2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（河北专用）-22科学探究题①

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2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（河北专用）-22科学探究题①

一、科学探究题
1．（2023·河北·统考模拟预测）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组的同学收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；Na2CO3受热不分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
猜想一：固体成分为NaHCO3
猜想二：固体成分为_______。
猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
小东取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想一成立
【提出疑问】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是_______。
【实验探究】化学兴趣小组的同学继续进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
1. _______。
澄清石灰水变浑浊
固体中含有NaHCO3
2.另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加 BaCl2溶液
_______。
发生反应的化学方程式为_______
固体中含有Na2CO3
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】小组成员小丽取少量白色固体于试管中，加足量的水使之全部溶解，得澄清溶液，再将镁条放入所得溶液中，意外发现快速产生了较多气泡，并利用下图装置称量反应前后的质量，发现反应前、后质量关系为：m前>m后
  
①请你解释质量减轻的原因_______。
②小组同学对反应产生的气体作出如下猜想：可能是氢气；可能是二氧化碳；也可能是氢气和二氧化碳。请你说明做出以上三种猜想的依据是_______。
2．（2023·河北保定·统考二模）“打铁花”是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产。化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对“打铁花”进行了探究。
【查阅资料】铁水打花的主要原料为生铁、锯末等。打花者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击，铁水在空中霎时间分散开来，万千燃烧着的铁屑犹如银珠飞溅，金丝飞驰。
【联想思考】
(1)同学们想到铁丝在氧气中燃烧的实验(如下图)，实验现象是剧烈燃烧，火星四射。实验中集气瓶底部预留少量水的原因是_____。
同学们产生了疑问：铁丝在空气中不能燃烧，为什么“打铁花”能使铁屑在空气中剧烈燃烧？请你分析原因：_____。
  
【提出问题】“打铁花”溅落下来的黑色物质是什么？
【实验1】
(2)小明和小红分别用两种不同的化学方法，选用不同类型的物质，验证了黑色物质中含有铁屑。
小明的实验方案是：取“打铁花”溅落下来的黑色物质于试管中，加入适量稀硫酸，观察到有气泡产生，该反应的化学方程式为_____。
小红的实验方案是：取“打铁花”溅落下来的黑色物质于试管中，_____(填加入的试剂及实验现象)。
【实验2】
  
(3)小刚根据铁丝在氧气中燃烧的实验猜测黑色固体中还可能含有四氧化三铁(不考虑氧化亚铁的干扰)，并设计图(上图)实验进行验证。B中的试剂是_____，该实验的现象是_____，证明黑色固体中含有四氧化三铁。木炭粉和四氧化三铁反应说明碳单质具有_____性。
【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。
3．（2023·河北唐山·统考二模）在寒冬的户外，“暖宝宝”斯开外袋，取出内袋，剥离后面的衬纸，贴在内衣外层，用手铺平，立刻就能感觉到温暖。“暖宝宝”里有什么物质？热量是怎么产生的？兴趣小组开始了探究。
【查阅资料】
①某品牌暖宝宝的主要成分为铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐。
②蛭石是一种铁镁质铝硅酸盐矿物，是很好的保温材料。
③吸水性树脂是一种新型高分子材料，吸水、保水能力特强，并且可反复释水、吸水。
【认真思考】
(1)暖宝宝发热应该是类似铁生锈的缓慢氧化的结果，铁生锈的条件是______。
【提出问题】活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐在发热过程中有什么作用？
【设计并实验】把下表的6组实验药品分别放入同样的密闭容器中，用温度传感器检测密闭容器中温度随时间的变化曲线如图所示。
序号
实验药品
①
5g铁粉（还原铁粉，下同）
②
5g铁粉、1.5mL水
③
5g铁粉、1g氯化钠
④
5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水
⑤
5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水、0.5g活性炭粉
⑥
5g暖宝宝
  (2)分析实验②和实验④，可知氯化钠的作用是______。
(3)研究表明活性炭的加入对暖宝宝快速放热有利。活性炭的______结构保证铁粉与其它物质充分接触。
(4)实验表明，对暖宝宝升温贡献最大的物质可能有______。
【反思拓展】
(5)打开用过的暖宝宝，取出少量红褐色固体于试管中，加入稀盐酸溶液变黄，反应的化学方程式是______。
(6)暖宝宝有衬纸、内袋、外袋层层包裹保存，目的是防止______而失效。
(7)暖宝宝利用了铁缓慢氧化放热，再举一个生活中利用化学反应的例子______（说明实例和利用的化学反应）。
4．（2023·河北张家口·统考三模）兴趣小组想探究家中厨房用某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？
【作出猜想】根据所学酸碱盐知识做出以下猜想。
猜想一：可能含有；
猜想二：可能含有__________；
猜想三：可能含有和。
【实验探究】
Ⅰ．取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，小组同学测得溶液液的大于7，证明洗涤剂的溶液显碱性，用试纸测定溶液的方法：____________________。
Ⅱ．取洗涤剂粉末，滴加少量的稀盐酸，未观察到有气泡产生。证明猜想一正确，小组同学对此结论产生了疑问，原因是____________________。
Ⅲ．探究该洗涤剂中是否含有、．
取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量溶液，观察到__________，说明含有．静置，取上层清液于试管中，再滴几滴__________，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有。
【分析讨论】
(1)实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)实验Ⅲ中加入稍过量的溶液的目的是____________________。
【实验结论】该洗涤剂中含有和。
5．（2023·河北廊坊·统考二模）救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气），某小组设计实验探究其制氧原理。
【探究一】
(1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。
  
