统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练28热化学方程式的书写及正误判断

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Ⅰ.H2（g）===H2（l） ΔH＝－0.92 kJ·ml－1
Ⅱ.O2（g）===O2（l） ΔH＝－6.84 kJ·ml－1
下列说法正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为
2H2（l）＋O2（l）===2H2O（g） ΔH＝－474.92 kJ·ml－1
C.2 ml H2（g）与1 ml O2（g）所具有的总能量比2 ml H2O（g）所具有的总能量低
D.H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
2．[2023·内蒙古呼和浩特月考]下列有关反应热的说法错误的是（ ）
A.石墨的稳定性比金刚石高
B.ΔH5>ΔH4
C.C（石墨，s）＋CO2（g）===2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ·ml－1
D.1 ml石墨或1 ml CO分别完全燃烧，石墨放出的热量多
3．[2023·安徽皖南八校联考]甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）
A.图甲中反应为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890.3 kJ·ml－1
B.图乙中反应为CH4（g）＋ eq \f(3,2) O2（g）===CO（g）＋2H2O（g） ΔH＝－607.3 kJ·ml－1
C.由图可以推得：CO（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·ml－1
D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高
4．[2023·湖南辰溪县博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A.C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1 367.0 kJ·ml－1（燃烧热）
B.NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝＋57.3 kJ·ml－1（中和热）
C.S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－296.8 kJ·ml－1（反应热）
D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·ml－1（反应热）
5．[2023·山东枣庄质检]已知：C（s）＋ eq \f(1,2) O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.4 kJ·ml－1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.1 ml C（s）完全燃烧的反应热大于－110.4 kJ·ml－1
B.CuO分解生成Cu2O的反应为放热反应
C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C（s）＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g） ΔH＝＋35.6 kJ·ml－1
6．[2023·牡丹江一中高三月考]一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是（ ）
A．乙烷燃烧的热化学方程式为
2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1 560.8 kJ·ml－1
B.稳定性：正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·ml－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
7．[2023·全国百强校宁夏育才中学月考]下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为
2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－114.8 kJ·ml－1
B．已知热化学方程式：SO2（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）⇌SO3（g） ΔH＝－98.32 kJ·ml－1，在容器中充入2 ml SO2和1 ml O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ
C．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·ml－1
D．已知石墨转化为金刚石吸热，那么石墨比金刚石稳定
8．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时反应Ⅰ：3N2H4（g）===N2（g）＋4NH3（g） ΔH1＝－32.9 kJ·ml－1，反应Ⅱ：N2H4（g）＋H2（g）===2NH3（g） ΔH2＝－41.8 kJ·ml－1。
下列说法不正确的是（ ）
A．图1所示过程①、②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量变化示意图如图2所示
C．断开3 ml N2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1 ml N2（g）和4 ml NH3（g）中的化学键释放的能量
D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4（g）===N2（g）＋2H2（g）ΔH＝＋50.7 kJ·ml－1
9．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是
反应①：C（s）＋1/2O2（g）===CO（g） ΔH1
反应②：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH2
反应③：CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g） ΔH3＝－90.1 kJ·ml－1
反应④：2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH4，能量变化如图所示
反应⑤：3CH3OH（g）===
CH3CH===CH2（g）＋3H2O（g）
ΔH5＝－31.0 kJ·ml－1
下列说法正确的是（ ）
A．反应③使用催化剂，ΔH3减小
B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．ΔH1－ΔH2<0
D．3CO（g）＋6H2（g）―→CH3CH===CH2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－121.1 kJ·ml－1
专练28 热化学方程式的书写及正误判断
1．B 氢气的燃烧热是指1 ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热ΔH＝－ eq \f(483.6＋88,2) kJ·ml－1＝－285.8 kJ·ml－1，A错误；由图像分析，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·ml－1 ①，H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·ml－1 ②，O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·ml－1 ③，根据盖斯定律将①－②×2－③，可得2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·ml－1，B正确；由图像分析，2 ml H2(g)与1 ml O2(g)反应生成2 ml H2O(g)放出483.6 kJ的热量，故2 ml H2(g)与1 ml O2(g)所具有的总能量比2 ml H2O(g)所具有的总能量高，C错误；H2O(g)变成H2O(l)为物理变化，该过程不存在化学键的断裂和形成，D错误。
