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2023年辽宁省鞍山市中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年辽宁省鞍山市中考化学二模试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了 下列化肥中属于复合肥料的是， 下列物质由原子直接构成的是等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省鞍山市中考化学二模试卷
1. 下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是( )
A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
2. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是( )
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
3. 空气中能参与光合作用的气体是( )
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 氧气
4. 烧烤是最受百姓喜欢的美食之一。下列烧烤食品中富含糖类的是( )
A. 烤韭菜 B. 烤鸡翅 C. 烤鲫鱼 D. 烤面包片
5. 下列化肥中属于复合肥料的是( )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. NH4HCO3
6. 下列物质由原子直接构成的是( )
A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 液态氧 D. 碳酸钙
7. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 面粉 B. 蔗糖 C. 泥土 D. 汽油
8. 2023年6月5日是第50个世界环境日，口号是“减塑捡塑”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 工业废水达标排放 B. 回收塑料饮料瓶
C. 积极使用降解塑料 D. 减少使用一次性餐盒
9. 下列客观事实可以用“分子在不断地运动”解释的是( )
A. 1cm3水中大约有3×1022个水分子 B. 气体容易被压缩
C. 湿衣服晾干 D. 氧气和液氧都有助燃性
10. 下面是关于燃烧和灭火的知识，其中正确的是( )
A. 家用电器着火，用水扑灭 B. 高层住宅发生火灾时，迅速乘电梯撤离
C. 燃气泄漏，迅速打开排风扇 D. 扑灭森林火灾，砍伐树木，形成隔离带
11. 北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷(C3H8)气体，下列说法正确的是( )
A. 丙烷中碳、氢元素质量比为9：2 B. 丙烷由3个碳元素和8个氢元素组成
C. 丙烷中有11个原子 D. 丙烷中氢元素的质量分数最大
12. 向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N.下列叙述错误的是( )
A. 锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B. 锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C. 锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D. 锌无剩余时，N中一定有FeCl2 和ZnCl2
13. 煤的综合利用有重要意义，工业上将煤转化成可燃性气体可以节约燃料、减少污染。如图是该反应的微观示意图。下列相关说法正确的是 ( )
A. 该反应前后元素化合价不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1：1
C. 该反应属于置换反应 D. 生成物丙和丁的分子个数比为2：1
14. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是纯净物
D. 同种元素的原子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
15. 下列实验方案正确的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuO中的炭粉
加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
鉴别氢氧化钠和氯化钠
加水溶解，触摸烧杯外壁
C
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
加入适量的硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀
D
除去KOH溶液中的K2CO3
加入适量的硝酸钙溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
16. 请用元素符号和数字填空：
(1)2个氮原子 ______ 。
(2)3个铁离子 ______ 。
(3)密度最小的气体 ______ 。
(4)氧化铝中铝元素的化合价 ______ 。
17. 某化学兴趣小组利用生活中的常见物品制作了如图所示的简易净水器，并取来浑浊的河水，试验它的净化效果。
(1)该净水器中小卵石、石英砂、蓬松棉能除去水中的不溶性杂质，其作用相当于实验操作中的 ______ ，能吸附水中色素和异味的是 ______ 。
(2)为了检验利用此净水器得到的水是硬水还是软水，同学们选择的用品是 ______ 。
(3)我国淡水资源短缺，每个人都应该爱护水资源。下列做法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.工业废水处理达标后排放
B.农业上将大水漫灌改为喷灌、滴灌
C.使用含磷洗涤剂增强洗涤效果
D.用洗菜水浇花
18. 图1、图2分别是锂元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图示回答下列问题：
(1)锂原子的相对原子质量是 ______ 。
(2)图2中共有 ______ 种元素。
(3)图2中具有相对稳定结构的粒子是 ______ (填字母序号)。
(4)图2中D粒子在化学反应中容易 ______ (选填“得到”或“失去”)电子。
19. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1) ______ ℃时，A和B的溶解度相等。
(2)B中含有少量A，提纯B的方法是 ______ 。
(3)t3℃时，将等质量的A、B、C固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是 ______ 。
(4)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 ______ (用“>”、“<”或“=”表示)。
20. 阅读科普短文，回答下列问题。
镁(Mg)是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹、燃烧弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。有些飞机的外壳，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
(1)照明弹里有镁粉，是因为镁在空气中燃烧能 ______ 。(填现象)
(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中 ______ (填“能”或“不能”)用镁代替红磷，氮化镁的化学式是 ______ 。
(4)请结合人类使用金属的历史推测镁为什么被称为“年轻的金属”？ ______ 。
21. 金属材料在现代社会中发挥着越来越重要的作用。
(1)太原钢铁集团研发出“手撕钢”，这种钢薄如蝉翼，可用于折叠屏手机、航空航天、石油化工、军工核电等领域。钢可以变成“手撕钢”是因为金属具有很好的 ______ 性。
(2)钢铁制品容易生锈，实际上是铁跟空气中的 ______ 共同作用的结果。使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 ______ 。
22. A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如下图所示的关系(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A是常见的食品干燥剂，C中只含有两种元素(溶液只考虑溶质)。请回答下列问题：
(1)B的化学式为 ______ 。
(2)写出C物质的一种用途 ______ 。
(3)写出F→A反应的化学方程式 ______ 。
(4)写出E→D反应的化学方程式 ______ (写出一个即可)。
23. 如图都是初中化学常见的实验，请根据图示回答问题：
(1)图1为铁丝在氧气中燃烧的实验。实验中可以观察到的现象是 ______ 。
(2)图2为蒸发食盐水的实验。实验中玻璃棒不断搅拌的作用是 ______ 。
