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2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷（含解析）
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这是一份2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷（含解析），共27页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 汽油挥发 B. 蜡烛燃烧 C. 瓷碗破碎 D. 河水结冰
2. 下列各图所示实验操作正确的是( )
A. 量取5mL液体 B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯
3. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是( )
A. 天然气用作燃料 B. 氮气用作制造硝酸和氮肥
C. 稀有气体用作电光源 D. 碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症
4. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是( )
A. DHA分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. DHA属于有机化合物
C. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1
D. DHA中含有氧分子
5. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾
C. 碘溶于水，形成紫红色溶液 D. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜
6. 石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，其中X的化学式为( )
A. CaO B. Ca(OH)2 C. H2CO3 D. CO2
7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同
D. 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中——加压时，分子之间的间隔变小
8. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是 ( )
A.化学与生活
B.化学与农业
①食醋可以除去水壶内的水垢
②洗涤剂有乳化作用，可以除去餐具上的油污
①尿素和硝酸钾都属于氮肥
②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
C.化学与安全
D.化学与材料
①煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒
②发现煤气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗
①电木插座破裂后不能进行热修补，因为电木具有热固性
②钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体具有很好的“相容性”
A. A B. B C. C D. D
9. 下列化学实验的记录和相关分析，其中错误的是( )
A. 水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
B. 测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨
C. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应
D. 木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度
10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A. K+、Na+、Ca2+、NO3− B. Fe3+、Ag+、Ba2+、NO3−
C. Ba2+、CO32−、Mg2+、K+ D. OH−、Na+、NH4+、SO42−
12. 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是( )
A. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D. 若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
13. 下列图像能正确表示对应关系的是( )
A. 在充满空气的密闭容器中点燃一定质量的红磷
B. 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
D. 加热一定质量的高锰酸钾
14. 下列实验方案正确的是 ( )
选项
实验目的
实验方案及操作
A
除去氧化钙中含有的少量碳酸钙
加水溶解，过滤
B
除去氧化铁中含有的少量铁粉
在氧气中点燃
C
鉴别羊毛和合成纤维
取样，灼烧闻气味
D
鉴别氯化钠溶液和氯化镁溶液
取样，分别加入适量的硫酸钠溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
15. 现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是( )
A. 该白色粉末中一定含有氯化钠
B. 该白色粉末的组成最多有四种情况
C. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g
16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
(1)2个氢分子 ______ 。
(2)地壳中含量最高的金属元素 ______ 。
(3)标出高锰酸钾中锰元素的化合价 ______ 。
17. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。周末，暖暖一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。
(1)妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，其中富含糖类的食物是 ______ 。从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是 ______ 。
(2)暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的 ______ 性。
(3)给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式 ______ 。
(4)服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理 ______ 。
18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是 ______ 。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素。
(2)图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是 ______ (填字母)。D形成离子的符号是 ______ 。E元素处于元素周期表中第 ______ 周期。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
(2)t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 ______ g。
(3)若甲中混有少量乙，可用 ______ 的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ______ 。
A.降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B.t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲
C.将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙
20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，D是黑色固体，写出A→B的基本反应类型 ______ ，D与E反应的化学方程式 ______ (答一个即可)。
(2)若A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。写出D物质的化学式 ______ ，C与E反应的实验现象 ______ ，B物质的用途 ______ (答一点即可)。
21. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。利用你学到的化学知识解释下列问题：
(1)喷漆是防止铁制品生锈的常用方法，写出其防止铁生锈的原理。
(2)喝了汽水以后常常会打嗝的原因。
(3)我国古代书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因。
22. 目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。请认真阅读上述材料，回答下列问题：
(1)写出上述材料中的一种有机合成材料。
(2)汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害(答一点即可)。
(3)写出电动汽车的优点(答一点即可)。
23. 水是地球上最普通、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活、化学实验和工农业生产更是离不开水。合理利用和保护水资源具有重大的意义。
(1)在日常生活中，降低水的硬度的方法。
(2)水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。探究乙醇能溶解在水中的实验，向水中滴入红墨水的作用。
(3)水体污染，会影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统。请写出预防和治理水体污染的措施(答一点即可)。
24. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。请回答下列问题：
(1)加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的 ______ 。
(2)取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，如果平放或倒置，造成的后果是 ______ (答一点即可)。
(3)若使用湿润的pH试纸测定氢氧化钙溶液的pH，则测定的结果 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，主要实验步骤包括：计算、 ______ 、量取、溶解。若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 ______ 6%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
25. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
(1)图A中木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是 ______ 。
(2)图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是 ______ (答一点即可)。
(3)图C中酒精灯的作用是 ______ 。
