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    重庆三年(2021-2023)中考化学真题分题型分类汇编-04计算题

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    重庆三年(2021-2023)中考化学真题分题型分类汇编-04计算题

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    这是一份重庆三年(2021-2023)中考化学真题分题型分类汇编-04计算题,共7页。试卷主要包含了计算题等内容,欢迎下载使用。
    重庆三年(2021-2023)中考化学真题分题型分类汇编-04计算题 一、计算题1.(2021·重庆·统考中考真题)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒,工业制取原理为,某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中,反应一段时间后,生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出,其它物质全部形成溶液)。已知:NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。试计算:(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______;(2)参加反应的NaClO3的质量;(3)所得溶液中NaClO3的质量分数(计算结果精确到1%)。2.(2021·重庆·统考中考真题)某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱,原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑,另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解),共收集到H2为0.1t。试计算:(1)NaOH中质量分数最大的元素为______。(2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。(3)制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。3.(2022·重庆·统考中考真题)硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂,常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,求所需水的质量。(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)4.(2022·重庆·统考中考真题)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一,其反应原理为:Al2(SO43+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2(SO43溶液与270 kg NaHCO3溶液混合,恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。已知相对分子质量:Al2(SO43 342;Na2SO4 142;Al(OH)3 78试计算:(1)Al2(SO43中O元素与S元素的质量比为______。(2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。(3)将34.2 kg Al2(SO43溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算(只写出计算过程,不答具体操作)。5.(2023·重庆·统考中考真题)小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2,在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料,KC1O3加热时先发生反应①:,升高温度继续发生反应②。试计算:(1)KClO3中K和O的质量比为______。(2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时(假设反应②尚未进行),KCl在剩余固体中的质量分数(结果精确到0.1%)。(3)反应②完全进行后,共生成KCl14.9g,把它制成10%的KCl溶液,需要加入多少克水?6.(2023·重庆·统考中考真题)AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定,在温度稍高或光照条件下可以发生反应:(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液,久置后(不考虑水分挥发),将瓶内物质过滤,得到固体1.08g和若干滤液。试计算:(1)AgNO3中N和O的质量比为_____。(2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。(3)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数,并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体,计算加入AgNO3的质量。
    参考答案:1.(1)23∶48(2)解:设参加反应的NaClO3质量为x 答:参加反应的NaClO3质量为21.3kg。(3)解:设生成Cl2的质量为y所得溶液中NaClO3的质量分数= 答:所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。【详解】(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为:23∶(16×3)=23∶48;(2)见答案;(3)见答案。2.(1)Na;(2)解:设生成氢氧化钠的质量为x,生成氯气的质量为yx=4ty=3.55t电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为(3)解:设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为zz=3.65t制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量:3.65t÷36.5%=10t。答:(2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%;(3)制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。 【详解】(1)氢氧化钠中Na、O、H元素的质量比为:23:16:1,故钠元素的质量分数最大,故填:Na;(2)见答案;(3)见答案。3.(1)硫酸钠/Na2SO4(2)解:设所需水的质量为x,根据稀释前后,溶质的质量不变,可得:5g×98%=(5g+x)×10%,x=44g(3)解:设反应生成硫酸钠的质量为y生成二氧化硫的质量为z,样品中Na2SO3的质量为m m=12.6g y=14.2gz=6.4g故反应后溶液中溶质的质量分数为:答:反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%  【详解】(1)化合物中元素的质量分数=,Na2SO4和Na2SO3中硫原子的个数相同,Na2SO4的相对分子质量大于Na2SO3的相对分子质量,故钠元素的质量分数较小的是Na2SO4(2)见答案;(3)见答案。4.(1)2:1(2)硫酸铝的质量为:34.2kg×10%=3.42kg,设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为xyz则所得溶液中Na2SO4的质量分数:答:所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。(3)34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以:1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a则:,解得a=4.275kg;2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b则:,解得b=17.1kg。(选择1或2作答)  【详解】(1)硫酸铝中O元素与S元素的质量比为:(16×4×3):(32×3)=2:1;(2)见答案。(3)见答案。5.(1)39:48(2)解:设生成KCl的质量为xx=3.725gKCl在剩余固体中的质量分数是16.3%答:KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。 (3)=134.1g答:需要加入134.1克水。  【详解】(1)KClO3中K和O的质量比为=39:48;(2)过程见答案;(3)过程见答案。6.(1)7:24(2)解:设参加反应硝酸银的质量为x,生成二氧化氮的质量为y,生成氧气的质量为z滤液中AgNO3的质量分数为答:滤液中AgNO3的质量分数8.4%。(3)解:设加入AgNO3的质量为m,则答:加入AgNO3的质量为11.7g。  【详解】(1)AgNO3中N和O的质量比为,故填:7:24。(2)见答案。(3)见答案。 

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