2023年福建省厦门市海沧区重点中学中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年福建省厦门市海沧区重点中学中考化学二模试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了 下列化肥属于钾肥的是， 下列做法不合理的是， 如图是某输液瓶上的标签信息， 下列实验方案设计合理的是等内容，欢迎下载使用。
2023年福建省厦门市海沧区重点中学中考化学二模试卷
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是(    )
A. 陶瓷烧制 B. 火药使用
C. 粮食酿酒 D. 甲骨刻字
2. 下列化肥属于钾肥的是(    )
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. Ca(H2PO4)2
3. 下列做法不合理的是(    )
A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B. 开发风能、太阳能等清洁能源，禁止化石燃料的使用
C. 为使农作物增产，适量施用化肥和农药
D. 重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”
4. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型与说法匹配的是(    )
A. 四个氧原子模型
B. 地壳中元素含量模型
C. 物质分类模型
D. 空气成分模型
5. 下列实验操作符合安全要求的是(    )
A. B.
C. D.
6. 《本草纲目⋅苍术》中记载“两目昏涩。用苍术半斤，淘米水浸七天，去皮切片，焙干，加木贼二两，共研为末。每服一钱，茶或酒送下。”上述过程中，没有涉及的操作是(    )
A. 研磨 B. 干燥 C. 称量 D. 蒸馏
7. 如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述正确的是(    )

A. 葡萄糖注射液属于纯净物
B. 葡萄糖注射液的溶剂是水
C. 葡萄糖的相对分子质量是180g
D. 葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比是1：2
8. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒(2019−nCoV)，图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是(    )

A. 转化I属于复分解反应
B. 转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化
C. 相同条件下戊的酸性比乙强
D. 物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
9. 下列实验方案设计合理的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钙粉末与碳酸钙粉末
取样，加适量水，看是否完全溶解
B
证明氢氧化钠溶液完全变质
取样，滴入盐酸，看是否有气泡冒出
C
鉴别木炭粉、铁粉、氧化铜粉末
分别取样，滴入盐酸，观察现象
D
证明氢气中含有一氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜，黑色固体变红

A. A B. B C. C D. D
10. 利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 (    )


A. 图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳
B. 蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2
D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧
11. 小明同学在家自己做“醋溜白菜”。洗白菜时将菜放入盆中用清水清洗3次，每次清洗完都将菜倒入筛子中沥干水。洗干净后在锅里先将油加热，再倒入青菜翻炒，加适量盐和醋，即可装盘。
(1)蔬菜是重要的食品，其含丰富的 ______ (填一种营养素)，虽然人体需求量小，但对新陈代谢、预防疾病都有重要作用。
(2)检验洗菜的水是否为软水的方法是 ______ 。
(3)“筛子中沥干水”与实验室 ______ 操作原理相同。
(4)炒菜时闻到菜的香味，说明分子 ______ 的特征。
(5)炒菜的燃气灶使用的是天然气，其主要成分是 ______ (填化学式)，天然气是清洁燃料，但不能明显缓解日益加剧的温室效应，其原因是 ______ 。氢气是更清洁的燃料，科学家研发了使用光催化分解水的方法制取氢气，该反应中制得氢气和氧气的体积比约为 ______ 。

12. 2023年5月30日，我国神舟十六号飞船成功发射，新材料的应用对我国航天空领域的发展和突破起到了至关重要的作用。
(1)制作航天通风服的聚乙烯管属于 ______ (填“合成材料”或“天然材料”)。给航天服中的废气处理系统保障着航天员的生命。第一步，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这一过程利用了活性炭的 ______ 性；第二步，用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去CO2，氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，反应原理为 ______ (用化学方程式表示)。
(2)钛合金材料主要应用于航空发动机的压气机叶片，发动机舱和隔热板等。
①如图为钛原子结构示意图，则x= ______ 。

②用过量的镁在加热条件下与TiCl4发生置换反应制得金属钛，其化学方程式为 ______ 。
③钛合金可能具有的性质是 ______ (填标号)。
A.密度大，强度高
B.熔点高，密度小
C.耐腐蚀，硬度小
(3)石墨烯可以应用于航空航天器除冰的翼型涂料，其示意图如图，可以看成是石墨中的一层或几层碳原子层形成的材料，其导热性等非常优良，与其他碳元素形成的单质例如金刚石差异较大，原因是 ______ 。


