2023年湖北省随州市广水区中考适应考试化学试题（含解析）

这是一份2023年湖北省随州市广水区中考适应考试化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普阅读题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年湖北省随州市广水区中考适应考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．物质的性质决定了物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．干冰用作制冷剂   B．氧气用于焊接金属  C．铜用于制作铜火锅   D．金刚石用于切割玻璃  2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是A．闻气味 B．称量固体C．点燃酒精灯 D．滴加液体3．水银温度计常用于测量体温，它里面的填充物是水银，又称为汞。如图是汞元素在元素周期表中的有关信息和汞原子的结构示意图。下列有关汞的说法中正确的是  A．汞元素属于非金属元素 B．在元素周期表中，汞位于第七周期C．汞的相对原子质量为 200.6g D．一个汞原子中的质子数为 804．下列对有关事实的解释合理的是序号事实解释A用一氧化碳冶炼金属一氧化碳具有可燃性B湿衣服在阳光下比在阴暗处干得快温度越高分子运动速率越快C墨汁写的字或作的画可永久保存碳的化学性质在任何条件都不活泼D做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底部预先留少量水吸收铁燃烧生成的有害气体，防止气体扩散产生污染A．A B．B C．C D．D5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．对健康的认识B．对生活常识的认识①人体缺铁会引起贫血②可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐①洗涤剂洗油污的原理是乳化油污②用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C．对性质与用途的认识D．对概念的理解①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐①能改变反应速率的物质一定是催化剂②有盐和水生成的反应一定是中和反应A．A B．B C．C D．D6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。 下列四种推理中，正确的个数是：①溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 ②化合物由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物 ③同种元素的粒子质子数都相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素 ④置换反应一定有元素的化合发生改变，但是有元素化合价发生改变的反应不一定属于置换反应A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个7．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是序号物质杂质所用试剂和操作方法ANaNO3溶液Na2SO4加入过量的 Ba（NO3）3溶液，过滤BNaCl 固体Na2CO3加入足量水溶解，过滤CH2HCl通过足量的 AgNO3溶液，干燥D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D8．下列图像能正确反映其对应操作的是  A．①在一密闭容器中，一定量的红磷充分燃烧（氧气充足）B．②一定量的水在通电的条件下充分反应C．③足量且形状完全相同的镁片和锌片分别浸没入等质量、等质量分数的稀硫酸中D．④一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾晶体 二、填空题9．从 C、H、O、N、Na、Cu 中选择合适的元素符号，用化学用语填空。(1)氢元素：________。(2)保持水的化学性质的最小微粒：________。(3)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的盐：________。(4)氨气中氮元素的化合价：________。(5)有蓝色沉淀生成的复分解反应：________。10．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。(1)农业上用 NaCl 固体和一定质量的水配制 50g16%NaCl 溶液用于选种，配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和________（填仪器名称）。(2)“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：  ①“活性炭”可将太湖水中色素和异味除去，这是利用活性炭的_____（填“物理”或“化学”）性质。②“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：，由此可知一个 Ca2+可交换出________个 Na+。(3)天宫课堂“点水成冰”实验中用到了醋酸钠，20℃时按下表配制醋酸钠的溶液（在标有序号的试管中，按表中的数据加入醋酸钠和水，再充分振荡）。序号试管①试管②试管③试管④醋酸钠的质量/g1060140160水的质量/g1050100100已知：20℃时醋酸钠溶解度为 124g，60℃时，醋酸钠溶解度为 140g。则下列说法正确的是_____（填字母）。A．试管③和④中的溶液为饱和溶液B．试管①和②溶液中溶质质量分数相等C．试管③中溶液里溶质和溶剂的质量比为 7：5D．将试管④升温至 60℃，溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）11． 2022 年第 24 届冬奥会秉持“绿色冬奥”、“科技冬奥”的理念，展示了中国实力。(1)在 2022 北京冬奥会自由式滑雪女子大跳台比赛中，中国选手谷爱凌夺得金牌。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是 ________ （填字母）。A．雪板→聚乙烯 B．滑雪头盔→聚酯硬塑料 C．滑雪杖→镁铝合金(2)北京冬奥会火炬“飞扬”的接力将在冬季低温环境中进行，采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。氢能客车搭载氢能公司自主研发的“氢腾”燃料电池系统助力北京冬奥，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为________。(3)北京冬奥会 100%使用绿电。目前人们使用的燃料大多来自不可再生的化石燃料，如煤、石油、________。 三、流程题12．