2023年山西省吕梁市临县部分学校中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份2023年山西省吕梁市临县部分学校中考化学模拟试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山西省吕梁市临县部分学校中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 展望2035年，水生态环境根本好转，生态系统实现良性循环。美丽中国水生态环境目标的实现需要我们努力做到(    )
A. 大量施用化肥提高粮食产量 B. 加大沿途矿产资源开采
C. 加大量净水剂改善水质 D. 节约用水并防治水污染
2. 小明在家用食盐、葡萄糖自制了电解质水，饮用该电解质水可补充的营养素有(    )
A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质
3. 网格化空气质量监测站需要对风向、风速进行监测，气象用风速传感器中使用了硅和玻璃材料。硅的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法正确的是(    )
A. 硅属于金属元素 B. 硅的质量为28.09g
C. 硅原子的质子数为14 D. 硅原子核外有4个电子层
4. 家里的白炽灯灯泡用久了会变黑，原因是钨丝发生了升华和凝华现象。从微观角度分析，钨丝升华过程中发生变化的是(    )


A. 钨原子的质量 B. 钨原子间的间隙 C. 钨原子的数目 D. 钨原子的体积
5. 我国北盘江大桥垂直高度达565米，跨越北盘江“U”形大峡谷，当地风大，雾、雨、凝冻等自然气候恶劣。选择桥梁材料不需要重点考虑的是(    )
A. 抗风能力 B. 抗震能力 C. 是否美观 D. 抗腐蚀性
6. “赤潮”“水华”是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、水质恶化。已知藻类含有化学式为C106H263O106N16P的物质，下列分析正确的是(    )
A. 该物质中含有五个元素
B. 导致藻类生长过快的营养元素是N、P
C. 该物质中氢元素的质量分数最大
D. 该物质中氢、氧元素的质量比为263：106
7. 实验是化学研究的重要方法和途径。下列实验现象的描述符合客观事实的是(    )

A. a、b管内产生的气体体积之比约为1：2
B. 黑色粉末逐渐变为红棕色
C. I、Ⅱ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不生锈
D. 白色固体经研磨后产生有刺激性气味的气体
8. 在课外活动中，同学们利用下列装置进行相关实验。当把胶头滴管内的液体全部加入时，能达实验目的的是(    )
A. 验证反应发生
B. 验证能量变化
C. 验证固体为碳酸钙
D. 验证分子运动
9. 硫、硝酸钾、木炭混合而成的火药被称为黑火药，这种混合物极易燃烧且燃烧剧烈。下列有关说法错误的是(    )
A. 火药燃烧能产生氮气和氯化氢气体 B. 火药在密闭容器中燃烧会引起爆炸
C. 火药爆炸过程中化学能转化为热能 D. 火药的撞击、摩擦等机械敏感度要小
10. 实践小组的同学在实验室进行了如下实验，如不考虑水分蒸发，下列说法正确的是 (    )

温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化镁
52.9
54.6
57.5
61
66.1
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4

A. ①中溶液的质量为154.6g
B. ②中所得溶液为氯化镁的饱和溶液
C. ③中溶液的溶质质量分数为36%
D. ④中加入氢氧化钠后，氯化钠的溶解度增大
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 碳循环。从碳循环视角看，会导致大气中二氧化碳含量增多的过程有 ______ (写一种)。自然界中消耗二氧化碳的主要方式是 ______ 。
12. 碳吸收。自然界中的海水可以吸收大气中过多的二氧化碳，其中的反应原理是 ______ (用化学方程式表示)；请阐述海水吸收二氧化碳的问题或风险： ______ 。
13. 碳捕集。活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则沸石可能具备的结构特点是 ______ ；用氨水(NH3⋅H2O)作吸收剂时，控制温度在30℃左右，用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵，该技术需控制温度在30℃左右，温度不宜太高的原因是 ______ 。
14. 碳利用。我国科学家利用二氧化碳合成淀粉，中国创新“空气变粮食”。这项技术的成功实现带来的积极影响有 ______ ；利用二氧化碳可以合成尿素，尿素属于化肥中的 ______ 肥。请从国家层面提出低碳行动建议： ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
15. 氢氧化铜可用作催化剂、杀菌剂和颜料，是化学实验室中一种常见的试剂。某小组的同学们设计了以下转化流程(如图)用氧化铜制取氢氧化铜(“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。分析辨析，回答问题：

