新教材2023年高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡过关检测卷B新人教版选择性必修1

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第三章过关检测卷(B)(时间:90分钟　满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共40分)1.下列叙述正确的是(　　)。A.某CH3COOH溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11答案:D解析:A项,加水稀释,CH3COOH虽进一步电离,但pH仍增大,所以a7。C项,1.0×10-8mol·L-1的盐酸pH应接近7。2.已知相同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2。就溶解并电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS。则下列离子方程式错误的是(　　)。A.Mg2++2HC+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2SCuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H+Fe2++H2S↑答案:C解析:就溶解度而言,反应向着生成溶解度更小的物质的方向进行;就电离而言,反应向着生成难电离的物质的方向进行。3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。A.=1×1012的溶液中:Fe2+、N、S、Na+B.含Al3+的溶液中:Ca2+、Cl-、HC、K+C.滴入甲基橙显红色的溶液中:N、Cl-、N、Al3+D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S、SCN-答案:C解析:=1×1012,则溶液的pH=1,H+、Fe2+、N会发生氧化还原反应,A项错误;Al3+与HC相互促进水解,不能大量共存,B项错误;滴入甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,四种离子可以大量共存,C项正确;Fe3+与SCN-发生反应而不能大量共存,D项错误。4.常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol·L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是(　　)。A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>)>c(H+)D.当<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)答案:D解析:当a=2b时,n(CO2)∶n(NaOH)=2bmol∶bmol=2∶1,随着CO2气体的通入,发生的反应依次为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,CO2+H2OH2CO3,酸或碱抑制水的电离,强碱弱酸盐促进水的电离,C的水解程度比HC的水解程度大,刚开始时溶液中的溶质是NaOH,抑制水的电离,当转化为Na2CO3时促进水的电离,再转化为NaHCO3时也促进水的电离,但促进水电离的程度减小,随着CO2的继续通入,生成H2CO3,H2CO3电离出的H+抑制水的电离,A项正确;当a=b时,CO2与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3,根据质子守恒可知:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),B项正确;当2a=b时,CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+),C项正确;当<1时,所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,结合物料守恒可知在此溶液中c(Na+)≠c(C)+c(HC)+c(H2CO3),D项错误。5.已知:对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是(　　)。A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀C.向该混合溶液中加入适量H2O2,并调节pH到4后过滤,可获得比较纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在答案:B解析:根据溶度积常数可知,逐滴加入NaOH溶液时,Fe3+最先沉淀,Fe2+最后沉淀,所以A项正确,B项不正确;由选项C可知,溶液中Fe2+被氧化成Fe3+,调节pH可除去Fe3+,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=2.8×10-9mol·L-1<10-5mol·L-1,Fe3+沉淀完全,C项正确;Fe3+在pH=4时已沉淀完全,故在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在,D项正确。6.某化学研究性学习小组对电解质溶液作了归纳总结(均指常温下),现摘录4条,其中有错误的一条是(　　)。A.pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度都降低B.pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H+)之比为1∶10C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)<2c(S)D.已知CH3COOH电离平衡常数为Ka,CH3COO-水解常数为Kh,水的离子积为KW,则三者关系为Ka·Kh=KW答案:A解析:A项中c(OH-)增大;B项中c(H+)之比为10-2∶10-1=1∶10;C项,溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),依据电荷守恒c(Na+)+c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)可知c(Na+)+c(N)=2c(S),c(Na+)<2c(S);D项,依据CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=,可知Ka·Kh=c(H+)·c(OH-)=KW。7.常温下浓度均为1 mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6,下列说法正确的是(　　)。A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释至原体积的相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)答案:D解析:AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,说明HX为强酸,AOH为强碱,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6,溶液呈酸性,说明HY为弱酸,BOH为弱碱。