2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（山西专用）-09溶解度②

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2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（山西专用）-09溶解度② 一、单选题1．（2023·山西·统考模拟预测）山西运城盐池是重要的内陆盐产地。盐池池水中含有碳酸钠和氯化钠，如图为两物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠B．t2℃时，可以配制40%的碳酸钠溶液C．配制t2℃时两种物质的饱和溶液，碳酸钠需要的水多D．将t1℃时两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等2．（2023·山西晋中·统考一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．在t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10B．将t2℃时乙的溶液降温到t1°C时一定有晶体析出C．t2℃150g甲的饱和溶液降到t1℃时析出晶体的质量为20gD．当甲物质中含有少量乙物质时可用降温结晶的方法提纯甲3．（2023·山西运城·一模）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等B．要使接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液可采取降低温度的方法C．乙物质中含有少量杂质甲，可采用降温结晶的方法提纯D．t2℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量大小关系：丙＞乙＞甲4．（2023·山西·模拟预测）甲、乙分别是碳酸钠和氯化钠中的一种物质，下图1是两种物质的溶解度曲线，下图2是20℃时，将等质量甲、乙两种固体分别放入盛有等质量水的两支试管中，甲没有全部溶解，乙全部溶解。下列说法正确的是A．t℃>20℃B．a物质可能是NH4NO3C．甲物质为NaClD．10℃时，等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中水的质量比较多的是NaCl溶液5．（2023·山西·模拟预测）室温(20℃)时，同学们进行了粗盐中难溶性杂质去除的实验(如下图)。下列有关实验过程的分析和描述，正确的是A．②中烧杯内最终形成无色溶液 B．②中玻璃棒的作用是搅拌，散热C．③中下方烧杯内得到不饱和溶液 D．④中待蒸发Ⅲ内液体蒸干后停止加热6．（2023·山西临汾·统考一模）小明同学在家里自制汽水(加入的白糖全部溶解)，并对实验数据进行了分析，下列分析不合理的是温度/℃05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.907.458.859.6010.35 A．①中所得白糖溶液的溶质与溶液的质量比为1：51B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．⑤摇匀放入冰箱后无碳酸氢钠析出D．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多7．（2023·山西·模拟预测）室温（20℃）时配制200g10%的NaOH溶液，并制作叶脉书签，制作流程及氢氧化钠的溶解度如下。下列说法不正确的是温度/℃0102030氢氧化钠溶解度/g4251109119 A．需要称量20 g NaOH固体B．所配溶液为NaOH的不饱和溶液C．制作叶脉书签利用了NaOH的腐蚀性D．用玻璃棒搅拌增大了NaOH的溶解度8．（2023·山西·统考一模）同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是86gB．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大D．静置4~5天后结晶出的蔗糖晶体是66g9．（2023·山西·统考模拟预测）“天宫课堂”中用乙酸钠进行的“点水成冰”实验，趣味横生。同学们在实验室模拟了该实验，步骤如图所示。已知乙酸钠在20℃、60℃时的溶解度分别为46.5g、139g。下列有关该实验的描述正确的是A．①中加入水后乙酸钠固体能全部溶解B．②中溶液乙酸钠的质量分数为46.5%C．③中加热至60℃得到乙酸钠饱和溶液D．④中析出乙酸钠晶体的原理是降温结晶10．（2023·山西晋中·统考一模）盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是A．NaCl的溶解度随温度变化不大B．40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO311．（2023·山西运城·三模）室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大12．（2023·山西太原·模拟预测）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是A．甲、乙溶解度曲线的交点表示20℃时甲、乙的溶解度相同B．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大C．将30℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃得到的溶液中溶质质量分数甲=乙D．当甲物质中混有少量的乙物质时，可用恒温蒸发溶剂的方法除去杂质13．（2023·山西太原·一模）已知在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g。现配制5%CaCl2溶液如图，下列说法正确的是A．②中溶液和③中溶液分别为20℃和60℃时的饱和溶液B．②到③的过程中溶质质量分数不变C．③稀释至④的过程需加水1420gD．③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量14．（2023·山西朔州·统考一模）室温（20℃）时配制 400g 10%的NaOH 溶液，并制作叶脉书签，其流程如下，下列说法错误的是温度/℃0102030NaOH 的溶解度/g4251109119A．需要称量 40g NaOH 固体B．所配溶液为NaOH 的不饱和溶液C．玻璃棒搅拌增大了 NaOH 的溶解度D．制作叶脉书签利用了 NaOH 的腐蚀性15．（2023·山西太原·二模）一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：根据上述实验，不能得到的结论是（　　）A．①②溶液为不饱和溶液B．固体甲在该温度下的溶解度为15gC．固体甲的溶解度随温度的升高而增大D．①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④16．（2023·山西太原·二模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯AD．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A17．（2023·山西晋中·模拟预测）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．20℃时，甲和乙两种物质的溶解度均为30 gB．40℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大10 gC．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变D．将40℃时甲的不饱和溶液降温至20℃，溶液会变为饱和溶液