13. 化学在人类社会的发展进程中起着积极的作用，方方面面离不开化学。
(1)历史中的化学。《礼记⋅内则》有记载：“衣裳垢，和灰清。”此处清洗衣裳主要利用了草木灰溶液呈碱性的性质。若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为 ______ 色。随着社会的发展，草木灰被各种洗涤剂替代，洗洁精去油污主要利用了其 ______ 性质。
(2)生活中的化学。刚生产出来的洗发水黏度过大，像蜂蜜一样，为了控制黏度，可以用质量分数为15%的氯化钠溶液作调节液，如果用100g质量分数为18%的氯化钠溶液配制调节液样品，需要加水 ______ g。
(3)科技中的化学。钉基催化剂的研发成功在合成氨工业中是一个重大进步，科研团队利用太阳能实现常温下将氮气和水蒸气合成为氨气的微观图示如图：

①参加反应的水蒸气和反应生成的氧气分子个数比为 ______ (填最简整数比)。
②原料氮气可从液态空气中分离出来，利用的是液氮和液氧的 ______ 不同。
③该反应过程中的能量转化方式是 ______ 。
14. 注射器是一种普通的医疗器械，它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏硝酸(HPO3)。
【设计实验】为防止实验室污染设计了如图的装置进行探究活动。
【步骤与现象】
①测量试管和导管的总容积为50mL；
②检查装置的气密性良好；
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察试管中产生的现象；
⑤待试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察发生的现象。
【反思与交流】
(1)实验中利用了铜丝的 ______ 性。
(2)为了使实验达到预期的结论，步骤③中注射器活塞底部至少应调到 ______ mL处(填整数)。
(3)步骤④中试管内发生反应的化学方程式是 ______ 。
(4)若步骤③中活塞在15mL的位置，则步骤⑤中可观察到的现象是 ______ 。
15. 硫酸锰可用于饲料营养强化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。其生产工艺如图1：(提示：完全沉淀离子的pH值：Fe3+为3.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6)

(1)酸浸时，需将原材料固体研碎，其目的是______。
(2)碳酸锰与硫酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为：______；反应器中，还发生反应MnO2+2H2SO4+2FeSO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2X，则X是______(用化学式表示)。
(3)反应器所得溶液含过量的硫酸，所以酸度小于3.5.生产时，需往沉淀池加入适量的MnCO3，其目的是______。
(4)过滤所得混合液中的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图2所示。操作I是指在______(填“60”或“100”)℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4⋅H2O，然后要趁热过滤。趁热过滤的目的是______。

16. 创新是实验的灵魂。利用T形三通管改进以下二则实验。
【实验一】CO2性质探究

(1)该实验制取CO2的化学方程式为 ______ 。
(2)该实验欲探究CO2的性质有： ______ 。
(3)与课本对比该装置制取CO2所具备的显著优点是 ______ 。
(4)不能把装置中的铜丝换成铁丝的理由是 ______ 。
【实验二】检验铵态氮肥
资料：

