会泽县实验高级中学校2022-2023学年高二下学期6月月考化学试卷（含答案）

会泽县实验高级中学校2022-2023学年高二下学期6月月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是(   )

A.各向异性 B.导电性

C.X射线衍射 D.有无固定的熔点

2、下列图示或化学用语表示错误的是(   )

A.乙炔的空间填充模型

B.键电子云轮廓图

C.的结构示意图

D.轨道的电子云轮廓图

3、在分子中，采用的成键轨道是(   )

A. B. C. D.

4、下列有机物的命名错误的是(   )

A.三硝基甲苯

B.  乙基丙烷

C.  对二甲苯

D.   甲基丙烯

5、生活因化学更美好。以下性质用途和化学原理都正确且具有对应关系的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、下列说法错误的是(   )

A.手性异构体性质相同

B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C.手性异构体分子组成相同

D.互为手性异构体的分子互为镜像

7、氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为，下列有关的说法错误的是(   )

A.碳原子为杂化  B.是V形分子

C.键、键数目相等 D.所含化学键均是极性键

8、科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如下。下列说错误的是(   )

A.C与O同属第二周期元素，原子半径

B.非金属性，故中O显负价

C.分子中含有非极性共价键

D.与、金刚石互为同位素

9、随着温度的升高，水从固态融化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程中主要克服的作用力依次是(   )

A.分子间作用力、分子间作用力、氢键极性共价键

B.氢键、氢键、分子间作用力、极性共价键

C.分子间作用力分子间作用力、氢键、非极性共价键

D.氢键、氢键、分子间作用力、非极性共价键

10、已知：。若实验室根据此原理制备少量的，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是(   )

A.制取氨气，可选用②③ B.制取，可选用⑨

C.分离可选用④⑤⑦ D.干燥，可选用①②⑦⑧

11、下列实验设计和操作合理的是(   )

A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B.用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量气体

C.实验室用电石与蒸馏水制乙炔，常用盐酸代替蒸馏水来减缓反应速率

D.用标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙作指示剂

12、下列各仪器或装置能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、在体积为的恒容密闭容器中充入和，一定条件下反应：。

测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.平衡时的转化率为

B.平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动

C.该条件下，第时

D.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

14、中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其中前三步反应如图所示。下列有关说法错误的是(   )

A.甲、乙、丙均属于有机物

B.甲、乙、丙中所含的元素均位于前三周期

C.甲分子与乙分子中键的数目之比为

D.前三步反应中氧元素呈现了3种价态

15、高温、高压和催化剂存在下，卤代芳烃与稀碱作用生成酚盐。甲苯可通过氯化、水解、酸化制取甲酚混合物。有关物质的沸点、熔点如下，下列说法错误的是(   )

A.甲苯制甲酚过程中涉及取代反应和复分解反应

B.甲酚与甲醛在酸或碱作用下都可发生缩聚反应生成树脂

C.用分馏方法可将邻甲基苯酚从反应后的混合物中首先分离出来

D.邻甲基苯酚和邻硝基苯酚不可通过氯化铁溶液加以鉴别

16、磷可形成多种多原子阴离子，如图所示的多磷阴离子中P原子都达到了8电子稳定结构。下列说法中错误的是(   )

A.形成2个单键的P带1个单位负电荷

B.（a）和（b）所带电荷数分别为和

C.（d）中的最小环是五元环，一共有6个五元环

D.（c）和（d）的化学式分别是和

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是(   )

A.W位于元素周期表的p区

B.第一电离能：

C.W的原子中有9种运动状态不同的电子

D.Y、W可形成共价晶体

18、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.晶体中所含硅氧键数目约为0.2

B.的盐酸含有阴离子总数为2

C.质量分数为的溶液中极性键数目为

D.下的含有键的数目为3

19、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，如图所示，可以对该分子进行修饰，以减轻副作用，下列说法错误的是(   )

A.布洛芬的分子式是

B.修饰产物水溶性和酸性减弱

C.布洛芬质谱图中最大质荷比为180

D.布洛芬和修饰产物中均含手性碳原子

20、某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.电池工作时b极发生氧化反应

B.a极的电极反应式为

C.电池工作中，当电路中转移电子时右侧溶液氢离子减少

D.每处理，a电极上会生成

21、时，将溶液加入（一元弱酸）溶液中，所加入溶液的体积和混合液的的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

A.时，

B.三点对应溶液中水电离出的

C.三点对应溶液中均有

D.若，则均有

二、填空题

22、以镁铝复合氧化物（）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（）是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图：

已知：常温下，。

回答下列问题：

（1）在元素周期表中，在__________（填“s”“p”“d“f”或“ds”）区。

（2）在加热条件下，尿素（）在水中发生水解反应，放出和两种气体。

①尿素中C原子的杂化轨道类型为__________；尿素分子中键与键的数目之比为__________。

②如图为干冰的晶胞结构示意图，一个二氧化碳晶胞中含有__________个二氧化碳分子。

（3）“晶化”过程中，需保持恒温，可采用的加热方式为____________________．

（4）常温下，若“悬浊液”中，则溶液的__________。

（5）在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理：____________________（用离子方程式表示）。

