江苏苏州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、综合应用题

这是一份江苏苏州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、综合应用题，共14页。试卷主要包含了实验题(共0分，综合应用题(共0分等内容，欢迎下载使用。
江苏苏州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、综合应用题 一、实验题(共0分1．（2021·江苏苏州·统考中考真题）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气，(1)配制6%的H2O2稀溶液①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌，充分混合。(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填字母)②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。(3)拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填字母)。2．（2022·江苏苏州·统考中考真题）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。(1)仪器a的名称是___________。(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。①写出滤液所含溶质的化学式：___________。②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。a、碳酸钙粉末        b、澄清石灰水        c、氢氧化钠溶液3．（2022·江苏苏州·统考中考真题）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。已知：①铁黄制备原理②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。(1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中=___________。(2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为_____。(3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；步骤三：滴加少量FeSO4溶液；步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是___________（填操作名称）。②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_________（填离子符号）。③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。 二、综合应用题(共0分4．（2022·江苏苏州·统考中考真题）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：①部分银盐的溶解性如下表 NO3-Cl-CO32-Ag溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。(1)验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。(2)测定样品中碳酸钠含量准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下： 优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。5．（2023·江苏苏州·统考中考真题）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。Ⅰ、铜的冶炼与防腐(1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现______（现象），证明反应已经发生。(2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，______，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、NaOH溶液，蒸馏水）(3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______ 铜青铜（含25%的锡）熔点1085℃800℃硬度3.05~6.6注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。(4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。A． B． C． D．Ⅱ、湿法炼铜废水的处理(5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是______。Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理(6)工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。①图中虚线表示或的变化，其中曲线X表示的物质是______。②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是______（用化学方程式表示）。③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是______。6．（2023·江苏苏州·统考中考真题）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。  (1)用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为______。(2)装置中仪器X的名称为______。收集干燥氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。(3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。(4)实验结束时，下列两步操作中先进行的是______（填序号）。a．移走并熄灭仪器X            b．断开试管与洗气瓶之间的连接Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。②可以将KI转化为I2。(5)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂B剂平均供氧量（毫升/分钟）供氧时间（分钟）配方一1袋1袋≥320≥15配方二2袋1袋≥500≥25配方三3袋2袋≥1000≥15①A剂的成分是______。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。(6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。7．（2023·江苏苏州·统考中考真题）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。    氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。(1)下列有关氢能的说法不正确的是______。A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源(2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。(3)①氚属于______元素的一种原子。②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。  (4)①将氯气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。③化合物中质量比，则______。
参考答案：1．     20     玻璃棒          B     浓硫酸     a     G【详解】（1）①设需要30%的H2O2溶液质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×6%=30%x，x=20g；②量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合；（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；②若用C装置干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故C中盛放的试剂为浓硫酸；③若用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，气体应从导管的a端通入；（3）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，可选择G装置，G装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，从而获得平稳气流。其它装置均不能获得平稳气流。2．(1)分液漏斗(2)          密度比空气大(3)除去CO2气体中混有的HCl(4)     CaCl2、HCl     bc 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；（2）①锥形瓶内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；②乙处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；（3）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是除去CO2气体中混有的HCl；（4）①测得滤液pH约为3，说明稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则滤液所含溶质为：CaCl2、HCl；②a、由题干信息可知，待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，此时稀盐酸和碳酸钙均过量，说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应，故加入碳酸钙粉末，不能将pH调节至6~9，不符合题意；b、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将pH调节至6~9，符合题意；c、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将pH调节至6~9，符合题意。故选bc。3．(1)Ⅰ(2)(3)     过滤          FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗 【详解】（1）根据铁黄的化学式可知铁原子和氢原子得个数比是：，则由可得，故填：1；（2）稀硫酸除去表面铁锈是硫酸与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；（3）①如图所示，三颈烧瓶中是含有晶体的悬浊液，故将FeOOH沉淀分离出来的操作是：过滤；②根据题中铁黄制备原理可知，反应后的溶液中含有硫酸，而硫酸的阴离子是硫酸根离子，故填：；根据铁黄制备原理可知反应后会生成硫酸，而硫酸会与铁皮反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁会继续和氧气以及水反应继续生成铁黄和硫酸，直至铁皮完全反应，故填：FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗。4．(1)     标准比色卡     b     、OH-/(2)     两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有解得则样品中碳酸钠含量为故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品；     碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3）     H2CO3受热分解生成CO2并逸出 【详解】（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意； b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意； c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意； d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；故选b；③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；（2）①见答案；②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。5．(1)黑色固体逐渐变红(2)加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次(3)降低铜的熔点，提高铜的硬度(4)A(5)          Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn(6)               温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性 【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故硬质玻璃管内出现黑色固体逐渐变红，说明反应已经发生；（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥；（3）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；（4）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，铜由铜元素组成，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，空气中含氢元素的物质是水，氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触。A、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触；B、该实验中铜片与水接触， 但是水中可能溶有空气中的气体；C、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，容易生锈；D、该实验中，铜片与氧气和水接触。由以上分析可知，铜片上最不易产生铜绿的是A，因为破坏了铜生锈的两个条件；（5）①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；②相同pH条件下， Cu2+ 的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn，故填：Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn；（6）①由图可知，二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的的分子个数比为：2：1：2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，故曲线X表示的物质是SO2；②由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；③由图可知，温度低于200℃时，此时烟气中不含气态的硫酸，说明此时硫酸转化为液态，而浓硫酸具有吸水性，故烟气中几乎不存在水分子的主要原因是：温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性。6．(1)(2)     酒精灯     C(3)(4)b(5)     过碳酸钠/     配方三(6)     二氧化锰（）     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     淀粉 【详解】（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为：。（2）装置中仪器X的名称为酒精灯，收集干燥氧气，不能用排水集气法，因为氧气的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C。（3）是调整试管的高度，是调整试管的水平位置，是调整铁夹夹持试管的位置。所以搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开处的螺丝，待调整后再拧紧。（4）实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X，所以先进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接，故选b。（5）①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。（6）①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。②因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3能与稀盐酸反应，H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。③因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。7．(1)C(2)低(3)     氢（H）     A(4)     氧气分子间的间隙     单质     3 【详解】（1）A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确；B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放，此选项正确；C. 氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，此选项错误。故选C。（2）利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低。（3）①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A。（4）①将氯气压缩进储氢瓶过程中，氧气分子的大小不变，发生改变的是氧气分子间的间隙。②石墨烯是由碳元素组成的纯净物，是一种单质。③化合物中质量比，则3。