2023年河南省郑州市枫杨重点学校中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年河南省郑州市枫杨重点学校中考化学三模试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了 化学与生活息息相关， 下列图示的实验操作错误的是， 分类是学习化学的常用方法， 对下列事实解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省郑州市枫杨重点学校中考化学三模试卷
1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是(    )
A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸
2. 下列中原各地特产的主要食材中富含蛋白质的是(    )
A. 原阳大米 B. 周口猪蹄 C. 灵宝苹果 D. 固始萝卜
3. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是(    )
A. 刷油漆防止铁栏杆生锈 B. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期
4. 今年5月21日是联合国确定的首个“国际茶日”。茶多酚(化学式为C22H18O11)是种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是(    )
A. 茶多酚属于氧化物
B. 茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
C. 茶多酚中碳元素的含量最高
D. 为起到良好的抗病毒作用，可自行大量摄入茶多酚
5. 下列图示的实验操作错误的是(    )
A. 倾倒液体 B. 检查气密性
C. 稀释浓硫酸 D. 读取液体体积
6. 分类是学习化学的常用方法。下列分类中正确的是(    )
A. 干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰
B. 有机物：乙醇、乙酸、碳酸钙
C. 合金：生铁、氧化铁、不锈钢
D. 复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵
7. 价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其化合物之间的价类转化关系图。则下列说法错误的是(    )

A. 图中A→B→C都只能通过与O2的反应来实现
B. 图中A点可表示多种不同的单质
C. 图中C→B的反应类型为化合反应
D. 图中可发生C→D发生反应，可用紫色石蕊溶液检验
8. 2023年瑞兽纪念币的主角是兔子，某地发行的瑞兔纪念币材质为黄铜合金(主要成分为铜、锌)。有关该纪念币说法不正确的是(    )
A. 该纪念币的材质为金属材料
B. 选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强
C. 将该纪念币放入足量的稀盐酸中，会产生气泡
D. 将该纪念币放在酒精灯上灼烧，金黄色不会改变
9. 对下列事实解释正确的是(    )
A. 高压水枪灭火—降低了可燃物的着火点
B. 干冰升华体积变大—温度越高，分子体积变大
C. 用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D. 汽油要密封保存—分子在不断地运动
10. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁(加特仪器未画出)，下列说法正确的是 (    )



A. 实验开始时，应先点燃酒精灯，再通入纯净的一氧化碳
B. 反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊
C. 实验结束时，应该停止加热之后继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却
D. 一氧化碳有毒，可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的一氧化碳，防止污染空气
11. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是(    )


A. 生成的甲、丙两物质的质量比为1：8
B. 乙一定是这个反应的催化剂
C. 甲可能是单质
D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
12. 除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是(    )
选项
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
CO2(HCl)
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B
CuCl2(FeCl2)
先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C
MnO2(KCl)
先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D
NaCl(Na2CO3)
先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D
13. 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是(    )
A. 如图表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比
B. 如图表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化
C. 如图表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量
D. 如图表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl，溶液中溶质的质量变化
14. 有Mg、Al、Zn、Fe的混合物共5.4g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(    )
A. 0.8g B. 0.6g C. 0.3g D. 0.1g
15. 用化学用语填空：人体中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是 ______ ；“侯氏制碱法”中的“碱”是指 ______ 。
16. (1)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数2%的氯化钠溶液，步骤为计算、称量及量取、 ______ 、装瓶贴标签；
(2)放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 ______ ；
(3)若量取水时仰视读数(其他操作正确)，则实际配制的溶液的溶质质量分数 ______ (“偏大”、“偏小”或“不变”)。
17. 化学与生活、生产、科技等密切相关，回答下列问题：
(1)优质钢材是建造航空母舰的基础材料。钢材属于 ______ (选填“金属”或“合成”)材料。
(2)为了防止铁生锈人们常采用在铁制品的表面镀其他金属或涂油漆等方法，这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是防止铁和空气中的 ______ 接触。
(3)为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有 ______ (任写一种)。
18. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
(1)将不饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 ______ (写一条)。
(2)t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量甲 ______ 乙(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)t1℃，65g甲的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的稀溶液，需加水的质量为 ______ g。
19. 5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到13.2gCO2和mgCO等，则m为 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
20. A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。
已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，C、D、E均属于碱，E为蓝色。
(1)写出化学方程式。
C→B： ______ 。
D→E： ______ 。
(2)C的一种用途是 ______ 。

21. 请从分子的角度回答问题。
(1)夏天暴晒条件下，自行车轮胎爆炸 ______ 。
(2)混合物与纯净物的区别 ______ 。
22. 用化学方程式解释下列原理。
(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬了 ______ 。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能 ______ 。
23. 如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出检查A装置气密性的方法 ______ 。
(2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 ______ 。
(3)若用C装置才采用排水法收集氧气，应如何操作？ ______
24. 小安向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式 ______ 。
(2)向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，请分析滤渣中的成分 ______ 。
(3)若反应后滤液质量与原混合溶液质量相比增大，请分析原因 ______ 。
25. 酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。