(5)实验前检查该装置气密性的方法是 ______ 。
(6)实验过程中能检验该氮肥为铵态氮肥的实验现象 ______ 。
(7)为了使T形三通管中残留的NH3被最大限度吸收，可进行的操作是 ______ 。
17. “制氧机”在生产生活中应用广泛，如保健、急救、水下作业、水产养殖以及高原、火灾、矿难等危险环境中的人员救治。某化学兴趣小组对制氧剂过碳酸钠的增氧原理进行了如下探究。
【查阅资料】1.过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢按一定比例制成的固体，化学式为2Na2CO3⋅3H2O2，遇水后可缓慢分解产生氧气。
2.碳酸钠溶液显碱性溶液中含有Na+、CO32−和OH−。
3.碳酸溶液中含有H+和CO32−。
(1)碳酸钠固体俗称 ______ ；利用 ______ 可快速检测碳酸钠溶液的酸碱度。
【提出问题】制氧剂中的碳酸钠是如何影响过氧化氢分解的？
【猜想与假设】
(2)猜想①：碳酸钠溶液中的Na+能加快过氧化氢分解；
猜想②：碳酸钠溶液中的CO32−能加快过氧化氢分解；
猜想③： ______ 。
【实验与设计】取四个100mL的烧杯，分别贴上标签A、B、C、D，代表四组实验。A烧杯中加入80mL蒸馏水，B、C、D烧杯中加入80mL质量分数为4%的H2O2溶液，插入溶解氧传感器探头，连接数据采集器，待数据稳定后再依次加入其他试剂。记录数据如下表：
组别
A组
B组
C组
D组
试剂
H2O
加2Na2CO3⋅3H2O2
H2O2溶液
加NaCl
加Na2CO3
H2O2溶液
加碳酸溶液
H2O2溶液
加NaOH
pH
6.96
9.89
6.01
6.01
8.14
6.01
5.6
5.85
9.26
氧气含量/(mg/L)
5.68
7.79
6.44
6.48
9.11
6.37
6.38
6.26
13.82
【数据与结论】
(3)A组实验中蒸馏水中含有氧气，原因可能是 ______ ；根据B组实验数据可知猜想①不正确，理由是 ______ ；通过分析比较B、C、D组数据，可知猜想③正确。经查阅资料可知，碳酸钠溶液中含有的OH−是由CO32−与水作用生成的。同学们将猜想②和③结合，给出了更严谨的说法。科学的表述应该是 ______ 。
【交流与讨论】
(4)为了进一步了解溶液酸碱度如何影响过氧化氢分解速率，学习小组配制了pH不同的氢氧化钠溶液，分别取等量4%的H2O2溶液和等量不同pH的NaOH溶液做了五组实验，利用溶解氧传感器测定相同时间内溶液中氧气的含量，数据见下表。
组别
E组
F组
G组
H组
I组
混合溶液pH
8.00
8.59
9.29
10.43
11.74
氧气含量/(mg/L)
6.88
9.30
13.82
17.57
13.15
根据上表可以得到的结论是 ______ (合理写一点)。
【拓展与延伸】除了溶液酸碱度，温度、催化剂、溶液浓度等也是制作制氧机的重要考量因素。如图是氯化铁粉末对相同条件下密闭容器中过氧化氢分解产生气体的影响曲线图。
(5)根据曲线可知，氯化铁 ______ (填“能”或“不能”)加快过氧化氢分解。若氯化铁为反应的催化剂，写出氯化铁与过氧化氢在制氧机中制氧时的化学方程式： ______ 。
(6)制作制氧机时，相比于过氧化氢，制氧剂选择过碳酸钠的优点有 ______ (合理写一点)。

18. 化学兴趣小组需收集4集气瓶的O2来进行氧气性质的实验，每个集气瓶的容积为250mL，实验室利用氯酸钾来制取所需的氧气。请计算理论上需要的氯酸钾的质量。(氧气的密度为1.4g/L，反应的化学方程式为，结果精确到0.1g)。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】A 
【解析】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故C错。
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。

3.【答案】B 
【解析】解：A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
B、化石燃料是当今世界利用的主要能源，禁止化石燃料的使用是不现实的，故选项说法错误。
C、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，为使农作物增产，适量施用化肥和农药，故选项说法正确。
D、重复使用某些塑料制品，有利于减少“白色污染”，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据当今世界利用的能源，进行分析判断。
C、根据化肥和农药在农业生产中起着重要作用，进行分析判断。
D、根据减少白色污染的措施，进行分析判断。
本题难度不大，了解减少白色污染的措施、灭火的原理、合理使用化肥和农药等是正确解答本题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、图中的微粒表示两个分子，且每个分子由2个相同的原子构成，则该模型能够表示两个氧分子，故A错误；
B、地壳中，各元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，故B错误；
C、物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质与化合物，故C错误；
D、空气中，氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，其他成分的体积分数为1%，故D正确。
故选：D。
A、根据原子的表示方法进行分析；
B、根据地壳中元素的含量进行分析；
C、根据物质分类进行分析；
D、根据空气的组成进行分析。
解答本题关键是熟悉物质的分类，空气的组成，地壳中元素的含量、原子的表示方法。