(4)图D中玻璃棒搅拌的目的是 ______ 。
26. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。排水法收集的氧气不纯，可能的原因是 ______ (答一点即可)。
(3)利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，你选择的仪器是 ______ (填序号)，药品是 ______ 。写出检验二氧化碳的方法 ______ 。
27. 化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。
(1)四支试管中不能发生化学反应的是 ______ (填字母)。
(2)向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到 ______ 现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)D试管中观察到 ______ 现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。
(4)实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】
猜想1： ______ 。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
【设计实验】
请设计实验方案，证明猜想2成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入 ______ 。
______ 。
猜想2成立
【拓展应用】
(5)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是 ______ (答一点即可)。
28. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算：
(1)葡萄糖的相对分子质量是 ______ 。
(2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是 ______ (写出最简整数比)。
(3)360g葡萄糖中含有 ______ g氧元素。
29. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是 ______ g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、汽油挥发的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；
C、瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
D、河水结冰的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
故选：D。
A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、氮气用作制造硝酸和氮肥，利用了氮气能与其它物质发生化学反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、稀有气体用于电光源，是利用了通电时会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
D、碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症，是利用了碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
4.【答案】B
【解析】解：A、分子是由原子构成的，DHA分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
B、DHA是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
C、DHA中C、H、O三种元素的质量比为(12×11)：(1×16)：(16×1)≠11：16：1，故选项说法错误。
D、DHA是由DHA分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据DHA的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确；
B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，瓶口不会出现白雾，该选项描述不正确；
C.碘难溶于水，该选项描述不正确；
D.描述现象时，不能出现生成物名称，应该为生成红色的物质，该选项描述不正确。
故选：A。
本题考查实验现象的观察和记录进行分析解答。
本题涉及常见物质的性质，根据实验现象进行解答。
6.【答案】D
【解析】解：根据反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Ca、1个C、2个H、4个O，反应后有1个Ca、2个C、2个H、6个O，故X中应含有1个C和2个O，即X的化学式为CO2，
故选：D。
根据反应前后原子的种类和数目不变进行解答。
此题是一道中考中常见的题目，较容易解答。
7.【答案】A
【解析】解：A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故选项解释错误。
B、金刚石很硬，石墨很软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
D、6000L氧气能装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，氧气的体积变小，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.①水垢的成分是氢氧化镁、碳酸钙等物质，食醋与氢氧化镁、碳酸钙都能反应生成可溶性物质，所以食醋可以除去水壶内的水垢，故①正确；②由于洗涤剂有乳化作用，所以可以除去餐具上的油污，故②正确，所以A不符合题意；
B.①尿素含氮元素，属于氮肥，但硝酸钾含有氮和钾元素，属于复合肥，故①错误；②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，故②正确。所以B符合题意；
C.①由于一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒。故①正确；②发现燃气泄漏，要迅速关闭气源阀门，打开门窗通风，切勿触动电器开关和使用明火。故②正确。所以C不符合题意；
D、①由于电木具有热固性，所以电木插座破裂后不能进行热修补。故①正确；②由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，所以钛合金用作人造骨，故②正确。所以D不符合题意。
故选：B。
本题根据一氧化碳的毒性及安全使用、合金的的性质、乳化现象及应用、常见化肥的种类及性质等知识进行分析解答。
本题主要考查一氧化碳的毒性及安全使用、合金的的性质、乳化现象及应用、常见化肥的种类及性质等知识。
9.【答案】C
【解析】解：A、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；
B、将pH小于5.6的降水称为酸雨。测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨，说法正确；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，说法错误；
D、木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度，说法正确。
故选：C。
A、根据电解水的实验结论来分析；
B、根据酸雨的概念来分析；
C、根据二氧化碳的化学性质来分析；
D、根据提高火焰温度的方法来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】D
【解析】解：A.构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，由同种分子构成的物质属于纯净物是正确的说法，但是纯净物并不一定都是由同种分子构成的，可能是由原子构成的，故A错误；
B.带正电荷的粒子可能是质子、阳离子，只有带正电荷的原子或原子团才叫阳离子，故B错误；
C.通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、放热的氧化反应，所以燃烧伴随着发光放热现象，这种说法是正确的，但是有发光放热现象的变化，比如灯泡发光，属于物理变化，不属于燃烧，故C错误；
D.由两种或两种以上的物质组成的叫做混合物，溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液属于混合物，故D正确；
故选：D。
A.从构成物质的基本微粒入手分析；
B.从带正电荷的粒子进行分析；
C.从燃烧的定义进行分析；
D.从溶液的组成入手分析。
此题所考知识较多，主要涉及到学生对定义的理解问题，考查学生的推理能力，难度较大。
11.【答案】A
【解析】解：A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。
C、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、铵根离子能与氢氧根离子结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
12.【答案】D
【解析】解：A、由金属活动性Mg>Cu>Ag知，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸镁和铜。若滤液为无色溶液，则说明滤液中一定不含硝酸铜，可能是恰好完全反应，则滤渣中不一定含有镁，故选项说法错误。
B、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，故选项说法错误。
C、若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中至少含有镁离子、铜离子两种金属离子，可能含有银离子，故选项说法错误。
D、由Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银；由Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜；若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g，故选项说法正确。
故选：D。
由金属活动性Mg>Cu>Ag知，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸镁和铜，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
13.【答案】AB
【解析】解：A.在充满空气的密闭容器中点燃一定质量的红磷，红磷和氧气反应生成五氧化二磷，属于化学变化，遵循质量守恒定律，所以物质的总质量不变，故A正确；
B.向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，根据溶质的质量等于溶液的质量×溶质质量分数可知，稀硫酸中溶质硫酸的质量相等，结合质量守恒定律，根据金属和稀硫酸反应产生氢气的化学原理上，知道消耗酸的质量相等，则产生氢气的质量也相等，金属的相对原子质量越大，消耗金属的质量越多，故B正确；
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，氯化钙和氢氧化钠不反应，所以溶液的pH从小于7，恰好完全反应时溶液的pH等于7，再加氢氧化钠溶液，就会大于7，故C错误；
D.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气时，需要加热到一定的温度才有氧气放出，故D错误；
故选：AB。
A.用质量守恒定律进行解答；
B.从金属和酸反应产生氢气的化学原理上结合质量守恒定律进行分析；
C.从酸碱中和反应的原理和溶液酸碱度的角度进行分析；
