2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（河北专用）-15溶解度

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2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（河北专用）-15溶解度 一、单选题1．（2023·河北保定·统考二模）下列说法正确的是A．气体的溶解度随着温度的升高而增大B．含黄曲霉毒素的食物煮熟后可以放心食用C．利用托盘天平测量物体质量时，物体应该放左盘D．只有正电荷定向移动才能形成电流2．（2023·河北石家庄·统考二模）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是A．没有固体析出的是硒酸镉溶液B．溶质质量分数大小关系是硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液C．溶剂质量大小关系是硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液D．t3℃时三种物质的溶液都是不饱和溶液3．（2023·河北唐山·统考二模）如图1所示是KNO3和NaCl的溶解度曲线，图2所示是用两种物质进行的两个溶解性实验。下列说法正确的是    A．实验1后，甲中有固体剩余说明KNO3难溶于水B．实验1后，乙中溶液可能是不饱和溶液C．实验2后，乙中溶液溶质的质量分数变大D．实验2后，甲中加入37gKNO3可得其饱和溶液4．（2023·河北石家庄·一模）如图所示为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度B．二者的溶解度均随温度的升高而变大C．44℃时，饱和Na2CO3溶液中溶质的质量分数为50％D．将44℃的饱和Na2CO3溶液升温或降温，均有固体析出5．（2023·河北石家庄·一模）如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是A．图丙A是固体N的溶解度曲线 B．图乙两烧杯中溶液的质量相等C．图甲烧杯Ⅱ中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g6．（2023·河北邯郸·统考一模）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100gD．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g7．（2023·河北唐山·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B．将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙8．（2023·河北衡水·模拟预测）20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是A．所得溶液降低一定温度， 一定有硝酸钾析出B．如果用水量是50g, 最终只能得到60g溶液C．所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 gD．100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液9．（2023·河北秦皇岛·统考一模）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是A．甲：气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．乙：向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液C．丙：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁：向质量相等的铝粉和锌粉中分别加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸10．（2023·河北石家庄·一模）图中为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是A．乙的溶解度大于丙的溶解度B．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含溶质甲60gC．将t1℃时甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等量的水后，析出溶质的质量：甲＝丙D．将t3℃时甲、乙的溶液降温到t2℃，所得两溶液中溶质的质量分数一定相等11．（2023·河北邯郸·模拟预测）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克12．（2023·河北石家庄·模拟预测）小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是温度/℃01020406080100蔗糖的溶解度/g181191204238287362497A．甲中得到蔗糖饱和溶液 B．蔗糖在水中无法解离出离子C．丙中溶液的质量为310g D．丙中溶质的质量分数为204%13．（2023·河北沧州·模拟预测）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．丙一定是气体物质B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙14．（2023·河北石家庄·三模）常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析不正确的是  A．ab段溶液温度逐渐升高，溶液始终处于饱和状态B．bc段溶液温度逐渐下降到室温，溶质的溶解度逐渐升高，溶质增加C．c点时未溶解固体的质量大于加入的生石灰的质量D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数15．（2023·河北石家庄·三模）20℃时，在盛有等体积水的甲、乙烧杯中，分别加入等质量的氯化钠和硝酸钾，实验现象如图所示，下列分析正确的是  A．充分溶解后两溶液都是饱和溶液B．充分溶解后两溶液的溶质质量相同C．20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度D．温度升高至30℃，甲、乙两溶液溶质质量分数都会增大16．（2023·河北廊坊·三模）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是  A．℃时，向116g水中加入16gNa2CO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．Na2CO3和NaCl的溶解度相等C．当Na2CO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3D．将℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl大于Na2CO3
