2023年山东省泰安市岱岳区中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年山东省泰安市岱岳区中考三模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省泰安市岱岳区中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中央经济工作会议2022年12月16日至18日在北京举行。会议确定，2022年要抓好的重点任务之一就是做好“碳达峰”和“碳中和”工作，以下建议不可行的是
A．提倡使用共享单车 B．推广使用太阳能电池
C．提倡使用可循环购物袋 D．禁止使用化石燃料
2．为配合我国能源结构调整，早日实现“碳中和”，我国科学家积极致力于新能源的开发和利用。以“蔚来”“比亚迪”“小鹏”为代表的国产新能源汽车蓬勃发展。下列汽车零件主要使用有机合成材料制造的是
A．真皮座椅 B．陶瓷维电器
C．铝合金轮毂 D．橡胶轮胎
3．神舟十五号载人飞船入轨后，于北京时间2022年11月30日5时42分，成功对接于空间站天和核心舱前向端口。下列相关活动场景是由化学变化引起的是
A．火箭点火升空 B．太阳板展开
C．航天员进入天宫 D．螺丝在指尖翻滚
4．每年9月20日为“全国爱牙日”。为防治龋齿可使用含“氟”牙膏，这里的“氟“指的是
A．氟单质 B．氟元素
C．氟原子 D．氟分子
5．下列物质中由分子构成的是
A．金刚石 B．氯化钠 C．一氧化碳 D．铜
6．物质的用途主要由其性质决定。下列说法中用途与化学性质无关的是
A．CO用来炼铁 B．小苏打治疗胃酸过多
C．石墨用作电极 D．氧气供给呼吸
7．下列客观事实对应的微观解释错误的是
A．氧原子和碳原子属于不同种元素——质子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有金属阳离子
D．水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
8．下列实验操作错误的是
A．蒸发结晶 B．稀释浓硫酸 C．滴管用后不洗插回原瓶 D．用力塞紧橡皮塞
9．下列化学用语与含义相符的是
A．4个氢原子 4H2 B．铝元素的化合价为+3价Al3+
C．2个碳酸根离子2CO32- D．2个氮分子2N
10．如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是
  
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
11．下列有关空气和水的说法正确的是
A．过滤和加热均能使硬水转化为软水
B．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水
C．炼钢、气焊、化工生产和宇宙航行等都要用到氧气
D．空气中含量较多且焊接金属时做保护气的是稀有气体
12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
B．当A中含少量B时，可通过降温结晶的方法提纯A
C．t2℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A
13．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是
A．纯净物：冰水共存物、木炭、生铁
B．氧化物：氧化汞、葡萄糖、干冰
C．金属材料：钛合金、玻璃钢、聚丙烯
D．可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷
14．下列除杂的方法中正确的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去CuO中少量炭粉
在空气中充分灼烧
B
除去NaCl溶液中的泥沙
过滤，洗涤，烘干
C
除去CO2中的CO
在氧气中点燃
D
出去CaO中的CaCO3
加入足量水，然后过滤
A．A B．B C．C D．D
15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．可燃性气体与空气混合遇明火可能爆炸，所以面粉车间可以不关注因遇明火而发生爆炸
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应
16．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：

下列说法正确的是
A．表示氮气分子 B．反应结束后催化剂质量增加
C．该反应前后分子的数目发生了改变 D．参加反应的N2和H2的质量比是1：3
17．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计
  
  
  
  
实验目的
测定空气中氧气的含量
验证二氧化碳能与水反应
证明人体呼出的气体中CO2含量比空气高
净化河水得到纯水
A．A B．B C．C D．D
18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（   ）
A．OH﹣、H+、Ba2+、NO B．OH﹣、Ba2+、K+、Cl﹣
C．CO、K+、Ba2+、Cl﹣ D．CO、Cu2+、NO、K+
19．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是

A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
20．下列归纳总结完全正确的一组是（ ）  
A．化学之最
B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污，可用汽油除去
②水壶中的水垢，可加食盐水浸泡除去
③冰箱中的异味，可放活性炭吸附
C．物质保存方法及解释
D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存；防止挥发
②白磷在冷水中保存：隔绝空气
③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥，农药增加粮食产量

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
21．能源、材料、健康和安全关系着社会的发展。请回答：
(1)①煤、石油、天然气属于_________________能源（填“可再生”或“不可再生”）。
②城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口_________________（填“调大”或“调小”）。
③若某家庭选用管道天然气作燃料，报警器应该安做在_________________（填“甲”或“乙”）图位置。

(2)高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是_________________。

(3)高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气，保持车厢卫生非常重要。
①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4，中铁元素的化合价为_________________。
②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学方程式为_________________。
22．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福。
  