5.【答案】C 
【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、氢气具有可燃性，刚开始产生的气体是氢气和空气的混合物，氢气具有可燃性，点燃可能会发生爆炸，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据氢气具有可燃性，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、用苍术半斤，淘米水浸七天，去皮切片，焙干，加木贼二两，共研为末，要进行研磨，故选项错误。
B、焙干，要进行干燥，故选项错误。
C、加木贼二两，要进行称量，故选项错误。
D、用苍术半斤，淘米水浸七天，去皮切片，焙干，加木贼二两，共研为末。每服一钱，茶或酒送下，过程中不涉及蒸馏，故选项正确。
故选：D。
根据题意，《本草纲目⋅苍术》中记载“两目昏涩。用苍术半斤，淘米水浸七天，去皮切片，焙干，加木贼二两，共研为末。每服一钱，茶或酒送下。”，结合物质分离的方法，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、掌握常见的物质分离的原理和方法是正确解答本题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、葡萄糖注射液含有葡萄糖和水，属于混合物，故A错误；
B、葡萄糖注射液的溶剂是水，故B正确；
C、相对分子质量的单位为“1”，葡萄糖的相对分子质量=6×12+1×12+16×6=180，故C错误；
D、葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比=(12×6)：(1×12)=6：1，故D错误。
故选：B。
A、根据葡萄糖注射液含有葡萄糖和水，进行分析；
B、根据葡萄糖注射液的溶剂是水进行分析；
C、根据相对分子质量的单位为“1”，进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题主要考查标签上标示的物质成分及其含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

8.【答案】C 
【解析】解：由反应的微观示意图可知，转化I是二氧化氯和水生成了亚氯酸和氯酸，反应的化学方程式是：2ClO2+H2O=HClO2+HClO3，根据质量守恒定律，转化Ⅱ中生成物戊中应含有氢元素和氯元素，因此是氯化氢，即次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式是：2HClO=HCl↑+O2↑；据此分析：
 A、转化I是二氧化氯和水生成了亚氯酸和氯酸，反应的化学方程式是：2ClO2+H2O=HClO2+HClO3，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应，故A错误；
B、转化Ⅱ是次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式是：2HClO=HCl↑+O2↑，反应前氧元素为−2甲，反应后为0价，化合价有变化，故B错误；
C、由图2可以看出，随着转化溶液的pH减小，酸性增强，故说明相同条件下戊的酸性比乙强，故C正确；
D、丙是亚氯酸，丁是氯酸，组成元素相同，但分子的结构不同，因此化学性质不同，故D错误；
故选：C。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】C 
【解析】解：A、氢氧化钙粉末微溶于水，碳酸钙粉末难溶于水，用取样、加适量水、看是否完全溶解的方法不能鉴别，故选项实验方案设计不合理。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，滴入盐酸，看是否有气泡冒出，能说明氢氧化钠是否变质，不能证明氢氧化钠溶液完全变质，故选项实验方案设计不合理。
C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色；与铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，与木炭粉不反应，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
D、一氧化碳、氢气均具有还原性，将气体通过灼热的氧化铜，黑色固体变红，不能证明氢气中含有一氧化碳，故选项实验方案设计不合理。
故选：C。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据一氧化碳、氢气均具有还原性，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10.【答案】D 
【解析】解：A.瓶内蜡烛燃烧过程中，氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，符合曲线1的变化，二氧化碳浓度随着燃烧的进行而逐渐升高，符合曲线2的变化，结合图可知，空气中氧气的含量明显高于二氧化碳，故A正确；
B.蜡烛燃烧消耗氧气，燃烧放热又导致气体体积膨胀，因此O2的浓度下降后又升高可能原因是燃烧放热引起的变化，故B正确；
C.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致，故C正确；
D.由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15%O2、5%CO2和 80%N2的混合气体中保持燃烧，故D不正确。
故选：D。
根据蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，反应放热，二氧化碳不可燃且不助燃分析。
本题主要考查化学实验的拓展与创新，特别是传感器在化学反应中的应用。