(1)分析1：A的物质类别为 ______ 。
(2)分析2：B与C反应的化学方程式为 ______ ；该反应的微观实质是 ______ 。
(3)分析3：D→E的反应属于 ______ (填基本反应类型)；该反应能发生的条件是 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
16. 防火玻璃既具有普通玻璃的透光性能，又具有防火材料的防火性能。某工厂以石灰石、纯碱、石英砂(主要成分是SiO2)等为原料，生产复合防火玻璃的工艺流程如图所示。

(1)将块状原料粉碎，进行预加工，其目的是 ______ 。
(2)原料经配料器进入熔制器之前，应避免与酸接触，其原因是 ______ (用化学方程式表示，写一个)。
(3)熔制器中会发生反应CaCO3+SiO2=高温CaSiO3+CO2↑；Na2CO3+SiO2=高温X+CO2↑，其中X的化学式为 ______ 。反应前后碳元素的化合价 ______ (选填“升高”、“降低”或“不变”)。
(4)从环境保护的角度分析，该流程的不足之处是 ______ 。
五、科普短文题（本大题共1小题，共8.0分）
17. 地球的“姐妹”——金星
《诗经⋅小雅⋅大东》记载：“东有启明，西有长庚。”金星是太阳系中离地球最近的行星，早晨出现在东方天空成为启明星，晚上出现在西方天空成为长庚星。它在夜空中的亮度仅次于月球，是第二亮的天然天体。迄今为止，人类发射了超过40个探测器对金星进行探测，成功地测出了金星上的岩石中含有钾、铀和钛等。
金星的天空是橙黄色的，二氧化碳占金星大气的96%，使得金星表面的温度高达462℃。金星的大气压非常大，约为地球的92倍。金星被一层高反射、不透明的硫酸云覆盖着，这些硫酸不仅阻挡了太阳光，还会时不时地降下硫酸雨。
有一种观点认为，金星曾经有过水，因为磁场的消失，让金星的原始大气开始消散，太阳的紫外线直接照射到金星的海洋之上，导致水分子发生了分解。金星像一面镜子，它在告诉我们，地球是独一无二的。
阅读文本，回答下列问题：
(1)金星表面高温的主要原因是什么？ ______
(2)夜空中亮度最高的天然天体是什么？ ______
(3)材料中所说的钾、铀和钛指的是 ______ (选填“单质”、“元素”或“化合物”)。
(4)根据材料信息分析，原始金星上的水为什么会消失？ ______ (用化学方程式表示)。
(5)探测金星的探测器应具备哪些特点 ______ ？如果要将金星改造为地球，需要解决哪些问题？ ______ (写一条即可)。
六、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
18. 同学们设计了如下实验方案探究酸碱的化学性质。请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
(1)实验方法： ______ 。
(2)实验原理： ______ (用化学方程式表示)。
(3)实验现象： ______ 。
实验结论：酸与碱能发生化学反应。
【问题与交流】
(4)该反应的微观实质是 ______ 。
(5)如何检验反应后溶液中是否有稀盐酸？

