2023年安徽省淮南市凤台四中中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年安徽省淮南市凤台四中中考化学三模试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年安徽省淮南市凤台四中中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 安徽特产淮南牛肉汤风味独特，深受广大食客的喜爱，其主要配料——粉丝中富含的营养素为(    )
A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂
2. 中国的“碳达峰”、“碳中和”承诺是中国最大的决心和智慧，我们每个人都应在生活中时刻践行“低碳生活”。下列行为不符合“低碳生活”理念的是(    )
A. 焚烧秸秆，增加土壤肥效
B. 出行时少开私家车，尽量乘坐公共交通工具
C. 对垃圾进行分类，提高垃圾回收利用率
D. 加大清洁能源的使用，用非化石能源代替化石能源
3. 强国必先强军。锆是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法错误的是(    )

A. 锆属于金属元素 B. 锆原子的结构示意图中x=10
C. 锆原子中的中子数为40 D. 锆离子核外有四个电子层
4. 小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验。下列操作正确的是(    )
A. 取用浓硫酸 B. 读取浓硫酸的体积
C. 稀释浓硫酸 D. 测定稀硫酸pH
5. 六安瓜片是中华传统历史名茶。瓜片中含有的茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)对人体健康有益。下列有关茶氨酸的说法，正确的是(    )
A. 茶氨酸中含有氮分子
B. 茶氨酸是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成的
C. 茶氨酸由4种元素组成
D. 茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7：14：3：2
6. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是(    )
A. 净化水的方法有沉淀、吸附、蒸馏、加肥皂水等
B. 通过过滤可以除去水中所有的杂质
C. 生活中常用煮沸的方法鉴别硬水和软水
D. 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
7. 下列有关实验现象或事实，叙述错误的是(    )
A. 在铁器表面涂一层油漆可以防止锈蚀
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D. 用汽油清洗油污是因为汽油可以溶解油污
8. 如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是 (    )


A. 反应前后原子的种类、数目均无变化 B. 反应后共生成两种物质，其中一种为单质
C. 催化剂在化学反应前后质量和性质均不变 D. 参加反应的两种分子的个数比为1：1
9. 用注射器向盛有一定量CO2气体的密闭容器中持续加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成的Na2CO3的质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(    )
A. a点到b点的过程中容器内气压减小
B. a点对应的溶液中不含有OH−离子
C. b、c两点对应溶液均可以使酚酞溶液变红
D. a、b两点对应溶液的溶质成分相同

10. 推理和归纳是学习化学的常用方法。下列推理合理的是(    )
A. 碱溶液都能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的都是碱溶液
B. 化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类也不变
C. 氧气能使带火星的木条复燃，若带火星的木条没有复燃，说明一定没有氧气
D. 室温下pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨
11. 如图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。如图2，在甲烧杯中分别加入30g硝酸钾和30g氯化钾固体，充分溶解后，把甲烧杯溶液从t1℃升温至t2℃。下列说法错误的是 (    )


A. 乙烧杯溶液为氯化钾的饱和溶液
B. 甲烧杯溶液中溶质的质量分数：硝酸钾小于氯化钾
C. 乙烧杯溶液的质量为110g
D. 乙烧杯溶液降温至0℃，此时析出的氯化钾晶体质量比硝酸钾晶体质量要少
12. 某化学兴趣小组的同学想要用含二氧化碳、水蒸气的一氧化碳气体测定m克样品中氧化铁的质量分数。实验装置如图所示(已知试剂均足量，反应充分，样品中的杂质不参与反应也不挥发)。下列说法错误的是 (    )


A. 实验时先点燃③、⑤处的酒精灯，再通入混合气体
B. 该实验既可验证一氧化碳的还原性，又可验证一氧化碳的可燃性
C. 实验时会观察到④中的液体变浑浊
D. 实验结束后称量③中固体质量为ng，则样品中氧化铁的质量分数为10(m−n)3m×100%
二、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
13. 钛(Ti)和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(化学式为FeTiO3)】为原料生产钛，其工艺流程如图。