D.从高锰酸钾制取氧气时需要加热到一定的温度才有气体产生进行分析。
该图像分析题，是一个较难得分的题目，全面考查学生对化学的知识的掌握程度。
14.【答案】C
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
B、铁粉在氧气中点燃生成四氧化三铁，能除去杂质但引入了新的杂质四氧化三铁，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
C、取样，灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案正确。
D、取样，分别加入适量的硫酸钠溶液，硫酸钠溶液与氯化钠溶液和氯化镁溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项实验方案错误。
故选：C。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BD
【解析】解：A.由于步骤3中加入过量的氢化钢溶液，引入了氧离子，所以步骤④无法确定无色滤液中是否含有氧化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠，错误；
B.由分析可知，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氧化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成可能为①硫酸镁、碳酸钙，②硫酸镁，碳酸钙，氟化钠，3硫酸镁，碳酸钙，氢氧化钠，④硫酸镁，碳酸钙、氟化钠、氢故该白色粉末的组成最多有四种情况，正确；
C.步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氧化钢溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，一定发生了氧化钒与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所得无色滤液中一定含有氯化镁、过量的氩化钡，可能含有氩化钠、氢氧化钠，所以步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有三种(钠离子、镁离子和钡离子)，错误；
D.由分析可知，步骤2产生的1.76g气体全部是二氧化碳，设碳酸钙的质量为x，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO₂↑
100 44
x 1.76g
10044=x1.76g
解得x=4g，则白色粉末中剩余固体的质量为24g−4g=20g，当沉淀为氢氧化镁和碳酸钙两种时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，由：
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)↓
80 120 58
8g 12g 5.8g
可知，8g+12g−20g，则当白色粉末中恰好含有8g氢氧化钠和12g硫酸镁时，恰好产生5.8g氢氧化镁沉淀，此时沉淀质量最多为5.8g+4g=9.8g，正确；
故选：BD。
现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，硫酸镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢气化美与盐酸反应生成气化美和水，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成与化钠，二氧化碳和水；
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是氢氧化镁、碳酸钡中的一种或两种；
步骤2：向步骁1所得白色流淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生176g气体，根据碳酸钙与盐酸反应生成氧化钠，二氧化碳和水，则1.76g为产生二氧化碳的质量，说明沉淀中一定含有碳酸钙，则白色粉末中一定含有碳酸钙；
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀，说明派液中含有硫酸镁，则白色粉末中一定令有硫酸镁；
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，由于步骤③中引入了氯离子，所以无法确定无色滤液中是否含有氯化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠，综上，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠。
本题考查常见物质的鉴别、推断，涉及碱和盐的化学性质。
16.【答案】2H2 Al KMn+7O4
【解析】解：(1)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
(3)高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显−2价，锰元素的化合价为+7价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价可表示为：KMn+7O4。
故答案为：
(1)2H2；
(2)Al；
(3)KMn+7O4。
(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17.【答案】面条 维生素 导热 C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O 隔绝氧气(或隔绝空气)
【解析】解：(1)妈妈在菜单上选择了红油锅底(富含油脂)、牛肉(富含蛋白质)、豆腐(富含蛋白质)和面条(富含糖类)，所以其中富含糖类的食物是面条。从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是维生素，故答案为：面条；维生素；
(2)暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的良好导热性，故答案为：导热；
(3)酒精在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；
(4)服务员用金属盖盖灭酒精火焰，其灭火的原理是隔绝氧气(或隔绝空气)，故答案为：隔绝氧气(或隔绝空气)。
本题根据金属和乙醇通性与用途、糖类的来源、灭火原理与方法等知识进行分析解答。
本题主要考查金属和乙醇通性与用途、糖类的来源、灭火原理与方法等知识。
18.【答案】65.38 微量 AC C1− 四
【解析】解：(1)元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的微量元素；
(2)粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构，当粒子结构只有一个电子层，且电子数为2时，也属于稳定结构，因此图二中具有相对稳定结构的粒子是AC；D为氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，符号为Cl−；周期数=原子电子层数，E元素的原子有4个电子层，因此该元素处于元素周期表中第四周期；
故答案为：
(1)65.38；微量；
(2)AC；C1−；四。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
19.【答案】甲>乙>丙 130 降温结晶 AB
【解析】解：(1)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。
(2)t1℃时丙的溶解度是30g，将40g丙加入100g水中，充分溶解后能够溶解30g，所得溶液的质量是130g。
(3)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
(4)A.降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，是因为丙的溶解度随着温度降低而增大，该选项正确。
B.t3℃时甲、乙、丙的溶解度依次减小，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，该选项正确。
C.不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
故答案为：(1)甲>乙>丙。
(2)130。
(3)降温结晶。
(4)AB。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】分解反应 CuO+CO=△Cu+CO2(或Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2) NaOH 有大量气泡产生，固体逐渐溶解，形成无色溶液 灭火；人工降雨；或制冷剂；或气体肥料；或化工产品的原料(答一点，合理即可)
【解析】解：(1)若A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，且A能生成B，则A为过氧化氢、B为水；则物种物质中都含氧元素或氧元素，D是黑色固体，且B能转化为C，C能转化为D，E与C、D均能反应，而电解水生成氧气和氧气氧气能转化为黑色的氧化铜或四氧化三铁，一氧化碳能还原氧化铜或四氧化三铁，且一氧化碳能与氧气反应，则C为氧气、D为氧化铜或四氧化三铁、E为一氧化碳。
A→B的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故答案为：分解反应；D与E反应为一氧化碳还原氧化铜或四氧化三铁的反应，反应的化学方程式为CuO+CO=△Cu+CO2 (或Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2 )，故答案为：CuO+CO=△Cu+CO2 (或Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2 )；
(2)若A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则为碳酸钠，属于盐；C能转化为D，且C、D均能与E反应，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠属于碱，且碳酸钠、氢氧化钠均能与酸反应，则D为氢氧化钠；E为酸；则A、B分别为氧化物和单质，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则A为碳或氧气、B为二氧化碳，D的化学式为NaOH；C与E的反应为碳酸钠和酸反应生成钠盐，水和二氧化碳，则现象为有大量气泡产生，固体诼渐溶解，形成无色溶液B为二氧化碳，故答案为：NaOH；泡产生，固体逐渐溶解，形成无色溶液；人工降雨；或制冷剂；或气体肥料或；或化工产品的原料(答一点，合理即可)。
本题通过物质的鉴别、推断中的两种类型进行分析解答，具体分析详见解答。
本题考查常见物质的鉴别、推断。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】解：(1)钢铁锈蚀的条件是同时接触水和氧气，喷漆是防止铁制品生锈的原理：使铁制品同时隔绝水和氧气；
答：使铁制品同时隔绝水和氧气；
(2)气体的溶解度随温度的升高而减小，因此喝了汽水以后常常会打嗝的原因：温度升高，气体溶解度减小，部分二氧化碳逸出；
答：温度升高，气体溶解度减小；
(3)我国古代一些书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为常温下单质碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长。
答：常温下单质碳的化学性质不活泼。
【解析】(1)根据常见的钢铁防锈蚀的原理，进行分析解答。
(2)根据气体溶解度的影响因素，进行分析解答。
(3)根据碳的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碳的化学性质、钢铁防锈原理、气体溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。