19. 丝绸是中华文明的标志物之一，从西汉起，中国的丝绸被不断大批地运往国外，成为世界闻名的产品。化学兴趣小组的同学们对生产丝绸的原料、丝绸生产工艺、废水成分、丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的项目化学习之旅。
任务一：了解丝绸生产所用原料
【查阅资料】在古代，丝绸就是蚕丝织造的纺织品。现代由于纺织品原料的扩展，凡是经线采用了人造或天然长丝纤维织造的纺织品，都可称为广义的丝绸。而用纯桑蚕丝所织造的丝绸，又特别称为真丝绸。蚕丝属于蛋白质纤维，不耐碱，染色宜在弱酸性或接近中性的染液中进行。
【分析交流】查阅资料后，同学们就以下两个问题进行了交流：
(1)真丝绸所用原料为 ______ 材料。
(2)现代丝绸中加入人造纤维，主要是为了 ______ 。
任务二：了解丝织工艺
(3)丝织工艺中的主要环节有缫丝、煮炼、织造、染整等。原始的缫丝过程是用手抽丝，卷绕于丝框上，成为织绸的原料。该过程中发生的变化为 ______ (选填“物理变化”或“化学变化”)。
任务三：探究废水成分
同学们通过数字化平台，向有关专家进行了咨询，了解到煮炼废水呈碱性。
【猜想假设】煮炼废水中可能含有碳酸钠和氢氧化钠。
【设计实验】
(4)设计实验方案，探究废水成分。
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①用玻璃棒蘸取少量预处理后的无色澄清废水测废水的pH
______
废水中含有碳酸钠和氢氧化钠
②向无色澄清废水中滴加 ______ ，静置
产生白色沉淀
【反思评价】
(5)步骤②中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(6)小红认为上述方案不严谨，改进方法是 ______ 。
任务四：丝制品养护
【表达交流】
(7)丝织品具有穿着舒适、吸湿性好等优点，在正常气温下，它可以帮助皮肤保有一定的水分，不使皮肤过于干燥。但蚕丝比较娇嫩，应精心护理。
养护小贴士
洗涤方法
保养方法
最好用冷水手洗
洗涤后在阴凉处晾干
选用 ______ 性洗涤剂
尽量密封，防霉变、防虫蛀

七、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 化学实践小组的同学们在老师的指导下利用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰设计了一款便携式制氧器，其原理图如图所示。
(1)观点分享：加湿过滤仓利用氧气 ______ 溶于水的原理，使氧气湿润。
(2)展示交流：若要获取12.8g氧气，计算所需过氧化氢溶液的质量(写出计算过程)。


答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、大量施用化肥提高粮食产量，会污染水源和土壤，应合理施用，故A不正确；
B、加大沿途矿产资源开采，会造成资源的浪费，应合理开采，故B不正确；
C、加大量净水剂改善水质，会污染水源，故C不正确；
D、节约用水并防治水污染，可以保护水资源，故D正确。
故选：D。
A、根据大量施用化肥提高粮食产量，会污染水源和土壤进行分析；
B、根据加大沿途矿产资源开采，会造成资源的浪费进行分析；
C、根据加大量净水剂改善水质，会污染水源进行分析；
D、根据节约用水并防治水污染进行分析。
本题主要考查保护水资源和节约用水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】C 
【解析】解：A、该电解质水中含有食盐和葡萄糖，不含有油脂，则饮用该电解质水不可补充油脂，故选项错误。
B、该电解质水中含有食盐和葡萄糖，不含有维生素，则饮用该电解质水不可补充维生素，故选项错误。
C、该电解质水中含有食盐和葡萄糖，食盐属于无机盐，则饮用该电解质水可补充无机盐，故选项正确。
D、该电解质水中含有食盐和葡萄糖，不含有蛋白质，则饮用该电解质水不可补充蛋白质，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、硅为“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09(而不是硅的质量为28.09g)，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法正确。
D、由硅原子的结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，故选项说法错误。
故选：C。
A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据原子结构示意图中，弧线表示电子层，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：钨丝发生了升华和凝华现象，是因为原子间有间隔，原子间的间隙发生变化，而钨原子的质量、钨原子的数目、钨原子的体积不发生改变。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、当地风大，从安全角度考虑，选择桥梁材料要重点考虑抗风能力，故错误；
B、当地自然气候恶劣，从安全角度考虑，保持桥梁的稳定性，选择桥梁材料要重点考虑抗震能力，故错误；
C、选择桥梁材料，主要从安全角度考虑，是否美观是其次，选择桥梁材料不需要重点考虑的是是否美观，故正确；
D、当地风大，雾、雨、凝冻等自然气候恶劣，选择不易腐蚀的材料，选择桥梁材料要重点考虑抗腐蚀性，故错误；
故选：C。
根据题中信息进行分析解答即可。
此题难度不大，掌握材料的特点并结合题中信息解答即可。