(3)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若量取水的操作如图3所示，其他操作均正确，该操作会使所配制溶液的溶质质量分数 ______ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
24. 同学们设计了如图所示的装置来测定空气中氧气含量。
(1)与教科书中的实验装置相比，该装置测得的数据更加精确，请说明两点理由。
① ______ ；
② ______ 。
(2)为了保证该实验的正常进行，需要的注意事项有 ______ (答一点即可)。
25. 通过对有机物的学习，我们知道甲烷密度小于空气，难溶于水，具有可燃性。同学们对甲烷继续进行如下探究：
探究Ⅰ：甲烷的制取
【查阅资料】实验室加热无水醋酸钠和碱石灰(NaOH和CaO)固体混合物制取甲烷。
(1)仪器a的名称 ______ 。
(2)制取甲烷的发生装置应选 ______ (填大写字母)，选用装置C收集甲烷时气体应从 ______ (填小写字母，后同)端进入，如果选择装置D收集，其中装满水，气体应从 ______ 端进入。
探究Ⅱ：甲烷的组成元素
(3)验纯后点燃甲烷，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯(见装置E)，烧杯内壁有 ______ 生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 ______ 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素。
(4)点燃甲烷先将甲烷气体通过盛有 ______ 的洗气瓶，目的是 ______ 。
(5)隔绝空气对甲烷加强热得到两种单质，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
探究Ⅲ：甲烷的化学性质
【提出问题】通过以上探究，甲烷除了具有可燃性、能分解外，还具有什么化学性质？
【查阅资料】①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②甲烷具有还原性。
【进行实验】该同学按如图装置进行实验：
【现象与结论】
现象：甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。
结论：甲烷具有还原性。
(6)根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式： ______ 。
【反思与评价】
(7)加热前，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷。其目的是 ______ 。
(8)考虑到甲烷在甲装置中难以完全反应，应该在丙装置后加装尾气处理装置，你的建议是 ______ (写一点即可)
26. 为精确测定某大理石中碳酸钙的纯度。化学兴趣小组同学取该样品36g，将其分成三等份，再向每份样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸至不再产生气泡为止，三次所用盐酸质量平均值为50g。(杂质既不溶于水，也不与酸反应)
请计算(写出计算过程)：
(1)该样品中碳酸钙的质量分数(结果精确到1%)。
(2)实验中产生的CO2的总质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，石灰石煅烧属于化学变化；故选项正确；
C、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】缺少铁元素会引起贫血；
故选：A。
3.【答案】A
【解析】解：没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，二氧化碳是光合作用的主要原料，故空气中能参与光合作用的气体是二氧化碳。
故选：A。
根据二氧化碳是光合作用的主要原料分析。
本题主要考查二氧化碳的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】D
【解析】解：A、烤韭菜中富含维生素，故选项错误。
B、烤鸡翅中富含蛋白质，故选项错误。
C、烤鲫鱼中富含蛋白质，故选项错误。
D、烤面包片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。
C、Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥。
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
6.【答案】B
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．
C、液态氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．
D、碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误．
故选：B．
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
7.【答案】B
【解析】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确．
C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
故选：B．
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键．
8.【答案】A
【解析】解：A、工业废水达标排放可以防止水体污染，但与“白色污染”无关，不符合主题；
B、回收塑料饮料瓶，即捡塑，可以缓解“白色污染”，符合主题；
C、积极使用降解塑料可以缓解“白色污染”，符合主题；
D、减少使用一次性餐盒，可以减少塑料的使用，可以缓解“白色污染”，符合主题。
故选：A。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。白色污染是指塑料所造成的污染，因此控制白色污染可限制塑料袋等的使用，或生成可降解塑料代替现行塑料，或提供使用天然材料的购物袋进行购物等。
本题考查了白色污染及其防治措施的正确认识，解答时注意白色污染专指塑料对环境造成的污染。
9.【答案】C
【解析】解：A、1cm3水中大约有3×1022个水分子，说明分子的质量和体积很小，故不符合题意；
B、气体容易被压缩，是因为微粒之间存在间隔，受压后，微粒之间的间隔变小，故不符合题意；
C、湿衣服晾干，是因为分子在不断运动，水分子扩散到了水中，故符合题意；
D、液氧是液态氧气，氧气和液氧分子构成相同，化学性质相同，故氧气和液氧都有助燃性，故不符合题意。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、家用电器着火时，应立即切断电源，切不能用水扑灭，以免触电，该选项不正确；
B、发生火灾时，不能乘坐电梯，预防停电被困电梯造成危害，该选项不正确；
C、燃气泄漏要立即关闭燃气阀门，开窗通风，切不可打开排风扇，因此可能会产生电火花，从而引起爆炸，该选项不正确；
D、砍伐树木可形成隔离带，从而达到灭火的目的，该选项正确。
故选：D。
A、根据灭火的方法来分析；
B、根据火场逃生的做法来分析；
C、根据防范爆炸的做法来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、丙烷中碳、氢元素质量比为(3×12)：(8×1)=9：2，故A正确；
B、元素只有种类，没有个数，故B不正确；
C、丙烷是由分子构成的，1个丙烷分子中有3+8=11个原子，故C不正确；
D、元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，而丙烷中碳元素的质量比最大，则碳元素的质量分数最大，故D不正确。
故选：A。
A、根据元素质量比进行分析；
B、根据元素只有种类，没有个数进行分析；
C、根据丙烷是由分子构成的进行分析；
D、根据元素的质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以
A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确；
B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确；
C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确；
D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误。
故选：D。
根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜进行分析。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
13.【答案】C
【解析】解：A、单质中元素的化合价为0，化合物中元素化合价不是0，由图可知，甲、丁均为单质，则其中碳、氢元素化合价肯定改变，该选项不正确。
B、由图可知，甲为C、乙为H2O、丙为CO、丁为H2，则参加反应的甲和乙的质量比为12：(1×2+16)=2：3，该选项不正确。
C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则属于置换反应，该选项正确。
D、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为1：1，该选项不正确。
故选：C。