三、实验题

23、溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。回答下列问题：

（1）实验开始时，关闭，打开和滴液漏斗活塞，滴加苯（）和液溴（）的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式____________________。能说明苯与液溴发生的是取代反应的现象是____________________，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是____________________。

（2）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。

①将装置Ⅱ中的混合物__________（填操作步骤），除去未反应的铁屑。

②黄褐色的粗产品→……→无色的粗溴苯。

③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。

④将经水洗后的粗产品倒入分液漏斗，加入溶液，塞上上口玻璃塞，倒转分液漏斗振摇并放气，放在铁圈上静置，打开上口玻璃塞，打开旋塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从上口倒出（操作不重复使用），关闭旋塞。

步骤①操作步骤为____________________，步骤④加入溶液洗涤、振荡、分液，目的是____________________。

（3）经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为__________，要进一步进行__________提纯操作。

24、回答下列问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有__________（填标号，后同），其中能量较高的是__________。

A.

B.

C.

D.

（2）某元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。写出该基态原子电子排布式为__________。

（3）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是图__________（填标号），判断的根据是__________；第三电离能的变化图是图__________（填标号）。

（4）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

①元素的电负性：Z__________（填“大于”“小于”或“等于”）W。

②简单离子半径：W__________（填“大于”“小于”或“等于”）Y。

③氢化物的稳定性：X__________（填“大于”“小于”或“等于”）Z。

25、化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为__________；DE的反应类型为__________。

（2）D中官能团的名称为__________。

（3）B→C的反应方程式为__________。

（4）F的结构简式为__________。

（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__________种；写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为的结构简式____________________。

①分子中含有苯环；

②分子中含有2个；

③苯环上有三个取代基。

（6）参照上述合成路线，设计以苯甲醇和为原料（无机试剂任选）制备的路线。

26、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态S原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

（2）O和S处于同一主族。及中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图1所示。

①分子中的键长比中的键长短，其原因是____________________。

②分子中的键角比分子中的键角大，其原因是__________。

（3）①单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为。的空间构型为__________。

②S单质的常见形式为，其环状结构如图2所示，S原子采用的轨道杂化方式是__________。

③钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为。已知的结构如图3所示，上述反应每生成，层断裂的共价键数目为__________。

（4）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。每个噻吩分子中含有__________个键。噻吩的沸点为，吡咯（）的沸点在之间，后者沸点较高，其原因____________________。

参考答案

1、答案：B

解析：

2、答案：C

解析：

3、答案：B

解析：分子中的两个碳原子都采取杂化，氯原子的价层电子排布为，轨道上有一个未成对电子，与碳原子的一个杂化轨道成键，B项正确。

4、答案：B

解析：烷烃命名中出现乙基，说明选取的主链不是最长的，正确命名为甲基丁烷。

5、答案：A

解析：

6、答案：A

解析：手性异构体结构不同，性质可能有差异，A错误。

7、答案：B

解析：碳原子有2个键，无孤电子对，价层电子对数为2，碳原子的杂化类型为sp，A正确；碳原子杂化类型为，空间构型为直线形，B错误；有2个键，2个键，键、键数目相等，C正确；成键元素不同，属于极性键，D正确。

8、答案：D

解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径，A正确；元素的非金属性越强，则原子得电子能力越强，在形成化合物时显负价，故由于非金属性，故中O显负价，B正确；根据的结构可知，其结构中含碳碳键和碳氧键，含有非极性共价键，C正确；和金刚石互为同素异形体，D错误。

9、答案：B

解析：由图可知，水从固态融化成液态时，部分氢键被破坏，再蒸发成气态时剩余的氢键被破坏并克服分子间作用力，分解成氢气和氧气时破坏极性共价键。

10、答案：D

解析：试管中加热铵盐与碱可制备氨气，则选用②③，A正确；在⑨中混合可制备，发生，B正确；析出碳酸氢钠，可过滤分离，选用④⑤⑦，C正确；干燥固体选干燥器，图中装置不能干燥，D错误。

11、答案：A

解析：蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，A正确；也能和饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量气体，B错误；电石与蒸馏水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替蒸馏水，减缓反应的速率，若用盐酸代替，反应会更加剧烈，无法控制反应速率，易造成事故，C错误；醋酸为弱酸，滴定终点呈碱性，应用酚酞作指示剂，D错误。

12、答案：A

解析：氯水中具有漂白性，能漂白试纸，所以可用计测定新制氯水的，A正确；电解氯化铝溶液无法产生单质铝，B错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，C错误；该可逆反应是气体分子数保持不变的反应，增大压强，虽然气体颜色变深，但平衡不移动，D错误。

13、答案：A

解析：由初始和平衡浓度，可求得平衡时的转化率为，A正确；恒容容器充入惰性气体，与反应有关的各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；平衡之前始终有，C错误；根据质量守恒定律，气体总质量不变，又因容器为恒容容器，故混合气体的密度始终不变，无法通过混合气体密度判断反应是否达到平衡状态，D错误。