6.【答案】B 
【解析】解：A、元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，该物质由有五种元素组成，故A错误；
B、导致藻类生长过快的营养元素是N、P，故B正确；
C、该物质中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素和磷元素的质量比为(12×106)：(1×263)：(16×106)：(14×16)：31=1272：263：1696：224：31，故氧元素的质量分数最大，故C错误；
D、该物质中氢、氧元素的质量比为(1×263)：(16×106)=263：1696，故D错误；
故选：B。
A、根据元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数进行分析；
B、根据导致藻类生长过快的营养元素是N、P进行分析；
C、根据元素的质量进行分析；
D、根据元素的质量进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】D 
【解析】解：A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管中的红色粉末逐渐变为黑色，故选项说法错误。
C、I试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，Ⅱ试管中的铁钉只能与水接触，Ⅲ试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，I试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，故选项说法错误。
D、氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，白色固体经研磨后产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵盐的化学性质、铁锈蚀的条件、一氧化碳具有还原性、电解水的实验现象等是正确解答本题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、氢氧化钠溶液与氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能用于验证反应的发生，故选项不能达到实验目的。
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，使瓶内气压增大，导致U形管内液面左高右低，通过液面变化可以验证氧化钙与水反应的能量变化，故选项能达到实验目的。
C、将稀盐酸滴加到某白色固体上，盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐发生反应生成二氧化碳气体，若二者发生反应生成气体，使瓶内气压增大，大于外界大气压，导致U形管内液面左高右低，但是该现象不能证明该白色固体是碳酸钙，也可能是碳酸钠、碳酸氢钠等，故选项不能达到实验目的。
D、稀硫酸滴加到瓶内，由于稀硫酸不具有挥发性，不能够使U形管内的紫色石蕊溶液变色，不能用于验证分子运动，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
A、根据复分解反应发生的条件，进行分析判断。
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据稀硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】A 
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含K、N、O、S、C，不含H、Cl元素，不可能生成氯化氢，故A不正确；
B、硫、硝酸钾、木炭混合而成的火药被称为黑火药，这种混合物极易燃烧且燃烧剧烈，混有一定量的空气，在密闭容器中燃烧，可能引起爆炸，故B正确；
C、火药爆炸过程中，放出热量，化学能转化为热能，故C正确；
D、火药的撞击、摩擦等机械敏感度要小，以保证生产、贮存、运输过程中的安全，故D正确。
故选：A。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
B、根据黑火药极易燃烧且燃烧剧烈，混有一定量的空气，在密闭容器中燃烧，可能引起爆炸进行分析；
C、根据火药爆炸过程中，放出热量，进行分析；
D、根据火药的撞击、摩擦等机械敏感度要小，进行分析。
本题主要考查物质发生化学变化时的能量变化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.【答案】D 
【解析】解：A、未指明溶质和溶剂的质量，无法确定①中溶液的质量，故选项说法不正确；
B、由表格信息可知，氯化镁的溶解度随着温度的升高而增大，②中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液中氯化镁质量减少，且氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氯化镁溶解度增大，因此②中所得溶液为氯化镁的不饱和溶液，故选项说法不正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则③中氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为36g100g+36g×100%≈26.5%，故选项说法不正确；
D、由表格中的信息可知，氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液的温度升高，因此氯化钠的溶解度增大，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据题干信息来分析；
B、根据溶液状态的判断方法来分析；
C、根据物质的溶解度来分析；
D、根据影响溶解度的因素来分析。
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液的辨识，固体溶解度的概念，注意理解固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

11.【答案】化石燃料的燃烧(合理即可)  绿色植物的光合作用(合理即可) 
【解析】解：从碳循环视角看，会导致大气中二氧化碳含量增多的过程有人和动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧、火山喷发等；自然界中消耗二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用等；
故答案为：化石燃料的燃烧(合理即可)；绿色植物的光合作用(合理即可)。
根据产生二氧化碳的途径以及自然界中消耗二氧化碳的途径来分析。
解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。