A项,依据判断AOH为强碱,HY为弱酸,AY溶液为强碱弱酸盐,溶液的pH大于7;B项,AY溶液pH>7;BY的溶液pH=6,溶液呈酸性,所以AY溶液的pH大于BY的pH;C项,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6,前者水解程度大于后者,加水促进水解,稀释至原体积的相同倍数,溶液pH变化BX大于BY;D项,由于BY溶液的pH=6,显酸性,说明B+的水解程度较Y-的水解程度大,所以电离平衡常数K(BOH)”“<”或“=”)7,用离子方程式表示其原因:　　　　　　　　　　　　　。 (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:　。 (4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)　　　(填“>”“<”或“=”)2c(A-);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)=　　　　　　　　　　　 mol·L-1(填精确值)。 答案:(1)强　0.01 mol·L-1 HA溶液的 pH=2,即c(H+)=0.01 mol·L-1,HA完全电离(2)<　M++H2OMOH+H+(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(4)=　0.005+10-10-10-4解析:(1)由题目信息可知0.01mol·L-1HA溶液的pH=2,说明HA完全电离,为强电解质。(2)由题目图像可知向100mL0.01mol·L-1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L-1MOH溶液,pH=7,说明MOH是弱碱,所对应的MA是强酸弱碱盐,水溶液显酸性。(3)K点,由100mL0.01mol·L-1HA溶液与100mL0.02mol·L-1MOH溶液混合而成,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液,故c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。(4)由物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)=c(A-)+c(H+)-c(OH-)=(0.005+10-10-10-4)mol·L-1。12.(20分)已知t℃时,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11,0.1 mol·L-1的HA溶液中=1×109。请回答下列问题。(1)该温度下,水的离子积KW=　　,HA是　　　　(填“强”或“弱”)酸。 (2)该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,理由是　  　。 (3)在室温下,用蒸馏水稀释0.01 mol·L-1 HA溶液时,下列呈减小趋势的是　　　　。 A.B.C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积D.溶液中c(A-)·c(HA)的值E.水的电离程度(4)室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:①图中表示HA溶液pH变化曲线的是　　　　(填“a”或“b”)。 ②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1　　　　(填“>”“<”或“=”)m2。 答案:(1)1×10-13　弱(2)酸　混合前的酸中c(H+)与碱中c(OH-)相同,而HA是弱酸,等体积混合后酸过量(3)BD(4)①b②< 解析:(1)0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11,即c(H+)=10-11mol·L-1,则KW=0.01×10-11=1×10-13。0.1mol·L-1的HA溶液中=1×109,则c(H+)=1×10-2mol·L-1,故HA为弱酸。(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,HA有剩余,酸过量,溶液显酸性。(3)A项,加水稀释时n(H+)的增加量大于n(A-),增大;B项,K=,由于K不变,c(H+)减小,则减小;C项,c(H+)和c(OH-)的乘积为KW,温度不变,KW不变;D项,稀释时,c(A-)、c(HA)均减小,故c(A-)·c(HA)减小;E项,水的电离程度增大。(4)①向HA溶液中加入Zn,HA电离程度增大,c(H+)减小的慢,故曲线b对应的是HA。②pH由2变为4时,HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量,因此HA消耗的Zn质量较大。13.(22分)(1)某学习小组用0.80 mol·L-1标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。①滴定管如图所示,用　　　　(填“甲”或“乙”)滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液。 ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如表所示:该未知盐酸的浓度为　　　　　　　(保留两位有效数字)。 ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是　　　　。 A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:①判断滴定达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,实施滴定的溶液以呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。 ③在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案:(1)①乙　②0.92 mol·L-1　③D(2)①溶液由无色变为红色,且半分钟内不变色　②酸性　③偏高解析:(1)①氢氧化钠溶液要用碱式滴定管,故选乙。②根据c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),计算得出c(HCl)=0.92mol·L-1。③盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥,不影响测定结果,A项不符合题意;滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,结果偏高,B项不符合题意;碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗,结果偏高,C项也不符合题意;读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数,V(NaOH溶液)偏小,结果偏低,故选D。(2)①判断滴定达到终点的现象是溶液由无色变为红色,且半分钟内不变色。②考虑Ag+和Fe3+水解使溶液呈酸性,实施滴定的溶液以呈酸性为宜,以抑制水解。③在终点到达之前的滴定过程中,因为两种沉淀表面会吸附部分Ag+,所以需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果偏高。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 ℃)4.9×10-172.2×10-202.8×10-39实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90