统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算

这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算，共5页。试卷主要包含了9%氯化钠注射液等内容，欢迎下载使用。
2.[2023·北京开学考]配制100 mL 1.0 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法正确的是( )
A．操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的NaOH
B．操作1确定NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2
C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
3．[2023·全国甲卷]实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
4．某同学参阅某品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 ml·L－1的NaClO消毒液。下列说法错误的是( )
A．上图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外两种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制
C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大
D．需要称量的NaClO固体质量为149.0 g
5．[2023·四川成都石室中学开学考]如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是( )
饮用矿物质水
净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．由矿物质水制蒸馏水必须使用的玻璃仪器有圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4ml·L－1
D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量不超过1×10－5 ml
6．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是( )
A．该溶液中溶质质量分数w＝ eq \f(100a（M－18n）,a＋b) %
B．该溶液的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000 a,MV) ml·L－1
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比m(水)∶m(溶质)＝( eq \f(18na,M) ＋b)∶(a－ eq \f(18na,M) )
D．该溶液的密度ρ＝ eq \f(1 000（a＋b）,V) g·L－1
7．[2023·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是( )
0．9%氯化钠注射液
250 mL
【性状】本品为无色透明液体
【规格】250 mL，2.25 g
【贮藏】密闭保存
A．该注射液的质量为2.25 g
B．0.9%是氯化钠的质量分数
C．该注射液的密度为1 g·mL－1
D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 ml·L－1
8．浓度为2 ml·L－1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 ml·L－1，以下列出的方法中可行的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．蒸发掉0.5V L水
D．加入10 ml·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
9．[2023·山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C．实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950 mL、201.4 g
D.实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，稀释、定容、摇匀
10．[2023·北京和平一中月考]在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c ml NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(ml·L－1)为( )
A． eq \f(2b－c,2a) B． eq \f(2b－c,a)
C． eq \f(2b－c,3a) D． eq \f(2b－c,6a)
11．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·m L－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w。物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)
12．某无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示(不考虑离子的水解)。下列判断错误的是( )
A．图甲中X离子是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．图乙中c1＝8.0
C．营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1
D．营养液中KCl的浓度是4 ml·L－1
13．[2022·广东卷，17节选(1)(2)]食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1HAc溶液的体积为______mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
专练3 一定物质的量浓度溶液的配制与计算
1．D A项，浓硫酸稀释时，应“酸入水”且边倒边搅拌，错误；B项，NaOH溶解后需冷却到室温后再转移到容量瓶中，错误；C项，容量瓶不能用于固体溶解，错误。
2．C A项，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯或者称量瓶中进行，错误；B项，氢氧化钠溶解释放大量的热，故移液前应冷却到室温，错误；D项，操作5后液面下降，是因为部分溶液沾到瓶塞或者瓶壁上，属于正常现象，不需要补充水，否则会导致溶液浓度偏小，错误。
3．D 实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
4．B A项，配制NaClO消毒液时不需要用到A、B、C、D对应的四种仪器，还缺少玻璃棒、胶头滴管两种玻璃仪器，正确；B项，容量瓶洗涤后不需要烘干，错误；C项，定容时，俯视液面导致溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，正确；D项，配制480 mL 4 ml·L－1的NaClO消毒液，应选择500 mL容量瓶，需要次氯酸钠的质量为0.5 L×4 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149.0 g，正确。
