2023年河南省南阳市第二十一学校中考三模化学试题（含答案）

这是一份2023年河南省南阳市第二十一学校中考三模化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省南阳市第二十一学校中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．根据《义务教育课程方案》，从2022~2023学年开始，劳动课正式成为中小学的一门独立课程。下列劳动实践中一定包含化学变化的是A．叠衣服 B．擦桌子 C．择洗菜 D．做酸奶2．2023年3月25日，我国多地将参加“地球一小时"熄灯仪式，共同践行低碳环保的理念。以下做法不符合低碳环保理念的是A．乘坐公交车上学上班 B．废旧物品分类回收利用C．加大化石燃料的使用 D．淘米洗菜的水用来浇花3．下列图标中，属于危险化学品图标的是A．   B．   C．   D．  4．网络一种减肥食谱：“早餐：鸡蛋+水果；午餐：牛肉+蔬菜；晚餐：鱼肉+水果”。这种饮食方式由于营养不均衡，会导致严重后果。该减肥食谱中缺乏的营养素是A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质5．下列肥料中，不属于复合肥料的是A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾6．下列基本实验操作的图示正确的是A．加热液体   B．取用粉状固体  C．检查装置气密性   D．过滤粗盐水  7．物质是由微粒构成的。构成下列物质的微粒与构成水的微粒类型相同的是A．Na2O B．Hg C．CuSO4 D．C608．下列鉴别物质的实验方案，能达到实验目的的是A．二氧化碳和氮气：伸入燃着的小木条 B．化肥氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨C．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加入水中 D．甲烷和一氧化碳：点燃后观察火焰颜色9．氯化钠是重要的化工原料，电解饱和氯化钠溶液是氯碱工业的基础，则电解氯化钠饱和溶液时不可能得到的物质是A．氢气 B．氯气 C．碳酸钠 D．氢氧化钠10．分类法是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是A．纯净物：空气、海水、牛奶 B．金属材料：黄铜、铝合金、赤铁矿C．氧化物：氧气、水、氯酸钾 D．干燥剂：苛性钠、浓硫酸、生石灰11．用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法不正确的是  A．烧杯中热水主要起加热和隔绝空气的作用B．若对准热水中的白磷通入空气，白磷在热水中也能燃烧C．对比铜片上红磷和热水中白磷的现象可知灭火原理之一是隔绝空气D．对比铜片上红磷和白磷的现象可知燃烧需要温度达到可燃物着火点12．为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是A．正确的操作顺序为②①④③⑤B．该实验过程中共发生7个复分解反应C．加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度D．理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等13．下列四个图像中能正确反映其对应变化关系的是A．用红磷在密闭容器中测定空气中氧气的含量B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉C．向稀硫酸溶液中加入大量水D．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰14．现有铜和氢氧化铜的固体混合物10g，在空气中充分灼烧后，得到10g氧化铜固体，则原固体中铜与氢氧化铜的质量比为A．16：9 B．32：49 C．36：49 D．64：49 二、填空题15．目前世界上年产量最高的金属是_____；常用_____区分硬水和软水；炒菜锅的手柄外包裹的隔热塑料属于_____材料。16．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，其中，我国科学家_____主持测定了几种元素相对原子质量的新值；(2)同种气态非金属元素的原子能够形成与粒子模型结构“  ”相似的分子，则图中形成该结构的一种分子的化学式为_____；(3)图中与氟相邻的元素分别为氖、氯、氩，其中与氟元素的化学性质相似的是氯元素，原因是_____。  17．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。  (1)若甲的溶液中混有少乙，则提纯甲的方法是_____；(2)t1℃时，若要将41.6g乙的饱和溶液稀释成溶质质分数为10%的溶液，需加水_____g。(3)t2℃时，取相同质量的甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量为甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。18．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨所需要的H2和N2.(1)半水煤气在铜催化和加热条件下实现CO变换为CO2，观察流程图，分析可知反应的化学方程式为_____。  (2)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一、用氢氧化钠溶液脱除二氧化碳，若取某脱除二氧化碳后的碱液样品于试管中，加入_____，溶液变红，证明该碱液中还含有氢氧化钠。