云南省三校2024届高三上学期高考备考实用性联考（一）化学试卷（含答案）

这是一份云南省三校2024届高三上学期高考备考实用性联考（一）化学试卷（含答案），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
云南省三校2024届高三上学期高考备考实用性联考（一）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（ ）
A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
B.高分子材料聚氯乙烯可用于包装食品的塑料袋
C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
2、下列化学用语正确的是（ ）
A.的结构示意图:
B.基态的价电子排布图为
C.用箭头表示的配位键:
D.的VSEPR模型:
3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A.在标准状况下，通入水中制成氨水，溶液中数目小于
B.稳定化合物中含有的键数目一定是
C.常温下，环氧乙烷（）共有个共价键
D.氢氧燃料电池正极消耗（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为
4、常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A.含有的溶液中:
B.的溶液中:
C.的溶液中:
D.水电离出的的溶液中:
5、下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.向含的溶液中加入生成
B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体:
C.苯酚钠溶液中通入少量气体，出现白色浑浊:
D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:
6、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是（ ）
A. B.
C. D.
7、下列“类比”合理的是（ ）
A.与溶液反应生成，则和溶液反应生成
B.与反应生成，则与反应生成
C.的沸点比高，则的沸点也比高
D.与反应生成和，则与反应生成和
8、下列实验装置图正确且能达到实验目的的是（ ）
A.实验室制备并检验乙烯
B.用图装置制取氨气
C.用图装置制取氯气
D.实验室制乙炔
9、下列实验操作和现象可得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
碳与浓硝酸反应生成了
B
分别测浓度均为的和溶液的

溶液大于溶液

C
取少量蔗糖溶液并加入少量稀硫
酸，加热一段时间后加入新制的氢氧化铜加热
未观察到砖红色沉淀
说明蔗糖没有水解
D
向同浓度的和的混合溶液中逐滴加入少量溶液
先产生淡黄色沉淀

A.A B.B C.C D.D
10、锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级的一种工艺流程如图所示（部分物质已略去）:

下列说法错误的是（ ）
A.①中加热后有生成
B.②生成的离子方程式:
C.由③推测溶解度:
D.④中不宜通入过多，否则会造成产率降低
11、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.由组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
B.重铬酸钾溶液中存在:，若滴加少量溶液，溶液由橙色变黄色
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集
D.开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫
12、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.和在反应中作催化剂
B.反应I中有键的断挔
C.该过程的总反应为加成反应
D.生成物中N均采取杂化
13、反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.
B.X、Y两点的反应速率：
C.X、Z两点气体的颜色:X浅，Z深
D.X、Z两点气体的平均相对分子质量:
14、基于硫化学的金属硫电池有望替代当前离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.充电时，阳极区可能发生的反应有
B.充电时，电路中转移电子时，阴极质量增加
C.该电池可采用含有的水溶液或有机物为电解质
D.放电时，a极电势高于b极电势
15、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲醋:，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。下列说法错误的是（ ）

A.适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率
B.c点反应速率
C.反应速率，平衡常数
D.生产时反应温度控制在为宜
16、时，）和（砖红色）都是难溶电解质，以对和作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（ ）

A.阴影区域和都沉淀
B.的饱和溶液中，时，
C.用硝酸银滴定，指示剂浓度在左右时滴定误差较小
D.向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色
17、下列说法错误的是（ ）
A.键能:，因此比稳定
B.孤电子对数:
C.键角:，因为的成键电子对间的排斥力更大
D.极性:，因此酸性
18、X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y元素基态原子的价层电子排布是，2元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能形成盐，Q单质的水溶液具有漂白性，W为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是（ ）
A.Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z
B.第一电离能:
C.Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型
D.中键数为
19、氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。晶体的晶胞结构如图所示（白球代表，黑球代表。下列说法错误的是（ ）

A.基态原子的价层电子排布式为
B.均位于N构成的八面体空综中
C.该晶胞中含有6个原子和4个N原子
D.元素位于元素周期表d区，是过渡元素
20、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为如图所示：

下列说法不正确的是（ ）
A.香兰素、阿魏酸均可与溶液反应
B.阿魏酸中存在顺反异构，氢气完全加成后的产物含手性碳原子
C.阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色
D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种
二、填空题
21、废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。一种回收废旧锂离子电池正极材料[含有钻酸锂、石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴酸锂的工艺流程如图所示:

已知:常温下（1）草酸的电离常数；
（2）。
请回答下列问題:
（1）基态原子价层电子排布式为_____________________________________。
（2）为提高“碱浸”效率可采取的措施有________________________________（任写一条）。
（3）“滤渣2”的主要成分为___________________________________。
（4）“酸浸”中发生反应的离子方程式为___________________________________。
（5）相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度升高而增大，但盖度高于80℃时钴的浸出率反而降低，请解释原因可能是___________________________________。
（7）在空气中，与高温下生成的化学方程式为___________________________________。
22、2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：

部分物质相关性质如下表：
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
水溶性（常温）
间苯二酚
110
白色针状晶体
110.7
易溶
2-硝基-1，3-苯二酚
155
桔红色针状晶体
87.8
难溶
制备过程如下：
第一步：磺化-称取11g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min（如图）.

图1图2
第二步：硝化-待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l5min。
第三步：蒸馏-将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的），收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。
请回答下列问题：
（1）图1中仪器b的名称是_____________；磺化步骤中控制温度最合适的范围为___________________________（填字母代号，下同）。
A.3060℃ B.6065℃ C.6570℃ D.70100℃
（2）已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团（）的作用是___________________________________。
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_________________________________。
（4）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，对于被提纯物质必须具备的条件，下列说法错误的是_________________________________。
A.不溶或难溶于水，便于最后分离
B.难挥发性
C.能随水蒸气蒸馏而不被破坏
D.在水中稳定
（5）下列说法正确的是________________。
A.反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
B.直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
C.烧瓶a中长玻璃管与外界空气相通，能使装置中压强趋于稳定
D.为了达到更好的冷凝效果，应用图1中b装置替换图2中C装置
（6）本实验最终获得3.1g桔红色品体，则2-硝基-1.3-苯二酚的产率约为____________________________（保留3位有效数字）。
23、党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”，的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下:
①
②
③
（1）反应③中_______________，该反应的自发条件是_____________________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能逆）_______________正）（填“>“或”
（2）①温度低于时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性；②0.04；
（3）B；
解析：
24、答案：（1）8
（2）还原反应
（3）硝基、羧基
（4）
（5）4；7
（6）8
（7）
解析：A和发生取代反应生成B。B和发生还原反应，硝基转化为氨基生成C。C和反应生成D。D在催化剂的作用下转化为E，E和发生酯化反应生成F，则E为。F再经过系列反应转化为苯达莫司汀。
（1）A分子中苯环上的碳原子和氮原子均为杂化，故为8个。
（3）E为，其中含氧官能团为硝基、羧基。
（4）E和发生酯化反应生成F，化学方程式为。
（5）根据苯达莫司汀的结构简式可知，在一定条件下，其中的苯环和键可与发生加成反应，故1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗4mol。苯达莫司汀物质含有7种化学环境不同的H，则核磁共振氢谱有7组峰。
（6）链状有机物G是的同分异构体。1molG发生银镜反应后生成4mol单质，说明1个G分子中含有2个醛基。G能发生水解反应，说明G中含有酯基，则G为甲酸酯，则G的结构简式为、、、、、、、，共8种结构。
（7）苯首先发生硝化反应引入硝基，还原硝基转化为氨基，再和反应生成产物，故流程为。