22.【答案】解：(1)有机材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，材料中涉及到塑料，故答案为：塑料；
(2)雨能腐蚀大理石建筑、破坏森林、土壤酸化、影响农作物生长、污染水源、危害人体健康等，故答案为：腐蚀大理石建筑：破坏森林；土壤酸化；影响农作物生长；污染水源；危害人体健康(答一点，合理即可)；
(3)使用电动汽车，能节约石油资源、节约化石能源、减少汽车尾气的污染、减少环境污染、减少空气污染，故答案为：节约石油资源；节约化石能源；减少汽车尾气的污染；减少环境污染；减少空气污染(答一点，合理即可)。
【解析】本题根据合成材料的定义、资源综合利用和新能源开发的重要意义以及化石燃料的形成及现状等知识进行分析解答。
本题主要考查合成材料的定义、资源综合利用和新能源开发的重要意义以及化石燃料的形成及现状等基础知识，难度小。
23.【答案】解：(1)在日常生活中，降低水的硬度的方法是煮沸；故答案为：煮沸；
(2)水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。乙醇和水都是无色的，探究乙醇能溶解在水中的实验，向水中滴入红墨水的作用是显色，利于观察；故答案为：显色，利于观察(合理即可)；
(3)预防和治理水体污染的措施有工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；工业废水处理达标后排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理和排放；不使用含磷洗衣粉；故答案为：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；工业废水处理达标后排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理和排放；不使用含磷洗衣粉(答一点，合理即可)。
【解析】(1)根据降低水的硬度的方法来分析；
(2)根据探究物质溶解性的方法来分析；
(3)根据预防和治理水体污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握硬水软化的方法、探究物质溶解性的方法以及防治水污染的措施是解题的关键。
24.【答案】13 液体倒流，腐蚀胶帽 偏小 称取 小于
【解析】解：(1)加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的13，
故答案为：13；
(2)取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，
故答案为：液体倒流，腐蚀胶帽；
(3)氢氧化钙溶液呈碱性，若使用湿润的pH试纸测定氢氧化钙溶液的pH，氢氧化钙溶液碱性变弱，所以测得的溶液pH变小，
故答案为：偏小；
(4)配制溶液的步骤是，计算、称量(包括称取和量取)、溶解、装瓶存放，若量取水的体积时仰视读数，水偏多，所以溶液偏稀，即溶质质量分数偏小，
故答案为：称取；小于。
(1)根据给试管中液体加热的方法进行分析；
(2)根据胶头滴管的正确使用方法，结合化学试剂具有腐蚀性进行分析；
(3)根据氢氧化钙溶液呈碱性和溶液酸碱性与pH的关系进行分析；
(4)配制溶液的步骤是，计算、称量(包括称取和量取)、溶解、装瓶存放，若量取水的体积时仰视读数，水偏多，然后结合溶质质量分数的计算公式进行分析。
熟练掌握实验基本操作是初中化学的基本要求，也是常考的知识点。
25.【答案】氧气的浓度不同；或氧气的含量不同；或氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；或可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量(或氧气浓度)有关(合理即可) 滤纸破损；或液面高于滤纸边缘(合理即可) 点燃一氧化碳，防止污染空气；或处理尾气(合理即可) 防止局部温度过高，造成液滴飞溅(合理即可)
【解析】解：(1)空气中氧气浓度较低，则木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故答案为：氧气的浓度不同；或氧气的含量不同；或氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；或可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量(或氧气浓度)有关(合理即可)；
(2)若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破碎或烧杯不干净或滤液高干滤纸边缘等，故答案为：滤纸破损；或液面高于滤纸边缘(合理即可)；
(3)一氧化碳有毒，会污染空气，则酒精灯的作用为点燃一氧化碳，防止污染空气，故答案为：点燃一氧化碳，防止污染空气；或处理尾气(合理即可)；
(4)蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故答案为：防止局部温度过高，造成液滴飞溅(合理即可)。
本题根据一氧化碳还原氧化铁实验、过滤操作问题分析、蒸发结晶的相关知识进行解答。
本题考查了一氧化碳还原氧化铁、过滤的原理、方法及其应用、蒸发与蒸馏操作、氧气的化学性质等相关知识点，整体难度不是很大。
26.【答案】集气瓶 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 未等导管口出现连续均匀气泡就开始收集或集气瓶未装满水(合理即可) ①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸(或石灰石、稀盐酸) 通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
【解析】解：(1)仪器①的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
(2)利用上述仪器和药品中的氯酸钾与二氧化锰可以制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑，排水法收集的氧气不纯，可能的原因是未等导管口出现连续均匀气泡就开始收集或集气瓶未装满水；故答案为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；未等导管口出现连续均匀气泡就开始收集或集气瓶未装满水(合理即可)；
(3)利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，选择的仪器是集气瓶、带导管的双孔橡胶塞、锥形瓶和长颈漏斗，药品是石灰石与稀盐酸。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；故答案为：①②⑦⑧；石灰石和稀盐酸(或石灰石、稀盐酸)；通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据实验室中制取氧气的原理以及排水法收集氧气的注意事项来分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的所需药品、化学反应的原理来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
27.【答案】B 无色酚酞溶液不变色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 产生白色沉淀 硫酸钠、硫酸钾 石蕊溶液(合理即可) 紫色石蕊溶液变红(合理即可) 腐蚀铁制下水道(合理即可)
【解析】解：(1)硫酸会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，会与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以四支试管中不能发生化学反应的是B；
(2)向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液不变色现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(3)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以D试管中观察到产生白色沉淀现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应；
(4)硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸不会与氯化钠反应。
【进行猜想】猜想1：硫酸钠、硫酸钾。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
【设计实验】请设计实验方案，证明猜想2成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入石蕊溶液(合理即可)。
紫色石蕊溶液变红(合理即可)。
猜想2成立
(5)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是：腐蚀铁制下水道。
故答案为：(1)B；
(2)无色酚酞溶液不变色或无明显现象或没有现象；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(3)产生白色沉淀；
(4)硫酸钠、硫酸钾(或Na2SO4、K2SO4)；
(5)石蕊溶液(合理即可)；紫色石蕊溶液变红(合理即可)；
(6)腐蚀铁制下水道(合理即可)。
(1)根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)进行分析；
(2)根据酚酞遇碱性溶液变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
(3)根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
(4)根据硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸不会与氯化钠反应进行分析；
(5)根据酸性溶液会与铁反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】180 1：2：1 192
【解析】解：(1)葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180。
(2)1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是6：12：6=1：2：1。
(3)360g葡萄糖中含有氧元素的质量为360g×16×6180×100%=192g。
故答案为：
(1)180；
(2)1：2：1；
(3)192。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据1个葡萄糖分子的构成，进行分析解答。
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
29.【答案】4.4
【解析】解：(1)由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10.9g+93.5g+100g−200g=4.4g。
故答案为：4.4。
(2)设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y x 4.4g
11744=x4.4g x=11.7g
10644=y4.4g y=10.6g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.7g+10.9g−10.6g200g×100%=6%。
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
(1)根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量。