14、答案：C

解析：由图可知，甲、乙、丙结构简式分别为，甲、乙、丙均属于有机物，A正确；甲、乙、丙中所含的元素为碳、氢、氧，三者均位于前三周期，B正确；甲分子与乙分子中键的数目之比为，C错误；二氧化碳、甲醇、氧气、过氧化氢、甲醛中氧元素化合价分别为、、0、、，故前三步反应中氧元素呈现了3种价态，D正确。

15、答案：C

解析：甲苯与在一定条件下发生取代反应产生氯代甲苯和；氯代甲苯与水溶液共热发生反应产生甲基苯酚钠、，甲基苯酚钠与酸混合，发生复分解反应产生甲酚和钠盐，A正确；根据苯酚与甲醛在酸性条件下可发生缩聚反应产生酚醛树脂和水，类推可知：甲酚与甲醛在酸或碱作用下也都可发生缩聚反应生成树脂，B正确；有机物反应时反应物不能完全转化为生成物，根据物质的沸点可知：在反应混合物中甲苯的沸点最低，因此用分馏方法可将甲苯从反应后的混合物中首先分离出来，C错误；邻甲基苯酚和邻硝基苯酚都含有酚羟基，二者与溶液都会发生显色反应，因此不可通过氯化铁溶液加以鉴别，D正确。

16、答案：B

解析：形成2个单键的P说明有两对共用电子，此时P最外层共7个电子，要想达到8电子稳定结构，需要得1个电子，故带1个单位负电荷，A正确；形成3个单键的P达到了8电子稳定结构，不需要得电子，形成2个单键的P有7个电子，需要得到1个电子，中有4个形成2个单键的P，共需得4个电子，故显价；b中有3个形成2个单键的P，共需得3个电子，故显价，B错误；从d的结构式中可知d中的最小环是五元环，一共有6个五元环，C正确；c中有6个形成2个单键的P，共需得6个电子，故显价；d中有3个形成2个单键的P，共需得3个电子，故显价，故c、d的化学式分别是和，D正确。

17、答案：C

解析：根据价键结构得到X为C，Y为N，Z为O，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W为。W为，位于元素周期表的p区，A正确；第一电离能：，B正确；原子中每个电子的运动状态均不相同，元素的原子中共有13种运动状态不同的电子，C错误；属于共价晶体，D正确。

18、答案：D

解析：二氧化硅的物质的量为，所含硅氧键数为0.4，A错误；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子，水会部分电离出阴离子，盐酸含有阴离子总数小于2，B错误；质量分数为的溶液中的质量为，物质的量为，中含有的极性键数目为，但溶液中还有水，所以质量分数为的溶液中极性键数目大于，C错误；、下气体摩尔体积为，故中键的数目为3，D正确。

19、答案：C

解析：根据结构简式可得分子式是，A正确；反应前布洛芬中含有羧基，可以与水分子形成氢键，修饰后的产物，在水中的水溶性、酸性减弱，B正确；该分子的分子式为，最大质荷比等于其相对分子质量206，C错误；连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，布洛芬和修饰产物中均含1个手性碳原子（与羧基或酯基相连碳原子），D正确。

20、答案：C

解析：b极是正极，发生还原反应，A错误；a极为负极，电极反应式为，B错误；a极为负极，电极反应式为，b极为正极，电极反应式为，后发生反应，当电路中转移电子时，由电荷守恒可知，左侧有氢离子进入右侧，b极反应消耗氢离子，同时生成,反应生成氢离子，故最终右侧氢离子减少，C正确；每处理，转移电子，a电极上会生成，没说明是标准状况，则不一定是，D错误。

21、答案：D

解析：b点为等物质的量浓度的和，且，则，A正确；随着碱溶液的不断加入，酸逐渐减少，生成的盐逐渐增多，水电离受抑制的程度减小，水电离出的增大，B正确；由溶液呈电中性知，C正确；若，且的体积相对较小时，混合液中可能存在：，溶液中离子浓度关系为，D错误。

22、答案：（1）d

（2）①；；②4

（3）水浴加热

（4）11

（5）

解析：

23、答案：（1） ；Ⅱ中试剂瓶有黄色沉淀  苯收集或除防止干扰的检验

（2）过滤；利用溶液除去混在溴苯中的

（3）苯；蒸馏

解析：

24、答案：（1）ad；d

（2）

（3）同一周期第一电离能的总体趋势是升高的，但由于N元素的能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；b

（4）①小于；②大于；③大于

解析：

25、答案：（1）甲苯；取代反应

（2）醚键、碳溴键

（3）

（4）

（5）6；或

（6）

解析：

26、答案：（1）哑铃

（2）①原子半径：，故键的键长较短；②O的电负性大于S且O的半径小于S，成键电子对间距小，斥力大，故水分子中的键角更大

（3）①V形；②； ③5

（4）9；吡咯分子间可形成氢键，而噻吩分子间不能形成氢键

解析：