①黑色粉末起______作用。
②欲使a试管产生气泡加快，可加入______（填字母，多选）。
A．溶液    B．NaCl溶液    C．
【探究二】
(2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含______；③NaOH和的混合物……
序号
操作和现象
实验结论
实验1
取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体。
只含
实验2
第一步：取b试管上层清液滴加过量溶液，产生白色沉淀并过滤。
第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液______（填现象）
只含
【反思评价】
(3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是______。
【得出结论】
(4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应。写出第二步过氧化氢在黑色粉末的作用下分解制氧气的化学方程式：
①；
②______。
【延伸拓展】
(5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是______（填字母）。
A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便
6．（2023·河北衡水·统考三模）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)
【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分为。
②受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受热不分解。
③溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
(1)猜想一：固体成分为；
猜想二：固体成分为_________；
猜想三：固体成分为和Na2CO3。
【进行实验】小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明猜想一成立。
【提出质疑】
(2)小刚认为小明得出的结论不准确，理由是___________。
【实验探究】
(3)小刚和小组其他同学继续实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①__________
澄清石灰水变浑浊
固体中含有NaHCO3
猜想三正确
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
固体中含有Na2CO3
【反思交流】
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为_______________。
(5)上述实验步骤②______(选填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。
【拓展延伸】师生通过讨论又设计了另一种实验方案(如图)。
  
(6)丙试管中的m的数值为______g。
(7)将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U形管右侧液面均升高，待反应结束后右侧液面由高到低的顺序为_______，进一步证明猜想三成立。
7．（2023·河北石家庄·统考二模）救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理。
  
【探究一】
(1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。
①黑色粉末起______作用。
②欲使a试管产生气泡加快，可加入______（填序号）。
A．CuSO4溶液        B．NaCl溶液        C．MnO2
【探究二】
(2)根据质量守恒定律猜测，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：
①只含NaOH②只含Na2CO3③______。甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。
序号
操作和现象
实验结论
实验1
取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
只含Na2CO3
实验2
第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，
产生白色沉淀并过滤
第二步：在滤液中滴加酚酞，
溶液______（填现象）
只含Na2CO3
【反思评价】
(3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是______。
【得出结论】
(4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：
①；
②______。
【延伸拓展】
(5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是______（填序号）。
A．产物无污染
B．制取成本更低
C．运输储存更方便
8．（2023·河北唐山·统考二模）过碳酸钠是一种清洁剂，多用在抗震、抗疫等工作中，其化学式为2Na2CO3·3H2O2，外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
【探究I】过碳酸钠溶于水放热后产生气体的成分
【猜想与假设】猜想一：H2；猜想二：CO2；猜想三：O2
【实验验证】取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡皮塞，用点燃的木条点燃生成的气体，发现木条燃烧更旺，没有出现蓝色的火焰；再通入澄清的石灰水，没有明显现象；打开橡皮塞，接下来的操作和观察到的现象是______，从而证明猜想三正确。
【探究Ⅱ】过碳酸钠溶于水后得到的无色液体的成分
【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：______。
猜想三：NaOH和Na2CO3
【实验验证】如图所示：
  
