重庆三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01流程题

重庆三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01流程题

一、流程题(共0分

1．（2021·重庆·统考中考真题）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。

查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。

b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图

（1）步骤Ⅰ的操作为______。

（2）滤渣①的成分为______。

（3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个）

（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。

A．pH=1            B．pH=2           C．pH=6              D．pH=10

（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

2．（2021·重庆·统考中考真题）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（2）沉淀b所含物质为 Mg（OH）2和______。

（3）物质X是______。

（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。

（5）为了证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。

A．酚酞试液 B．K2CO3  C、Na2SO4  D．KCl

3．（2023·重庆·统考中考真题）氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。

(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式______。

(2)HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。

(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。

(4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式______。

4．（2023·重庆·统考中考真题）(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种摸拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。

【查阅资料】

I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。

Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

(1)X是一种酸。其溶质化学式为_____，常用_____(填试剂名称)检验气体Y。

(2)②中发生中和反应的化学方程式为_____。

(3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。

A．0℃ B．25℃ C．80℃

(4)将滤液2蒸发，当有_____时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。

5．（2022·重庆·统考中考真题）虎年央视春晚舞蹈(只此青绿) 创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3)等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。

(1)研磨是为了_______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。

(2)溶液A中的阳离子有_______ (填符号)，气体B的化学式为________。

(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因________(填序号)。

A．炭黑有吸附性 B．赭石有吸水性 C．孔雀石有毒性

(4)反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为_________。

参考答案：

1．     过滤     Ag          C     Fe>Ni>Ag

【分析】废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。

【详解】（1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。

（2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。

（3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为。

（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。

（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为Fe＞Ni＞Ag。

【点睛】根据已经学过的金属活动性和题目给出的信息进行结合使解题关键。

2．     漏斗     BaSO4     Na2CO3          A

【详解】（1）过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和BaSO4；

（3）滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故物质X是Na2CO3；

（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；

（5）氢氧化钡的作用是除去氯化镁和硫酸钠，氢氧化钡与氯化镁及硫酸钠反应的微观实质是钡离子与硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，则若氢氧化钡过量溶液中的离子是钠离子、氯离子、钙离子，钡离子、氢氧根离子，故若证明氢氧化钡是过量的只需证明溶液中含有氢氧根离子即可证明氢氧化钡是过量的，氢氧根离子能使酚酞试液变红，故选A。

3．(1)

(2)分解反应

(3)H2SO4/I2

(4)

【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；

（2）HI反应生成H2和I2，符合“一变多”的特点，属于分解反应；

（3）反应室中生成的硫酸可以再参加吸收室中的反应；产品室中生成的I2可以再参加反应室中的反应；可以循环利用的物质是硫酸、I2；

（4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，根据质量守恒定律，产物为H2和S，化学方程式为：。

4．(1)     H2SO4     澄清石灰水/氢氧化钙溶液

(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(3)C

(4)较多固体出现

【详解】（1）锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4。碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）检验二氧化碳；

（2）②中发生中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（3）Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出。故选C；

（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

5．(1)增大

(2)     Cu2+、H+/H+、Cu2+     CO2

(3)C

(4)

【详解】（1）将块状固体反应物研磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故填增大；

（2）碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因为加入的是过量的稀硫酸，故A溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，溶液中的阳离子是铜离子、氢离子，符号为Cu2+、H+,气体B为二氧化碳，化学式为CO2；

（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因孔雀石有毒性，故选C；

（4）反应②产生的气体能使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，反应②有两个反应是同时发生的，能一步完成，并有水生成，一是碱式碳酸铜在高温的条件下分解成氧化铜、水和二氧化碳，二是碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为

    ，。