(2)根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠、生成氯化钠的质量，进而计算出恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 汽油挥发 B. 蜡烛燃烧 C. 瓷碗破碎 D. 河水结冰
2. 下列各图所示实验操作正确的是( )
A. 量取5mL液体 B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯
3. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是( )
A. 天然气用作燃料 B. 氮气用作制造硝酸和氮肥
C. 稀有气体用作电光源 D. 碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症
4. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是( )
A. DHA分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. DHA属于有机化合物
C. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1
D. DHA中含有氧分子
5. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾
C. 碘溶于水，形成紫红色溶液 D. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜
6. 石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，其中X的化学式为( )
A. CaO B. Ca(OH)2 C. H2CO3 D. CO2
7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同
D. 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中——加压时，分子之间的间隔变小
8. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是 ( )
A.化学与生活
B.化学与农业
①食醋可以除去水壶内的水垢
②洗涤剂有乳化作用，可以除去餐具上的油污
①尿素和硝酸钾都属于氮肥
②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
C.化学与安全
D.化学与材料
①煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒
②发现煤气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗
①电木插座破裂后不能进行热修补，因为电木具有热固性
②钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体具有很好的“相容性”
A. A B. B C. C D. D
9. 下列化学实验的记录和相关分析，其中错误的是( )
A. 水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
B. 测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨
C. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应
D. 木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度
10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A. K+、Na+、Ca2+、NO3− B. Fe3+、Ag+、Ba2+、NO3−
C. Ba2+、CO32−、Mg2+、K+ D. OH−、Na+、NH4+、SO42−
12. 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是( )
A. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D. 若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
13. 下列图像能正确表示对应关系的是( )
A. 在充满空气的密闭容器中点燃一定质量的红磷
B. 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
D. 加热一定质量的高锰酸钾
14. 下列实验方案正确的是 ( )
选项
实验目的
实验方案及操作
A
除去氧化钙中含有的少量碳酸钙
加水溶解，过滤
B
除去氧化铁中含有的少量铁粉
在氧气中点燃
C
鉴别羊毛和合成纤维
取样，灼烧闻气味
D
鉴别氯化钠溶液和氯化镁溶液
取样，分别加入适量的硫酸钠溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
15. 现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是( )
A. 该白色粉末中一定含有氯化钠
B. 该白色粉末的组成最多有四种情况
C. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g
16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
(1)2个氢分子 ______ 。
(2)地壳中含量最高的金属元素 ______ 。
(3)标出高锰酸钾中锰元素的化合价 ______ 。
17. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。周末，暖暖一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。
(1)妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，其中富含糖类的食物是 ______ 。从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是 ______ 。
(2)暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的 ______ 性。
(3)给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式 ______ 。
(4)服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理 ______ 。
18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是 ______ 。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素。
(2)图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是 ______ (填字母)。D形成离子的符号是 ______ 。E元素处于元素周期表中第 ______ 周期。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
(2)t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 ______ g。
(3)若甲中混有少量乙，可用 ______ 的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ______ 。
A.降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B.t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲
C.将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙
20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，D是黑色固体，写出A→B的基本反应类型 ______ ，D与E反应的化学方程式 ______ (答一个即可)。
(2)若A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。写出D物质的化学式 ______ ，C与E反应的实验现象 ______ ，B物质的用途 ______ (答一点即可)。
21. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。利用你学到的化学知识解释下列问题：
(1)喷漆是防止铁制品生锈的常用方法，写出其防止铁生锈的原理。
(2)喝了汽水以后常常会打嗝的原因。
(3)我国古代书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因。
22. 目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。请认真阅读上述材料，回答下列问题：
(1)写出上述材料中的一种有机合成材料。
(2)汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害(答一点即可)。
(3)写出电动汽车的优点(答一点即可)。
23. 水是地球上最普通、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活、化学实验和工农业生产更是离不开水。合理利用和保护水资源具有重大的意义。
(1)在日常生活中，降低水的硬度的方法。
(2)水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。探究乙醇能溶解在水中的实验，向水中滴入红墨水的作用。
(3)水体污染，会影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统。请写出预防和治理水体污染的措施(答一点即可)。
24. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。请回答下列问题：
(1)加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的 ______ 。
(2)取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，如果平放或倒置，造成的后果是 ______ (答一点即可)。
(3)若使用湿润的pH试纸测定氢氧化钙溶液的pH，则测定的结果 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，主要实验步骤包括：计算、 ______ 、量取、溶解。若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 ______ 6%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
25. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
(1)图A中木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是 ______ 。
(2)图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是 ______ (答一点即可)。
(3)图C中酒精灯的作用是 ______ 。
(4)图D中玻璃棒搅拌的目的是 ______ 。
26. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。排水法收集的氧气不纯，可能的原因是 ______ (答一点即可)。
