甘肃金昌三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、科学探究题

甘肃金昌三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、科学探究题

一、实验题

1．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）实验室对含有 MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如下图所示:

(1)步骤①中，称量 50g粗盐需用到的主要仪器是_________｡

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是_________｡

(3)步骤③中，滴加过量 NaOH溶液除去 MgCl2，反应的化学方程式为_________｡

(4)步骤⑤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是_________ (填代号)｡

a.稀盐酸         b.稀硫酸       c.稀硝酸

(5)步骤⑥中，当_________时，停止加热｡

2．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学｡下列A~F是实验室制取某些常见气体的装置示意图，请你完成有关问题｡

(1)写出图中标有序号为①的仪器名称_________｡

(2)实验室用高锰酸钾制取 O2，应选择的发生装置是_________，其中还需在试管内导管口处塞一团棉花，其目的是_________;若用装置 B制取氧气，则反应的化学方程式为_________｡

(3)欲制取并收集一瓶较干燥的CO2所选择的装置是_________ (填序号)，如何验满?_________｡

(4)王宇同学欲用装置F干燥H2，装置 F中的液体是_________ (填物质名称)，若把装置F中的液体倒掉，并用该装置来收集 H2，则气体应从_________ (填“a”或“b”)端进入｡

3．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请问答下列问题。

(1)写出仪器B的名称：___________。

(2)实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选用的装置是___________（填字母序号，下同）；所选装置中还需要改进的方法是___________。

(3)实验室常用___________（填药品名称）制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和___________。

(4)某同学选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是___________，反应的化学方程式为___________。

4．（2023·甘肃金昌·统考中考真题）下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。

(1)图1实验证明燃烧的条件之一是______（只答一条）。

(2)图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与______有关。

(3)图3实验是蒸发食盐水的操作，当蒸发皿中______时，停止加热。

(4)图4实验探究的三种金属活动性顺序是______。

5．（2023·甘肃金昌·统考中考真题）化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

(1)标号①的仪器名称是______。

(2)你认为选用B作发生装置，优点是______；请指出装置C中存在的一处错误______。

(3)改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先______，再装入药品，进行实验。

①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。

②上述方法制氧气的化学方程式为______。

③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从______（填“a”或“b”）端通入。

(4)甲烷（CH4）是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是______（填序号）。

二、科学探究题

6．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。

查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

探究一：发热包发热的原理

（1）取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有__________。

探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。

【猜想与假设】

（2）a.H2；b.__________；c.CO2和H2的混合气体。

【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证]（3）A装置中的实验现象是__________，反应的化学方程式为__________。D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是__________，证明猜想c正确。

【总结与反思]（4）B装置的作用是______，写出D装置中发生反应的化学方程式_____。

7．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。

（1）实验1的试管中可观察到的实验现象是___________。

（2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴___________并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸___________（填“发生”或“不发生”）化学反应。

（3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）

I、王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入___________溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为___________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

Ⅱ、为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到___________现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。

Ⅲ、通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是___________。

8．（2023·甘肃金昌·统考中考真题）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。

（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。

（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。

（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：NaOH                

猜想二：Ba（OH）2、NaOH

猜想三：______。

【设计实验】验证你的猜想正确

【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是______。

参考答案：

1．(1)托盘天平

(2)搅拌，加速粗盐的溶解

(3)

(4)a

(5)蒸发皿中出现较多固体

【解析】(1)

称量药品质量的仪器是托盘天平，故填：托盘天平；

(2)

步骤②是溶解，故玻璃棒的作用是：搅拌，加速粗盐的溶解；

(3)

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：

(4)

步骤⑤中，为中和过量的氢氧化钠。a、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无新杂质，符合题意；b、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是新杂质，不符合题意；c、稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠是新杂质，不符合题意。故应滴加的“试剂 a”是稀盐酸，故选：a；

(5)

步骤⑥是蒸发结晶，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，故在蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故填：蒸发皿中出现较多固体。

2．(1)锥形瓶

(2)     A     防止固体粉末进入导管    

(3)     BC     将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明已收集满

(4)     浓硫酸     b

【解析】(1)

如图所示标有序号为①的仪器名称是锥形瓶；

(2)

实验室用高锰酸钾制取 氧气，反应物时固体条件是加热，因此选固体加热型即装置A；在试管内导管口处塞一团棉花，其目的是：防止固体粉末进入导管；若用装置 B制取氧气，该装置属于固液常温型，故选用过氧化氢溶液与二氧化锰混合，过氧化氢分解为水和氧气，则反应的化学方程式为：

(3)

欲制取并收集一瓶较干燥的二氧化碳，由于反应物时碳酸钙和稀盐酸，属于固液常温，故发生装置选：B，二氧化碳密度比空气大能溶于水，故选用向上排空气法收集即装置C，故填：BC；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故验满方法是：将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满；