高温条件下，碳和水反应生成一氧化碳和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、稀有气体可以做保护气，但做保护气的气体不一定是稀有气体，例如氮气的化学性质稳定，也可以用作保护气，该项错误；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯发光，属于物理变化，不是燃烧现象，该项错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧、金刚石和石墨，该项错误；
D、根据元素的定义可知，同种元素的原子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素，该项正确；
故选：D。
A、根据物质的性质与用途进行分析；
B、根据化学变化伴随的现象进行分析；
C、根据纯净物的概念进行分析；
D、元素是指具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称。
本题主要考查了如何根据化学概念进行归纳总结，需要学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。
15.【答案】B
【解析】解：A、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，除去了原物质，该选项不正确；
B、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项正确；
C、硝酸钡与硫酸、硫酸钠反应均会生成硫酸钡沉淀，该选项不正确；
D、硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，引入新杂质硝酸钾，该选项不正确。
故选：B。
A、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水；
B、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变；
C、硝酸钡与硫酸、硫酸钠反应均会生成硫酸钡沉淀；
D、硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】2N 3Fe3+ H2 Al+32O3
【解析】解：(1)元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子的符号为2N。
(2)元素符号右上角的数字表示离子化合价，且数字在前，符号在后，铁元素化合价为+3价，则1个铁离子带3个单位正电荷，离子符号前的数字表示离子个数，则3个铁离子的符号为3Fe3+。
(3)密度最小的气体为氢气，化学式为H2。
(4)氧化铝中，氧元素化合价为−2价，铝元素化合价为+3价，则氧化铝的化学式为Al2O3，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则其中铝元素的化合价可表示为 Al+32O3。
故答案为：(1)2N；
(2)3Fe3+；
(3)H2；
(4) Al+32O3。
(1)根据元素符号前的数字表示原子个数进行分析；
(2)根据元素符号右上角的数字表示离子化合价，且数字在前，符号在后进行分析；
(3)根据密度最小的气体为氢气进行分析；
(4)根据元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
17.【答案】过滤 活性炭 肥皂水 ABD
【解析】解：(1)该净水器中小卵石、石英砂、蓬松棉能除去水中的不溶性杂质，其作用相当于实验操作中的过滤，过滤可实现固液分离，除去不溶性杂质；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
(2)通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
(3)A、工业废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
B、农业上将大水漫灌改为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
C、使用含磷洗涤剂，会导致水体富营养化，导致“水华”现象的发生，不符合题意；
D、用洗菜水浇花，可实现“一水多用”，节约用水，保护水资源，符合题意。
故选ABD。
故答案为：(1)过滤；活性炭；
(2)肥皂水；
(3)ABD。
(1)根据净水器中小卵石、石英砂、蓬松棉能除去水中的不溶性杂质，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，进行分析；
(2)根据用肥皂水来区分硬水和软水进行分析；
(3)根据工业废水处理达标后排放，可以减少污染，农业上将大水漫灌改为喷灌、滴灌，可以节约用水，用洗菜水浇花，可实现“一水多用”，进行分析。
本题主要考查水的净化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】6.941 三 B 得到
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941；
(2)元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故图2中共有三种元素；
(3)图2中B粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
(4)图2中D粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子。
故答案为：(1)6.941；
(2)三；
(3)B；
(4)得到。
(1)根据元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量进行分析；
(2)根据元素是质子数相同的一类原子的总称进行分析；
(3)根据B粒子的最外层电子数为8进行分析；
(4)根据D粒子的最外层电子数为6，大于4进行分析。
本题主要考查元素周期表的特点及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】t2 蒸发结晶 C B>A>C
【解析】解：(1)由图可知，t2℃时，A和B的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，A和B的溶解度相等；
(2)通过分析溶解度曲线可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以B中含有少量A，提纯B的方法是：蒸发结晶；
(3)t3℃时，溶解度：A>B>C，该温度下，将等质量的A、B、C固体配制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂质量：A
故答案为：(1)t2；
(2)蒸发结晶；
(3)C；
(4)B>A>C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】发出耀眼白光 不能 Mg3N2 距今4000年前的夏朝已经开始使用铜，铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，镁的活动性比铁还强，近百年才开始开发和使用镁
【解析】解：(1)照明弹里有镁粉，是因为镁在空气中燃烧能发出耀眼白光；
(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式为：；
(3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，即镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，故在测定空气中氧气含量的实验中不能用镁代替红磷；
镁元素通常显+2价，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮元素可显−3价，故氮化镁的化学式为：Mg3N2；
(4)在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用铜，铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，镁的活动性比铁还强，近百年才开始开发和使用镁，故镁被称为“年轻的金属”。
故答案为：
(1)发出耀眼白光；
；
(3)不能；Mg3N2；
(4)距今4000年前的夏朝已经开始使用铜，铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，镁的活动性比铁还强，近百年才开始开发和使用镁。
(1)镁在空气中燃烧能发出耀眼白光，据此分析；
(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，据此解答；
(3)镁能与空气中的氮气反应，据此分析；
(4)发现晚，镁的活动性比铁还强，据此解答。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
21.【答案】延展 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)“手撕钢”薄如蝉翼，钢可以变成“手撕钢”是因为金属具有很好的延展性；
(2)铁与氧气和水共同接触时会生锈；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：(1)延展；
(2)氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
