湖南邵阳三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

湖南邵阳三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

一、推断题

1．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：

（1）B的名称：___________；

（2）D的俗名：___________；

（3）F的化学式：___________；

（4）写出由C转化为A的化学方程式：___________。

2．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）AF是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略))

请回答下列问题：

(1)物质A的化学式是_______；

(2)物质F的用途是_______(任写一种即可)；

(3)若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：_______。

3．（2023·湖南邵阳·统考中考真题）已知A~H为初中化学常见的8种物质，已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，C的溶液为蓝色；从物质类别来看，A和B属于同一类别，C和D属于同一类别，F和G属于同一类别，他们的相互关系如图所示。（物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去）

(1)物质A的化学式______；

(2)B→C反应所属的基本反应类型是______；

(3)D→E反应的化学方程式______。

二、实验题

4．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）下列图示中，A~E为实验装置或仪器，请结合所学知识回答有关问题：

（1）E图中仪器①的名称是___________；

（2）实验室里用A装置制备氧气的化学方程式是___________；

（3）实验室里制备二氧化碳的化学方程式是___________，请选择图中装置或仪器，组装一套实验室里制取二氧化碳的装置，该装置从左至右的顺序是_________________（填字母序号）。

5．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）请根据下列装置图回答问题。

(1)A装置中仪器①的名称是_______；

(2)实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是_______，在向试管内装入药品之前，应该先_______；

(3)实验室制备并收集二氧化碳，应选择上图中的_______(填字母)装置来进行实验。

6．（2023·湖南邵阳·统考中考真题）根据下列装置图回答问题。

(1)B装置中仪器①的名称是______；

(2)实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应原理是______（用化学方程式表示）；

(3)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入药品前应先检查装置的______；若需收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）。

三、科学探究题

7．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是___________；

（2）探究蓝色滤液的成分

【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：Zn（NO3）2；

猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；

猜想三：___________；

上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是___________；

【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。

【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有___________。

8．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。

【猜想与假设】

久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：_______

猜想三：只有碳酸钠

【实验探究】

为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是_______。

【反思与交流】

氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是_______(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。

9．（2023·湖南邵阳·统考中考真题）化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。

【探究一】

(1)要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和______不变；

(2)为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。

①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式______；

②若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=______（用m、n表示）。

【探究二】

为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。

(3)若观察到______（填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是。

四、计算题

10．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

（1）反应生成铜的质量是___________ g；

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是___________；

（3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程）

11．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：

(1)恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；

(2)a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；

(3)计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)

12．（2023·湖南邵阳·统考中考真题）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。

试计算：

(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g；

(2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）

参考答案：

1．     二氧化碳     纯碱或苏打     CaCO3    

【详解】由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B是二氧化碳，E是实验室常用的溶剂，E是水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，且D反应能转化成F，则D是碳酸钠，F是碳酸钙，C能转化成A，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A是氢氧化钠，C是氢氧化钙；

（1）B的名称是二氧化碳；

（2）D是碳酸钠，俗称是纯碱或苏打；

（3）F是碳酸钙，其化学式：CaCO3；

（4）C转化为A是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式：。

2．(1)HCl

(2)做燃料

(3)

【分析】胃酸的主要成为为盐酸，则A是氯化氢；C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体，而一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，碳能与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，则D为金属氧化物、C为二氧化碳、E为一氧化碳、F为碳；又由于盐酸能与金属反应生成氢气，氢气能与金属氧化物反应，且B在常温常压下为无色无味的气体，则B为氢气。

【详解】（1）A为氯化氢，化学式为HCl。

（2）F是碳，具有可燃性和还原性，可用于作燃料和冶炼金属等。

（3）D为金属氧化物，E为一氧化碳，若物质D为红棕色固体，则为氧化铁，而一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。

3．(1)CO2

(2)复分解反应

(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【分析】已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，A是二氧化碳，而C的溶液为蓝色，含有铜离子的盐溶液一般都是蓝色，C可以为硫酸铜，因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，A和B属于同一类别都属于氧化物，故B为氧化铜；C和D属于同一类别都属于盐，D可为氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化铜，D和E可以相互转化，E可以是盐酸，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，H可以是硝酸（或氢气），盐酸与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水（或锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水）；F和G属于同一类别可以是碱，F可为氢氧化钙，G可为氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠都反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。