12.【答案】CO2+H2O=H2CO3  二氧化碳在水中的溶解能力是有限的，且较多二氧化碳溶于水会使海水酸化(合理即可) 
【解析】解：自然界中的海水可以吸收大气中过多的二氧化碳，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
二氧化碳能溶于水，二氧化碳在水中的溶解能力是有限的，且较多二氧化碳溶于水会使海水酸化(合理即可)。
故答案为：
CO2+H2O=H2CO3；二氧化碳在水中的溶解能力是有限的，且较多二氧化碳溶于水会使海水酸化(合理即可)。
根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳在水中的溶解能力是有限的，进行分析解答。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、二氧化碳能溶于水等是正确解答本题的关键。

13.【答案】疏松多孔  温度太高，碳酸氢铵易分解 
【解析】解：活性炭、沸石的吸附作用是依靠其自身发达的孔隙结构和表面积，可以很大程度的接触到周围空气，被动吸附一些污染物到自己的孔隙中，所以说活性炭的表面越大、孔径结构越发达吸附能力就越强；喷氨操作后生成碳酸氢铵，碳酸氢铵不稳定，受热后容易分解呈氨气、二氧化碳和水，所以要求温度不能过高。
故答案为：疏松多孔；温度太高，碳酸氢铵易分解。
根据活性炭、沸石的吸附作用是依靠其自身发达的孔隙结构和表面积分析；根据喷氨操作后生成碳酸氢铵，碳酸氢铵不稳定，受热后容易分解呈氨气、二氧化碳和水分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

14.【答案】增加粮食产出(或有助于降低对土地和水资源的依赖，或有助于减少温室气体排放，缓解温室效应等)  氮  减少火力发电(或开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等绿色能源) 
【解析】解：利用二氧化碳合成淀粉，增加粮食产出，减少二氧化碳的排放，有助于减少温室气体排放，缓解温室效应；尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；低碳就是减少二氧化碳的排放，减少火力发电(或开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等绿色能源)。
故答案为：增加粮食产出(或有助于降低对土地和水资源的依赖，或有助于减少温室气体排放，缓解温室效应等)；氮；减少火力发电(或开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等绿色能源)。
根据利用二氧化碳合成淀粉，使粮食增产，减少二氧化碳的排放进行分析；根据化肥的分类方法判断尿素属于什么化肥；根据低碳就是减少二氧化碳的排放进行分析。
解答本题关键是熟悉利用二氧化碳合成淀粉，知道化肥的分类，低碳就是减少二氧化碳的排放。

15.【答案】单质(或氧化物，或酸)  Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【或CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2】  铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子(或银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，与上一空对应，合理即可)  复分解反应  反应物均可溶，生成物中有沉淀 
【解析】解：(1)能够和氧化铜反应的物质有酸或者具有还原性的氢气或者碳单质或者具有还原性的一氧化碳。
(2)假设氧化铜和氢气反应生成铜，那么B就是铜，B与C反应可以是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，对应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；假设氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，对应的方程式为CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2；该反应的微观实质是铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子(或银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，与上一空对应，合理即可)
(3)D→E的反应也就是可溶性铜盐和碱反应生成氢氧化铜，也就是化合物交换离子成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；该反应能发生的条件是反应物均可溶，生成物中有沉淀。
故答案为：(1)单质(或氧化物，或酸)；
(2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【或CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2】；铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子(或银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，与上一空对应，合理即可)；
(3)复分解反应；反应物均可溶，生成物中有沉淀。
(1)根据能够和氧化铜反应的物质有酸或者具有还原性的氢气或者碳单质或者具有还原性的一氧化碳进行分析。
(2)根据氧化铜和氢气反应生成铜，那么B就是铜，B与C反应可以是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，进行分析。
(3)根据可溶性铜盐和碱反应生成氢氧化铜，也就是化合物交换离子成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；该反应能发生的条件是反应物均可溶，生成物中有沉淀进行分析。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