(3)利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，你选择的仪器是 ______ (填序号)，药品是 ______ 。写出检验二氧化碳的方法 ______ 。
27. 化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。
(1)四支试管中不能发生化学反应的是 ______ (填字母)。
(2)向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到 ______ 现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)D试管中观察到 ______ 现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。
(4)实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】
猜想1： ______ 。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
【设计实验】
请设计实验方案，证明猜想2成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入 ______ 。
______ 。
猜想2成立
【拓展应用】
(5)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是 ______ (答一点即可)。
28. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算：
(1)葡萄糖的相对分子质量是 ______ 。
(2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是 ______ (写出最简整数比)。
(3)360g葡萄糖中含有 ______ g氧元素。
29. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是 ______ g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、汽油挥发的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；
C、瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
D、河水结冰的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
故选：D。
A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、氮气用作制造硝酸和氮肥，利用了氮气能与其它物质发生化学反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、稀有气体用于电光源，是利用了通电时会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
D、碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症，是利用了碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
4.【答案】B
【解析】解：A、分子是由原子构成的，DHA分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
B、DHA是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
C、DHA中C、H、O三种元素的质量比为(12×11)：(1×16)：(16×1)≠11：16：1，故选项说法错误。
D、DHA是由DHA分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据DHA的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确；
B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，瓶口不会出现白雾，该选项描述不正确；
C.碘难溶于水，该选项描述不正确；
D.描述现象时，不能出现生成物名称，应该为生成红色的物质，该选项描述不正确。
故选：A。
本题考查实验现象的观察和记录进行分析解答。
本题涉及常见物质的性质，根据实验现象进行解答。
6.【答案】D
【解析】解：根据反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Ca、1个C、2个H、4个O，反应后有1个Ca、2个C、2个H、6个O，故X中应含有1个C和2个O，即X的化学式为CO2，
故选：D。
根据反应前后原子的种类和数目不变进行解答。
此题是一道中考中常见的题目，较容易解答。
7.【答案】A
【解析】解：A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故选项解释错误。
B、金刚石很硬，石墨很软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
D、6000L氧气能装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，氧气的体积变小，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.①水垢的成分是氢氧化镁、碳酸钙等物质，食醋与氢氧化镁、碳酸钙都能反应生成可溶性物质，所以食醋可以除去水壶内的水垢，故①正确；②由于洗涤剂有乳化作用，所以可以除去餐具上的油污，故②正确，所以A不符合题意；
B.①尿素含氮元素，属于氮肥，但硝酸钾含有氮和钾元素，属于复合肥，故①错误；②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，故②正确。所以B符合题意；
C.①由于一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒。故①正确；②发现燃气泄漏，要迅速关闭气源阀门，打开门窗通风，切勿触动电器开关和使用明火。故②正确。所以C不符合题意；
D、①由于电木具有热固性，所以电木插座破裂后不能进行热修补。故①正确；②由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，所以钛合金用作人造骨，故②正确。所以D不符合题意。
故选：B。
本题根据一氧化碳的毒性及安全使用、合金的的性质、乳化现象及应用、常见化肥的种类及性质等知识进行分析解答。
本题主要考查一氧化碳的毒性及安全使用、合金的的性质、乳化现象及应用、常见化肥的种类及性质等知识。
9.【答案】C
【解析】解：A、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；
B、将pH小于5.6的降水称为酸雨。测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨，说法正确；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，说法错误；
D、木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度，说法正确。
故选：C。
A、根据电解水的实验结论来分析；
B、根据酸雨的概念来分析；
C、根据二氧化碳的化学性质来分析；
D、根据提高火焰温度的方法来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】D
【解析】解：A.构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，由同种分子构成的物质属于纯净物是正确的说法，但是纯净物并不一定都是由同种分子构成的，可能是由原子构成的，故A错误；
B.带正电荷的粒子可能是质子、阳离子，只有带正电荷的原子或原子团才叫阳离子，故B错误；
C.通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、放热的氧化反应，所以燃烧伴随着发光放热现象，这种说法是正确的，但是有发光放热现象的变化，比如灯泡发光，属于物理变化，不属于燃烧，故C错误；
D.由两种或两种以上的物质组成的叫做混合物，溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液属于混合物，故D正确；
故选：D。
A.从构成物质的基本微粒入手分析；
B.从带正电荷的粒子进行分析；
C.从燃烧的定义进行分析；
D.从溶液的组成入手分析。
此题所考知识较多，主要涉及到学生对定义的理解问题，考查学生的推理能力，难度较大。
11.【答案】A
【解析】解：A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。
C、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、铵根离子能与氢氧根离子结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
12.【答案】D
【解析】解：A、由金属活动性Mg>Cu>Ag知，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸镁和铜。若滤液为无色溶液，则说明滤液中一定不含硝酸铜，可能是恰好完全反应，则滤渣中不一定含有镁，故选项说法错误。
B、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，故选项说法错误。
C、若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中至少含有镁离子、铜离子两种金属离子，可能含有银离子，故选项说法错误。
D、由Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银；由Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜；若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g，故选项说法正确。
故选：D。
由金属活动性Mg>Cu>Ag知，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸镁和铜，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
13.【答案】AB
【解析】解：A.在充满空气的密闭容器中点燃一定质量的红磷，红磷和氧气反应生成五氧化二磷，属于化学变化，遵循质量守恒定律，所以物质的总质量不变，故A正确；
B.向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，根据溶质的质量等于溶液的质量×溶质质量分数可知，稀硫酸中溶质硫酸的质量相等，结合质量守恒定律，根据金属和稀硫酸反应产生氢气的化学原理上，知道消耗酸的质量相等，则产生氢气的质量也相等，金属的相对原子质量越大，消耗金属的质量越多，故B正确；
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，氯化钙和氢氧化钠不反应，所以溶液的pH从小于7，恰好完全反应时溶液的pH等于7，再加氢氧化钠溶液，就会大于7，故C错误；
D.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气时，需要加热到一定的温度才有氧气放出，故D错误；
故选：AB。
A.用质量守恒定律进行解答；
B.从金属和酸反应产生氢气的化学原理上结合质量守恒定律进行分析；
C.从酸碱中和反应的原理和溶液酸碱度的角度进行分析；
D.从高锰酸钾制取氧气时需要加热到一定的温度才有气体产生进行分析。
该图像分析题，是一个较难得分的题目，全面考查学生对化学的知识的掌握程度。
14.【答案】C
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