(2)根据铁与氧气和水共同接触时会生锈；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】CaCl2 除铁锈(合理即可) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(合理即可)
【解析】解：(1)由分析可知，B的化学式为CaCl2。
(2)由分析可知，C为盐酸，可用于除铁锈，胃酸的主要成分等。
(3)由分析可知，F→A的反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
(4)由分析可知，E→D的反应为二氧化碳转化为水的反应，而二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)CaCl2；
(2)除铁锈(合理即可)；
；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(合理即可)。
根据A是常见的食品干燥剂，则为氧化钙；A能转化为B，F能转化为A，且B、F能相互转化，C中只含有两种元素，C能转化为B，且C能与F反应，而碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸也能与碳酸钙反应，氯化钙能与碳酸钙相互转化，则B为氯化钙、F为碳酸钙、C为盐酸；又由于F和E能相互转化，且C能转化为E，则E为二氧化碳；盐酸和二氧化碳均能转化为水，则D为水。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
23.【答案】剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 偏大
【解析】解：(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
(2)蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(3)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若量取水的操作如图3所示，即俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，该操作会使所配制溶液的溶质质量分数偏大。
故答案为：
(1)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)偏大。
(1)根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行分析解答。
(2)根据蒸发操作的注意事项，进行分析解答。
(3)根据俯视读数，读取数值大于实际数值，进行分析解答。
本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的方法、注意事项是解答此类试题的关键。
24.【答案】避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出 避免了部分水残留于导管中，误差小 气密性良好，铜粉需足量等(合理即可)
【解析】解：(1)①与教科书中的实验装置相比，该装置避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小；
②教科书中的实验装置是利用集气瓶中水的体积变化得出空气中氧气的体积，但是部分水会残留于导管中，影响实验结果，而该实验是通过压强变化，注射器的活塞位置变化，得出消耗氧气的体积，可以避免该误差；
(2)为了保证该实验的正常进行，首先需要气密性良好，否则，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，铜粉需足量，才能将装置内氧气耗尽，需冷却至室温后读数，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小。
故答案为：
(1)避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出；避免了部分水残留于导管中，误差小；
(2)气密性良好，铜粉需足量等(合理即可)。
(1)集气瓶中气体受热膨胀逸出；注射器的活塞位置变化得出消耗的氧气，据此分析；
(2)依据实验的注意事项解答。
本题考查了空气组成的测定，可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
25.【答案】长颈漏斗 A b d 水雾 澄清石灰水变浑浊 浓硫酸 除去甲烷中的水蒸气，避免干扰对生成水的检验 排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，以及避免影响对生成物的验证 丙装置后连接一个气球(合理即可)
【解析】解：(1)仪器a是长颈漏斗；
(2)实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，反应物为固体，反应条件是加热，选择固体加热型发生装置，故发生装置选择A；由于甲烷密度比空气小聚集在空气上方，选用装置C收集甲烷时气体应从短导管即b端进入；由于甲烷难溶于水，甲烷密度比水小，如果选择装置D收集，其中装满水，气体应从短导管即e端进入，则水会从长导管排出；
(3)验纯后点燃甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，所以在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水(二氧化碳使澄清石灰水变浑浊)，振荡，现象为澄清石灰水变浑浊，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素。
(4)制取的甲烷中含有水蒸气，会对生成水的检验造成干扰，因此应先除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，故点燃甲烷先将甲烷气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是除去甲烷中的水蒸气，避免干扰对生成水的检验；
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，隔绝空气对甲烷加强热得到两种单质，甲烷中含有碳元素和氢元素，故可得到碳和氢气两种单质，该反应方程式为；
(6)甲中黑色固体变为红色，说明有铜生成，乙中无水硫酸铜变为蓝色，说明有水生成，丙中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，甲烷在加热条件下还原氧化铜生成铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(7)由于甲烷属于可燃性气体，甲烷与空气混合加热可能发生爆炸，另外空气中含有氧气，水蒸气和二氧化碳，若不除去则会影响对生成的水和二氧化碳的检验，因此先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，以及避免影响对生成物的验证；
(8)考虑到甲烷在甲装置中难以完全反应，应该在丙装置后加装尾气处理装置，可以在丙装置后连一个气球用来收集甲烷尾气。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)A；b；d
(3)水雾；澄清石灰水变浑浊；
(4)浓硫酸；除去甲烷中的水蒸气，避免干扰对生成水的检验；
；
；
(7)排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，以及避免影响对生成物的验证；
(8)在丙装置后连接一个气球(合理即可)。
(1)根据仪器名称进行分析；
(2)根据加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，反应物为固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水，甲烷密度比水小，进行分析；
(3)根据验纯后点燃甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，进行分析；
(4)根据制取的甲烷中含有水蒸气，会对生成水的检验造成干扰，进行分析；
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析；
(6)根据甲烷在加热条件下还原氧化铜生成铜、二氧化碳和水进行分析；
(7)根据甲烷与空气混合加热可能发生爆炸，另外空气中含有氧气，水蒸气和二氧化碳进行分析；
(8)根据甲烷在甲装置中难以完全反应，应该在丙装置后加装尾气处理装置，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】解：(1)设该样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
36gx 50g×3×14.6%
10073=36gx50g×3×14.6%
x≈83%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为83%。
(2)设实验中产生的二氧化碳的总质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×3×14.6% y
4473=y50g×3×14.6%
y=13.2g
答：实验中产生的二氧化碳的总质量为13.2g。
