2023年湖南省永州市中考化学真题（解析版）

这是一份2023年湖南省永州市中考化学真题（解析版），共11页。试卷主要包含了5 Ca—40， 下列变化中，属于物理变化的是， 空气中能供人呼吸的气体是， 规范操作是化学实验成功的基础， 下列溶液中，溶剂不是水的是， 下列说法不正确的是， 下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
永州市2023年初中学业水平考试化学（试题卷）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12    O—16    Na—23    Cl—35.5    Ca—40第Ⅰ卷  选择题（共44分）一、选择题（本题共22个小题，1～10题为化学试题，11～22题为物理试题，每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置。每小题2分，共44分）1. 下列变化中，属于物理变化的是A. 铁锅生锈 B. 牛奶变质 C. 水结成冰 D. 葡萄酿酒【答案】C【解析】【详解】A、铁锅生锈，生成新物质铁锈，不符合题意；B、牛奶变质，生成新物质，不符合题意；C、水结成冰，没有新物质生成，只是状态变化，符合题意；D、葡萄酿酒，生成新物质酒精，不符合题意。故选C。 2. 空气中能供人呼吸的气体是A. N2 B. O2 C. CO2 D. Ne【答案】B【解析】【详解】空气中，氧气能供给呼吸。故选B。3. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是A.   量筒读数 B.   检查气密性C.   倾倒液体 D.   稀释浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；    B. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；C. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，此选项错误；D. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误。故选B。4. 下列溶液中，溶剂不是水的是A. 稀硫酸 B. 生理盐水 C. 蔗糖溶液 D. 碘的酒精溶液【答案】D【解析】【详解】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，溶质是硫酸，故选项不符合题意；B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，溶质是氯化钠，故选项不符合题意；C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成，溶剂是水，溶质是蔗糖，故选项不符合题意；D、碘的酒精溶液，溶剂是酒精，溶质是碘，故选项符合题意。故选D。5. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是A.  B.  C. CaO D. 【答案】C【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其一是氧元素。【详解】A、O3是单质。不符合题意；B、KMnO4由三种元素组成，是含氧化合物。不符合题意；C、CaO是由钙、氧两种元素组成的化合物，其一是氧元素。符合题意；D、H2SO4由三种元素组成，是含氧化合物。不符合题意。综上所述：选择C。 6. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是A.  B.  C. KCl D. 【答案】A【解析】【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；C、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意故选A。7. 下列说法不正确的是A. 溶液pH越大，酸性越强 B. 肥皂水可区分软水和硬水C. 小苏打可用于治疗胃酸过多症 D. 无色酚酞试液遇NaOH溶液变成红色【答案】A【解析】【详解】A、溶液pH越大，碱性越强，此选项错误；    B、 肥皂水可区分软水和硬水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，此选项正确；C、 小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可用于治疗胃酸过多症，此选项正确；D、 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以酚酞试液遇NaOH溶液变成红色，此选项正确。故选A。8. 下列化学方程式书写正确的是A.  B. C.  D. 【答案】B【解析】【详解】A、该反应方程式没有配平，正确的为，该选项书写不正确；B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该方程式已经配平，该选项书写正确；C、该方程式没有配平，正确的为，该选项书写不正确；D、该方程式没有标注生成物状态，正确的为，该选项书写不正确。故选B。9. 三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①，Z和不反应②则X、Y、Z的金属活动性顺序为A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X【答案】D【解析】【详解】Y能和硫酸反应，Z不能和硫酸，则说明在金属活动性顺序中，Y位于氢元素前面，Z位于氢元素后面，则Y位于Z前面，Z能将X从其化合物中置换出来，则Z位于X前面，则金属活动性顺序：Y>Z>X。故选D。10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是  A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液B. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C. t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液D. t1℃时，甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙【答案】B【解析】【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确；B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确；D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。故选B。第Ⅱ卷 非选择题（共76分）二、非选择题（本题514个小题，23～31题为物理试题，32～36题为化学试题，请将答案填写在答题卡上相应的位置。共76分）11. 铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价－类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题：  （1）铜的原子序数是______。（2）A点所对应物质的化学式为______。（3）B点所对应物质的化学式为，其中Cu元素的化合价是______价。（4）C、D、E所对应的物质存在下列化学反应，其中属于复分解反应的是______（填序号）。①②【答案】（1）29    （2）Cu    （3）+1    （4）①【解析】【小问1详解】由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数是29；【小问2详解】A点表示铜单质，所对应物质的化学式为：Cu；【小问3详解】B点所对应物质的化学式为 Cu2O ，Cu2O中氧元素为-2价，设Cu元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x×2+（-2）=0，解得x=+1，所以Cu元素的化合价是+1价；【小问4详解】① 该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；②该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选：①。12. 中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题：（1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是______（填“”或“”）。（2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为______。  （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是______（填化学式）。  （4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为______。【答案】（1）    （2）1：1    （3）H2O    （4）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑【解析】【小问1详解】电解水的实验中，与电源负极相连的电极产生的气体是氢气；【小问2详解】据题目信息结合微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，所以生成物C与D的分子个数比为1：1；【小问3详解】分析图可知，此反应是水在光的作用下分解生成氢气和氧气，所以该循环过程中不断消耗的物质是水，化学式为：H2O；【小问4详解】氢化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。13. 小红同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图（夹持装置略去）如下。  实验操作步骤是：①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用；②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象；③蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水.振荡，观察实验现象。请分析，回答下列问题：（1）步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是_______。（2）步骤③观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_______。（3）上述实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有______、______两种元素（填元素符号）。（4）小红同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有______（填选项）。A. 便于实验操作 B. 实验现象明显 C. 产物浓度较低【答案】（1）有水雾出现    （2） （3）    ①. H    ②. C    （4）B【解析】【小问1详解】蜡烛燃烧生成水，可观察到U形管内壁有水雾出现；【小问2详解】蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；【小问3详解】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据上述现象，可推知蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有H、C两种元素；【小问4详解】用U形管代替小烧杯做实验，实验现象更明显，产物浓度更高，操作不如罩小烧杯简便，故选B。14. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：温度／℃0102030405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8【交流与表达】（1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。  （2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。  A. 0.2g B. 1.2g C. 2.8g（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是_________。【反思与评价】（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。（6）实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。【答案】（1）玻璃棒    （2）B    （3）加热    （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大    （5）86.8%    （6）混合物【解析】【小问1详解】粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒；【小问2详解】由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g。故选B；【小问3详解】在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；【小问4详解】氯化钠溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体；【小问5详解】如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：；【小问6详解】实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。15. 某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。  请回答下列问题：（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。（2）计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。（3）有同学认为反应的时间，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。【答案】（1）176    （2）解：设石灰石中CaCO3的质量分数为xx=80%答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。    （3）不正确【解析】【小问1详解】从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量；【小问2详解】过程见答案；【小问3详解】碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，结论不正确。