②液氯是液态氯气,化学性质与氯气一样,不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,也没有漂白性;③新制氯水中存在H+,能使蓝色石蕊试纸变成红色,新制氯水中存在HClO,具有漂白性,能使变红的石蕊试纸褪色;④久置氯水实质变为稀盐酸,只能使蓝色石蕊试纸变成红色;⑤盐酸只能使蓝色石蕊试纸变成红色。故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水。

5.下列说法错误的是(　　)。

A.Cl2与碱的反应,属于Cl2的自身氧化还原反应

B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染

C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Cl2

D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应

答案:D

解析:Cl2与碱(如NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化,属于Cl2的自身氧化还原反应,A、B项正确。因为Cl2的氧化性大于I2,可以发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝,C项正确。Cl2参与的反应,氯元素的价态均有变化,都是氧化还原反应,D项错误。

6.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)。

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在

D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在

答案:B

解析:能使有色布条褪色的是次氯酸,说明溶液中有次氯酸存在,A项错误。加入盐酸酸化后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,引入了Cl-,不能说明原溶液中含有Cl-,可加硝酸酸化,C项错误。加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有Cl2存在,D项错误。

7.下列有关漂白粉的说法正确的是(　　)。

A.漂白粉的有效成分是CaCl2

B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的

C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用

D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存

答案:C

8.秋冬季节,流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液,可使病毒得到有效控制。

(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为　。 

(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有　　　　(写离子符号),该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)将消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为　　　　　;该物质有漂白性是因为它有强的氧化性,但是它也很不稳定,写出它发生分解反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

(2)Cl-　Ag++Cl-AgCl↓

(3)HClO　2HClO2HCl+O2↑

解析:(1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O。

(2)向少量消毒液中滴加AgNO3溶液,消毒液中的氯离子与银离子反应生成白色氯化银沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。

(3)次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱,将消毒液稀释后喷洒在空气中,消毒液中的次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸。次氯酸具有强氧化性,能起到杀菌消毒和漂白的作用;次氯酸不稳定,遇光易分解生成盐酸和氧气,反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。

等级考素养提升

1.已知Cl2+2KI2KCl+I2。用下图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)。

A.钠着火燃烧产生黄色火焰

B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C.棉球处发生的化学反应是Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

D.在棉球右侧用湿润的碘化钾淀粉试纸无法判断氯气是否被碱液完全吸收

答案:D

解析:钠燃烧时火焰为黄色,A项正确。氯气与钠反应生成NaCl,则反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒,B项正确。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,C项正确。氯气具有氧化性,氯气能与KI反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收,D项错误。

2.根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述(　　)。

A.a反应的离子方程式可能是2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

B.b反应中产生无色无味气体,说明HCl的酸性强于H2CO3

C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl-

D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为HClO具有漂白性

答案:C

解析:Fe2+、Br-均可以被氯气氧化,当氯气足量时,a反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,A项正确。盐酸的酸性强于碳酸,氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,B项正确。与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为Cl-,C也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,不能直接利用硝酸银溶液检验Cl-,C项错误。d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为次氯酸具有漂白性,D项正确。

3.“84”消毒液是一种使用方便的消毒剂,可以有效灭活新冠病毒和流感病毒,其有效成分为NaClO;“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸,在室内切不可将两者混合使用,因为NaClO+2HCl(浓)NaCl+A↑+H2O(已配平)。某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应,请回答下列问题:

(1)A的名称为　　　　　　。 

(2)上述反应中的五种物质,其中属于电解质的有　　　　　　　　　　;上述反应中的NaClO属于　　　　类(填物质类别,下同),NaCl属于　　类。 

(3)为吸收实验结束后的有毒尾气,可向反应废液中加入　　　　(填化学式)。 

(4)为增强消毒液的消毒效果,可向消毒液中加入适量的稀盐酸,用离子方程式表示其反应的原理:　　　　　　　　　　　　　　;该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上　　　　(填“相同”或“不同”)。 

答案:(1)氯气　

(2)NaClO、HCl、NaCl、H2O　盐　盐

(3)NaOH(合理即可)

(4)ClO-+H+HClO　不同