【解析】根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑进行计算分析。
本题主要考查化学反应方程式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2023年辽宁省鞍山市中考化学二模试卷
1. 下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是( )
A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
2. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是( )
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
3. 空气中能参与光合作用的气体是( )
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 氧气
4. 烧烤是最受百姓喜欢的美食之一。下列烧烤食品中富含糖类的是( )
A. 烤韭菜 B. 烤鸡翅 C. 烤鲫鱼 D. 烤面包片
5. 下列化肥中属于复合肥料的是( )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. NH4HCO3
6. 下列物质由原子直接构成的是( )
A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 液态氧 D. 碳酸钙
7. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 面粉 B. 蔗糖 C. 泥土 D. 汽油
8. 2023年6月5日是第50个世界环境日，口号是“减塑捡塑”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 工业废水达标排放 B. 回收塑料饮料瓶
C. 积极使用降解塑料 D. 减少使用一次性餐盒
9. 下列客观事实可以用“分子在不断地运动”解释的是( )
A. 1cm3水中大约有3×1022个水分子 B. 气体容易被压缩
C. 湿衣服晾干 D. 氧气和液氧都有助燃性
10. 下面是关于燃烧和灭火的知识，其中正确的是( )
A. 家用电器着火，用水扑灭 B. 高层住宅发生火灾时，迅速乘电梯撤离
C. 燃气泄漏，迅速打开排风扇 D. 扑灭森林火灾，砍伐树木，形成隔离带
11. 北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷(C3H8)气体，下列说法正确的是( )
A. 丙烷中碳、氢元素质量比为9：2 B. 丙烷由3个碳元素和8个氢元素组成
C. 丙烷中有11个原子 D. 丙烷中氢元素的质量分数最大
12. 向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N.下列叙述错误的是( )
A. 锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B. 锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C. 锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D. 锌无剩余时，N中一定有FeCl2 和ZnCl2
13. 煤的综合利用有重要意义，工业上将煤转化成可燃性气体可以节约燃料、减少污染。如图是该反应的微观示意图。下列相关说法正确的是 ( )
A. 该反应前后元素化合价不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1：1
C. 该反应属于置换反应 D. 生成物丙和丁的分子个数比为2：1
14. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是纯净物
D. 同种元素的原子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
15. 下列实验方案正确的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuO中的炭粉
加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
鉴别氢氧化钠和氯化钠
加水溶解，触摸烧杯外壁
C
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
加入适量的硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀
D
除去KOH溶液中的K2CO3
加入适量的硝酸钙溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
16. 请用元素符号和数字填空：
(1)2个氮原子 ______ 。
(2)3个铁离子 ______ 。
(3)密度最小的气体 ______ 。
(4)氧化铝中铝元素的化合价 ______ 。
17. 某化学兴趣小组利用生活中的常见物品制作了如图所示的简易净水器，并取来浑浊的河水，试验它的净化效果。
(1)该净水器中小卵石、石英砂、蓬松棉能除去水中的不溶性杂质，其作用相当于实验操作中的 ______ ，能吸附水中色素和异味的是 ______ 。
(2)为了检验利用此净水器得到的水是硬水还是软水，同学们选择的用品是 ______ 。
(3)我国淡水资源短缺，每个人都应该爱护水资源。下列做法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.工业废水处理达标后排放
B.农业上将大水漫灌改为喷灌、滴灌
C.使用含磷洗涤剂增强洗涤效果
D.用洗菜水浇花
18. 图1、图2分别是锂元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图示回答下列问题：
(1)锂原子的相对原子质量是 ______ 。
(2)图2中共有 ______ 种元素。
(3)图2中具有相对稳定结构的粒子是 ______ (填字母序号)。
(4)图2中D粒子在化学反应中容易 ______ (选填“得到”或“失去”)电子。
19. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1) ______ ℃时，A和B的溶解度相等。
(2)B中含有少量A，提纯B的方法是 ______ 。
(3)t3℃时，将等质量的A、B、C固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是 ______ 。
(4)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 ______ (用“>”、“<”或“=”表示)。
20. 阅读科普短文，回答下列问题。
镁(Mg)是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹、燃烧弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。有些飞机的外壳，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
(1)照明弹里有镁粉，是因为镁在空气中燃烧能 ______ 。(填现象)
(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中 ______ (填“能”或“不能”)用镁代替红磷，氮化镁的化学式是 ______ 。
(4)请结合人类使用金属的历史推测镁为什么被称为“年轻的金属”？ ______ 。
21. 金属材料在现代社会中发挥着越来越重要的作用。
(1)太原钢铁集团研发出“手撕钢”，这种钢薄如蝉翼，可用于折叠屏手机、航空航天、石油化工、军工核电等领域。钢可以变成“手撕钢”是因为金属具有很好的 ______ 性。
(2)钢铁制品容易生锈，实际上是铁跟空气中的 ______ 共同作用的结果。使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 ______ 。
22. A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如下图所示的关系(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A是常见的食品干燥剂，C中只含有两种元素(溶液只考虑溶质)。请回答下列问题：
(1)B的化学式为 ______ 。
(2)写出C物质的一种用途 ______ 。
(3)写出F→A反应的化学方程式 ______ 。
(4)写出E→D反应的化学方程式 ______ (写出一个即可)。
23. 如图都是初中化学常见的实验，请根据图示回答问题：
(1)图1为铁丝在氧气中燃烧的实验。实验中可以观察到的现象是 ______ 。
(2)图2为蒸发食盐水的实验。实验中玻璃棒不断搅拌的作用是 ______ 。
(3)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若量取水的操作如图3所示，其他操作均正确，该操作会使所配制溶液的溶质质量分数 ______ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
24. 同学们设计了如图所示的装置来测定空气中氧气含量。
(1)与教科书中的实验装置相比，该装置测得的数据更加精确，请说明两点理由。
① ______ ；