11.【答案】维生素  取样，滴加肥皂水振荡，若泡沫较多则为软水，若泡沫少浮渣多，则不是软水  过滤  不断运动  CH4  CH4燃烧有生成CO2  2：1 
【解析】解：(1)维生素。
(2)硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，而软水能够产生大量的泡沫，检验洗菜的水是否为软水的方法是取样，滴加肥皂水振荡，若泡沫较多则为软水，若泡沫少浮渣多，则不是软水。
(3)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，“筛子中沥干水”其阻隔原理与化学实验基本操作中的过滤类似。
(4)炒菜时闻到菜的香味，说明分子不断运动的。
(5)天然气主要成分是甲烷，甲烷化学式为CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳，所以天然气虽然是清洁燃料，但不能明显缓解日益加剧的温室效应，光催化水分解生成氢气和氧气，两者体积比2：1.。
故答案为：
(1)维生素；
(2)取样，滴加肥皂水振荡，若泡沫较多则为软水，若泡沫少浮渣多，则不是软水；
(3)过滤；
(4)不断运动；
(5)CH4；CH4燃烧有生成CO2；2：1。
(1)根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
(2)根据硬水与软水的鉴别方法，进行分析判断。
(3)根据过滤操作的适用范围是除去不溶性杂质的方法进行分析。
(4)根据分子特性分析解答。
(5)天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，水分解生成氢气和氧气，两者体积比2：1．
化学与生活息息相关，生活离不开化学，学好化学知识，来解决生活中一些问题。

12.【答案】合成材料  吸附  CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O  10   B  碳原子排列方式不同 
【解析】解：(1)合成材料有三类：塑料、合成橡胶、合成纤维。而聚乙烯管则是塑料中的一种；让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这一过程利用了活性炭的吸附性；
用氢氧化锂作吸收剂除去二氧化碳，氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；故答案为：合成材料；吸附；2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
(2)①在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，x=22−2−8−2=10；故答案为：10；
②用过量的镁在加热条件下与TiCl4发生置换反应制得金属钛和氯化镁；故答案为：；
③钛合金材料主要应用于航空发动机的压气机叶片，发动机舱和隔热板，同时飞船需要通过大气层，需要对温度具有一个较高的耐受度，所以钛合金可能具有的性质是：熔点高，密度小；故选：B；
(3)石墨烯与其他碳元素形成的单质例如金刚石差异较大，原因是它们的碳原子排列方式不同；故答案为：碳原子排列方式不同。
(1)根据合成材料与天然材料的区别进行分析；根据活性炭的性质进行分析；类比氢氧化钠的化学性质书写化学方程式；
(2)①根据原子构成的规律进行分析；②根据题干信息书写化学方程式；③根据钛合金材料的用途进行分析；
(3)根据石墨烯与金刚石的结构信息进行分析。
本题难度不大，题型与前沿科学有交叉，主要是对化学与材料、原子结构、化学方程式等知识点进行考查，着重考查学生对于基础知识的掌握能力。

13.【答案】蓝  乳化油污  20  2：1  沸点  太阳能转化为化学能 
【解析】解：(1)草木灰溶液呈碱性，故若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色；洗洁精去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
(2)设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，可得：100g×18%=(100g+x)×15%，解得x=20g；
(3)①由图可知，该反应为氮气和水蒸气在太阳能和催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，参加反应的水蒸气和反应生成的氧气分子个数比为：6：3=2：1；
②原料氮气从液态空气中分离出来，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，液氮沸点低，先分离出来；
③该过程是利用太阳能实现常温下将氮气和水蒸气合成为氨气，能量转化方式是：太阳能转化为化学能。
故答案为：(1)蓝；乳化油污；
(2)20；
(3)①2：1；
②沸点；
③太阳能转化为化学能。
(1)根据酸碱指示剂的变色情况以及除油污的原理来分析；
(2)根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析；
(3)①根据微观反应示意图以及化学方程式来分析；
②根据工业制氧气的原理来分析；
③根据图示信息来分析。
本题是化学与生活相关问题的考查，解题的关键是利用化学知识对相关问题作出正确的分析。

