统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算

这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算，共5页。试卷主要包含了某反应体系中的物质有等内容，欢迎下载使用。
A．SiO2是氧化剂
B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 ml电子
C．CO是还原产物
D．Si3N4属于传统硅酸盐材料
2．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。
下列说法错误的是( )
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 ml e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的存在
3．已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是( )
A．反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2
B．反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2
C．若反应过程中消耗1 ml氯气，则1 mlI2
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→
FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( )
A．高铁酸钾中铁显＋6价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
10．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )
eq \x(Au2O3) ＋ eq \x( ) ＋ eq \x( ) ―→ eq \x( ) ＋ eq \x( ) ＋ eq \x( )
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 ml Au2O3完全反应时，转移电子8 ml
11．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：
①CS2＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(111～140 ℃)) CCl4＋S2Cl2
②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是 ( )
A．反应①中CS2作氧化剂
B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C．反应①中每生成1 ml S2Cl2转移4 ml电子
D.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
12．往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 ml金属阳离子，下列说法正确的是( )
A．通入H2S时发生反应的离子方程式为
Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2 ml金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44 L
C．若将上述8.96 L标准状况下的H2S换成0.4 ml Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2 ml金属阳离子
D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g
13．[2023·海口灵山中学高三测试]“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：
(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。
A．水 B．泡沫灭火器
C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法：NaCN＋H2O2―→
N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。
②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2↑＋fCO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。
A.1 B．1/2
C．2 D．不能确定
专练11 氧化还原反应方程式的配平和计算
1．B Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 ml Si3N4消耗6 ml C，转移12 ml电子，1.4 g Si3N4的物质的量为 eq \f(1.4 g,140 g·ml－1) ＝0.01 ml，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 ml电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项错误；Si3N4属于新型硅酸盐材料，D项错误。
2．A 根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到＋5价，转移电子数为6×5×2＝60，所以产生标准状况下22.4 L即1 ml氯气需消耗2 ml碘单质，转移20 ml e－，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I－与IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的存在，D说法正确。
3．D A项，根据NaCl、NaClO、NaClO3的组成可知，Na和Cl的物质的量之比为1∶1，则反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2，正确。B项，设反应停止后n(NaCl)＝11 ml、n(NaClO)＝1 ml、n(NaClO3)＝2 ml，反应过程中得失电子守恒，正确。C项，若反应过程中消耗1 ml氯气，氧化产物只有NaClO时转移电子数最少，为1 ml×2× eq \f(1,2) ×1＝1 ml；氧化产物只有NaClO3时转移电子数最多，为1 ml×2× eq \f(5,6) ×1＝ eq \f(5,3) ml，则1 ml