② ______ 。
(2)为了保证该实验的正常进行，需要的注意事项有 ______ (答一点即可)。
25. 通过对有机物的学习，我们知道甲烷密度小于空气，难溶于水，具有可燃性。同学们对甲烷继续进行如下探究：
探究Ⅰ：甲烷的制取
【查阅资料】实验室加热无水醋酸钠和碱石灰(NaOH和CaO)固体混合物制取甲烷。
(1)仪器a的名称 ______ 。
(2)制取甲烷的发生装置应选 ______ (填大写字母)，选用装置C收集甲烷时气体应从 ______ (填小写字母，后同)端进入，如果选择装置D收集，其中装满水，气体应从 ______ 端进入。
探究Ⅱ：甲烷的组成元素
(3)验纯后点燃甲烷，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯(见装置E)，烧杯内壁有 ______ 生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 ______ 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素。
(4)点燃甲烷先将甲烷气体通过盛有 ______ 的洗气瓶，目的是 ______ 。
(5)隔绝空气对甲烷加强热得到两种单质，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
探究Ⅲ：甲烷的化学性质
【提出问题】通过以上探究，甲烷除了具有可燃性、能分解外，还具有什么化学性质？
【查阅资料】①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②甲烷具有还原性。
【进行实验】该同学按如图装置进行实验：
【现象与结论】
现象：甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。
结论：甲烷具有还原性。
(6)根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式： ______ 。
【反思与评价】
(7)加热前，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷。其目的是 ______ 。
(8)考虑到甲烷在甲装置中难以完全反应，应该在丙装置后加装尾气处理装置，你的建议是 ______ (写一点即可)
26. 为精确测定某大理石中碳酸钙的纯度。化学兴趣小组同学取该样品36g，将其分成三等份，再向每份样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸至不再产生气泡为止，三次所用盐酸质量平均值为50g。(杂质既不溶于水，也不与酸反应)
请计算(写出计算过程)：
(1)该样品中碳酸钙的质量分数(结果精确到1%)。
(2)实验中产生的CO2的总质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，石灰石煅烧属于化学变化；故选项正确；
C、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】缺少铁元素会引起贫血；
故选：A。
3.【答案】A
【解析】解：没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，二氧化碳是光合作用的主要原料，故空气中能参与光合作用的气体是二氧化碳。
故选：A。
根据二氧化碳是光合作用的主要原料分析。
本题主要考查二氧化碳的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】D
【解析】解：A、烤韭菜中富含维生素，故选项错误。
B、烤鸡翅中富含蛋白质，故选项错误。
C、烤鲫鱼中富含蛋白质，故选项错误。
D、烤面包片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。
C、Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥。
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
6.【答案】B
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．
C、液态氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．
D、碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误．
故选：B．
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
7.【答案】B
【解析】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确．
C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
故选：B．
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键．
8.【答案】A
【解析】解：A、工业废水达标排放可以防止水体污染，但与“白色污染”无关，不符合主题；
B、回收塑料饮料瓶，即捡塑，可以缓解“白色污染”，符合主题；
C、积极使用降解塑料可以缓解“白色污染”，符合主题；
D、减少使用一次性餐盒，可以减少塑料的使用，可以缓解“白色污染”，符合主题。
故选：A。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。白色污染是指塑料所造成的污染，因此控制白色污染可限制塑料袋等的使用，或生成可降解塑料代替现行塑料，或提供使用天然材料的购物袋进行购物等。
本题考查了白色污染及其防治措施的正确认识，解答时注意白色污染专指塑料对环境造成的污染。
9.【答案】C
【解析】解：A、1cm3水中大约有3×1022个水分子，说明分子的质量和体积很小，故不符合题意；
B、气体容易被压缩，是因为微粒之间存在间隔，受压后，微粒之间的间隔变小，故不符合题意；
C、湿衣服晾干，是因为分子在不断运动，水分子扩散到了水中，故符合题意；
D、液氧是液态氧气，氧气和液氧分子构成相同，化学性质相同，故氧气和液氧都有助燃性，故不符合题意。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、家用电器着火时，应立即切断电源，切不能用水扑灭，以免触电，该选项不正确；
B、发生火灾时，不能乘坐电梯，预防停电被困电梯造成危害，该选项不正确；
C、燃气泄漏要立即关闭燃气阀门，开窗通风，切不可打开排风扇，因此可能会产生电火花，从而引起爆炸，该选项不正确；
D、砍伐树木可形成隔离带，从而达到灭火的目的，该选项正确。
故选：D。
A、根据灭火的方法来分析；
B、根据火场逃生的做法来分析；
C、根据防范爆炸的做法来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、丙烷中碳、氢元素质量比为(3×12)：(8×1)=9：2，故A正确；
B、元素只有种类，没有个数，故B不正确；
C、丙烷是由分子构成的，1个丙烷分子中有3+8=11个原子，故C不正确；
D、元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，而丙烷中碳元素的质量比最大，则碳元素的质量分数最大，故D不正确。
故选：A。
A、根据元素质量比进行分析；
B、根据元素只有种类，没有个数进行分析；
C、根据丙烷是由分子构成的进行分析；
D、根据元素的质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以
A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确；
B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确；
C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确；
D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误。
故选：D。
根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜进行分析。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
13.【答案】C
【解析】解：A、单质中元素的化合价为0，化合物中元素化合价不是0，由图可知，甲、丁均为单质，则其中碳、氢元素化合价肯定改变，该选项不正确。
B、由图可知，甲为C、乙为H2O、丙为CO、丁为H2，则参加反应的甲和乙的质量比为12：(1×2+16)=2：3，该选项不正确。
C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则属于置换反应，该选项正确。
D、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为1：1，该选项不正确。
故选：C。
高温条件下，碳和水反应生成一氧化碳和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、稀有气体可以做保护气，但做保护气的气体不一定是稀有气体，例如氮气的化学性质稳定，也可以用作保护气，该项错误；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯发光，属于物理变化，不是燃烧现象，该项错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧、金刚石和石墨，该项错误；