参考答案：1．C【详解】A、气体的溶解度随着温度的升高而减小，说法错误；B、黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，十分耐热，蒸煮不能将其破坏，只有加热到280℃以上才能将其破坏，因此含黄曲霉毒素的食物煮熟后也不可以食用，说法错误；C、利用托盘天平测量物体质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘，说法正确；D、正、负电荷的定向移动都能形成电流，说法错误。故选C。2．C【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但变化不大，硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故A选项说法不正确；B、t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故B选项说法不正确；C、t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是硝酸钾=氯化钠＜硒酸铬，等质量的三种物质饱和溶液中，溶剂质量大小关系是硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，降温前后溶剂的质量不变，因此t3℃时，溶剂质量大小关系是硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故C选项说法正确；D、由于硒酸铬溶液中有晶体析出，硒酸铬溶液仍为饱和溶液，故D选项说法不正确。故选C。3．D【详解】A、由图1可知，20℃KNO3的溶解度是31.6g＞10g，硝酸钾属于易溶物质，故A说法错误；B、20℃NaCl的溶解度是36.0g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，实验1中：为20℃时，向50g水的乙烧杯中加入18g氯化钠，所以乙中溶液恰好是饱和溶液，故B说法错误；C、实验2升温至60℃后，氯化钠的溶解度增大，乙中氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，乙中溶液的溶质和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，故C说法错误；D、60℃KNO3的溶解度是110.0g，50g水中最多溶解55g硝酸钾，经实验1和实验2后，甲中溶质质量为18g，所以实验2后，甲中加55g-18g=37g KNO3溶质可得到该温度下的饱和溶液，故D说法正确；故选：D。4．D【详解】A、在一定温度下，才能比较溶解度的大小，没有指明温度，就无法比较二者的溶解度大小，故选项A错误；B、氯化钠的溶解度随温度的升高而变大，但碳酸钠的溶解度先随温度升高而变大，再随着温度升高而减小，故选项B错误；C、44℃时，饱和Na2CO3溶液中溶质的质量分数为，故选项C错误；D、44℃时，碳酸钠的溶解度最大，将44℃的饱和Na2CO3溶液升温或降温，溶解度变小，均有固体析出，故选项D正确；故选：D。5．D【详解】A、烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小。由图丙可知，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，说法错误；B、由图示甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，继续升温到t2℃时，N有溶质析出，则图乙两烧杯中溶液的质量M>N，说法错误；C、由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，则烧杯Ⅱ中的N溶液一定是不饱和溶液，说法错误；D、当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，无N析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g，会有5gN析出，符合题干信息，说法正确。故选D。6．B【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误；B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确；C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误；D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，说法错误；答案：B。7．B【详解】A、由图知，在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，正确；C、甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；D、乙的溶解度随温度升高而变化不大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，故错误。故选B。8．D【分析】由图示可知：20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。【详解】A、由分析可知：若所得溶液为不饱和溶液，则降低一定温度，可能还是不饱和溶液，不会有硝酸钾析出，故A选项错误；B、由分析可知：只有所得溶液为饱和溶液，用水量是50g, 最终只能得到60g溶液，故B选项错误；C、由分析可知：若所得溶液为饱和溶液，则继续投入硝酸钾固体，不再继续溶解，溶液质量还是120 g；若所得溶液质量为不饱和溶液，继续投入硝酸钾固体，会继续溶解，溶液质量大于120 g，故C选项错误；D、由分析可知：硝酸钾的溶解度最小为20g，则100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液，故D选项正确。故选：D。9．