(1)碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是碱溶液中都含有 ______ (写离子符号)。
(2)实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图1所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是 ______ 。
②写出C点溶液中所含溶质的化学式 ______ 。
(3)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①操作⑤中玻璃棒的作用是 ______ 。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 ______ 。
(4)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图2所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数，(假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应)请按要求答题：
①装置D的作用是 ______ 。
②设计实验验证装置C中的溶质成分 ______ 。
③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、煮楻足火，是把碎料煮烂，使纤维分散，直到煮成纸浆，需要用火去煮，燃料燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
B、斩竹槌洗，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、日晒成干，把压到半干的纸膜一张张叠好，进行晒干，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、覆帘压纸，将附着在竹帘上的纸张取下来，将帘反复过去，使湿纸落于板上，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B 
【解析】解：A、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、周口猪蹄中富含蛋白质，故选项正确。
C、灵宝苹果中富含维生素，故选项错误。
D、固始萝卜中富含维生素，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，故A正确；
B、棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，故C正确；
D、甲醛有毒，不能浸泡食品，故D错误。
故选：D。
A、根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析。
B、根据纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味进行分析。
C、根据熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应进行分析。
D、根据甲醛有毒，不能浸泡食品，进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】C 
【解析】解：A、茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、茶多酚是由茶多酚分子构成的，一个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成，故选项说法错误。
C、茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×22)：(1×18)：(16×11)=132：9：88，则茶多酚中碳元素的含量最高，故选项说法正确。
D、虽然茶多酚是种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用，摄入茶多酚含量不是越多越好，故选项说法错误。
故选：C。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据茶多酚的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据茶多酚是种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A.向试管中倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，标签对手心，故A正确；
B.检查装置气密性时，用手握住试管，在导管口有气泡放出证明装置气密性良好，故B正确；
C.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌，故C不正确；
D.读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故D正确；
故选：C。
A.根据液体药品的取用方法分析判断；
B.根据检查气密性的方法分析判断；
C.根据浓硫酸的稀释方法分析判断；
D.根据读取量筒内液体体积的方法分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A、浓硫酸、氢氧化钠固体都具有吸水性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，都能做干燥剂，故选项说法正确。
B、乙醇、乙酸均属于有机物，碳酸钙虽含碳元素，但其性质与无机物类似，把它看作是无机物，故选项说法错误。
C、生铁和不锈钢属于铁合金，氧化铁不是合金，故选项说法错误。
D、硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥，尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据常见的干燥剂，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
C、合金是金属中加热熔合了其它金属或非金属而具有金属特征的物质。
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，了解有机物、复合肥、合金的特征、常见的干燥剂等是正确解答本题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，不一定需要氧气，该选项不正确。
B、图中A点可表示多种不同的单质，例如可以表示金刚石、石墨等，该选项正确。
C、图中C→B的过程中，高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应类型为化合反应，该选项正确。
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，该选项正确。
故选：A。
A、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳。
B、碳元素可以组成金刚石、石墨等物质。
C、高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，为化合反应。
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】D 
【解析】解：A、金属材料包括纯金属以及它们组成的合金，该纪念币的材质为黄铜合金，属于金属材料，该选项正确。
B、合金与纯金属相比硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强，该选项正确。
C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生气泡，该选项正确。
D、放在酒精灯上灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜(黑色固体)，金黄色会变黑，该选项不正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

9.【答案】D 
【解析】解：A、高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，故A错误；
B、干冰升华由固态变为气态，不是分子体积变大，是分子间的间隔变大，故B错误；
C、明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量，故C错误；
D、因为分子在不断地运动，所以汽油要密封保存，故D正确。
故选：D。
A、根据高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下进行分析；
B、根据干冰升华由固态变为气态进行分析；
C、根据明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降进行分析；
D、根据分子在不断地运动进行分析。
本题主要考查分子的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.【答案】C 
【解析】解：A、一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，则实验开始时，应先通入一氧化碳后再点燃酒精灯，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
B、一氧化碳能与红色的氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则现象为a处固体由红色逐渐变为黑色，b处的澄清石灰水变浑浊，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
C、实验结束时，应该停止加热之后继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却，该选项说法正确，故该选项符合题意；
D、一氧化碳有毒，但一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化钠溶液不能吸收一氧化碳，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
故选：C。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。
本题考查了一氧化碳还原氧化铁，解答这类题目时，首先，要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容，还有，铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识。