B、铁粉在氧气中点燃生成四氧化三铁，能除去杂质但引入了新的杂质四氧化三铁，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
C、取样，灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案正确。
D、取样，分别加入适量的硫酸钠溶液，硫酸钠溶液与氯化钠溶液和氯化镁溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项实验方案错误。
故选：C。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BD
【解析】解：A.由于步骤3中加入过量的氢化钢溶液，引入了氧离子，所以步骤④无法确定无色滤液中是否含有氧化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠，错误；
B.由分析可知，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氧化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成可能为①硫酸镁、碳酸钙，②硫酸镁，碳酸钙，氟化钠，3硫酸镁，碳酸钙，氢氧化钠，④硫酸镁，碳酸钙、氟化钠、氢故该白色粉末的组成最多有四种情况，正确；
C.步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氧化钢溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，一定发生了氧化钒与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所得无色滤液中一定含有氯化镁、过量的氩化钡，可能含有氩化钠、氢氧化钠，所以步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有三种(钠离子、镁离子和钡离子)，错误；
D.由分析可知，步骤2产生的1.76g气体全部是二氧化碳，设碳酸钙的质量为x，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO₂↑
100 44
x 1.76g
10044=x1.76g
解得x=4g，则白色粉末中剩余固体的质量为24g−4g=20g，当沉淀为氢氧化镁和碳酸钙两种时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，由：
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)↓
80 120 58
8g 12g 5.8g
可知，8g+12g−20g，则当白色粉末中恰好含有8g氢氧化钠和12g硫酸镁时，恰好产生5.8g氢氧化镁沉淀，此时沉淀质量最多为5.8g+4g=9.8g，正确；
故选：BD。
现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，硫酸镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢气化美与盐酸反应生成气化美和水，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成与化钠，二氧化碳和水；
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是氢氧化镁、碳酸钡中的一种或两种；
步骤2：向步骁1所得白色流淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生176g气体，根据碳酸钙与盐酸反应生成氧化钠，二氧化碳和水，则1.76g为产生二氧化碳的质量，说明沉淀中一定含有碳酸钙，则白色粉末中一定含有碳酸钙；
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀，说明派液中含有硫酸镁，则白色粉末中一定令有硫酸镁；
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，由于步骤③中引入了氯离子，所以无法确定无色滤液中是否含有氯化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠，综上，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠。
本题考查常见物质的鉴别、推断，涉及碱和盐的化学性质。
16.【答案】2H2 Al KMn+7O4
【解析】解：(1)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
(3)高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显−2价，锰元素的化合价为+7价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价可表示为：KMn+7O4。
故答案为：
(1)2H2；
(2)Al；
(3)KMn+7O4。
(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17.【答案】面条 维生素 导热 C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O 隔绝氧气(或隔绝空气)
【解析】解：(1)妈妈在菜单上选择了红油锅底(富含油脂)、牛肉(富含蛋白质)、豆腐(富含蛋白质)和面条(富含糖类)，所以其中富含糖类的食物是面条。从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是维生素，故答案为：面条；维生素；
(2)暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的良好导热性，故答案为：导热；
(3)酒精在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；
(4)服务员用金属盖盖灭酒精火焰，其灭火的原理是隔绝氧气(或隔绝空气)，故答案为：隔绝氧气(或隔绝空气)。
本题根据金属和乙醇通性与用途、糖类的来源、灭火原理与方法等知识进行分析解答。
本题主要考查金属和乙醇通性与用途、糖类的来源、灭火原理与方法等知识。
18.【答案】65.38 微量 AC C1− 四
【解析】解：(1)元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的微量元素；
(2)粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构，当粒子结构只有一个电子层，且电子数为2时，也属于稳定结构，因此图二中具有相对稳定结构的粒子是AC；D为氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，符号为Cl−；周期数=原子电子层数，E元素的原子有4个电子层，因此该元素处于元素周期表中第四周期；
故答案为：
(1)65.38；微量；
(2)AC；C1−；四。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
19.【答案】甲>乙>丙 130 降温结晶 AB
【解析】解：(1)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。
(2)t1℃时丙的溶解度是30g，将40g丙加入100g水中，充分溶解后能够溶解30g，所得溶液的质量是130g。
(3)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
(4)A.降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，是因为丙的溶解度随着温度降低而增大，该选项正确。
B.t3℃时甲、乙、丙的溶解度依次减小，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，该选项正确。
C.不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
故答案为：(1)甲>乙>丙。
(2)130。
(3)降温结晶。
(4)AB。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】分解反应 CuO+CO=△Cu+CO2(或Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2) NaOH 有大量气泡产生，固体逐渐溶解，形成无色溶液 灭火；人工降雨；或制冷剂；或气体肥料；或化工产品的原料(答一点，合理即可)
【解析】解：(1)若A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，且A能生成B，则A为过氧化氢、B为水；则物种物质中都含氧元素或氧元素，D是黑色固体，且B能转化为C，C能转化为D，E与C、D均能反应，而电解水生成氧气和氧气氧气能转化为黑色的氧化铜或四氧化三铁，一氧化碳能还原氧化铜或四氧化三铁，且一氧化碳能与氧气反应，则C为氧气、D为氧化铜或四氧化三铁、E为一氧化碳。
A→B的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故答案为：分解反应；D与E反应为一氧化碳还原氧化铜或四氧化三铁的反应，反应的化学方程式为CuO+CO=△Cu+CO2 (或Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2 )，故答案为：CuO+CO=△Cu+CO2 (或Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2 )；
(2)若A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则为碳酸钠，属于盐；C能转化为D，且C、D均能与E反应，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠属于碱，且碳酸钠、氢氧化钠均能与酸反应，则D为氢氧化钠；E为酸；则A、B分别为氧化物和单质，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则A为碳或氧气、B为二氧化碳，D的化学式为NaOH；C与E的反应为碳酸钠和酸反应生成钠盐，水和二氧化碳，则现象为有大量气泡产生，固体诼渐溶解，形成无色溶液B为二氧化碳，故答案为：NaOH；泡产生，固体逐渐溶解，形成无色溶液；人工降雨；或制冷剂；或气体肥料或；或化工产品的原料(答一点，合理即可)。
本题通过物质的鉴别、推断中的两种类型进行分析解答，具体分析详见解答。
本题考查常见物质的鉴别、推断。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】解：(1)钢铁锈蚀的条件是同时接触水和氧气，喷漆是防止铁制品生锈的原理：使铁制品同时隔绝水和氧气；
答：使铁制品同时隔绝水和氧气；
(2)气体的溶解度随温度的升高而减小，因此喝了汽水以后常常会打嗝的原因：温度升高，气体溶解度减小，部分二氧化碳逸出；
答：温度升高，气体溶解度减小；
(3)我国古代一些书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为常温下单质碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长。
答：常温下单质碳的化学性质不活泼。
【解析】(1)根据常见的钢铁防锈蚀的原理，进行分析解答。
(2)根据气体溶解度的影响因素，进行分析解答。
(3)根据碳的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碳的化学性质、钢铁防锈原理、气体溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。
22.【答案】解：(1)有机材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，材料中涉及到塑料，故答案为：塑料；
