初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐达标测试

第17课  课题1盐的性质

一、盐的组成、分类和物理性质

1.盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

①盐是一类物质，而食盐是一种物质，二者有本质区别。

②盐类物质中不一定含有金属元素，有铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，如：NH4Cl、(NH4)2SO4

2.盐的分类：

①　根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等(如氯化钠为钠盐)。

②　根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。

3.盐的溶解性：

①　钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；

②　硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，其余都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，且不溶于稀硝酸。

二、盐的化学性质

1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸铜反应方程式为Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋Cu(NO3)2

2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑

3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为AgNO3＋NaCl ===AgCl↓＋NaNO3

三、复分解反应条件

1．复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。

2．复分解反应的条件：生成物有沉淀、气体或水。

⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。              

⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。

⑶生成水的反应是酸和碱，如反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。

培优第一阶——基础过关练

1．分类是学习化学的方法之一，下列物质中，属于盐的是(　　)

A．氢氧化铝   B．盐酸   C．氧化镁    D．氯化镁

2.酸、碱、盐三类物质的共同点是(　　)

A．都含有非金属元素    B．都含有氢元素    C．都含有原子团 D．都是化合物

3．（2022安徽九年级专题练习）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是

A．澄清石灰水与硫酸铜溶液

B．氢氧化钠溶液与稀硫酸

C．稀盐酸与碳酸钠

D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液

4.能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是(　　)

A．铜丝 B．硝酸钠溶液 

C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液

5.（2022北京海淀二模）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是

A. Zn B. Al C. Ag D. Fe

6.（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（   ）

A．玻璃棒     B．酒精灯    C．漏斗    D．试管

7.（2020山西）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是(　　)

A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3     B．实验②可证明蛋壳中含钙元素 

C．实验③得到的固体能与水反应    D．实验中每步操作都是规范的

8.（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（  ）

A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜

9.（2022安徽九年级专题练习）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是

A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅

10.某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是__________。

②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______________。

培优第二阶——拓展培优练

1.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图)，根据所学知识，你判断该药品一定不是(    )

A. 碱        B. 盐           C. 氧化物              D. 酸

2.酸、碱、盐三类物质的共同点是(　　)

A．都含有非金属元素    B．都含有氢元素    C．都含有原子团 D．都是化合物

3.下列物质属于盐的是

A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Fe2O3

4.下列有关盐的用途的说法错误的是(     )

A.氯化钠是重要的调味品     B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C.小苏打可用于培制糕点     D.碳酸钾可用作化学肥料

5.某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的（　　）

A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液

C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸

6.（2021辽宁朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，

③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是（    ）

A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

7.下列各组固体物质，不能用水鉴别的是(　　)

A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2 

C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO

8.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(　　)

A．②   B．②③      C．①②③     D．②③④

9.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是

A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色

C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”

10.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（   ）

A. 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象

B. 鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象

C. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤

D. 除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤

11.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是(　　)

A．① B．② C．③ D．④

12.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是

A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中

B 将CO2通入NaOH溶液中

C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中

D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中

13.（2021广西玉林中考）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是

A．CuSO4溶液

B．稀硫酸、CuSO4溶液

C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液

D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液

14.（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是

A. 锌粒参加的反应均为置换反应

B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+

C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌

D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象

15.（2021辽宁营口）下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：

（1）X的物质类别是________。

（2）若“盐1”为，则反应③的化学方程式为______________________（任写一个）；

（3）反应④能够发生应该满足的条件是_____________________。

（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是_____________________。

16.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为　   　。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：

(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是　   　(填化学式)。

(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途：　   　(写一点即可)。

17.（2021大连节选）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。

实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。

【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为_________________________，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为____________________________。

【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。

请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由__________________________。

【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例______________（只要求写出两种反应物）。

培优第三阶——中考沙场点兵

1．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（  ）

A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3

2．（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（  ）

A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜

3．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（   ）

A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4

B．酸：HCl、H2SO4、HNO3

C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O

D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4

4．（2022年江苏省连云港市中考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂

5．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（  ）

A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3

6.（2022江苏苏州中考）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（   ）

A. Cl- B.  C. Ca2+ D.

7.（2022广西贺州中考）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（   ）

A. Na+    K+        Cl- B. Na+    H+       

C. Na+    Fe2+    Cl-     OH- D. H+    Ba2+    OH-   

8.（2022年山东省泰安市中考）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

9..（2022四川眉州中考）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：

①经测定，溶液pH=1；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。

分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（   ）

A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-

C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-

10.（2022广东中考）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。

探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。

a．CaCl2溶液          b．稀硝酸         c．BaC12溶液

探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数

【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。

【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。

【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。

【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。

a．40-10          b．60-30          c．70-40

10.（2022江苏苏州中考）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。

已知：①部分银盐的溶解性如下表

②氯化银不溶于稀硝酸。

（1）验证样品中含有氯化钠

实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。

实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

结论：样品中含有氯化钠。

①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。

②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。

a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液

③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。

（2）测定样品中碳酸钠含量

准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与盐酸反应）

①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：

②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。

11．（2022山东东营中考）（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 　 　g。

（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 　    　溶液。

（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 　   　溶液。

（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 　    　。

（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，　    　（填“是”或“否”）。

12．（2022湖南益阳中考）（10分）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。

【提出问题】滤液中的溶质是什么？

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。

猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；

猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；

猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；

猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；

猜想五：滤液中的溶质是               。

【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是

 　                            （用化学方程式表示）。

【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。

【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。

有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 　                      　。

13. （2022辽宁营口中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；

（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；

（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；

（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。

【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？

【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：___________

【设计实验】

【反思拓展】

（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。