14.【答案】导热  10   注射器活塞向下移动至约5mL刻度线位置 
【解析】解：(1)步骤④利用加热粗铜丝引燃白磷，利用了铜丝的导热性。
(2)试管和导管的总容积为50mL，空气中氧气的体积分数约为五分之一，约为10mL，白磷足量，消耗氧气，装置中气体体积的减少量即为氧气的体积，为了使实验达到预期的结论，步骤③中注射器中气体体积应该大于等于10mL，因此活塞底部至少应调到10mL处。
(3)步骤④中加热粗铜丝，引燃白磷，观察到的现象有白磷燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式为。
(4)若步骤③中活塞在15mL的位置，试管和导管的总容积为50mL，空气中氧气的体积分数约为五分之一，约为10mL，则步骤⑤中，冷却到室温后打开弹簧夹，由于内部气压减小，可观察到的现象是注射器活塞向下移动至约5mL刻度线位置。
故答案为：(1)导热；
(2)10；
；
(4)注射器活塞向下移动至约5mL刻度线位置。
(1)根据铜丝具有导热性，能将白磷引燃进行解答；
(2)根据实验中用的是50mL的试管与润滑性很好的针筒注射器，并且活塞最少应调至在10mL处，有助于反应结束后计算体积进行解答；
(3)根据白磷燃烧，生成五氧化二磷进行解答；
(4)根据空气中氧气约占其体积的五分之一进行解答。
本考点是用白磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题。本考点主要出现在填空题和实验题中。

15.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率   MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑   H2O   把溶液的pH调至3.5，让铁离子完全沉淀   60   防止温度降低造成MgSO4⋅7H2O结晶析出，使得到的MnSO4⋅H2O纯度更高 
【解析】解：(1)酸浸时，需将原材料固体研碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
(2)碳酸锰与硫酸发生复分解反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；反应器中，还发生反应MnO2+2H2SO4+2FeSO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2X，反应前含有1个Mn原子，2个Fe原子，4个H原子，2个S原子，18个O原子，反应后含有1个Mn原子，2个Fe原子，个S原子，16个O原子，故2X中含有4个H原子，2个O原子，故X是H2O，故填：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；H2O；
(3)反应器所得溶液含过量的硫酸，所以酸度小于3.5.生产时，需往沉淀池加入适量的MnCO3，可以利用碳酸锰与硫酸反应，把溶液的pH调至3.5，让铁离子完全沉淀，故填：把溶液的pH调至3.5，让铁离子完全沉淀。
(4)操作I是指在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4⋅H2O，然后要趁热过滤。趁热过滤可以防止温度降低造成MgSO4⋅7H2O结晶析出，使得到的MnSO4⋅H2O纯度更高，故填：60；防止温度降低造成MgSO4⋅7H2O结晶析出，使得到的MnSO4⋅H2O纯度更高。
根据影响化学反应速率的因素以及化学方程式的书写、实验注意事项进行分析解答即可。
本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