11.【答案】B 
【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%−17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%−25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%−30%=18%，丙是反应物。
A、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法正确。
B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的生成物，可能是单质，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
故选：B。
本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。

12.【答案】C 
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、先加足量水溶解，再加足量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、加足量水溶解，Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A.水电解实验中生成氢气与氧气体积比2：1，故A错误；
B.当氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，溶液就变成了水，溶质成了0，继续加入稀硫酸，溶液中的溶质会慢慢变多，故B正确；
C.因为是足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应，生成的氢气应该一样多，故C错误；
D.同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl，固体NaCl不会溶解，溶液的质量应该不变，故D错误；
故选：B。
A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比进行分析；
B.根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水进行分析；
C.根据足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量相等进行分析；
D.根据饱和溶液的特点进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论

14.【答案】C 
【解析】解：假设全部是单一金属都是5.4g，Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24    2
5.4g                      0.45g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54      6
5.4g                       0.6g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65        2
5.4g                   0.17g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
24        2
5.4g                   0.19g
混合物共5.4g，与足量盐酸反应，生成H2的质量大于0.17g，小于0.6g，可能是0.3g。
故选：C。
根据Mg、Al、Zn、Fe都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。

15.【答案】CaO  Na2CO3 
【解析】解：人体中含量最多的金属元素为钙元素，含量最多的非金属元素为氧元素，钙元素为+2价，氧元素为−2价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，氧化钙为CaO；“侯氏制碱法”中的“碱”是纯碱，指的是碳酸钠。故答案为：CaO；Na2CO3。
根据人体中含量最多的金属元素为钙元素，含量最多的非金属元素为氧元素，“侯氏制碱法”中的“碱”是纯碱分析。
本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】溶解  添加氯化钠直到天平平衡  偏小 
【解析】解：(1)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数2%的氯化钠溶液，步骤为计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签；
(2)放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，说明取用的氯化钠少，应进行的操作是：添加氯化钠直到天平平衡；
(3)若量取水时仰视读数(其他操作正确)，会使量取的水的体积偏大，则实际配制的溶液的溶质质量分数偏小。
故答案为：(1)溶解；
(2)添加氯化钠直到天平平衡；
(3)偏小。
(1)根据配制溶液的步骤进行分析。
(2)根据若指针偏向分度盘的右边，说明取用的氯化钠少进行分析。
(3)根据若量取水时仰视读数(其他操作正确)，会使量取的水的体积偏大进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】金属  氧气和水蒸气  回收利用废旧的塑料或使用可降解塑料等(合理即可) 
【解析】解：(1)钢材是一种铁合金，属于金属材料；
(2)铁生锈是空气和水共同作用的结果，为了防止铁生锈人们常采用在铁制品的表面镀其他金属或涂油漆等方法，这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是防止铁和空气中的氧气和水蒸气接触；
(3)为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有回收利用废旧塑料、使用可降解塑料等(合理即可)。
故答案为：(1)金属；
(2)氧气和水蒸气；
(3)回收利用废旧的塑料或使用可降解塑料等(合理即可)。
(1)根据钢材是一种铁合金进行分析。
(2)根据)铁生锈是空气和水共同作用的结果进行分析。
(3)根据防止“白色污染”采取的措施进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】加入甲溶质(或恒温蒸发水或降低温度)  小于  85 
【解析】解：(1)由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：加入甲溶质(或恒温蒸发水或降低温度)；
(2)t2℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，由于甲物质溶解度受温度影响较大，所以析出固体的质量甲大于乙，则剩余甲溶液的质量小于乙溶液；
(3)t1℃，甲的溶解度是30g；65g甲的饱和溶液含有溶质的质量：65g×30g30g+100g×100%=15g，稀释成溶质质量分数为10%的稀溶液，需加水的质量为15g10%−65g=85g。
故答案为：(1)加入甲溶质(或恒温蒸发水或降低温度)；
(2)小于；
(3)85。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】2.8   
【解析】解：乙炔中碳元素的质量为：5.2g×2426×100%=4.8g，氢元素的质量为5.2g−4.8g=0.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×1244×100%=3.6g，一氧化碳的质量为：4.8g−3.6g1228×100%=2.8g，水的质量为：0.4g×218×100%=3.6g；故乙炔、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比是：5.2g26：14.4g32：13.2g44：2.8g28：3.6g18=4：9：6：2：4；故m为2.8，化学方程式为。故答案为：2.8；。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

