第12课 课题1常见的酸-九年级化学下学期课后培优分级练（人教版）

第12课  课题1常见的酸

一、常见酸的物理性质

1.浓盐酸

具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。工业盐酸因含有Fe3+杂质而呈黄色。

2.浓硫酸

（1）浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。

（2）浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性。

（3）浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

3.浓盐酸和浓硫酸分别敞口露置于空气中发生哪些变化？

二、酸的化学性质

①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；

②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）

③与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稳稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色）

④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象）

⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生）

盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氢离子（H+），所以酸溶液具有一些共同的化学性质。

三、金属的活动性顺序

1.常见金属的活动性顺序
          

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

2.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特征：单质+化合物=单质+化合物

如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

四、酸的用途

1.盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

2.硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。人体胃液中含有盐酸，帮助消化。

培优第一阶——基础过关练

1.下列关于浓硫酸的描述错误的是(       )

A．溶于水时放出大量的热　          　

B．有强烈的腐蚀性

C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置　

D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

2.以下叙述浓盐酸化学性质的是

A．无色液体 B．有强烈挥发性

C．有刺激性气味 D．能使石蕊试剂变红

3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（    ）

A．溶质的质量分数都变小   

B．溶液的质量都增大

C．溶质的质量分数都变大    

D．溶质的质量分数前者变大，后者变小

4.物质不能与盐酸反应的是(　　)

A．Mg            B．AgNO3            C．Cu( OH)2             D．FeSO4

5.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(   )

A．使紫色石蕊溶液变红          B．与NaOH发生中和反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑    D．与Mg反应放出氢气

6.室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。

7.（2022江苏常州市溧阳一模）为了验证锌、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的锌片和铜片进行如图所示的实验，所用液体合理的是（   ）

A. 稀盐酸    B. 蒸馏水     C. 酒精溶液    D. 硫酸钠溶液

8.盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是

A．金属表面除锈

B．实验室制取二氧化碳

C．制造药物氯化锌

D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉

9.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（    ）

①浓盐酸   ②浓硫酸   ③烧碱   ④生石灰   ⑤澄清石灰水

A．③④⑤    B．②③④⑤    C．①②③④⑤    D．④⑤

10.下列生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（    ）

A．溶于水时，在水中产生了氢离子    B．水溶液中都含有酸根离子

C．组成中都含有氢元素              D．溶于水时都生成了盐酸

11.物质不能与盐酸反应的是(　　)

A．Mg            B．AgNO3            C．Cu( OH)2             D．FeSO4

12.下列有关硫酸的说法，正确的是（    ）

A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液

C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

13.进行如下微型实验，研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是___________(填序号)。

(2)能证明C中发生反应的现象是____________________________________________。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是________________________________。

14.补全实验报告。

培优第二阶——拓展培优练

1.下列有关醋酸的说法正确的是

A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放

C．醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D．醋酸能将试管壁附着的铜溶解

2.下列有关硫酸的叙述中不正确的是（    ）

A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存

B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似

C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生

3.硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是

A．稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体

B．稀硫酸能使无色酚酞变红色

C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液

4.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是(    )

A.浓硫酸可用于干燥O2                                 

B.浓硫酸可使纸张炭化

C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2      

D.稀硫酸可用于金属表面除锈

5.（2022湖南常德)根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（   ）

6.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C．若X是稀盐酸，c不可能是单质

D．若X是稀盐酸，d不可能是单质

7. （2022内蒙古通辽中考）初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是

A. X可能是碳酸钠 B. Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液

C. X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2 D. Mg与H2SO4发生置换反应

8.（2021浙江台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是

A．       B．      C．      D．

9．（2021福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH

C．倾倒稀硫酸        D．滴加稀硫酸

10．（2021广东深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是

A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B．若能与X反应制取H2，则X是Cu

C．和金属氧化物反应，有盐和水生成

D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

11．（2021广西钦州）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是

A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同

B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

12.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)若用Cu(OH)2实现②，会得到　   　色溶液。

(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是　   　。

(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　   　。

13.盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。

(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为　   　g，所需浓盐酸的质量为　   　g。

②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是　   　(填标号)。

A．10mL量筒             B．50mL量筒      C．试管      D．胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在　   　上。

(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是　   　。

(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为　   　。

②如图示意图中，与实验结果相符的是　   　(填标号)。

培优第三阶——中考沙场点兵

1．（2022山东日照中考）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（　　）

A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 

B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 

C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 

D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1

2．（2022湖南株州中考）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）

A．BaCl2溶液 B．Cu丝 

C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体

3.（2022山东东营中考）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（　　）

A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 

B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 

C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 

D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放

4．（2022湖南株州中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：

下列说法中不正确的是（　　）

A．自来水呈中性或弱酸性 

B．苏打水比肥皂水的碱性强 

C．淡盐水、蔗糖水呈中性 

D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料

5. （2022山东聊城中考）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是

A.  B.  C.  D.

6．（2022湖南张家界中考）一些常见食物的近似pH如表所示：

下列说法中错误的是（　　）

A．苹果汁和葡萄汁显酸性 

B．牛奶和鸡蛋清显碱性 

C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 

D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

7．（2022山东威海中考）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）

A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同 

B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子 

C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔 

D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同

8.（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（  ）

A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 

C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液

9.（2022山东临沂中考）某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是

A. 食醋 B. 橘子汁 C. 食盐水 D. 炉具清洁剂

10．（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（  ）

A． ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸

B． ②表示电解水

C． ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体

D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸

11.（2022山东烟台中考）（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　         　色。

（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了         　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　         　         　。

（3）试管C中发生反应的化学方程式是 　         　         　　。

（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　         　         　         　         　         　　（写出操作及其现象）。

12. （2022四川广安中考）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：

（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要___________。（填玻璃仪器名称）

（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式___________，其反应类型是___________。

（3）系列处理二后获得锌的质量___________原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”）

（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。

A. 用磁铁吸引

B. 浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡

C. 在空气中灼烧后观察颜色

D. 测定密度大小