统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练52实验综合应用一

这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练52实验综合应用一，共6页。试卷主要包含了锥形瓶　升温，搅拌等等内容，欢迎下载使用。

2.下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
3．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
4.[2023·广东佛山一检]实验室可用如图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是（ ）
A．仪器①可控制石蜡油滴加的速率
B．装置②起到防倒吸的作用
C．实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去
D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
5．[2023·福建永安三中月考]关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P，H2S等杂质气体）
D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
6．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（ ）
A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO
B．通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响
C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁
7．[2023·辽宁沈阳市郊联体月考]用下列实验装置（部分夹持装置已略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．加热图1中烧杯用于分离I2和高锰酸钾固体
B．用图2装置验证二氧化硫的漂白性
C．用图3装置制备氢氧化亚铁
D．用图4装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体
8．[2023·黑龙江大庆月考]下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
9.[2023·全国甲卷]钴配合物[C（NH3）6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2 eq \(――→,\s\up7(活性炭)) 2[C（NH3）6]Cl3＋2H2O。
具体步骤如下：
Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是 。加快NH4Cl溶解的操作有 。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免 、 ；可选用 降低溶液温度。
（3）指出下列过滤操作中不规范之处： 。
（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为 。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是 。
10．[2023·湖北卷]学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。
（2）铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是 。
（3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y， eq \f(n,m) ＝ eq \f(5,6) 。X的化学式为 。
（4）取含X粗品0.050 0 g（杂质不参加反应）与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2I－＋S4O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6)) ）标志滴定终点的现象是 ，粗品中X的相对含量为 。
专练52 实验综合应用一
1．C A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (黄色)＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))(橙红色)＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
2．B 锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确；用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液应该显酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，B错误；用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na＋，C正确；蒸馏时，为保证加热过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，D正确。
3．C 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，相当于Cu与稀硝酸反应，还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，故A错误； 火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定一定是钠盐，故B错误； 因为相同温度下Ksp(AgI)4．D 仪器①为注射器，通过推动注射器，可以控制石蜡油滴加的速率，A项正确；装置②中导气管没有插入到酸性KMnO4溶液中，可以起到防倒吸的作用，B项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去，C项正确；加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体时，由于石蜡油分解产物中烯烃的碳含量较高，因此火焰明亮，且有黑烟，D项错误。
5．C 由电流方向可知a是正极，b是负极，电解时， c为阳极，溶液中氯离子在此极发生氧化反应生成能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体氯气，A正确； H2、NH3、Cl2、HCl、NO2可以采用排空气法来收集，收集H2、NH3时，导管是短进长出，收集Cl2、HCl、NO2时，导管长进短出，B正确；乙炔中含有杂质硫化氢等，硫化氢具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，影响到乙炔的还原性的检验，C错误；氨气的收集采用向下排空气法，导管可以短进长出，用碱石灰来干燥，用水来吸收时，要防止倒吸，故D正确。
6．A ③中放足量NaOH溶液，利用②③检验并除去CO2，④中的无水CaCl2将气体干燥后，如果⑤中黑色CuO固体变红，⑥中澄清石灰水变浑浊，说明有CO生成，A正确；实验时应先打开 K1，通入N2以除去装置内的空气，并且在反应后继续通入氮气至装置冷却到室温，防止⑥中澄清石灰水倒吸入⑤中，故 B 错误；因混合气体经过了②澄清石灰水，③NaOH溶液，必然会有水蒸气，使无水硫酸铜变蓝，不能证明分解生成产物中有水蒸气，C错误；实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，可能为铁，也可能为FeO，Fe3O4，D错误。
7．D A项，加热使得碘升华，高锰酸钾分解，不能达到分离的目的，错误；B项，SO2使溴水褪色，体现SO2的还原性，错误；C项，图3装置中NaOH溶液无法与硫酸亚铁溶液接触，不能制备氢氧化亚铁，错误。
8．C A项，酸性条件下Fe2＋能被NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化为Fe3＋，不能说明Fe(NO3)2已变质，错误；B项，由于NH3极易溶于水，在生成NH3的量较少的情况下，不加热不能够逸出氨气，错误；D项，浓硝酸受热分解也可以生成NO2红棕色气体，错误。
9．(1)锥形瓶 升温，搅拌等
(2)浓氨水分解和挥发 双氧水分解 冰水浴
(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁
(4)活性炭
(5)利用同离子效应，促进钴配合物[C(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率
解析：(1)由图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶；加快氯化铵溶解可采用升温，搅拌等；
(2)步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，它们高温下易挥发，易分解，所以控制在10 ℃以下，避免浓氨水分解和挥发，双氧水分解。要控制温度在10 ℃以下，通常采用冰水浴降温；
(3)图中为过滤装置，玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，可能戳破滤纸，造成过滤效果不佳。还有漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅；
(4)步骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据题目信息，钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭；
(5)步骤Ⅴ中，将滤液转入烧杯，由于钴配合物[C(NH3)6]Cl3中含有氯离子，加入4 mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合物[C(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率，故答案为：利用同离子效应，促进钴配合物[C(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率。
10．(1)具支试管 防倒吸
(2) Cu＋H2O2＋2H＋=== Cu2＋＋2H2O O2 既不是氧化剂，又不是还原剂
(3)CuO2
(4)溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 72%
解析：(1)由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸；
(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu＋H2O2＋2H＋=== Cu2＋＋2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明H＋的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂；
(3)在该反应中铜的质量m(Cu)＝n× eq \f(64,80) ＝ eq \f(4n,5) ，因为 eq \f(n,m) ＝ eq \f(5,6) ，则m(O)＝n× eq \f(16,80) ＋(m－n)＝ eq \f(2n,5) ，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为： eq \f(n（Cu）,n（O）) ＝ eq \f(\f(4n,5×64),\f(2n,5×16)) ＝ eq \f(1,2) ，则X为CuO2；
(4)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为＋2价，氧为－1价，根据2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2I－＋S4O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6)) ，可以得到关系式：CuO2～2I2～4S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，则n(CuO2)＝ eq \f(1,4) ×0.1 ml/L×0.015 L＝0.000 375 ml，粗品中X的相对含量为 eq \f(0.000 375×96,0.05) ×100%＝72%。
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO－和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解常数
分别测浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh（CH3COO－）B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
B
某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应
火焰呈黄色
该粉末一定是钠盐
C
向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液
白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
Ksp（AgI）D
将少量牛油加入到纯碱溶液中，加热一段时间
液体不分层
油脂可直接与纯碱反应
实验操作
现象
解释或结论
A
将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe（NO3）2已变质
B
取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液
试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
溶液中一定不含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
C
向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸
生成白色沉淀
无法证明原溶液中是否存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D
红热的木炭加入到浓硝酸中
有红棕色气体产生
浓硝酸与木炭发生反应