【详解】（1）由分析可知，物质A为二氧化碳，化学式为CO2；

（2）由分析可知，B为氧化铜，C为硫酸铜，B→C反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，是由两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应；

（3）由分析可知，D可为氯化钡，E可以是盐酸，D→E反应为氯化钡与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

4．     集气瓶               BDC

【详解】（1）E图中仪器①的名称是集气瓶；

（2）实验室里用A装置制备氧气，试管口有棉花，是加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；

（3）实验室里制备二氧化碳，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是，实验室里制取二氧化碳，石灰石与稀盐酸反应，属于固液混合不需加热型，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，该装置从左至右的顺序是BDC。

5．(1)酒精灯

(2)    

     检查装置气密性

(3)BC

【详解】（1）由图可知，A装置中仪器①的名称是酒精灯；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

在向试管内装入药品之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；

（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC。

6．(1)试管

(2)

(3)     气密性     D

【详解】（1）B装置中仪器①的名称是试管；

（2）实验室常用A、C装置制取二氧化碳，常用药品是稀盐酸和大理石或石灰石，生成氯化钙、水和二氧化碳， 该反应化学方程式：；

（3）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入药品前应先检查装置的气密性，对于有气体生成或有气体参与反应的发生装置，都要检查装置的气密性；若需收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是D，因为排水法收集气体纯度高，排空气法收集气体是干燥气体。

7．          Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3     滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜     稀盐酸     产生白色沉淀          Ag

【详解】将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与相同反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余。

（1）锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是；

（2）作出猜想：

充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能恰好完全反应；则猜想三：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；

上述猜想中，猜想一不合理，理由是滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜；

实验设计：

取少量蓝色溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液含硝酸银，因为稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，猜想三成立；

结论分析：

猜想三成立，硝酸银部分参加反应，硝酸铜未参加反应，则滤渣中一定含有Ag，且只含有Ag。

8．     有氢氧化钠和碳酸钠     有白色沉淀产生     0<n<     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【详解】猜想与假设：久置的氢氧化钠固体可能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，故久置的氢氧化钠固体的成分：

猜想一：只有氢氧化钠，没有变质；

猜想二：氢氧化钠和碳酸钠，部分变质；

猜想三：只有碳酸钠，全部变质；

实验探究：氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，猜想一不成立，说明有碳酸钠，故称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生；

设mg固体全部是碳酸钠

猜想二成立，则mg固体是碳酸钠和氢氧化钠质量和，则生成沉淀质量小于，大于0，即0<n<；

反思与交流：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

9．(1)化学性质

(2)         

(3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象

【详解】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，故除需证明 CuSO4溶液能改变 H2O2分解的速率外，还需证明 CuSO4在化学反应前后的质量和化学性质不变；

（2）①硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故蓝色沉淀为氢氧化铜，受热分解生成黑色固体氧化铜和水，反应的化学方程式为；

②由题可知氧化铜质量是mg，硫酸钡质量是ng，mg氧化铜中铜元素质量是，ng硫酸钡质量中硫酸根质量是=，若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为，故；

（3）硫酸铜溶液中存在Cu2+、和H2O分子三种粒子，乙中无明显现象说明不能加快过氧化氢的分解速率，丙中无明显现象说明H2O分子不能加快过氧化氢的分解速率，观察到甲中迅速产生大量气泡，故可说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2+。

10．（1）12.8（2）9.8%

（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则

则加热前氧化铜的质量为16g+16.8g-12.8g=20g

答：加热前氧化铜的质量为20g。

【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，剩余的红色不溶物的质量12.8g，即为反应生成铜的质量，故填：12.8；

（2）冷却后粉末质量为16.8g，把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，说明该粉末中只含有氧化铜和铜，所以与硫酸反应的氧化铜质量为16.8g-12.8g=4g，设参加反应的H2SO4的质量为x，则有

所加稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%；

故填：9.8%；

（3）见答案。

11．(1)4.4

(2)NaC1、HC1

(3)设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x

解得：x=3.65%

答：盐酸溶质质量分数为3.65%。

【详解】（1）由图可知，恰好反应时产生气体的质量为4.4g。

（2）由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。

（3）见答案。

12．(1)8

(2)解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x，

解得x=9.8g

答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。

【详解】（1）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×20%=8g；

（2）见答案。