16.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大  能控制反应的发生或停止  铁丝能与稀盐酸反应生成H2，使生成的CO2中混有H2，干扰CO2性质的探究  连接好装置，往细口瓶中装水至没过T形管末端，轻轻挤压任一乳胶头，若水中冒气泡，则装置气密性良好  酚酞溶液变红  交替挤压T形三通管的乳胶头多次(合理即可) 
【解析】解：(1)石灰石的主要成分碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平和气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)该实验中可观察到T形三通管下方的火焰熄灭，上方的火焰后熄灭，探究了二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大的性质。
(3)该实验可通过能上下移动的硬质铜丝来控制石灰石与稀盐酸的接触与脱离，达能控制反应的发生或停止的目的。
(4)铁丝能与稀盐酸反应生成H2，使生成的CO2中混有H2，干扰CO2性质的探究，所以能把装置中的铜丝换成铁丝。
(5)检查该装置气密性的方法是：连接好装置，往细口瓶中装水至没过T形管末端，轻轻挤压任一乳胶头，若水中冒气泡，则装置气密性良好。
(6)铵盐与碱反应能生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以该实验中如果观察到酚酞溶液变红，说明该氮肥与熟石灰(氢氧化钙)反应生成了氨气，从而验证了该氮肥为铵态氮肥。
(7)可交替挤压T形三通管的乳胶头使氨气与酚酞溶液充分接触，达到使NH3被最大限度吸收的效果。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大；
(3)能控制反应的发生或停止；
(4)铁丝能与稀盐酸反应生成 H2，使生成的 CO2中混有 H2，干扰 CO2性质的探究；
(5)连接好装置，往细口瓶中装水至没过 T 形管末端，轻轻挤压任一乳胶头，若水中冒气泡，则装置气密性良好；
(6)酚酞溶液变红；
(7)交替挤压 T 形三通管的乳胶头多次(合理即可)。
(1)根据石灰石的主要成分碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析。
(2)根据观察到T形三通管下方的火焰熄灭，上方的火焰后熄灭进行分析。
(3)根据可通过能上下移动的硬质铜丝来控制石灰石与稀盐酸的接触与脱离进行分析。
(4)根据铁丝能与稀盐酸反应生成H2，使生成的CO2中混有H2，进行分析。
(5)根据检查该装置气密性的方法进行分析。
(6)根据铵盐与碱反应能生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，进行分析。
(7)根据可交替挤压 T 形三通管的乳胶头使氨气与酚酞溶液充分接触进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】纯碱、苏打  pH试纸  碳酸钠溶液中的OH−能加快过氧化氢分解  空气中的氧气溶解在水中  加入氯化钠后溶液中的溶解氧的量没有明显增加  在碳酸钠溶液中，CO32−能与水作用产生OH−加快过氧化氢分解  溶液pH在10.43时过氧化氢分解速率相对较快(合理即可)  能    方便运输和携带(合理即可) 
【解析】解：(1)碳酸钠固体俗称纯碱、苏打，利用pH试纸可快速检测碳酸钠溶液的酸碱度；
(2)由查阅资料可知，碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有Na+、CO32−和OH−，结合猜想①、②可知，则猜想③为碳酸钠溶液中的OH−能加快过氧化氢分解；
(3)氧气不易溶于水，A组实验中蒸馏水中含有氧气，原因可能是空气中的氧气溶解在水中；由表格中的数据可知，加入氯化钠后溶液中的溶解氧的量没有明显增加，加入碳酸钠后，溶液中的溶解氧的量明显增加，说明钠离子不能加快过氧化氢分解；C组实验说明在酸性条件下，CO32−不能加快过氧化氢分解，D组实验说明OH−能加快过氧化氢分解，结合猜想②和③可知，在碳酸钠溶液中，CO32−能与水作用产生OH−加快过氧化氢分解；
(4)由表格中的数据可知，溶液pH在10.43时过氧化氢分解速率相对较快或在碱性溶液中，过氧化氢分解速率随着pH的增大先加快后减慢；
(5)由图像可知，加入氯化铁粉末，气体压强明显增大，说明氯化铁能加快过氧化氢分解；若氯化铁为反应的催化剂，过氧化氢在氯化铁的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
(6)过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，使用固体制氧剂的优点是方便运输和携带。
故答案为：(1)纯碱、苏打；pH试纸；
(2)碳酸钠溶液中的OH−能加快过氧化氢分解；
(3)空气中的氧气溶解在水中；加入氯化钠后溶液中的溶解氧的量没有明显增加；在碳酸钠溶液中，CO32−能与水作用产生OH−加快过氧化氢分解；
(4)溶液pH在10.43时过氧化氢分解速率相对较快(合理即可)；
(5)能；；
(6)方便运输和携带(合理即可)。
(1)根据碳酸钠固体俗称纯碱、苏打，利用pH试纸可快速检测碳酸钠溶液的酸碱度进行分析；
(2)根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析；
(3)根据氧气不易溶于水，加入氯化钠后溶液中的溶解氧的量没有明显增加，加入碳酸钠后，溶液中的溶解氧的量明显增加，进行分析；
(4)根据溶液pH在10.43时过氧化氢分解速率相对较快或在碱性溶液中，过氧化氢分解速率随着pH的增大先加快后减慢进行分析；
(5)根据氯化铁为反应的催化剂，过氧化氢在氯化铁的催化作用下生成水和氧气，进行分析；
(6)根据过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】解：250mL=0.25L，需要氧气的质量为：0.25L×4×1.4g/L=1.4g
设理论上需要的氯酸钾的质量为x。

  245                       96
   x                          1.4g
  24596=x1.4g
x≈3.6g
答：理论上需要的氯酸钾的质量为3.6g。 
【解析】根据氯酸钾分解的反应的方程式，由氧气的质量求出理论上需要氯酸钾的质量。
本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。