(1)元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为________________；化学反应中铝原子容易________________（填“得到”或“失去”）电子。
(2)铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是________________（用化学方程式表示）。
(3)实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。
①取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，滤渣为银白色，则滤渣的成分是_______________（填符号，下同）。
②另取废液样品加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是_________________。

三、流程题
23．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。
A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3　　　　　B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2
C．①KOH    ②Na2CO3　　　　　　　D．①NaOH    ②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥

四、科学探究题
24．下图是实验室制取气体的常用装置：

（1）仪器甲的名称是__________。
（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：__________。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：__________。
将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究：
【提出猜想】A．石灰水完全变质；
B．气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格：
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几
滴____________试液，振荡
试液变红
石灰水未完全变质猜想A不成立
Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中
_____
气体中有HCl猜想B成立
写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_______________。
【拓展延伸】实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→__________。（按顺序填装置接口对应的字母，全对才得分）。
25．今天是化学实验室开放日，小明带着-包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅 (忽略实验过程中空气的影响)。
【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；
食品干燥剂的成分是生石灰。
探究活动一：脱氧剂脱氧原理
【进行实验】
(1)取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；
(2)向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。
【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与___________发生了化学反应，生成铁锈。
探究活动二：探究食品干燥剂是否变质
【进行实验】
(1)取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；
(2)向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。
【得出结论】该干燥剂___________(选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。
探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。
【提出猜想】
猜想一：___________
猜想二： NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
【进行实验】小明按照自己设计的方方案进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液
无明显现象
猜想___________不正确
(2)继续向步骤(1)所得溶液中通入二氧化碳
有白色沉淀生成
猜想三正确

【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤(2)的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是___________。
小明经过认真思考后，对步骤(2)进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
___________
有白色沉淀生成
猜想三正确

五、计算题
26．断血流滴丸主含有木犀草素(化学式为C15H10Ox，)等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算
(1)x的值为____________
(2)木犀草素中碳元素的质量分数为_____________结果精确到0．1％)
27．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。 实验数据如下：
序号
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
25
11.75
第2次
25
8.50
第3次
25
5.25
第4次
25
4.50
（1）求该合金中铜的质量分数；
（2）求该合金中除铜外的另一种金属；
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程）