工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下：  (1)反应器 1 中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是______。(2)反应器 2 中发生反应的化学方程式为_______。(3)上述流程中可循环利用的物质是 ________。 四、填空题13．请回答下列问题。(1)纯铜的硬度比黄铜的硬度________（填“大”或“小”）。(2)下图利用铜丝做实验。步骤①体现了铜具有________性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据（实验现象）是 ________。  (3)另一兴趣小组的同学将一定质量的锌粉和银粉加入 Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则滤渣中一定含有金属单质有______。    五、科普阅读题14．阅读下面科普短文。大豆起源于中国，至今已有 5000 年的种植历史，并流传到世界各地。大豆具有很高的营养价值，在很多古籍中，均有记载大豆对身体健康的重要作用，如《本草纲目》中“性味甘平，致健脾开中，润燥，消水，排浓解毒，消肿止痛功效”。大豆富含蛋白质，是人体中蛋白质补充的重要来源，常见作物中蛋白质含量如图。  以大豆为原料的大豆制品在生活中很常见，如豆腐、豆浆、腐竹、豆油等。豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。制作过程如下：  浸泡大豆是豆浆制备最重要的预处理环节之一、下面是研究浸泡时间对豆浆中蛋白质含量的影响：称取 150 g 大豆，用 450mL0.5%NaHCO3溶液于 25℃下浸泡，测得豆浆中蛋白质含量随浸泡时间的变化如图 2。大豆除作为供人类食用的粮食作物外，还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药、大豆蛋白胶胶黏剂等方面。（原文作者王军、唐楠楠、杨道强等，有删改）  依据文章内容回答下列问题。(1)图 1 常见作物中，蛋白质含量最高的是________。(2)做豆腐过程中，过筛的目的是________。(3)由图 2 得出的结论是________。(4)下列说法正确的是_______（填序号）。A．大豆起源于中国，种植历史悠久B．豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品C．大豆制品是人体中糖类营养素补充的来源之一D．大豆只能供人类做成食品食用，在其他领域没有重要作用 六、实验题15．实验室现有下列实验装置及仪器，请你回答问题：    (1)实验室制取氧气，收集装置可以选择 ______（填字母）。(2)B 装置可以用作制取______（填“a”、“b”、“c”或“d”）的发生装置。①氧气             ②氢气        ③二氧化碳a. ①③             b. ②③             c. ③                 d.①②③都可以(3)B 虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图二中选取______（填序号）取代B中的单孔橡皮塞，以达到控制反应速率的目的。  (4)利用混有 CO2的 CO 气体还原 CuO，并验证 CO 与 CuO 反应后有二氧化碳生成。用下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依为______。（提示：常温下，氢氧化钙是微溶物，氢氧化钠属于易溶物，因此常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。） 七、科学探究题16．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质（如图）。同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下图：  (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_____色；(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与________反应；(3)实验三发生反应的化学方程式为________；(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣。【提出问题】滤液中溶质是什么呢？【猜想与假设】猜想一：溶质只有 NaOH；猜想二：溶质为_____；猜想三：溶质为 NaOH 和 Ba（OH）2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象得出猜想_____正确b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液【反思与评价】①同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 _____。②上述滤液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将滤液处理后再排放。取上述滤液 100g 于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为 5%的稀盐酸，同时不断测定溶液的 pH，当 pH＝7（常温）时消耗稀盐酸 365g，则滤液中溶质的质量分数为_____。
参考答案：1．B【详解】A、干冰用作制冷剂，是因为干冰易升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；B、氧气用于焊接金属，是因为氧气具有助燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；C、铜用于制作铜火锅，是因为铜的导热性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；故选B。2．A【详解】A.闻气体气味的方法：用手扇少量气体闻，不能将鼻孔凑到试剂瓶口，容易使人中毒，正确；B.天平的使用方法：左物右码，且药品不能直接放在托盘上，错误；C.酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，错误；D.胶头滴管的使用方法：垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，错误。故选A。3．D【详解】A、汞是常温下，唯一呈液态的金属，汞元素属于金属元素，故A说法错误；B、周期数与原子电子层数相同，由汞原子结构示意图可知，汞原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，汞位于第六周期，故B说法错误；C、由元素周期表的信息可知，汞元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故C说法错误；C、元素周期表左上角的数字表示质子数，一个汞原子中的质子数为 80，故D说法正确；故选：D。4．