参考答案：1．D【详解】A、比较物质的溶解度大小时，要指明温度，故A错误；B、t2℃时，碳酸钠的溶解度是40g，该温度下能配制的浓度最大的碳酸钠溶液的溶质质量分数为，故B错误；C、没有说明配制溶液的质量，无法比较哪种物质需要的水多，故C错误；D、t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，将t1℃时两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，溶质、溶剂的质量均不变，则溶质的质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数仍然相等，故D正确。故选D。2．B【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度为30g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比30g：100g=3：10，故A选项说法正确；B、由于没有指明t2℃时乙的溶液是否为饱和溶液，t2℃时乙的溶液降温到t1°C时不一定有晶体析出，故B选项说法不正确；C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即在100g水中最多溶解50g甲物质，所以在此温度下，150g甲的饱和溶液中含有50g甲和100g水，t1℃时，甲的溶解度为30g，即在100g水中最多溶解30g甲物质，因此t2℃150g甲的饱和溶液降到t1℃时析出晶体的质量为20g，故C选项说法正确；D、甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响不大，当甲物质中含有少量乙物质时可用降温结晶的方法提纯甲，故D选项说法正确；故选B。【点睛】本题考查溶解度的相关知识。考查从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，此题考查了溶解度曲线的意义与应用。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。3．D【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，在该温度下，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，由于未指明溶液是否饱和，不能比较大小，故选项不符合题意；B、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，因此要使接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液可采取升高温度的方法，故选项不符合题意；C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响不大，乙物质中含有少量杂质甲，可采用蒸发结晶的方法提纯，故选项不符合题意；D、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，t2℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙所需水的质量较多，甲所需水的质量最小，因此所得溶液质量大小关系：丙＞乙＞甲，故选项符合题意。故选D。4．A【详解】A、根据溶解度曲线可知， NaCl 和 Na2CO3 的溶解度都随温度的升高而增大，在20℃时 Na2CO3 的溶解度小于 NaCl 的溶解度，在20℃时未溶解的物质为 Na2CO3 ，变温或加入a物质后未溶解的物质 Na2CO3 继续溶解，说明温度升高了，即t℃大于20℃，A正确；B、变温或加入a物质后未溶解的物质继续溶解，根据溶解度曲线说明温度升高了，a物质溶解放热，而 NH4NO3 溶于水吸收热量，使溶液温度降低，故a物质不可能是 NH4NO3 ，B错误；C、在20℃时 Na2CO3 的溶解度小于 NaCl 的溶解度，将等质量的甲、乙两种固体分别溶于等质量的水中，甲有部分未溶解，因此甲为 Na2CO3 ，C错误；D、10℃时， Na2CO3 的溶解度小于 NaCl 的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中水的质量比较多的是 Na2CO3 溶液，D错误。故选A。5．C【详解】A、粗盐中含有难溶性杂质，所以②中烧杯内有不溶于水的杂质，不可能是无色溶液，此选项错误；B、 ②的操作是溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，此选项错误；C、根据溶解度曲线图可知， 20℃时，的溶解度为36g，也就是说20℃，100g水中溶解36g形成的是饱和溶液，则①中25ml水（即25g水）最多能溶解9g，因为粗盐中含不溶性杂质，则此时溶液中的质量<9g，因此③中下方烧杯内得到的是不饱和溶液，此选项正确；D、蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热将水分蒸干，此选项错误；故选：C。6．D【详解】20℃时，500mL水的质量为500g。A、①中加入的白糖全部溶解，所得白糖溶液中溶质与溶液的质量比为，故A不符合题意；B、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，则20℃时500g水中加入1.5g碳酸氢钠，所得溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，故B不符合题意；C、0℃时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，该温度下，500g水中最多溶解碳酸氢钠，所以⑤摇匀放入冰箱后无碳酸氢钠析出，故C不符合题意；D、气体的溶解度随温度降低而增大，则⑤摇匀放入冰箱后气泡减少，故D符合题意。故选D。7．D【详解】A、所需氢氧化钠的质量= 200g×10%=20g ，说法正确；B、20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，现配置氢氧化钠溶液的质量分数为10%，所配置溶液为氢氧化钠的不饱和溶液，说法正确；C、NaOH 具有腐蚀性，能将叶肉腐蚀掉留下叶脉，故制作叶脉书签利用了其腐蚀性，说法正确；D、搅拌只能加快氢氧化钠的溶解速率，不能增大氢氧化钠的溶解度，说法错误。故选D。8．C【详解】A、室温20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多溶解蔗糖为204g，因此20g水中，溶解蔗糖的质量=20g× =40.8g，所以加入水后所得蔗糖溶液的质量=20g+40.8g=60.8g，故选项错误；B、由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以加热可以增强蔗糖的溶解性，而搅拌只能加速蔗糖溶解，不能增强蔗糖的溶解性，故选项错误；C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以加热后，蔗糖的溶解度增大，烧杯底部的固体溶解，所以加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大，故选项正确；D、静置4~5天后，恢复到室温20℃，蔗糖的溶解度为204g，20g水中溶解蔗糖的质量为40.8g，所以结晶出的蔗糖晶体=66g-40.8g=25.2g，故选项错误；故选C。