D、根据元素的定义可知，同种元素的原子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素，该项正确；
故选：D。
A、根据物质的性质与用途进行分析；
B、根据化学变化伴随的现象进行分析；
C、根据纯净物的概念进行分析；
D、元素是指具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称。
本题主要考查了如何根据化学概念进行归纳总结，需要学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。
15.【答案】B
【解析】解：A、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，除去了原物质，该选项不正确；
B、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项正确；
C、硝酸钡与硫酸、硫酸钠反应均会生成硫酸钡沉淀，该选项不正确；
D、硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，引入新杂质硝酸钾，该选项不正确。
故选：B。
A、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水；
B、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变；
C、硝酸钡与硫酸、硫酸钠反应均会生成硫酸钡沉淀；
D、硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】2N 3Fe3+ H2 Al+32O3
【解析】解：(1)元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子的符号为2N。
(2)元素符号右上角的数字表示离子化合价，且数字在前，符号在后，铁元素化合价为+3价，则1个铁离子带3个单位正电荷，离子符号前的数字表示离子个数，则3个铁离子的符号为3Fe3+。
(3)密度最小的气体为氢气，化学式为H2。
(4)氧化铝中，氧元素化合价为−2价，铝元素化合价为+3价，则氧化铝的化学式为Al2O3，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则其中铝元素的化合价可表示为 Al+32O3。
故答案为：(1)2N；
(2)3Fe3+；
(3)H2；
(4) Al+32O3。
(1)根据元素符号前的数字表示原子个数进行分析；
(2)根据元素符号右上角的数字表示离子化合价，且数字在前，符号在后进行分析；
(3)根据密度最小的气体为氢气进行分析；
(4)根据元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
17.【答案】过滤 活性炭 肥皂水 ABD
【解析】解：(1)该净水器中小卵石、石英砂、蓬松棉能除去水中的不溶性杂质，其作用相当于实验操作中的过滤，过滤可实现固液分离，除去不溶性杂质；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
(2)通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
(3)A、工业废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
B、农业上将大水漫灌改为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
C、使用含磷洗涤剂，会导致水体富营养化，导致“水华”现象的发生，不符合题意；
D、用洗菜水浇花，可实现“一水多用”，节约用水，保护水资源，符合题意。
故选ABD。
故答案为：(1)过滤；活性炭；
(2)肥皂水；
(3)ABD。
(1)根据净水器中小卵石、石英砂、蓬松棉能除去水中的不溶性杂质，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，进行分析；
(2)根据用肥皂水来区分硬水和软水进行分析；
(3)根据工业废水处理达标后排放，可以减少污染，农业上将大水漫灌改为喷灌、滴灌，可以节约用水，用洗菜水浇花，可实现“一水多用”，进行分析。
本题主要考查水的净化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】6.941 三 B 得到
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941；
(2)元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故图2中共有三种元素；
(3)图2中B粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
(4)图2中D粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子。
故答案为：(1)6.941；
(2)三；
(3)B；
(4)得到。
(1)根据元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量进行分析；
(2)根据元素是质子数相同的一类原子的总称进行分析；
(3)根据B粒子的最外层电子数为8进行分析；
(4)根据D粒子的最外层电子数为6，大于4进行分析。
本题主要考查元素周期表的特点及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】t2 蒸发结晶 C B>A>C
【解析】解：(1)由图可知，t2℃时，A和B的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，A和B的溶解度相等；
(2)通过分析溶解度曲线可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以B中含有少量A，提纯B的方法是：蒸发结晶；
(3)t3℃时，溶解度：A>B>C，该温度下，将等质量的A、B、C固体配制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂质量：A
故答案为：(1)t2；
(2)蒸发结晶；
(3)C；
(4)B>A>C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】发出耀眼白光 不能 Mg3N2 距今4000年前的夏朝已经开始使用铜，铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，镁的活动性比铁还强，近百年才开始开发和使用镁
【解析】解：(1)照明弹里有镁粉，是因为镁在空气中燃烧能发出耀眼白光；
(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式为：；
(3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，即镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，故在测定空气中氧气含量的实验中不能用镁代替红磷；
镁元素通常显+2价，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮元素可显−3价，故氮化镁的化学式为：Mg3N2；
(4)在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用铜，铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，镁的活动性比铁还强，近百年才开始开发和使用镁，故镁被称为“年轻的金属”。
故答案为：
(1)发出耀眼白光；
；
(3)不能；Mg3N2；
(4)距今4000年前的夏朝已经开始使用铜，铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，镁的活动性比铁还强，近百年才开始开发和使用镁。
(1)镁在空气中燃烧能发出耀眼白光，据此分析；
(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，据此解答；
(3)镁能与空气中的氮气反应，据此分析；
(4)发现晚，镁的活动性比铁还强，据此解答。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
21.【答案】延展 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)“手撕钢”薄如蝉翼，钢可以变成“手撕钢”是因为金属具有很好的延展性；
(2)铁与氧气和水共同接触时会生锈；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：(1)延展；
(2)氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
(2)根据铁与氧气和水共同接触时会生锈；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】CaCl2 除铁锈(合理即可) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(合理即可)