B【详解】A、用一氧化碳冶炼金属时，一氧化碳得到氧，体现了一氧化碳具有还原性，不是可燃性，错误；B、湿衣服在阳光下比在阴暗处干得快是由于温度越高分子运动速率越快，正确；C、用墨汁写的字或作的画可永久保存，是因为墨汁中的碳的化学性质稳定，在通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，碳在点燃或加热时能与其他物质发生化学变化，错误；D、铁在氧气中燃烧放出大量的热，做铁在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中加入少量的水是为了防止高温熔融物溅落而炸裂集气瓶，铁燃烧生成固体四氧化三铁，不产生气体，错误。故选B。5．C【详解】A、①人体缺铁会引起贫血，故正确；②甲醛有毒，不可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，故错误；故A不完全正确，不符合题意；B、①洗涤剂洗油污的原理是乳化油污，将大油污分散成细小的油滴，随水流冲走，故正确；②用水灭火的原理是，水汽化吸热，降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故错误；故B不完全正确，不符合题意；C、①因活性炭具有强吸附性，可用于防毒面具，故正确；②因氮气化学性质不活泼，可作保护气，用于食品防腐，故正确；故C完全正确，符合题意；D、①能改变反应速率的物质不一定是催化剂，因为催化剂不仅能改变反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变，故错误；②有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，但不属于中和反应，故错误；故D完全错误，不符合题意；故选C。6．D【详解】①溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，属于纯净物，不属于溶液，推理错误；②化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由N、O等元素组成，属于混合物，推理正确；③元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子质子数都相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3，质子数相同，不属于同种元素，推理正确；④置换反应是有单质参与和生成的反应，所以置换反应一定有元素的化合发生改变，但是有元素化合价发生改变的反应不一定属于置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前氢元素、氧元素化合价都是0，反应后氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，该反应不属于置换反应，属于分解反应，推理正确；故①②③④均正确，故选D。7．C【详解】A、过量的硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去杂质的同时，引入了新的杂质，不符合除杂原则，故A错误，不符合题意；B、氯化钠和碳酸钠均易溶于水，用加入足量水溶解、过滤的方法不能进行分离除杂，故B错误，不符合题意；C、HCl气体易溶于水且能与硝酸银溶液反应生成氯化氢沉淀和水，H2不与硝酸钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确，符合题意；D、氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，不符合除杂原则，故D错误，不符合题意；故选C。8．C【详解】A、在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，由质量守恒定律可知，容器内固体的质量增大，直至完全反应不再改变，错误；B、电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，错误；C、足量的镁、锌分别和等质量、等质量分数的稀硫酸反应，镁的金属活动性比锌强，镁与硫酸反应速率快；生成氢气中氢元素全部来自酸，硫酸相同，且硫酸完全反应，最终生成的氢气质量相等，正确；D、原不饱和溶液中溶质的质量分数不为零，错误。故选C。9．(1)H(2)H2O(3)Na2CO3(4) (5)  【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为H；（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，表示为H2O；（3）碳酸钠是广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的盐，碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，化学式为Na2CO3；（4）氨气（NH3）中，氢元素的化合价为+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素的化合价为-3价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。则氨气中氮元素的化合价为-3价表示为；（5）由提供的元素组成的，氢氧化钠与硝酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硝酸钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为。10．(1)玻璃棒(2)     物理     2(3)AD 【详解】（1）配制操作步骤是计算、称量、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和玻璃棒；（2）①“活性炭”具有疏松多孔的结构，可将太湖水中色素和异味除去，活性炭吸附色素和异味过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该性质不需通过化学变化就能体现出来，这是利用活性炭的物理性质。②根据化学方程式可知，一个 Ca2+可交换出2个 Na+；（3）A、20℃时醋酸钠溶解度为124g，③中140g醋酸钠在100g水里只能溶解124g，形成饱和溶液；④中160g醋酸钠在100g水里只能溶解124g，形成饱和溶液，正确；B、20℃时醋酸钠溶解度为124g，10g水中最多能溶解12.4g，50g水中最多溶解62 g，①②中加入的醋酸钠能全部溶解，溶质质量分数=、，试管①和②溶液中溶质质量分数不相等，错误；C、③中的溶质不能全部溶解，只能溶解124g，溶质与溶剂的质量比为124g：100g=31：25，错误；D、④中溶液升温至60℃，醋酸钠的溶解度增大，溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶质的质量分数增大，正确。故选AD。11．(1)C(2)化学能转化为电能(3)天然气 【详解】（1）A、聚乙烯属于有机合成材料，不符合题意；     B、聚酯硬塑料属于有机合成材料，不符合题意；C、镁铝合金属于金属材料，符合题意。故选C。（2）燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能；（3）北京冬奥会 100%使用绿电。