(1)将钛铁矿粉碎后加入的目的是 ______ 。
(2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 ______ 。
(3)一定条件下，通过③中反应可合成甲醇，该反应的化学方程式为 ______ ；甲醇的组成元素中氢、氧元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(4)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比不锈钢 ______ (填“强”或“弱”)。
三、科普短文题（本大题共1小题，共5.0分）
14. 阅读科普短文，回答问题。
铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。
其实，即使打磨过的铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝熔点为2050℃，因此在实验室中常用来制造耐火坩埚、耐火管等耐高温的实验仪器。氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水，因此氧化铝是一种两性氧化物。
(1)氧化铝属于 ______ (填字母序号)。
A.盐
B.金属单质
C.合金
D.金属氧化物
(2)铝合金广泛应用于飞机制造，这是利用了铝合金 ______ 的优良性能(任写一条)。
(3)铝在空气中与氧气反应的化学方程式为 ______ 。
(4)下列关于铝的叙述，正确的是 ______ (填字母序号)。
A.铝可以用作导线
B.铝只能与酸反应，不能与碱反应
C.铝是人类最早生产和使用的金属
D.铝保存时间较长，是因为铝的化学性质不活泼
四、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
15. 请结合下列实验装置图，回答问题。

(1)仪器①的名称： ______ 。
(2)实验室制取CO2气体，发生装置可选用 ______ (填字母序号)。制取气体时，组装好仪器后，应先 ______ ，再添加药品。
(3)实验室制取H2的化学方程式为 ______ ，收集H2的装置可选用 ______ (填字母序号)。
五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】中和反应的应用
(1)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式： ______ 。
(2)下列应用与中和反应原理无关的是 ______ (填字母序号)。
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.服用含氯氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.稀盐酸可以用来除铁锈
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【任务二】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。

(3)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈 ______ 色。
(4)如图2，当33s (5)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是 ______ 。
【任务三】经过对中和反应一系列研究后，兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色；
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图3，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。

(6)能证明酸与碱反应生成水的现象是 ______ 。
(7)设置A、B、C三个实验的目的是 ______ 。
(8)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 现有100g硫酸铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。【反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓】
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量为 ______ g。
(2)该硫酸铜溶液的溶质质量分数。


答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：粉丝是用淀粉制成的，淀粉属于糖类。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。

2.【答案】A 
【解析】解：A、焚烧秸秆会产生二氧化碳，不符合“低碳生活”理念，故A错误；
B、出行时少开私家车，多用自行车或公共交通，能减少燃油、燃气使用，减少二氧化碳的排放量，符合“低碳生活”理念，故B正确；
C、对垃圾进行分类，提高垃圾回收利用率，有利于保护环境，符合“低碳生活”理念，故C正确；
D、加大清洁能源的使用，用非化石能源代替化石能源，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故D正确。
故选：A。
A、根据焚烧秸秆会产生二氧化碳进行分析；
B、根据出行时少开私家车，多用自行车或公共交通，能减少燃油、燃气使用，减少二氧化碳的排放量进行分析；
C、根据对垃圾进行分类，提高垃圾回收利用率，有利于保护环境进行分析；
D、根据加大清洁能源的使用，用非化石能源代替化石能源，可以减少二氧化碳的排放进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.【答案】C 
【解析】解：A、锆字带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、原子中核内质子数=核外电子数，则40=2+8+18+x+2，x=10，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为40；相对原子质量为91.22，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于40，故选项说法错误。
D、由原子结构示意图可知，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，则锆离子的核外有四个电子层，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据原子中核内质子数=核外电子数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A.茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含氮分子，故A错误；
B.茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成的，故B错误；
C.茶氨酸是由碳、氢、氧、氮4种元素组成的，故C正确；
D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量比为(12×7)：(1×14)：(16×3)：(14×2)=42：7：24：14，故D错误。
故选：C。
A、根据茶氨酸是由茶氨酸分子构成的进行分析；
B、根据茶氨酸是由茶氨酸分子构成的进行分析；
C、根据茶氨酸是由碳、氢、氧、氮4种元素组成的进行分析；
D、根据元素质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

6.【答案】D 
【解析】解：A、肥皂水用来检验硬水还是软水，不能净化水，故错误；
B、过滤可以除去水中不溶性的杂质，故错误；
C、生活中常用煮沸的方法将硬水软化，鉴别软水和硬水，应用肥皂水，故错误；
D、明矾溶于水形成胶状物，明矾可促进水中悬浮杂质的沉降，故正确。
故选：D。
A、根据常见的净水方法进行分析；
B、根据过滤的原理进行分析；
C、根据生活中常用煮沸的方法将硬水软化进行分析；
D、根据明矾的作用进行分析。
此题难度不大，掌握常见的净水方法、水资源的利用等进行解答。