【解析】解：(1)由分析可知，B的化学式为CaCl2。
(2)由分析可知，C为盐酸，可用于除铁锈，胃酸的主要成分等。
(3)由分析可知，F→A的反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
(4)由分析可知，E→D的反应为二氧化碳转化为水的反应，而二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)CaCl2；
(2)除铁锈(合理即可)；
；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(合理即可)。
根据A是常见的食品干燥剂，则为氧化钙；A能转化为B，F能转化为A，且B、F能相互转化，C中只含有两种元素，C能转化为B，且C能与F反应，而碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸也能与碳酸钙反应，氯化钙能与碳酸钙相互转化，则B为氯化钙、F为碳酸钙、C为盐酸；又由于F和E能相互转化，且C能转化为E，则E为二氧化碳；盐酸和二氧化碳均能转化为水，则D为水。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
23.【答案】剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 偏大
【解析】解：(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
(2)蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(3)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若量取水的操作如图3所示，即俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，该操作会使所配制溶液的溶质质量分数偏大。
故答案为：
(1)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)偏大。
(1)根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行分析解答。
(2)根据蒸发操作的注意事项，进行分析解答。
(3)根据俯视读数，读取数值大于实际数值，进行分析解答。
本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的方法、注意事项是解答此类试题的关键。
24.【答案】避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出 避免了部分水残留于导管中，误差小 气密性良好，铜粉需足量等(合理即可)
【解析】解：(1)①与教科书中的实验装置相比，该装置避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小；
②教科书中的实验装置是利用集气瓶中水的体积变化得出空气中氧气的体积，但是部分水会残留于导管中，影响实验结果，而该实验是通过压强变化，注射器的活塞位置变化，得出消耗氧气的体积，可以避免该误差；
(2)为了保证该实验的正常进行，首先需要气密性良好，否则，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，铜粉需足量，才能将装置内氧气耗尽，需冷却至室温后读数，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小。
故答案为：
(1)避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出；避免了部分水残留于导管中，误差小；
(2)气密性良好，铜粉需足量等(合理即可)。
(1)集气瓶中气体受热膨胀逸出；注射器的活塞位置变化得出消耗的氧气，据此分析；
(2)依据实验的注意事项解答。
本题考查了空气组成的测定，可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
25.【答案】长颈漏斗 A b d 水雾 澄清石灰水变浑浊 浓硫酸 除去甲烷中的水蒸气，避免干扰对生成水的检验 排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，以及避免影响对生成物的验证 丙装置后连接一个气球(合理即可)
【解析】解：(1)仪器a是长颈漏斗；
(2)实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，反应物为固体，反应条件是加热，选择固体加热型发生装置，故发生装置选择A；由于甲烷密度比空气小聚集在空气上方，选用装置C收集甲烷时气体应从短导管即b端进入；由于甲烷难溶于水，甲烷密度比水小，如果选择装置D收集，其中装满水，气体应从短导管即e端进入，则水会从长导管排出；
(3)验纯后点燃甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，所以在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水(二氧化碳使澄清石灰水变浑浊)，振荡，现象为澄清石灰水变浑浊，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素。
(4)制取的甲烷中含有水蒸气，会对生成水的检验造成干扰，因此应先除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，故点燃甲烷先将甲烷气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是除去甲烷中的水蒸气，避免干扰对生成水的检验；
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，隔绝空气对甲烷加强热得到两种单质，甲烷中含有碳元素和氢元素，故可得到碳和氢气两种单质，该反应方程式为；
(6)甲中黑色固体变为红色，说明有铜生成，乙中无水硫酸铜变为蓝色，说明有水生成，丙中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，甲烷在加热条件下还原氧化铜生成铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(7)由于甲烷属于可燃性气体，甲烷与空气混合加热可能发生爆炸，另外空气中含有氧气，水蒸气和二氧化碳，若不除去则会影响对生成的水和二氧化碳的检验，因此先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，以及避免影响对生成物的验证；
(8)考虑到甲烷在甲装置中难以完全反应，应该在丙装置后加装尾气处理装置，可以在丙装置后连一个气球用来收集甲烷尾气。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)A；b；d
(3)水雾；澄清石灰水变浑浊；
(4)浓硫酸；除去甲烷中的水蒸气，避免干扰对生成水的检验；
；
；
(7)排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，以及避免影响对生成物的验证；
(8)在丙装置后连接一个气球(合理即可)。
(1)根据仪器名称进行分析；
(2)根据加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，反应物为固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水，甲烷密度比水小，进行分析；
(3)根据验纯后点燃甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，进行分析；
(4)根据制取的甲烷中含有水蒸气，会对生成水的检验造成干扰，进行分析；
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析；
(6)根据甲烷在加热条件下还原氧化铜生成铜、二氧化碳和水进行分析；
(7)根据甲烷与空气混合加热可能发生爆炸，另外空气中含有氧气，水蒸气和二氧化碳进行分析；
(8)根据甲烷在甲装置中难以完全反应，应该在丙装置后加装尾气处理装置，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】解：(1)设该样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
36gx 50g×3×14.6%
10073=36gx50g×3×14.6%
x≈83%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为83%。
(2)设实验中产生的二氧化碳的总质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×3×14.6% y
4473=y50g×3×14.6%
y=13.2g
答：实验中产生的二氧化碳的总质量为13.2g。
【解析】根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑进行计算分析。
本题主要考查化学反应方程式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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