高中化学第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质第1课时当堂达标检测题

第1课时　共价键的极性

课后·训练提升

1.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图所示)。下列关于水分子的说法不正确的是(　　)。

A.水分子间存在π键

B.水分子中含极性键

C.水分子是V形结构

D.水分子是极性分子

答案A

解析π键通常存在于双键和三键中,水分子间不存在π键,A项错误。水分子中存在的O—H是极性键,B项正确。水分子中O上的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4,O采取sp3杂化,含有2个孤电子对,水分子为V形结构,C项正确。水分子中,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,D项正确。

2.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是(　　)。

A. B.B—A—B

C. D.

答案D

3.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形。下列关于NCl3说法正确的是(　　)。

A.NCl3中N—Cl是非极性键

B.NCl3中N采用 sp2 杂化

C.NCl3是极性分子

D.因N—Cl的键能大,所以NCl3的沸点高

答案C

解析不同原子之间形成的共价键为极性键,NCl3中N—Cl为极性键,A项错误。 NCl3中N上的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+=4,所以N采用sp3杂化,B项错误。NCl3为三角锥形分子,分子结构不对称,NCl3为极性分子,C项正确。 沸点为物质的物理性质,NCl3的沸点与N—Cl的键能大无直接关系,D项错误。

4.已知H2O2的分子结构如图所示。下列有关H2O2结构的说法中不正确的是(　　)。

A.分子的正电中心和负电中心不重合

B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键

C.H2O2是极性分子

D.H2O2是非极性分子

答案D

解析由题图中H2O2分子的空间结构可知H2O2分子内正电中心和负电中心不重合,H2O2为极性分子,A、C项正确,D项错误。H2O2是共价化合物,氢原子与氧原子之间形成极性键,氧原子和氧原子之间形成非极性键,B项正确。

5.下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H中,键的极性由小到大的顺序正确的是(　　)。

A.①②③④

B.④③②①

C.①④③②

D.②③④①

答案C

解析N、O、F均属于第二周期元素,与氢元素形成共价键时,极性由小到大分别是N—H、H—O、H—F,H—H由吸引电子能力相同的同种原子形成,H—H无极性,故极性由小到大为①④③②。

6.学习化学要懂得结构决定性质,由性质也可以预测结构。已知稀有气体氟化物XeF2是非极性分子,下列有关说法正确的是(　　)。

A.二氟化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构

B.XeF2和KrF2的空间结构可能都为直线形

C.二氟化氙的空间结构为V形

D.二氟化氙中只含有非极性键

答案B

解析XeF2中Xe的化合价是+2价,最外层电子数=8+2=10,不能满足最外层8电子稳定结构,A项错误。已知XeF2是非极性分子,则XeF2的空间结构不可能为V形,应为直线形结构,相同类型的稀有气体的氟化物的结构可能相似,B项正确,C项错误。不同的元素原子间形成的共价键为极性键,XeF2中所含的化学键为极性键,D项错误。

7.①PH3的空间结构为三角锥形,②BeCl2的空间结构为直线形,③CH4的空间结构为正四面体形,④CO2为直线形分子,⑤BF3的空间结构为平面正三角形,⑥NF3的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是              (　　)。

A.①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子

B.只有④为非极性分子,其余为极性分子

C.只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子

D.只有①③是非极性分子,其余是极性分子

答案A

解析①PH3的空间结构为三角锥形,正、负电中心不重合,为极性分子;②BeCl2的空间结构为直线形,该分子中正、负电中心重合,为非极性分子;③CH4的空间结构为正四面体形,C原子位于正四面体的中心,该分子中正、负电中心重合,为非极性分子;④CO2为直线形分子,结构式为OCO,该分子中正、负电中心重合,为非极性分子;⑤BF3的空间结构为平面正三角形,B原子位于正三角形的中心,该分子中正、负电中心重合,为非极性分子;⑥NF3的空间结构为三角锥形,正、负电中心不重合,为极性分子;所以①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子。

8.现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题。

(1)写出元素符号:A　　　　　　　　、D　　　　　　　　。 

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,既含有离子键,也含有非极性共价键的化合物的电子式是　　　　　　　　(用元素符号表示,下同),按原子轨道重叠方式分类,其非极性键的类型是　　　　;化合物分子中的键角是180°的是　　　　(填结构式)。 

(3)D2A4是　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子,1个该分子中含有　　　　个σ键、　　　　个π键。 

答案(1)H　C

(2)Na+]2-Na+　σ键　OCO

(3)非极性　5　1

解析(1)由题给信息分析可知A为H元素,B为Na元素,C为O元素,D为C元素。

(2)H2O为共价化合物,不含有离子键;Na2O2为离子化合物,含有离子键和非极性共价键;CO2为共价化合物,不含有离子键;C2H4为共价化合物,不含有离子键,则既含有离子键,也含有非极性共价键的Na2O2的电子式为Na+]2-Na+,过氧根离子中O原子间以原子轨道“头碰头”的重叠形式形成σ键;化合物分子中的键角是180°的是CO2,结构式为OCO。

(3)C2H4为结构对称的非极性分子,分子中含有4个C—Hσ键,1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键。