目前人们使用的燃料大多来自不可再生的化石燃料，如煤、石油、天然气。12．(1)使反应物充分接触，充分反应(2) (3)二氧化碳/CO2 【详解】（1）反应器1中先加入一定量水，气体从底部缓慢通入的原因是：使反应物充分接触，充分反应；（2）反应器2中，氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙，该反应的化学方程式为： ；（3）由流程图可知，二氧化碳既是反应物又是生成物，可循环利用。13．(1)小(2)     延展     A试管无明显现象，铜不能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜；B试管铜丝表面变银白色，无色溶液变蓝色，铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜活动性强于银；(3)铜、锌和银 【详解】（1）纯金属硬度小于合金，纯铜的硬度比黄铜的硬度小；（2）步骤①体现了铜具有延展性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是：A试管无明显现象，铜不能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜；B试管铜丝表面变银白色，无色溶液变蓝色，铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜活动性强于银；（3）在金属活动性顺序中，锌>H>铜>银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，还有没有参与反应的银。14．(1)大豆 (2)过滤出豆渣(3)大豆用450mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，在0-12h的浸泡时间内，随着浸泡时间的变长，豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间先升高再降低，且浸泡时间为10h时，豆浆中蛋白质的含量最高(4)AB 【详解】（1）根据图1中的信息，纵坐标是蛋白质含量，可以直观的看出，大豆中蛋白质含量最高；（2）过筛是将豆浆与不溶性的豆渣分离的过程，所以过筛的目的是：过滤出豆渣；（3）根据图2中的信息，大豆用450mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，在0-12h的浸泡时间内，随着浸泡时间的变长，豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间先升高再降低，且浸泡时间为10h时，豆浆中蛋白质的含量最高；（4）A、根据题干信息，大豆起源于中国，至今已有5000年的种植历史，并流传到世界各地，此选项正确；B、大豆中蛋白质的含量约为40%，豆腐是以大豆为原料的制品，故豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品，此选项正确；C、大豆制品中含有丰富的蛋白质，故大豆制品是人体中蛋白质营养素补充的来源之一，此选项不正确；D、根据题干信息，大豆除作为供人类食用的粮食作物外，还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药等方面，此选项不正确；故选：AB。15．(1)C/D(2)d(3)Ⅲ(4)乙→甲→丙→甲→丁 【详解】（1）氧气密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择D排水法收集，所以实验室制取氧气，收集装置可以选择C或D；（2）B装置为固液常温型发生装置：①实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，可选择B装置；②实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，可选择B装置； ③实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，可选择B装置；故B装置可以用作制取①②③的发生装置，故选d；（3）B虽然操作简便，但无法控制反应速率，图二：Ⅰ只能随时添加液体，不能控制反应速率，Ⅱ只能通过弹簧夹和有孔塑料板控制液体药品与固体药品的接触，来控制反应的发生与停止，不能控制反应速率，Ⅲ可以通过注射器控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应速率，故从图二中选取Ⅲ取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的；（4）利用混有 CO2的 CO 气体还原 CuO，并验证 CO 与 CuO 反应后有二氧化碳生成，首先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再用氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否全部吸收，再用一氧化碳还原氧化铁，然后用氢氧化钙溶液检验有二氧化碳生成，最后尾气处理（一氧化碳有毒会污染环境），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依为：乙→甲→丙→甲→丁。16．(1)红(2)某些非金属氧化物(3) (4)     NaOH和Na2CO3     一     稀硫酸     20% 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，实验一向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；（3）实验三中氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为：；（4）[猜想与假设]：向氢氧化钡溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；猜想一：恰好完全反应时溶质只有NaOH；猜想二：碳酸钠过量时溶质为NaOH和Na2CO3；猜想三：氢氧化钡过量时溶质为NaOH和Ba（OH）2；[实验探究]a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠 ；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钡；由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确；[反思与评价]①根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为过量的稀硫酸，是因为加入过量稀硫酸，如果无明显现象，说明溶质是氢氧化钠，如果产生气泡，说明溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氢氧化钠和氢氧化钡；②由上可知，该废液中的溶质为氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，设滤液中溶质的质量为x，则有，，解得x=20g，则滤液中溶质的质量分数为：。