(2)雨能腐蚀大理石建筑、破坏森林、土壤酸化、影响农作物生长、污染水源、危害人体健康等，故答案为：腐蚀大理石建筑：破坏森林；土壤酸化；影响农作物生长；污染水源；危害人体健康(答一点，合理即可)；
(3)使用电动汽车，能节约石油资源、节约化石能源、减少汽车尾气的污染、减少环境污染、减少空气污染，故答案为：节约石油资源；节约化石能源；减少汽车尾气的污染；减少环境污染；减少空气污染(答一点，合理即可)。
【解析】本题根据合成材料的定义、资源综合利用和新能源开发的重要意义以及化石燃料的形成及现状等知识进行分析解答。
本题主要考查合成材料的定义、资源综合利用和新能源开发的重要意义以及化石燃料的形成及现状等基础知识，难度小。
23.【答案】解：(1)在日常生活中，降低水的硬度的方法是煮沸；故答案为：煮沸；
(2)水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。乙醇和水都是无色的，探究乙醇能溶解在水中的实验，向水中滴入红墨水的作用是显色，利于观察；故答案为：显色，利于观察(合理即可)；
(3)预防和治理水体污染的措施有工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；工业废水处理达标后排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理和排放；不使用含磷洗衣粉；故答案为：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；工业废水处理达标后排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理和排放；不使用含磷洗衣粉(答一点，合理即可)。
【解析】(1)根据降低水的硬度的方法来分析；
(2)根据探究物质溶解性的方法来分析；
(3)根据预防和治理水体污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握硬水软化的方法、探究物质溶解性的方法以及防治水污染的措施是解题的关键。
24.【答案】13 液体倒流，腐蚀胶帽 偏小 称取 小于
【解析】解：(1)加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的13，
故答案为：13；
(2)取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，
故答案为：液体倒流，腐蚀胶帽；
(3)氢氧化钙溶液呈碱性，若使用湿润的pH试纸测定氢氧化钙溶液的pH，氢氧化钙溶液碱性变弱，所以测得的溶液pH变小，
故答案为：偏小；
(4)配制溶液的步骤是，计算、称量(包括称取和量取)、溶解、装瓶存放，若量取水的体积时仰视读数，水偏多，所以溶液偏稀，即溶质质量分数偏小，
故答案为：称取；小于。
(1)根据给试管中液体加热的方法进行分析；
(2)根据胶头滴管的正确使用方法，结合化学试剂具有腐蚀性进行分析；
(3)根据氢氧化钙溶液呈碱性和溶液酸碱性与pH的关系进行分析；
(4)配制溶液的步骤是，计算、称量(包括称取和量取)、溶解、装瓶存放，若量取水的体积时仰视读数，水偏多，然后结合溶质质量分数的计算公式进行分析。
熟练掌握实验基本操作是初中化学的基本要求，也是常考的知识点。
25.【答案】氧气的浓度不同；或氧气的含量不同；或氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；或可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量(或氧气浓度)有关(合理即可) 滤纸破损；或液面高于滤纸边缘(合理即可) 点燃一氧化碳，防止污染空气；或处理尾气(合理即可) 防止局部温度过高，造成液滴飞溅(合理即可)
【解析】解：(1)空气中氧气浓度较低，则木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故答案为：氧气的浓度不同；或氧气的含量不同；或氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；或可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量(或氧气浓度)有关(合理即可)；
(2)若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破碎或烧杯不干净或滤液高干滤纸边缘等，故答案为：滤纸破损；或液面高于滤纸边缘(合理即可)；
(3)一氧化碳有毒，会污染空气，则酒精灯的作用为点燃一氧化碳，防止污染空气，故答案为：点燃一氧化碳，防止污染空气；或处理尾气(合理即可)；
(4)蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故答案为：防止局部温度过高，造成液滴飞溅(合理即可)。
本题根据一氧化碳还原氧化铁实验、过滤操作问题分析、蒸发结晶的相关知识进行解答。
本题考查了一氧化碳还原氧化铁、过滤的原理、方法及其应用、蒸发与蒸馏操作、氧气的化学性质等相关知识点，整体难度不是很大。
26.【答案】集气瓶 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 未等导管口出现连续均匀气泡就开始收集或集气瓶未装满水(合理即可) ①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸(或石灰石、稀盐酸) 通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
【解析】解：(1)仪器①的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
(2)利用上述仪器和药品中的氯酸钾与二氧化锰可以制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑，排水法收集的氧气不纯，可能的原因是未等导管口出现连续均匀气泡就开始收集或集气瓶未装满水；故答案为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；未等导管口出现连续均匀气泡就开始收集或集气瓶未装满水(合理即可)；
(3)利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，选择的仪器是集气瓶、带导管的双孔橡胶塞、锥形瓶和长颈漏斗，药品是石灰石与稀盐酸。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；故答案为：①②⑦⑧；石灰石和稀盐酸(或石灰石、稀盐酸)；通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据实验室中制取氧气的原理以及排水法收集氧气的注意事项来分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的所需药品、化学反应的原理来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
27.【答案】B 无色酚酞溶液不变色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 产生白色沉淀 硫酸钠、硫酸钾 石蕊溶液(合理即可) 紫色石蕊溶液变红(合理即可) 腐蚀铁制下水道(合理即可)
【解析】解：(1)硫酸会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，会与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以四支试管中不能发生化学反应的是B；
(2)向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液不变色现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(3)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以D试管中观察到产生白色沉淀现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应；
(4)硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸不会与氯化钠反应。
【进行猜想】猜想1：硫酸钠、硫酸钾。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
【设计实验】请设计实验方案，证明猜想2成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入石蕊溶液(合理即可)。
紫色石蕊溶液变红(合理即可)。
猜想2成立
(5)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是：腐蚀铁制下水道。
故答案为：(1)B；
(2)无色酚酞溶液不变色或无明显现象或没有现象；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(3)产生白色沉淀；
(4)硫酸钠、硫酸钾(或Na2SO4、K2SO4)；
(5)石蕊溶液(合理即可)；紫色石蕊溶液变红(合理即可)；
(6)腐蚀铁制下水道(合理即可)。
(1)根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)进行分析；
(2)根据酚酞遇碱性溶液变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
(3)根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
(4)根据硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸不会与氯化钠反应进行分析；
(5)根据酸性溶液会与铁反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】180 1：2：1 192
【解析】解：(1)葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180。
(2)1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是6：12：6=1：2：1。
(3)360g葡萄糖中含有氧元素的质量为360g×16×6180×100%=192g。
故答案为：
(1)180；
(2)1：2：1；
(3)192。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据1个葡萄糖分子的构成，进行分析解答。
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
29.【答案】4.4
【解析】解：(1)由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10.9g+93.5g+100g−200g=4.4g。
故答案为：4.4。
(2)设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y x 4.4g
11744=x4.4g x=11.7g
10644=y4.4g y=10.6g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.7g+10.9g−10.6g200g×100%=6%。
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
(1)根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量。
(2)根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠、生成氯化钠的质量，进而计算出恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
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