7.【答案】C 
【解析】解：A、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，在铁器表面涂一层油漆，可阻止铁与氧气和水接触，起到防止锈蚀的目的，说法正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；说法正确；
C、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，说法错误；
D、油污可溶解在汽油中，可用用汽油清洗油污，故用汽油清洗油污是因为汽油可以溶解油污，说法正确；
故选：C。
A、根据铁防锈的做法来分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象来分析；
C、根据合金的性质来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
本题难度不大，掌握铁的防锈措施、铁丝在氧气燃烧的实验现象、合金的性质以及除油污的原理是解题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关系如下图：

A、由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目均无变化，故A正确；
B、反应后共生成两种物质，其中一种为单质，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，故C错误；
D、由上图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1.故D正确。
故选：C。
根据尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，分析物质的微观构成，判断物质的类别；根据微粒的变化，分析各物质的微粒的个数关系，判断反应的类型等．
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】D 
【解析】解：A、向盛有一定量CO2气体的密闭容器中持续加入NaOH溶液，a点到b点的过程中NaOH溶液能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，容器内气体减少，气压减小，A选项的说法正确，故该选项不符合题意；
B、a点时，容器中的CO2有剩余，加入的NaOH溶液被完全反应，此时对应的溶液中的溶质为Na2CO3，溶液中不含OH−离子，选项的说法正确，故该选项不符合题意；
C、b点时容器内的CO2气体与加入的NaOH溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2CO3，c点时CO2气体已被完全消耗，加入的NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，选项的说法正确，故该选项不符合题意；
D、a点时，容器中的CO2有剩余，加入的NaOH溶液被完全反应，此时对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，b点时容器内的CO2气体与加入的NaOH溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2CO3，a、b两点对应溶液的溶质成分不相同，选项的说法错误，故该选项符合题意；
故选：D。
根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】B 
【解析】解：A、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红并一定都是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故选项A错误，该选项不符合题意；
B、化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类也不变，故选项B正确，该选项符合题意；
C、氧气能使带火星的木条复燃，若带火星的木条没有复燃，不能说明一定没有氧气，也可能氧气含量比较低，故选项C错误，该选项不符合题意；
D、室温下，pH<7的溶液呈酸性，pH<5.6的雨水是酸雨，所以pH<7的雨水不一定是酸雨，故选项D错误，该选项不符合题意；
故选：B。
A、根据指示剂遇酸碱性溶液进行分析；
B、根据质量守恒定律，进行分析判断；
C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断；
D、pH<5.6的雨水是酸雨，据此解答。
本题考查碱的化学性质、氧气的化学性质、酸雨的产生、危害及防治以及质量守恒定律及其应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