实验结论
实验操作
实验现象
（1）取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
______。
猜想一正确
（2）向完成（1）实验的溶液中加入足量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，溶液为无色，发生反应的化学方程式为______。
猜想______正确
【反思评价】
（1）通过实验操作（1）证明猜想一正确的说法不科学，理由是______。
（2）下列物质能使过碳酸钠失效的是______。
A．二氧化锰                B．氢氧化钠            C．氯化钠                    D．盐酸
9．（2023·河北沧州·统考模拟预测）化学小组的同学们品尝到一种味道特别酸的糖果-爆酸糖(如图所示)，对其产生了浓厚的兴趣，于是进行了如下探究活动。

【提出问题Ⅰ】爆酸糖为什么这么酸？
【查阅标签】如图所示是标签中的部分内容。
产品名称：爆酸糖
配料：蔗糖、苹果酸等
贮存条件：常温、阴凉处保存
【分析判断】苹果酸有酸味，爆酸的味道应该源于苹果酸。
【联想应用】
(1)吃爆酸糖_____(选填“能”或“不能”)为人体活动提供能量。
【提出问题Ⅱ】爆酸糖要在常温、阴凉处保存，若加热会发生什么变化？
【实验探究】如图所示，加热盛有爆酸糖的具支试管，观察到爆酸糖很快熔化、沸腾，最后变为黑色固体；具支试管的支管口处冒出大量白烟，用火柴去点白烟，发现白烟能燃烧，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。

【交流表达】
(2)下列对加热爆酸糖后产生的黑色固体和白烟的主要成分分析中，正确的是_____(选填序号)。
序号
黑色固体
白烟
A
碳
可燃性气体CO等
B
碳
可燃性固体小颗粒
C
二氧化锰
可燃性固体小颗粒
A．A B．B C．C
【得出结论】爆酸糖加热后会发生复杂的变化，故要在常温、阴凉处保存。
【提出问题Ⅲ】爆酸糖是否具有稀酸的化学性质？
【进行实验】已知小苏打溶液呈碱性。小组同学设计并进行了如图所示实验。
【实验现象】试管①中，爆酸糖表面不断产生气泡，且一边冒气泡一边沉到管底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，如此反复，最后溶液的颜色发生改变；试管②中溶液变浑浊。
  
【解释与结论】小组同学依据实验现象得出结论：爆酸糖具有稀酸的化学性质。
(3)试管①中溶液的颜色变化过程是_____。
(4)试管②中溶液变浑浊的化学方程式为_____。
(5)解释爆酸糖产生“上下沉浮”现象的原因_____。
【拓展应用】
(6)结构决定性质：爆酸糖因含有大量的苹果酸而具有稀酸的化学性质，从微粒角度看，是因为苹果酸溶液中含有大量的_____(用化学用语表示)。
(7)性质决定用途：苹果酸除了用作食品酸味剂外，还可以用于_____(选填序号)。
A．与小苏打等自制汽水 B．除铁锈
C．治疗胃酸过多 D．作食品干燥剂
10．（2023·河北廊坊·统考二模）畅畅同学发现家中有一盒果蔬洗涤盐，其说明书如下。畅畅对配料表中的成分很好奇：食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么？
品牌：X盐
名称：果蔬洗涤盐
净含量：400g
保质期：五年
储存方法：常温下置于干燥处存放，防潮
配料表：食用精制食盐、食品级pH调节剂
【查阅资料】
①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。
②大多数农药是酸性的。
③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳和碳酸钠等三种物质，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。碳酸氢钙溶液可溶。
【实验初探】
(1)取少量该固体溶于水配成溶液A，用pH试纸测得该溶液的pH=l0，该洗涤盐溶液显_______________性，则pH调节剂中一定不含的物质是________________。
【形成假设】
(2)该配料表中的pH调节剂可能是：①碳酸钠；②碳酸氢钠；③________________。
【实验再探】
(3)
实验操作
实验现象
实验结论
①取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液。
有白色沉淀生成
证明________________。
②取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄消石灰水。
观察到________________。
证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠。
(4)写出上表操作①中反应的化学方程式________________。
【形成结论】假设③正确
【反思与交流】
(5)①通过以上探究活动，畅畅推断pH调节剂的作用是维持渗透压、控制酸碱平衡。
②畅畅发现该商品说明书缺少一项介绍，是________________。
11．（2023·河北·统考模拟预测）兴趣小组的同学，发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。
（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中_____肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应，为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是_____（填字号）。