16.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)  Na2SiO3  不变  没有对排放的尾气进行处理 
【解析】解：(1)将块状原料粉碎，进行预加工，可增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(2)原料中含有石灰石(主要成分是碳酸钙)、纯碱(碳酸钠)、石英砂(主要成分是SiO2)，由于碳酸钙和碳酸钠均能够与酸发生反应，所以原料经配料器进入熔制器之前，应避免与酸接触；若接触的是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以原料经配料器进入熔制器之前，应避免与酸接触，原因用化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、1个C、1个Si、5个O，反应后有1个C、2个O，故X中含有2个Na、1个Si、3个O，化学式为Na2SiO3；
反应前后碳元素的化合价均为+4价，即反应前后碳元素的化合价不变；
(4)由流程可知，在烧制器中有二氧化碳生成，直接排放到空气中，会加剧温室效应，所以从环境保护的角度分析，该流程的不足之处是没有对排放的尾气进行处理。
故答案为：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)；
(3)Na2SiO3；不变；
(4)没有对排放的尾气进行处理。
(1)根据将块状原料粉碎，进行预加工，可增大反应物的接触面积，进行分析。
(2)根据原料中含有石灰石(主要成分是碳酸钙)、纯碱(碳酸钠)、石英砂(主要成分是SiO2)，由于碳酸钙和碳酸钠均能够与酸发生反应，所以原料经配料器进入熔制器之前，应避免与酸接触；若接触的是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析。
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变进行分析。
(4)根据在烧制器中有二氧化碳生成，直接排放到空气中，会加剧温室效应进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

17.【答案】金星上二氧化碳含量高，造成了极强的温室效应  月球  元素  2H2O=紫外线2H2↑+O2↑  耐高温、耐酸腐蚀(合理即可)  将过多的二氧化碳转化为氧气的问题(或饮用水的问题，合理即可) 
【解析】解：(1)根据文中信息：二氧化碳占金星大气的96%，使得金星表面的温度高达462℃，所以金星表面高温的主要原因是：金星上二氧化碳含量高，造成了极强的温室效应；
(2)根据文中信息：金星是太阳系中离地球最近的行星，早晨出现在东方天空成为启明星，晚上出现在西方天空成为长庚星。它在夜空中的亮度仅次于月球，是第二亮的天然天体，所以说夜空中亮度最高的天然天体是月球；
(3)物质是由元素组成的，材料中所说的钾、铀和钛不是以单质、化合物等形式存在，这里所指的钾、铀和钛是强调存在的元素，与具体形态无关；
(4)根据文中信息：金星曾经有过水，因为磁场的消失，让金星的原始大气开始消散，太阳的紫外线直接照射到金星的海洋之上，导致水分子发生了分解。即水在紫外线的作用下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O=紫外线2H2↑+O2↑；
(5)根据文中信息：金星的天空是橙黄色的，二氧化碳占金星大气的96%，使得金星表面的温度高达462℃。金星的大气压非常大，约为地球的92倍。金星被一层高反射、不透明的硫酸云覆盖着，这些硫酸不仅阻挡了太阳光，还会时不时地降下硫酸雨。说明金星上温度高、有硫酸云，所以探测金星的探测器应具备耐高温、耐酸腐蚀的特点；根据文中信息，可知，二氧化碳占金星大气的96%，所以要将进行改造为地球，需要解决将过多的二氧化碳转化为氧气的问题；以及金星上没有水，所以要解决饮用水的问题等。
故答案为：(1)金星上二氧化碳含量高，造成了极强的温室效应；
(2)月球；
(3)元素；
(4)2H2O=紫外线2H2↑+O2↑；
(5)耐高温、耐酸腐蚀(合理即可)；将过多的二氧化碳转化为氧气的问题(或饮用水的问题，合理即可)。
(1)根据二氧化碳占金星大气的96%，使得金星表面的温度高达462℃进行分析。
(2)根据金星是太阳系中离地球最近的行星，早晨出现在东方天空成为启明星，晚上出现在西方天空成为长庚星进行分析。
(3)根据物质是由元素组成的进行分析。
(4)根据金星曾经有过水，因为磁场的消失，让金星的原始大气开始消散，太阳的紫外线直接照射到金星的海洋之上，导致水分子发生了分解进行分析。
(5)根据金星的天空是橙黄色的，二氧化碳占金星大气的96%，使得金星表面的温度高达462℃。金星的大气压非常大，约为地球的92倍。金星被一层高反射、不透明的硫酸云覆盖着，这些硫酸不仅阻挡了太阳光，还会时不时地降下硫酸雨进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】将稀盐酸滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中  NaOH+HCl=NaCl+H2O  溶液由红色变为无色  氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 
【解析】解：(1)根据图示可知，实验方法：将稀盐酸滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中。
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(3)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色。
(4)根据图示可知，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
(5)盐酸能与氧化铜反应生成蓝色氯化铜溶液和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与铁反应生成呈浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气。检验反应后溶液中是否有稀盐酸的方案：取样，加入CuO粉末(或取样，加入CaCO3粉末，或取样，加入铁粉)若固体逐渐溶解，生成蓝色溶液，则溶液中存在盐酸(或若固体粉末逐渐溶解，产生气泡，则溶液中存在盐酸或若固体粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色则溶液中存在盐酸)。
故答案为：
(1)将稀盐酸滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中；
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)溶液由红色变为无色；
(4)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
(5)取样，加入CuO粉末(或取样，加入CaCO3粉末，或取样，加入铁粉，合理即可)。
根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
本题难度不是很大，掌握中和反应的原理、实质、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。