2．C 根据石墨转化为金刚石需要吸收能量可得石墨的能量低，能量越低越稳定，则石墨的稳定性高，A项正确；根据题图可知，ΔH5＝ΔH4＋ΔH1，ΔH1>0，故ΔH5>ΔH4，B项正确；由题图可知，①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1，②CO(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·ml－1，由①－2×②可得C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·ml－1，C项错误；由图示可知，1 ml石墨和1 ml CO分别完全燃烧放出的热量分别为393.5 kJ和283.0 kJ，D项正确。
3．C 根据图甲分析，反应物的总能量高于生成物的总能量，则图甲中反应为①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·ml－1，A错误；根据图乙分析，生成物中水的状态是液态，则图乙中反应为②CH4(g)＋ eq \f(3,2) O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－607.3 kJ·ml－1，B错误；根据盖斯定律，由①－②可得CO(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－283 kJ·ml－1，C正确；CO(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1，正反应为放热反应，反应物[1 ml CO(g)和 eq \f(1,2) ml O2(g)]的总能量高于生成物[1 ml CO2(g)]的总能量，但无法判断等物质的量的CO2(g)和CO(g)具有的能量高低，D错误。
4．C C2H5OH的燃烧热是生成二氧化碳和液态水放出的热量，故A错误；中和反应放热，NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，故B错误；硫燃烧放热，热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·ml－1，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。
5．D 1 ml C(s)完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量大于生成CO(g)所放出的热量，则其反应热小于－110.4 kJ·ml－1，A错误；由图可知，CuO(s)的能量低于Cu2O(s)和O2(g)的能量之和，所以CuO分解生成Cu2O的反应为吸热反应，B错误；由图中数据可知，CuO(s)的能量比Cu2O(s)和O2(g)的总能量低，但无法比较CuO(s)和Cu2O(s)的能量高低，则CuO与Cu2O的热稳定性也无法比较，C错误；由题干信息可知，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH1＝－220.8 kJ·ml－1，反应4CuO(s)===2Cu2O(s)＋O2(g)的ΔH2＝＋292 kJ·ml－1，则反应C(s) ＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)的ΔH3＝ΔH1/2＋ΔH2/2＝＋35.6 kJ·ml－1，D正确。
6．C 乙烷的燃烧热为1 560.8 kJ·ml－1，指1 ml C2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1 560.8 kJ的热量，乙烷燃烧热表示的热化学方程式为C2H6(g)＋ eq \f(7,2) O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 560.8 kJ·ml－1，A项错误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1 ml正丁烷和异丁烷完全燃烧都生成4 ml CO2(g)和5 ml H2O(l)，正丁烷的燃烧热>异丁烷的燃烧热，则正丁烷具有的能量>异丁烷具有的能量，根据能量越低越稳定，稳定性：正丁烷<异丁烷，B项错误；正戊烷和2­甲基丁烷互为同分异构体，根据正丁烷的燃烧热>异丁烷的燃烧热知，互为同分异构体的化合物支链多的燃烧热小，正戊烷的燃烧热>2­甲基丁烷的燃烧热，正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·ml－1，C项正确；随着碳原子数的增多烷烃含碳质量分数逐渐增大，1 g CH4、C2H6、C3H8完全燃烧放出的热量依次为55.64 kJ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(890.3 kJ,16)＝55.64 kJ)) 、52.03 kJ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1 560.8 kJ,30)＝52.03 kJ)) 、50.49 kJ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(2 221.5 kJ,44)＝50.49 kJ)) ，可见相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D项错误。
7．D 中和热是酸碱发生中和反应产生1 ml液态水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·ml－1, A错误；该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2 ml SO2 和1 ml O 2 反应物不能完全反应，最终放出的热量小于196.64 kJ，B错误；燃烧热是1 ml的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量；水在气态时不稳定，只有生成液态水时稳定，C错误；石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨能量低，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，D正确。
8．A 由题给信息可知，过程①中N2H4转化为N2和NH3的反应为放热反应，结合盖斯定律可知，过程②中氨气转化为N2和H2的反应为吸热反应，A项错误；反应Ⅱ放热，与图2相符，B项正确；由反应Ⅰ可知，3 ml N2H4(g)转化为1 ml N2(g)和4 ml NH3(g)的反应为放热反应，故断开3 ml N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 ml N2(g)和4 ml NH3(g)中的化学键放出的能量，C项正确；根据盖斯定律可知，目标热化学方程式的ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝＋50.7 kJ·ml－1，D项正确。
9．C 催化剂不能改变焓变，A错误；反应④是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；根据盖斯定律：①－②即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧放热，所以ΔH1－ΔH2<0，C正确；根据盖斯定律：③×3＋⑤得3CO(g)＋6H2(g)―→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－301.3 kJ·ml－1，D错误。
化合物
燃烧热/
（kJ·ml－1）
化合物
燃烧热/
（kJ·ml－1）
甲烷
890.3
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2­甲基丁烷
3 531.3