统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练50物质的制备与性质实验

这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练50物质的制备与性质实验，共5页。试卷主要包含了化学是以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。

2.下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
3．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
4．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
5.[2022·湖北卷]下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（ ）
6.[2023·安徽省江南片高三摸底考试]下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
7．[2023·长春实验中学高三开学考试]下列实验中，现象和结论都正确的是（ ）
8.[2023·山东省德州市武城二中高三月考]工业上用粗盐（含Ca 2＋、Mg 2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性
9．[2022·全国乙卷]二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]}可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸（H2C2O4）溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 （填仪器名称）。
（2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是 。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是 （写化学式）。
（4）Ⅱ中原料配比为n（H2C2O4）∶n（K2CO3）＝1.5∶1，写出反应的化学方程式 。
（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取 的方法。
（6）Ⅲ中应采用 进行加热。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括_______________________________________。
专练50 物质的制备与性质实验
1．C 酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
2．D 将CuSO4溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤，才能得到CuSO4·5H2O晶体，故D错误。
3．D A项，该装置为原电池，活泼金属Zn作负极，较不活泼金属Cu作正极，可以比较Zn与Cu的金属性强弱；B项，HCl气体易溶于水，可被稀硫酸吸收，浓硫酸可吸收H2O，可以除去Cl2中的HCl并干燥；C项，乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂和吸水剂并加热的条件下生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收挥发出来的乙醇和乙酸；D项，实验室制取氯气需用浓盐酸和二氧化锰共热，故选D。
4．B 将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO2气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0，将密闭烧瓶中的NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。
5．C 碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。
6．D MnO2与稀盐酸不反应，不能制Cl2，故A错误；Cl2通入含I－溶液中，应长管进，短管出，故B错误；应用萃取的方法提取碘，过滤是分离固体与液体的，故C错误；可用升华法提取碘，故D正确。
7．C 将SO2通入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，A错误；将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体，该过程中浓硫酸体现吸水性、脱水性和强氧化性，B错误；金属钠与水反应比乙醇与水反应剧烈，说明羟基的活动性：水＞乙醇，C正确；向10 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液中加入1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液，产生Mg(OH)2后，NaOH过量，所以再向混合液中滴加0.1 ml·L－1 CuCl2溶液产生蓝色沉淀，并不是Mg(OH)2沉淀转化成Cu(OH)2沉淀，D错误。
8．C 除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误； 二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，可以达到实验目的，故B错误； 从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，故C正确； Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO3直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反，故D错误。
9．(1)分液漏斗(或梨形分液漏斗)、球形冷凝管
(2)失去结晶水
(3)CuO
(4)3H2C2O4＋2K2CO3===K2C2O4＋2KHC2O4＋2CO2↑＋2H2O
(5)分批加入并搅拌
(6)水浴
(7)冷却结晶、过滤、洗涤
解析：(1)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液时，用电子天平称取一定质量的CuSO4·5H2O晶体，用量筒量取水的体积，在烧杯中加水溶解；分液漏斗常用于萃取、分液以及制备装置中滴加液体，球形冷凝管常用于制备实验中的冷凝回流装置，配制溶液时二者都不需要用到。(2)CuSO4·5H2O是蓝色晶体，CuSO4是白色固体，长期存放的CuSO4·5H2O会失去结晶水，出现少量白色固体CuSO4，化学上将此过程称为风化。(3)向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，产生的浅蓝色沉淀为Cu(OH)2，加热Cu(OH)2使其分解，生成黑色固体CuO。(4)H2C2O4的酸性比碳酸强，当n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，即3∶2时，反应的化学方程式为3H2C2O4＋2K2CO3===K2C2O4＋2KHC2O4＋2CO2↑＋2H2O。(5)由于反应产生气体，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，K2CO3应分批加入并不断搅拌。(6)Ⅲ中将混合溶液加热到80～85 ℃，常采用水浴进行加热，使液体受热均匀。(7)将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油的热分解
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀，白色沉淀不消失
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B
将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应
前者反应更剧烈
羟基的活动性：水＞乙醇
D
向10 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液中加入1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液，再向混合液MgCl2中滴加0.1 ml·L－1 CuCl2溶液
产生蓝色沉淀
Cu（OH）2比Mg（OH）2更难溶