19.【答案】天然有机高分子  抗皱缩、防虫蛀、更易保存等  物理变化  pH大于7  足量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液，合理即可)  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，与上一空对应，合理即可)  先加入过量氯化钙(或氯化钡)溶液，再测废液的pH(合理即可)  接近中(或弱酸) 
【解析】解：(1)真丝绸所用原料是蚕丝，蚕丝为天然高分子材料；
(2)合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但它的吸水性和透气性较差。人们常将合成纤维与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱。现代丝绸中加入人造纤维，主要是为了抗褶皱、防虫蛀、更易保存等；
(3)缫丝过程中没有新物质生成，发生的变化为物理变化；
(4)①碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，废水中含有碳酸钠和氢氧化钠，用玻璃棒蘸取少量预处理后的无色澄清废水测废水的pH，实验现象是pH大于7；
②碳酸根离子与钙离子、钡离子产生碳酸钙、碳酸钡沉淀。向无色澄清废水中滴加足量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液，合理即可)，静置，产生白色沉淀，则废水中含有碳酸钠和氢氧化钠；
(5)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤②中发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，与上一空对应，合理即可)；
(6)上述方案只是确定了碳酸钠存在，没有确定氢氧化钠是否存在，改进方法是先加入过量氯化钙(或氯化钡)溶液，再测废液的pH(合理即可)；
(7)丝织品的主要成分是蛋白质，蛋白质容易受到碱性的侵蚀，洗涤丝织品选用接近中(或弱酸)性洗涤剂。
故答案为：(1)天然有机高分子；
(2)抗皱缩、防虫蛀、更易保存等；
(3)物理变化；
(4)pH大于7；足量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液，合理即可)；
(5)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，与上一空对应，合理即可)；
(6)先加入过量氯化钙(或氯化钡)溶液，再测废液的pH(合理即可)；
(7)接近中(或弱酸)。
(1)根据材料的分类来分析；
(2)根据材料的特点来分析；
(3)根据是否生成新物质来分析；
(4)根据溶液的酸碱性与pH的关系、物质的检验方法来分析；
(5)根据化学反应的原理来分析；
(6)根据实验方案的评价；
(7)根据材料的性质来分析。
本题属于开放性题目，只要根据实验现象判断出合理实验结论，或根据实验结论判断出实验现象即可。

20.【答案】不易 
【解析】解：(1)由于氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润；
(2)设所需过氧化氢的质量为x。
2H2O2=MnO22H2O+O2↑
68       32
x12.8g
6832=x12.8g
x=27.2g
所需过氧化氢溶液的质量为27.2g10%=272g
答：所需过氧化氢溶液的质量为272g。
故答案为：(1)不易；
(2)272g。
(1)根据氧气的性质分析；
(2)根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。