(4)

浓硫酸具有吸水性故常用作干燥剂，如图装置，故填：浓硫酸；用F装置来收集 氢气，由于氢气密度比空气小，故处于空气上部，因此由短导管进入即b管口，空气由长导管排出。故填：b。

3．(1)锥形瓶

(2)     AE/AG     在A中的大试管口塞一团棉花

(3)     大理石（或石灰石）与稀盐酸     D

(4)     节约药品，便于控制反应物的用量    

【详解】（1）仪器B的名称为锥形瓶

（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气装置属于固固加热型，氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气略大，可用向上排空气法收集，应选用的装置是AE或AG；高锰酸钾制取氧气速度较快，为了防止固体粉末进入导管，所选装置中还需要改进的方法是在A中的试管口塞一团棉花；

（3）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳；装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率；装置D装置带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，所以能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和D；

（4）装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率的，故选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是节约药品，便于控制反应物的用量；该套装置为固液常温型，故实验室选用过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。

4．(1)可燃物与氧气接触（或可燃物温度达到着火点）

(2)溶质的性质

(3)出现较多固体时

(4)Fe˃ Cu˃ Ag

【详解】（1）实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，可以说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点；热水中的白磷也不燃烧，说明燃烧的另一个条件是与氧气接触；故填：可燃物与氧气接触（或可燃物温度达到着火点）；

（2）高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，溶质的性质不同，说明物质的溶解性与溶质的性质有关；

（3）蒸发食盐水时，当蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干；

（4）银丝不和硝酸铜反应，说明金属活动性Cu＞Ag；铁丝和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁，说明金属活动性Fe＞Cu；则三种金属活动性顺序是Fe˃ Cu˃ Ag。

5．(1)锥形瓶

(2)     控制反应速率/控制药品滴加的量，节约药品     长颈漏斗下端未伸入液面以下

(3)     检查装置的气密性     CGD/BGD          b

(4)AF/AE

【详解】（1）标号①的仪器名称是锥形瓶；

（2）选用B作发生装置，优点是控制药品滴加的量，从而控制反应速率，同时节约药品；装置C中存在的一处错误长颈漏斗导管没有深入液面下，长颈漏斗导管应深入液面下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；

（3）按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，对于有气体生成或有气体参与反应的装置，都要检查装置气密性，再装入药品，进行实验。

①过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，发生装置选B或C，浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，混合气体从a导管通入，经过浓硫酸充分干燥，再从b导管逸出，氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集氧气，收集装置选D，所选装置的连接顺序为CGD或BGD；

②过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：；

（4）甲烷（CH4）是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，反应条件需要加热，发生装置选择A，甲烷气体难溶于水，且密度比空气小，可选用排水法收集或向下排空气法收集，实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是AF或AE。

6．     氧化钙/CaO     二氧化碳/ CO2     石灰水变浑浊          白色固体变蓝色     吸收二氧化碳    

【详解】（1）氧化钙和是反应放出大量的热，试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有氧化钙；

（2）碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体、铝和稀盐酸生成氢气；结合ac猜想可知，猜想b：CO2；

（3）实验结论为猜想c正确，则气体为二氧化碳和氢气混合物；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A装置中的实验现象是石灰水变浑浊，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；D装置中黑色粉末逐渐变为红色，氢气和氧化铜生成铜和水，水能使无水硫酸铜变为蓝色，E装置中的实验现象是白色固体变蓝色；

（4）氢氧化钠能和二氧化碳反应，B装置的作用是吸收二氧化碳，D装置中发生反应为氢气和氧化铜在加热下生成铜和水，。

7．     有红褐色沉淀生成     酚酞溶液     发生     CaCl2或BaCl2（其他合理答案也可）     或BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓     锥形瓶中的气球变大     密封保存

【详解】（1）氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验1的试管中可观察到的实验现象是有红褐色沉淀生成；

（2）氧氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，因此该实验方案为：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应；

（3）I、氧氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠与氯化钙、氯化钡溶液不反应，而碳酸钠能与氯化钙或氯化钡溶液反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，因此王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入氯化钙或氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓或BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；

Ⅱ、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，锥形瓶内的气球变大，此现象可以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应；

Ⅲ、通过对氢氧化钠化学性质的探究可知，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质，得出保存氢氧化钠固体的方法是密封保存。

8．     酚酞（或紫色石蕊）     固体溶解，有气泡产生          要有沉淀或有气体或有水生成     NaOH、Na2CO3     白色沉淀     CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等）     密封干燥保存

【详解】（1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液。

（2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。

（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。

[猜想假设]

试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠。

故猜想三为NaOH、Na2CO3

[设计实验]

若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生；

有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等。

[反思拓展]

NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。