重庆市第八中学校2023届高三下学期全真模拟考试（二模）化学试题（含解析）

这是一份重庆市第八中学校2023届高三下学期全真模拟考试（二模）化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
重庆市第八中学校2023届高三下学期全真模拟考试（二模）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关
B．储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料
C．为了实现“碳达峰、碳中和”，可对燃煤进行脱硫处理
D．三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀
2．下列叙述正确的是
A．锂在空气中加热能生成过氧化物 B．浓硝酸可以用铝槽车运送
C．葡萄糖不能发生银镜反应 D．液氯不能用钢瓶储存
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．NA个胶粒的质量为107g
B．(碳正离子)中含电子数目为10NA
C．0.1mol乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯分子数目为
D．标况下，和混合气体完全燃烧，消耗分子数目可能为
4．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能太量共存的是
A．通入气体，、、、
B．通入气体，、、、
C．通入气体，、、、
D．加入溶液，、、、
5．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A．除中的 B．制备少量 C．证明溴乙烷发生消去反应 D．配制一定物质的量浓度的溶液
6．碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是

A．分子中Pt的配位数为4
B．分子中键与键数目之比为10：1
C．分子中原子电负性大小顺序
D．分子中原子C、N、O都在元素周期表的p区
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，其结构式如下图所示。向含有W的钠盐水溶液中通入气体，将产生沉淀。下列说法一定错误的是

A．简单氢化物的稳定性： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．工业上常用电解法冶炼单质W D．Z元素可以形成含有极性键的单质
8．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．1molX最多与发生加成反应
B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
9．水合肼是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是
A．氯离子核外电子有18种空间运动状态
B．以上相关元素第一电离能关系：
C．该反应中C原子均为杂化，N原子均为杂化
D．中键角小于中键角
10．一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。

下列说法错误的是
A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B．0~10 min内，的平均反应速率
C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50%
D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行
11．Mg2C具有反萤石结构，晶胞如图所示，熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是

A．该晶体中碳的配位数为8
B．基态镁原子s、p能级上的电子数之比为1：1
C．晶胞中两个碳原子间的最短距离为
D．该晶体的密度为
12．下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

实验操作及现象
结论
A
向5mL0.1mol/LKSCN溶液中加入溶液，达平衡后，再加入固体，溶液红色加深
说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
B
用灼烧后的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色
肯定有钠元素，可能含钾元素
C
向中分别加入稀盐酸和氨水，沉淀均溶解
是两性氢氧化物
D
取适量溶液于试管中，测定pH值，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液pH值变小
的水解为吸热过程
A．A B．B C．C D．D
13．我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用。价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．b为电源负极，气体X为
B．膜I、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜
C．电解过程中需及时补充NaCl
D．制得的同时NaOH溶液质量增加80g
14．三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、、中和率(中和率=复中和的MONH的物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是

A．三甲胺的电离常数为
B．a点时，
C．溶液中水的电离程度：
D．b点时，

二、工业流程题
15．氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓、铁酸锌、、)制备GaN的工艺流程如下：

已知：①常温下，，，。
②Ga与Al同主族，化学性质相似。
③、的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
盐酸浓度/
反萃取率/%


2
86.9
9.4
4
69.1
52.1
6
17.5
71.3
回答下列问题：
(1)基态镓的电子排布式为________，GaN晶胞结构与金刚石类似，其中N原子的轨道杂化类型为________。
(2)提高“酸溶”时溶出率的方法有________(任写2种)。
(3)酸浸时发生反应的化学方程式为________。
(4)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为、。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，“调pH”时需用CaO调节pH的范围为________(假设调pH时溶液体积不变)；“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(5)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度________，________(选填上表中盐酸的浓度)。
(6)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是________(用离子方程式表示)。

三、实验题
16．钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集，并用制备纳米(夹持装置略去)。

【实验一】制备无水
已知：①高温时能与反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应后除生成、外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物；
③相关物质的部分物理性质如表：

熔点/℃
沸点/℃
水溶性

-23.2
136.4
极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机溶剂

306
315
易水解生成红褐色沉淀

-23
76.8
难溶于水
(1)洗气瓶A中的试剂为________。
(2)管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为________。
(3)实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是________。装置单元X的作用为________。
(4)为除去产物中的，控温箱的温度应控制的范围是________。欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采用的操作名称是________。
【实验二】用制备纳米
(5)可由直接水解产生，再经焙烧得。请写出直接水解产生的化学方程式：________。
(6)实验室可用电位滴定法测定纳米组成，方法如下：
步骤I：取样品纳米6.94g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质Al将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤Ⅱ：取待测液50.00mL于烧杯中，用标准溶液滴定，将氧化为时，溶液中浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。
用的标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过计算，该样品的组成为________。

四、原理综合题
17．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①  
②  
则反应③的________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是________ (填标号)。
A．断裂键的同时生成键    
B．恒容条件下，体系压强不再变化
C． 恒容条件下，气体的密度不再变化    
D．
(2)在不同温度、反应压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为)的条件下，对于反应①，分解平衡转化率的结果如图1所示。则、和由大到小的顺序为________；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是________。

(3)反应①和③的随温度的影响如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①________③(填“>”、“