人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应习题课件ppt

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第1章  物质的分类及其变化     1.2.2 离子反应及其发生的条件 一、选择题1．下列离子方程式书写正确的是（   ）A．向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：H＋+OH－=H2OB．Fe与稀HNO3反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+32．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（  ）组合纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水食盐水硫酸醋酸干冰B氧化铁家用食醋硫酸钡碳酸蔗糖C胆矾碘酒苛性钠碳酸碳酸钙D盐酸氯化钾溶液氯化钠氢氧化铜氢气3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（  ）A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、D．pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、4．能用表示的反应是（   ）A．氢氧化钡溶液与硫酸反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钾与硫酸反应D．氢氧化钠与醋酸反应5．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（  ）A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3•H2OB．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（    ）A．溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．与反应能产生大量氢气的溶液中：、、、7．下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）A．Fe(OH)3 溶于HI溶液： 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2 +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+C．向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀： [Ag(NH3)2]+ + Cl-= AgC1↓+ 2 NH3↑D．向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2： 3+ 4H+= MnO2↓+ 2+2H2O8．下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是（  ）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O    ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2OA．①② B．①②③ C．①③④ D．②④9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )A．由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、、Na+、Cl-B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+C．c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-10．离子方程式中的代表的物质可以是（    ）A． B． C． D．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+ 、、B．使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、 、C．0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+ 、K+、 、 I－D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+ 、Fe2+、 Cl－ 、12．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．二氧化碳、硫酸钡    B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精    D．氢氧化钠、氯气 二、非选择题   13．写出下列指定反应的离子方程式（1）铜与稀硝酸反应________________________________；（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。14．某无色澄清溶液中Cl－浓度为0.5 mol·L－1，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为4.8 gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有______________。能确定一定不存在的离子是_____________________________________________________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子______________ (不一定要填满)。（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。15．Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。A．NaHSO4固体不能导电            B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液C．NaHSO4属于电解质                D．NaHSO4溶液显中性（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。（3）将0.8 mol·L−1 NaHSO4与0.4 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。（6）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。