19．在新农村建设中，沼气的使用起了重要作用。则沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；一定质量的甲烷与32g氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和H2O的质量比为14：27，则甲烷的质量为_____g。 三、推断题20．A～F为初中化学中常见的物质，且A、B、C、D、E为不同类别的物质，已知A为单质，C是胃液的成分之一，E中金属元素的质量分数为40%且可用作建筑材料。其相互反应及转化关系如图所示。(图中“一”表示相连的物质间可发生反应，→"表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去)。请回答：   (1)反应“A+D”的基本类型是_____；(2)物质B在农业生产中的一项用途是_____；(3)反应“E→F”的化学方程式为_____。 四、简答题21．用分子的观点解释下列问题：(1)一滴水中大约有1.67×1021个水分子。(2)液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质。22．2023年，郑州市规划建设加氢站200座以上，推广氢燃料电池汽车690辆以上。(1)氢燃料电池利用氢气和氧气在铂(Pt)的催化作业下反应生成水，将化学能转换为电能。写出该反应的化学方程式。(2)氢气作为新能源有哪些优点？ 五、流程题23．某电镀厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：  (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都使用到了玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅲ中的作用是什么？(2)写出A物质的化学式；(3)写出加入适量B时发生反应的化学方程式。 六、实验题24．实验室可用下图装置制取氧气。  (1)实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出反应的化学方程式：_____，若反应产生的氧气用E装置收集，则开始收集氧气的时机是_____；(2)若用装置D用排水法收集氧气，请简述操作步骤。 七、科学探究题25．学习了酸碱盐的知识后，化学小组通过探究活动进一步理解复分解反应的实质。查阅资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。设计实验：实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀H2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图1曲线所示。  (1)写出反应的化学方程式。(2)溶液电导率在b点时几乎为0，原因是什么？实验二：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图2曲线所示。(3)通过对图2曲线的分析，下列说法错误的是_____(填序号)。A．实验过程中，溶液由红色变为无色B．实验过程中，溶液中Na+浓度逐渐增加C．实验过程中，m~n段电导率降低是由于反应生成了沉淀D．n点时溶液电导率仍然较大，表明溶液中还存在较多离子(4)图2中的q点时，溶液中含有的离子是_____(填离子符号)。得出结论：(5)通过比较分析，结合已学知识可知，复分解反应的实质是：参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致溶液中离子浓度_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。拓展反思：(6)恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与_____(填“图1”或“图2”)的曲线更接近。(7)下图是向NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸过程中，不同时间点烧杯中的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_____(填字母序号)。a．  b．    c．      d．  (8)某工厂利用熟石灰和纯碱反应制备氢氧化钠，试计算：制备10吨氢氧化钠固体，至少需要含杂质为7.5%的熟石灰是多少吨？
参考答案：1．D2．C3．B4．A5．C6．B7．D8．C9．B10．D11．C12．D13．B14．C15．     铁/Fe     肥皂水     合成16．(1)张青莲(2)O2(3)两种原子的核外最外层电子数相同 17．(1)降温结晶(2)54.4(3)＜  18．(1)(2)过量氯化钡溶液（或过量氯化钙溶液）、再加入酚酞试液 19．          9.620．(1)置换反应(2)配制波尔多液(3) 21．(1)分子的体积很小(2)分子构成相同 22．(1) (2)热值高，制备原料来源广，产物只有水，对环境无污染 23．(1)防止液体飞溅(2)Fe(3) 24．(1)     2KClO32KCl+3O2↑     导管口有均匀、连续的气泡冒出(2)先将D装置装满水，氧气从b端进，水从a端出 25．(1) (2)b点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，此时溶液中离子浓度几乎为0(3)A(4)Na+、OH-、(5)减小(6)图1(7)acbd(8)解：设至少需要含杂质为7.5%的熟石灰的质量为xx=10t答：至少需要含杂质为7.5%的熟石灰为质量为10t