20.【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl  改良酸性土壤 
【解析】解：(1)人体中含量最高的金属元素是钙，所以A、B、C都含有钙元素，又因为A是氧化物，所以A是氧化钙，C属于碱，所以C是氢氧化钙；E也是碱，并且为蓝色，所以E是氢氧化铜；B能转化成氧化钙，氢氧化钙能转化成B，所以B是碳酸钙。氢氧化钙能转化成氢氧化铜和另外一种碱D，则D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以C→B为氢氧化钙生成碳酸钙的反应，二氧化碳可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，合理即可；
D→E为氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀的反应，氯化铜可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，合理即可；
(2)由分析可知：C为氢氧化钙，故用途可以为作建筑材料、配制波尔多液农药或改良酸性土壤等。
故答案为：(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)     CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl(CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)；
(2)作建筑材料(配制波尔多液农药或改良酸性土壤等)。
根据人体中含量最高的金属元素是钙，所以A、B、C都含有钙元素，又因为A是氧化物，所以A是氧化钙，C属于碱，所以C是氢氧化钙；E也是碱，并且为蓝色，所以E是氢氧化铜；B能转化成氧化钙，氢氧化钙能转化成B，所以B是碳酸钙。氢氧化钙能转化成氢氧化铜和另外一种碱D，则D是氢氧化钠，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】分子间有间隔，温度升高，分子间间隔增大  分子种类不同 
【解析】解：(1)由于分子间有间隔，夏天暴晒条件下，自行车轮胎爆炸是因为温度升高，分子间的间隔变大造成的；
(2)纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，从微观上纯净物与混合物的区别是由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，即混合物和纯净物的区别是分子种类不同。
故答案为：(1)分子间有间隔，温度升高，分子间间隔增大；
(2)分子种类不同。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

22.【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  4Al+3O2=2Al2O3 
【解析】解：(1)石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与空气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜阻止反应的进行，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)4Al+3O2=2Al2O3。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

23.【答案】先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，证明装置气密性良好  或  将集气瓶内装满水，氧气从b管通入 
【解析】解：(1)先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好。
(2)B装置为固体加热型装置，用B装置制取氧气可选择加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。或者是采用加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。
(3)用C装置采用排水法收集氧气，长导管是出水管，短导管是进气管，可将集气瓶内装满水，氧气从b管通入。
故答案为：
(1)先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，证明装置气密性良好；
或；
(3)将集气瓶内装满水，氧气从b管通入。
(1)根据检查装置的气密性的方法，进行分析解答。
(2)根据B装置是固体加热型制取氧气，进行分析解答。
(3)根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

24.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag  一定有银，可能有铜  锌与硝酸铜反应溶液增加的质量大于锌与硝酸银反应溶液减小的质量 
【解析】解：(1)由以上分析知，该实验过程中一定发生的反应为锌和硝酸银生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(2)向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，说明没有锌，锌和硝酸银生成应，锌可能和硝酸铜反应生成铜，故滤渣中一定有银，可能有铜。
(3)由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌可以置换出216份质量的银；由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，即锌和硝酸银反应，固体质量增大，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应，固体质量减小，溶液质量增大，则反应后滤液质量与原混合溶液质量相比增大，是因为锌与硝酸铜反应溶液增加的质量大于锌与硝酸银反应溶液减小的质量。
故答案为：(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
(2)一定有银，可能有铜；
(3)锌与硝酸铜反应溶液增加的质量大于锌与硝酸银反应溶液减小的质量。
四种金属的活动性顺序为：铝>锌>铜>银，所以向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不与硝酸铝反应，会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

25.【答案】OH−  稀盐酸  NaCl、HCl  搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl  防止空气中的二氧化碳进入C装置  取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 
【解析】解：(1)氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，具有相似的化学性质，其原因是碱溶液中都含有OH−。
(2)①由图知，起始时溶液的pH大于7，呈碱性，然后溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，显酸性，可以得出是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，用滴管滴加的溶液是稀盐酸。
②稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，C点溶液pH小于7，显酸性，酸过量，故C点溶液中所含溶质为NaCl、HCl。
(3)①蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
②加入碳酸钠溶液，碳酸钠和过量氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
(4)①装置D放置碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果。
②碳酸钾和硫酸生成二氧化碳，干燥二氧化碳后进入C装置，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则装置C中的溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故验证装置C中溶质成分的实验为：取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
③C装置增加的质量为二氧化碳的质量为4.4克，
设276g草木灰中碳酸钾的质量为x，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138                                      44
x                                       4.4g
13844=x4.4g
x=13.8g
草木灰中碳酸钾的质量分数：13.8g276g×100%=5%
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为5%。
故答案为：(1)OH−；
(2)①稀盐酸；
②NaCl、HCl；
(3)①搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
(4)①防止空气中的二氧化碳进入C装置；
②取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；
③5%。
(1)根据氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，具有相似的化学性质进行分析。
(2)根据起始时溶液的pH大于7，呈碱性，然后溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，进行分析。
(3)根据碳酸钠和过量氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析。
(4)根据碳酸钾和硫酸生成二氧化碳，干燥二氧化碳后进入C装置，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑进行分析。
本题主要考查氯化钠与粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。