5．C 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，物质的量单位是ml，因此标签上离子的浓度不是物质的量浓度，A项错误；由矿物质水制蒸馏水采用的是蒸馏，应使用蒸馏烧瓶，B项错误；该品牌饮用矿物质水中镁离子的最大浓度是4.8 mg·L－1，转化为物质的量浓度为c(Mg2＋)＝ eq \f(4.8×10－3 g·L－1,24 g·ml－1) ＝2×10－4 ml·L－1，C项正确；由配料表知，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝c(Mg2＋)，则一瓶该品牌饮用矿物质水中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量不超过2×10－4 ml·L－1×0.5 L＝10－4 ml，D项错误。
6．A a g该晶体中R的质量为(a－ eq \f(a,M) ×18n) g＝ eq \f(M－18n,M) ×a g，溶液总质量为(a＋b)g，则该溶液的溶质质量分数为 eq \f(\f(M－18n,M)×a g,（a＋b）g) ×100%＝ eq \f(100a（M－18n）,M（a＋b）) %，故A错误；n(R)＝n(R·nH2O)＝ eq \f(a,M) ml，该溶液的物质的量浓度为 eq \f(\f(a,M) ml,V×10－3 L) ＝ eq \f(1 000 a,MV) ml·L－1，故B正确；R·nH2O中结晶水的质量为 eq \f(a,M) ×18n g＝ eq \f(18na,M) g，R的质量为(a－ eq \f(18na,M))g，溶液中溶剂的质量为( eq \f(18na,M) ＋b)g，则溶液中m(水)∶m(溶质)＝( eq \f(18na,M) ＋b)∶(a－ eq \f(18na,M) )，故C正确；溶液的总质量为(a＋b) g，根据ρ＝ eq \f(m,V) 可知，溶液的密度为 eq \f(a＋b,V) g·mL－1＝ eq \f(1 000（a＋b）,V) g·L－1，故D正确。
7．A 由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，A项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度为 eq \f(\f(2.25 g,0.9%),250 mL) ＝1 g·mL－1，C项正确；氯化钠的物质的量浓度为 eq \f(\f(2.25 g,58.5 g·ml－1),250×10－3 L) ≈0.15 ml·L－1，D项正确。
8．D 浓度为2 ml·L－1的盐酸V L含溶质HCl 2V ml。A项，加入2 ml HCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，加入10 ml·L－1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V ml，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 ml·L－1，可行。
9．B 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制的酒精溶液质量分数小于75%，故A错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3∶2，该盐的化学式是R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量0.5 ml，浓度为2.5 ml·L－1，故B正确；实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1 000 mL、212.0 g，故C错误；实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，稀释、定容、摇匀，故D错误。
10．C 由于产生c ml NH3，则必定有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) c ml，使SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 完全沉淀需Ba2＋b ml，因此SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 有b ml。根据电荷守恒：2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋3c(Al3＋)，则3c(Al3＋)＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(2×\f(b,a)－\f(c,a))) ml·L－1，c(Al3＋)＝ eq \f(2b－c,3a) ml·L－1。
11．A 由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ， A错误；由c＝ eq \f(1 000ρw,M)＝ eq \f(1 000ρw,17)，可得：w＝ eq \f(17c,1 000ρ)， B正确；氨水的质量分数＝ eq \f(\f(V L,22.4 L· ml－1)×17 g· ml－1,\f(V L,22.4 L· ml－1)×17 g· ml－1＋1 000 g) ＝ eq \f(17V,17V＋22 400) ，C正确；氨水的物质的量浓度＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000ρ×\f(17V,17V＋22 400),17)＝ eq \f(1 000ρV,17V＋22 400)，D正确。
12．D 由题图乙知，200 mL样品中，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝ eq \f(1.6 ml·L－1×1 L,0.2 L) ＝8.0 ml·L－1，而题图甲中X离子的浓度为4.0 ml·L－1，K＋、Cl－浓度已知，则X为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A、B正确；依据c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝8.0 ml·L－1、c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝4.0 ml·L－1知，营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1，C正确；营养液中KCl的浓度是9.0 ml·L－1－4.0 ml·L－1×2＝1.0 ml·L－1，D错误。
13．(1)5.0 (2)C
解析：(1)根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：c1V1＝c2V2，0.1 ml·L－1×0.250 L＝5 ml·L－1×V2，得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。(2)振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；缺少另一只手托住瓶底，D项错误。
编号
实验目的
实验操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，然后缓慢倒入蒸馏水并搅拌
B
配制0.10 ml·L－1的NaOH溶液
称取1.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
C
配制浓度为0.10 ml·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体1.58 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线处
D
制取纯净干燥的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