11.【答案】C 
【解析】解：A、t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，则50g水中最多溶解20g氯化钾，加入的30g氯化钾不能完全溶解，是氯化钾的饱和溶液，故A正确；
B、t1℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钾溶解度为36g，所以50g水中加入30g硝酸钾和30g氯化钾后溶解的氯化钾多，因溶液质量相同，所以氯化钾溶质质量分数大，故B正确；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则50g水中最多溶解30g氯化钾，则乙溶液的质量为50g+20g+30g=100g，故C错误；
D、降温到0℃，50g水中能可以溶解的氯化钾的质量多于硝酸钾的质量，而乙中溶解的硝酸钾的质量多余氯化钾的质量，所以析出的氯化钾的质量比硝酸钾少，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】A 
【解析】解：A、实验时应先点燃⑤处的酒精灯，再通入混合气体，等装置中的空气排净以后，再点燃③处的酒精灯，以防气体不纯，加热时发生爆炸，故选项A说法错误；
B、该实验中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，验证了一氧化碳的还原性；一氧化碳点燃生成二氧化碳，验证了一氧化碳的可燃性，故选项B说法正确；
C、反应生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以实验时会观察到④中的液体变浑浊，故选项C说法正确；
D、实验结束后称量③中固体质量为ng，样品中氧化铁的质量为：(mg−ng)÷48160×100%=10(m−n)3g，则样品中氧化铁的质量分数为10(m−n)3g÷mg×100%=10(m−n)3m×100%，故选项D说法正确；
故选：A。
A、根据实验操作的注意事项来分析；
B、根据一氧化碳的性质来分析；
C、根据二氧化碳的性质来分析；
D、根据质量守恒定律来分析。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快更充分  +4  CO+2H2=一定条件CH3OH  1：4  强 
【解析】解：(1)将钛铁矿粉碎后加入的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
(2)钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为−2，设钛酸亚铁中钛元素的化合价为x，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(−2)×3=0，解得：x=+4，所以钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4。
(3)③中的反应是一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2=一定条件CH3OH；甲醇的组成元素中氢、氧元素的质量比为(1×4)：16=1：4。
(4)生产出的钛可进一步制成钛合金，钛合金各方面的性能都优于不锈钢，其抗腐蚀性能比不锈钢强。
故答案为：
(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)+4；
(3)CO+2H2=一定条件CH3OH；1：4；
(4)强。
(1)根据将钛铁矿粉碎后加入可以增大反应物的接触面积来分析；
(2)根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零来分析；
(3)根据③中的反应是一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，元素质量比的计算来分析；
(4)根据钛合金各方面的性能都优于不锈钢来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】D  密度小(或硬度大或耐腐蚀，合理即可)  4A1+3O2=2Al2O3  A 
【解析】解：(1)氧化铝化学式为：Al2O3，根据金属氧化物是由两种元素组成：一种元素为金属元素，另一种元素为氧元素的化合物可知，氧化铝属于金属氧化物；
(2)铝合金广泛应用于飞机制造，是因为铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀等优点。
(3)铝在常温下与空气中氧气反应，生成氧化铝，化学方程式为：2Al+3O2=2Al2O3。
(4)A、金属铝单质具有导电性，可以用作导线，正确；
B、铝和稀酸反应，生成铝盐和氢气，铝和氢氧化钠、水反应，生成偏铝酸钠和氢气，错误；
C、铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，错误；
D、铝保存时间较长，是因为活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化，错误。
故答案为：
(1)D；
(2)密度小(或硬度大或耐腐蚀，合理即可)；
(3)4A1+3O2=2Al2O3；
(4)A。
(1)根据金属氧化物是由两种元素组成：一种元素为金属元素，另一种元素为氧元素的化合物，分析解答；
(2)根据金属材料的性质与用途来分析；
(3)铝在常温下与空气中氧气反应，生成氧化铝，据此分析；
(4)依据铝的物理性质与化学性质分析。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15.【答案】分液漏斗  B  检查装置气密性  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  D或F 
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称分液漏斗；
(2)实验室制取CO2气体，属于固液常温型，选择的发生装置为B；制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品，防止装置气密性不好，更换装置时浪费药品；
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，即锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气的密度比空气小，难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，选择的收集装置为D或F。
故答案为：(1)分液漏斗；
(2)B；检查装置气密性；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D或F。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据实验步骤来分析；
(3)根据实验室制取氢气的原理、反应物的状态与反应的条件确定发生装置、氢气的性质确定收集方法。
本题主要考查常见气体的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。

16.【答案】Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O  AC  红  NaCl、HCl  溶液pH逐渐减小至小于7  A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色  作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响  防止空气中的水蒸气进入试管 
【解析】解：(1)硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O；
(2)A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应不属于中和反应，故选项正确；
D、氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
(3)A点溶液的pH>7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，故向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色；
(4)由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s (5)氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
(6)能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色，由A、B、C三个实验可知，无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色；
(7)设置A、B、C三个实验是为了作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响；
(8)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了防止空气中的水蒸气进入试管。
故答案为：
(1)Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O；
(2)AC；
(3)红；
(4)NaCl、HCl；
(5)溶液pH逐渐减小至小于7；
(6)A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色；
(7)作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响；
(8)防止空气中的水蒸气进入试管。
(1)根据化学反应的原理、中和反应的原理来分析；
(2)根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况来分析；
(3)根据反应过程中的温度变化来分析；
(4)根据判断中和反应发生的方法来分析；
(5)根据溶解放热以及验证方法来分析；
(6)能证明酸与碱反应生成水的现象是ABC中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色。
(7)设置A、B、C三个实验的目的是对比。
(8)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水蒸气进入试管。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】0.98 
【解析】解：(1)由图可知，反应生成氢氧化铜沉淀的质量为0.98g。
(2)设100g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160                                      98
x                                          0.98g
16098=x0.98g
x=1.6g
则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为：1.6g100g×100%=1.6%。
答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为1.6%。
故答案为：
(1)0.98；
(2)1.6%。
(1)根据图中数据来分析；
(2)根据氢氧化铜沉淀的质量，结合化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。