参考答案：
1．D
【详解】A、提倡使用共享单车，可以节约化石能源，减少二氧化碳的排放，建议可行，不符合题意；
B、推广使用太阳能电池，可以节约化石能源，减少二氧化碳的排放，建议可行，不符合题意；
C、提倡使用可循环购物袋，可以节约资源，减少二氧化碳的排放，建议可行，不符合题意；
D、为减少二氧化碳的排放可减少化石燃料的使用，但不能禁止使用化石燃料，因为燃烧化石燃料是当前人类获取能量的主要途径，建议不可行，符合题意；
故选：D。
2．D
【分析】常见的有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
【详解】A、真皮座椅是天然有机高分子材料；
B、陶瓷维电器是无机非金属材料；
C、铝合金轮毂是金属材料；
D、橡胶轮胎是有机合成材料。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3．A
【详解】A、火箭点火升空，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、太阳板展开，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、航天员进入天宫，无新物质生成，属于物理变化；
D、螺丝在指尖翻滚，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
4．B
【详解】A、氟的单质有毒，不能制成牙膏，故A错误；
B、物质是由元素组成的，则含氟牙膏中的氟为氟元素，故B正确；
C、物质是由元素组成的，则含氟牙膏中的氟为氟元素，不是氟原子，故C错误；
D、氟气分子为有毒物质，不能用于制造牙膏，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A.金刚石由碳原子构成，不符合题意；    
B.氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C一氧化碳由一氧化碳分子构成，符合题意；    
D.铜由铜原子构成，不符合题意。
故选：C。
6．C
【详解】A、一氧化碳用来炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，还原性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、石墨用作电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
D、氧气供给呼吸，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、质子数决定元素种类，故氧原子和碳原子属于不同种元素是因为质子数不同，故A正确，不符合题意；
B、分子是维持物质化学性质的最小粒子，故CO和CO2的化学性质不同是因为分子构成不同，故B正确，不符合题意；
C、碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含氢氧根离子，故C错误，不符合题意；
D、水通电分解得到氢气和氧气是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故化学变化中分子可以再分，故D正确，不符合题意。
故选：C。
8．D
【详解】试题分析：A蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体因受热不均而向外迸溅。此项正确。B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。C滴瓶中的滴管用后不用冲洗，以免改变原物质的浓度等性质。此项正确。D A连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。此项不正确。所以应选D项。
考点：实验基本操作
9．C
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4个氢原子表示为4H，故A不正确；
B、由化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方，标出该元素的化合价，正负符号在前，数字在后，故铝元素的化合价为+3价可表示为，故B不正确；
C、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则2个碳酸根离子可表示为2CO32-，故C正确；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为2N2，故D不正确。故选C。
10．D
【详解】A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，不符合题意；
C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，符合题意；
故选：D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．C
【详解】A、加热、蒸馏可使硬水软化，过滤时除去不溶性杂质，不能使硬水软化，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能使海水淡化，故B错误；
C、炼钢、气焊、化工生产和宇宙航行等都要用到氧气，选项说法正确；
D、氮气是空气中含量最多的气体，且化学性质较稳定，所以焊接金属时可做保护气，选项说法错误。
故选C。
12．C
【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，可知：在t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：C＞B＞A，故说法正确；
B、由题中溶解度曲线可知：A的溶解度随温度的升高溶解度变化较大，B的溶解度随温度的升高溶解度变化不大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，故说法正确；
C、t2℃时，不知A、C两种物质的饱和溶液的质量多少，故无法判断所含溶质的质量多少，故说法错误；
D、从t2℃降温到t1℃时A和B的溶解度都减小，都会析出晶体，都还属于饱和溶液，因为饱和溶液的溶质质量分数计算方法是：×100%，所以饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大，降温到t1℃时B的溶解度大于A的，所以B溶液的溶质质量分数大于A的，因为C降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时A的溶解度小于C物质在t2℃时的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A，故说法正确。
故选C。
13．D
【详解】A、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，木炭的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物；生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、氧化汞是由Hg、O元素组成的化合物，属于氧化物，葡萄糖是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、钛合金属于金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，聚丙烯属于塑料，属于合成材料，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，它们均属于可燃性气体，符合题意。
故选D。
14．A
【详解】A、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采用溶解、过滤、洗涤、蒸发的方法分除去泥沙，故选项所采取的方法错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
D、除去CaO中的CaCO3，加水后，水会和CaO反应生成Ca(OH)2，欲保留的物质被除去，不符合题意，故选项所采取的方法错误。
故选A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．C
【详解】A. 同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如：水分子与氖原子的质子数相同，但它们不是同种元素，此选项错误；
B. 可燃性气体、粉尘与空气混合遇明火可能爆炸，所以面粉车间要关注因遇明火而发生爆炸，此选项错误；
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，此选项正确；
D.置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定为置换反应，如：，生成单质和化合物，但不是置换反应，此选项错误。
故选C。
16．C
【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据合成NH3的微观过程如图可知，∞表示的是氢分子，故选项错误；
B、根据合成NH3的微观过程如图可知，催化剂参加了反应，但反应前后质量没有发生变化，故选项错误；
C、根据化学方程式可知，该反应前有1个氮气分子、3个氢气分子，反应后生成2个氨气分子，反应前后分子的数目发生了改变，故选项说法正确；
D、根据合成NH3的微观过程如图可知及化学方程式可知，参加反应的N2和H2的质量比是（14×2）：（6×1）=14:3，故选项错误。
故选：C。
17．C
【详解】A、木炭燃烧会生成新气体二氧化碳，影响实验的测定，实验要求生成物不能是气体，选项错误；
B、验证二氧化碳能与水反应，需要做对比实验，还需要做一个干燥的石蕊纸花放入二氧化碳气体中的实验，选项错误；
C、滴入等量澄清石灰水后，空气中的石灰水无明显变化，呼出气体中的石灰水变浑浊，证明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的二氧化碳含量高，选项正确；
D、通过简易净水器得到的水不是纯净的水，只是除去了一些难溶性杂质，选项错误。
故选C。
18．B
【详解】A、氢氧根离子和氢离子结合生成水不能大量共存。错误。
B、各离子之间不会结合生成水、气体或沉淀。可以大量共存。正确。
C、钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存。错误。
D、铜离子和碳酸根离子在水溶液中会生成沉淀，不能大量共存。错误。
故选：B。
19．B
【详解】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀只有硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠和硫酸钾中的至少一种，故错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，故正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀有碳酸钡和硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；
D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾；氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故错误。
故选：B。
20．C
【详解】A②地壳中含量最高的金属元素是铝，使用量、产量最大的是铁；
B②水壶中的水垢主要成分是碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，不与氯化钠反应，不可加食盐水浸泡除去；
C选项归纳总结完全正确；
D③施用过量化肥、农药会导致土壤或水被污染；
选C。
21．(1) 不可再生 调大 甲
(2)牛奶
(3) +6