C【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像错误；B、向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以固体的质量也是不变的，故选项图像错误；C、向一定质量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以氯化铜的质量刚开始不变，随后逐渐减少，直至反应完全为0，故选项图像正确；D、稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应关系分别为、，由于反应产生的氢气来自于酸，所以若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；向等质量的铝粉和锌粉中分别加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸，根据反应方程式可知，铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；故选C。10．C【详解】A、没有指明温度，则无法比较甲和丙的溶解度，该选项说法不正确；B、t3℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下100g水中最多可溶解60g甲，则100g甲的饱和溶液中溶质甲的质量不到60g，该选项说法不正确；C、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，则该温度下，相同的水中溶解的甲和丙的质量相同，则甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等量的水后，析出溶质的质量：甲＝丙，该选项说法正确；D、由于不知道甲、乙饱和溶液是否饱和，则不能比较两溶液的溶质质量分数，该选项说法不正确。故选C。11．B【详解】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发或降温，故B正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为×100%＜15%，故C错误；D、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D错误。故选B。 12．B【详解】A、100mL水的质量为100g，由表格可知，40℃时蔗糖的溶解度是238g，即40℃时100g水最多可溶解蔗糖238g，所以甲中100g水只溶解210g蔗糖，不能达到饱和。所以甲中得到蔗糖不饱和溶液。A不正确；B、蔗糖由分子构成，即蔗糖在水中无法解离出离子。B正确；C、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水最多溶解蔗糖204g，因此，丙中溶液的质量为304g。C不正确；D、丙中溶质的质量分数=。D不正确。综上所述：选择B。 13．D【详解】A、丙可能是固体氢氧化钙，是因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，故A错误；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B错误；C、t1℃时乙的溶解度是28克即100g水中最多溶解28g乙，因此25g水中中最多溶解7g乙，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解，有1g未溶解，可获得25+7=32g乙溶液，故C错误；D、t2℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中的水的质量小于乙中水的质量）降温至t1℃，析出固体，溶剂质量不变，溶剂质量的大小关系：甲<乙，故D正确。故选：D。14．D【分析】开始生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。消耗溶剂水，有氢氧化钙溶质析出，氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙析出。反应结束后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度升高，部分析出的氢氧化钙溶解，溶质质量增大，但因为消耗水，所以最终溶质的质量比开始时少。【详解】A、ab段是生石灰和水反应的过程，反应放热溶液温度逐渐升高，始终有溶质析出，溶液始终处于饱和状态，正确；B、根据分析氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，bc段溶液温度逐渐下降到室温，溶质的溶解度逐渐升高，溶质增加，正确；C、c点时未溶解固体的质量为生成的氢氧化钙的质量(根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，生成氢氧化钙的质量为加入生石灰的质量+反应的水的质量），及因水减少析出氢氧化钙的质量，大于加入的生石灰的质量，正确；D、a、d环境温度相同，且都是氢氧化钙的饱和溶液，则a、d点溶液的溶质质量分数相同，错误；故选D。15．C【详解】A、由图可知，甲烧杯中的氯化钠全部溶解，所以甲烧杯的溶液可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，乙烧杯中的硝酸钾有剩余，所以乙烧杯的溶液是饱和溶液，故A分析错误；B、20℃时，在盛有等体积水的甲、乙烧杯中，分别加入等质量的氯化钠和硝酸钾，氯化钠完全溶解，硝酸钾部分溶解，则充分溶解后两溶液的溶质质量不同，甲烧杯溶液的溶质质量＞乙烧杯溶液的溶质质量，故B分析错误；C、20℃时，在盛有等体积水的甲、乙烧杯中，分别加入等质量的氯化钠和硝酸钾，氯化钠完全溶解，硝酸钾部分溶解，说明20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故C分析正确；D、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，温度升高至30℃时，甲烧杯中的溶液组成不变，乙烧杯中的固体继续溶解，所以甲烧杯的溶质质量分数不变，乙烧杯中的溶质质量分数变大，故D分析错误；故选C。16．D【详解】A、由图可知，℃时，Na2CO3的溶解度为16g，则℃时，向116g水中加入16gNa2CO3，Na2CO3完全溶解，所得溶液是不饱和溶液，故选项说法不正确；B、未指明温度，无法比较Na2CO3和NaCl的溶解度的大小，故选项说法不正确；C、由图可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故选项说法不正确；D、将t2℃时相同质量的碳酸钠饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，二者仍然为饱和溶液，且在t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，可知该温度下，所得溶液的溶质质量分数：NaCl大于Na2CO3，故选项说法正确。故选D。