9．D【详解】A、已知乙酸钠在20℃时的溶解度为46.5g。该温度下100g水最多溶解46.5g乙酸钠。20℃时①中130g乙酸钠加入水后乙酸钠固体不能全部溶解。A错误；B、乙酸钠在20℃时的溶解度为46.5g，据此分析图示信息，可知②的溶液中溶剂质量为100g、溶质质量为46.5g，溶质质量分数为。B错误；C、60℃时乙酸钠的溶解度为139g，③中加热至60℃，所得溶液的溶剂质量为100g、溶质质量为130g，溶液不饱和。C错误；D、④中析出乙酸钠晶体的原理是温度降低，乙酸钠溶解度降低，从而结晶析出，是降温结晶。D正确；故选D。10．B【详解】A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，故A不符合题意；B、40 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为：≈33.3% ，故B符合题意；C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，故C不符合题意；D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，故D不符合题意。故选B。11．B【详解】A、由于向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明溶解了一部分固体，则说明原溶液为不饱和溶液，该选项判断正确；B、由于加水前，溶液中还有部分固体未溶解，则说明加水前一定为室温下的饱和溶液，该选项判断不正确；C、加水后固体全部溶解，则此时可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断正确；D、室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明此时为饱和溶液，而原溶液由于加入溶质后继续溶解了一部分溶质说明其是不饱和溶液，因此加水之前即此时的饱和溶液比原溶液即不饱和溶液的溶质质量分数大，选项正确；故选B。12．A【详解】A、如图，20℃时甲、乙溶解度曲线交于一点表示20℃时甲、乙的溶解度相同，选项正确；B、如图，甲的溶解度都随温度的升高而增大，乙的溶解度都随温度的升高而减小，选项错误；C、如图，甲的溶解度都随温度的升高而增大，乙的溶解度都随温度的升高而减小，将30℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，甲溶液会析出溶质，形成20℃时的饱和溶液，乙溶液会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，如图甲在20℃时的溶解度大于乙在30℃时的溶解度，故得到的溶液中溶质质量分数甲>乙，选项错误；D、如图，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，乙的溶解度都随温度的升高而减小，当甲物质中混有少量的乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲，选项错误；答案为：A。13．C【详解】A、由于在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g，②溶液温度为20℃，而20℃时100g水中最多溶解氯化钙74.5g，故②溶液为饱和溶液，③溶液温度为60℃，而60℃时100g水中最多溶解氯化钙137g，故溶液③为不饱和溶液，故该选项错误；B、从②到③温度升高，氯化钙溶解度增大，②中未溶的固体继续溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，故该选项错误；C、根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，可列出式子：80g=(180g+x)×5%，解得x=1420g，故该选项正确；D、从③到④稀释过程需要加水，但加水稀释溶质质量不变，故该选项说法错误。故选C。14．C【详解】A、所需氢氧化钠的质量=，说法正确；B、20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即20℃时，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，此时溶质的质量分数=，现配置氢氧化钠溶液的质量分数为10%，所配置溶液为氢氧化钠的不饱和溶液，说法正确；C、搅拌只能加快氢氧化钠的溶解速率，不能增大氢氧化钠的溶解度，说法错误；D、 NaOH 具有腐蚀性，能将叶肉腐蚀掉留下也脉，故制作叶脉书签利用了其腐蚀性，说法正确；答案：C。15．C【分析】①烧杯蒸发10水，没有固体析出，说明①烧杯一定是不饱和溶液；②烧杯蒸发10g水后有1g固体析出，说明③烧杯是饱和溶液，再蒸发10g水，析出2.5g-1.0g=1.5g固体，说明：该温度下，10g水最多溶解1.5g固体，则甲的溶解度为15g；【详解】A、①烧杯蒸发10水，没有固体析出，说明① 烧杯一定是不饱和溶液；甲物质的溶解度为25g，蒸发10g水析出1g，说明烧杯②也是不饱和溶液；故选项正确，但不符合题意； B、烧杯③是饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g，说明固体甲在该温度下的溶解度为15g；故选项正确，但不符合题意；C、一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，不能确定固体甲的溶解度随温度的升高而增大；故选项错误，但符合题意；D、①~④溶液的溶质质量分数：烧杯①中的质量分数最小，蒸发掉10g，变为烧杯②，质量分数变大，但依然是不饱和溶液，烧杯③和④都是饱和溶液，则质量分数大小关系为：①＜②＜③＝④；故选项正确，但不符合题意；故选：C。16．D【详解】A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，故正确；B、20℃时，A、C两物质的溶解度相同，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等，故正确；C、A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A物质，因为A物质的溶解度受温度影响较大，故正确；D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误；故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。17．D【详解】A、由图像可知，20℃时，甲和乙两种物质的溶解度均为30 g，选项正确；B、由图可知，40℃时，甲物质的溶解度为50g，乙物质的溶解度为40g，则40℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大10 g，选项正确；C、将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，物质乙的溶解度变大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，选项正确；D、将40℃时甲的不饱和溶液降温至20℃，如果40℃时甲的不饱和溶液的溶质质量分数很小，溶液可能仍为不饱和溶液，选项错误，故选D。