【详解】（1）①可再生资源是指能够通过自然力以某一增长率保持或增加蕴藏量的自然资源；不可再生资源，指经人类开发利用后，在相当长的时期内不可能再生的自然资源。煤、石油、天然气形成过程需几百万年，属于不可再生资源；
②城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明氧气不充足，燃料没有完全燃烧，需要将灶具的进风口调大；
③天然气密度小于空气，泄漏后主要集中在房间上部，若某家庭选用管道天然气作燃料，报警器应该安做在甲图位置；
（2）高铁列车上提供的食物中，牛奶富含蛋白质，矿泉水富含水和无机盐，糖果富含糖类，饼干富含糖类；
（3）①高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x×1+（-2）×4=0，x=+6；
②过氧化钠（Na2O2） 与二氧化碳反应转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
22．(1) 26.98 失去
(2)
(3) Ag Zn(NO3 )2､Mg(NO3 )2

【详解】（1）元素名称下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98；铝原子最外层有3个电子，在化学反应中铝原子容易失去电子。
（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是常温下，铝与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
（3）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。Ag、Cu、Zn和Mg的金属活动性顺序为：Mg>Zn >Cu> Ag。所以取废液样品，加入少量锌粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。过滤，滤渣为银白色，因为铜是红色的，则滤渣的成分是Ag。
②另取废液样品加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌有剩余，则滤液中含有的溶质是生成的Zn(NO3 )2及没有参加反应的Mg(NO3 )2。
23． 饱和 AD 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可） 分解 AB
【详解】（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少损失。
A．过量①Ca（OH）2 除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；
B．先①Na2CO3 ，再加②Ca（OH）2会引入钙离子杂质，错误；
C．加入①KOH会引入钾离子杂质，错误；
D．过量①NaOH除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；
故选AD。
（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；步骤Ⅲ中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，。
（3）步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。
（4）A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，正确；
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；
C． NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。
故选AB。
24． 水槽 无色酚酞 产生白色沉淀 a→e→d→f→g→b
【详解】（1）仪器甲的名称是：水槽；
（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验验证：Ⅰ、实验结论为石灰水未完全变质，实验现象为：试液变红，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡；
Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中，实验结论为：气体中有HCl猜想B成立，HCl能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故实验现象为：产生白色沉淀；
步骤Ⅱ中反应为硝酸银与氯化氢反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为： ；
拓展延伸：实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，洗气应“长进短出”，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，洗气，应“长进短出”，二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故装置接口连接顺序为：a→e→d→f→g→b。
25． 空气中的氧气和水 部分 NaCl、NaOH 二 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙 另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液
【详解】探究活动一：
得出结论：
向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，说明生成了氧化铁，铁能与空气中的氧气和水发生缓慢氧化生成铁锈；
探究活动二：
得出结论：
取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故该干燥剂中含氧化钙，向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明含碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该干燥剂中含氧化钙和碳酸钙，说明部分变质；
探究活动三：
提出猜想：
脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，铁与氧气和水反应生成了铁锈，取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲，铁粉、氧化铁、炭粉难溶于水，碳酸钠、氯化钠溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠，取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，得到滤液B和滤渣乙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B中含氢氧化钙，将滤液A和滤液B混合，观察到有白色沉淀生成，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钙，如果恰好完全反应，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，故猜想一：NaCl、NaOH；
进行实验：
（1）取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，说明不含碳酸钠，故猜想二不正确；
反思评价：
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故有白色沉淀生成，不能说明含氢氧化钙，不能得出猜想三正确；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故可设计实验：另取少量滤液C于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，则猜想三正确。
26．（1）6（2）62.9%
【详解】本题考查了根据化学式的计算。理解化学式的意义是解题的关键。
（1）木犀草素(化学式为C15H10Ox)的相对分子质量：12×15+1×10+16x=286．x=6；故填：6；
(2)木犀草素中碳元素的质量分数= ×100%=62.9%。
27．（1）第1次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第2次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第3次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第4次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量小于3.25g，说明剩余的固体为铜，
合金中铜的质量分数是；
（2）根据第一次数据可知反应的金属质量为
设另一种金属的相对原子质量为,由于镁和锌都是+2价金属，故


解得x=65，根据镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，故合金中另一种金属为：锌；
（3）设第三次所得溶液中的硫酸锌的质量为，此时生成的氢气总质量为，
第三次共消耗的硫酸中溶质质量是



解得：

解得：
第三次加完酸之后参加反应的锌的质量是
所得溶液中溶质的质量分数
答：第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数是
【详解】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。