（注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分）
若观察到_____（填现象），证明氧气参加了反应。
（2）若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。小组同学欲探究Cu2(OH)2CO3的性质。
查阅资料：①Cu2(OH)2CO3的化学性质与Cu(OH)2和CuCO3混合物的性质相同；
②Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似；
③白色CuSO4粉末遇水变蓝色。
结合以上信息推测Cu2(OH)2CO3加热分解产物为_____。
【实验验证】为了验证Cu2(OH)2CO3受热分解产物，从下图中选择部分装置进行实验。
  
装置的连接顺序为_______；实验中可观察到的现象是______。
【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。
【拓展研究】盐酸可以用于金属除锈，取少许铜锈，加入适量稀盐酸，铜绣溶解，产生气泡，得到绿色溶液，写成反应方程式______。
12．（2023·河北·模拟预测）《天工开物》一书中记载了池盐的制取方法。同学们对某池盐样品的成分很好奇，于是进行了探究。
【资料信息】
①池盐的制取方法为将盐池内的清水引入旁边耕成畦垄的地里(引水入畦)。等到夏末秋初刮较大的南风(热风)时，颗盐可在一夜之间凝结而成(南风结熟)。
②如果成盐时刮的是东北风或西风，会使气温骤降，造成氯化钠的晶体中因混有硫酸钠、硫酸镁晶体而“味苦色恶”。
③硫酸镁、硫酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
硫酸镁
22g
28.2g
33.7g
38.9g
44.5g
硫酸钠
4.9g
9.1g
19.5g
40.8g
48.8g
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
【知识应用】
(1)“南风结熟”利用的结晶方法是___________。该结晶过程在实验室进行时需要用到玻璃棒搅拌，目的是___________。
(2)如果成盐时刮的是东北风或西风，造成硫酸钠和硫酸镁晶体析出的原因___________。
【提出问题】将某池盐样品加水溶解后得到溶液A．溶液A中除了氯化钠还有哪种溶质？
【做出猜想】猜想一：硫酸镁；猜想二：硫酸钠；猜想三：硫酸镁和硫酸钠。
【进行实验】同学们设计并进行了如下实验。
  
【解释与结论】
(3)操作I的名称是___________，加入氢氧化钠溶液后，观察到___________，依据现象得出猜想二正确。
(4)小鹏取少量溶液B于试管中，滴加过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，得出溶液B中的溶质为氯化钠。小明则认为这一结论不准确，理由是___________。另取少量溶液B于试管中加入碳酸钠溶液，证明小明的观点是正确的，该过程反应的化学方程式为___________。
【拓展与交流】
(1)利用不同物质在不同温度下的溶解度差异，可以提纯固体。
(2)对样品进行检验时，需要同时考虑试剂的选择和用量。
13．（2023·河北石家庄·一模）使用果蔬保鲜剂是果蔬保鲜的一种方法。某小组同学围绕果蔬保鲜剂进行了如下实验活动。
【查阅资料】体积分数在1%~3%之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间，但CO2浓度过高也不利于果蔬保鲜。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。消石灰是_______的俗称。

探究I.该保鲜剂为什么选用消石灰而不用氢氧化钠？
【进行实验】向两个CO2浓度均为5%的烧瓶中，分别加入等质量的消石灰和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。
时间
t0
t1
t2
t3
t4
CO2的体积分数（加入消石灰）
5.00%
4.80%
4.40%
3.80%
2.90%
CO2的体积分数（加入氢氧化钠）
5.00%
4.50%
3.25%
2.20%
0.80%
【表达交流】分析表中数据可知“该保鲜剂选用消石灰而不用氢氧化钠”的原因是______________________________________。从氢氧化钠的化学性质考虑，“不用氢氧化钠”的原因还有__________________________（写出一条即可）。
探究Ⅱ.该保鲜剂使用一段时间后消石灰的变质情况
【作出猜想】猜想一：全部是碳酸钙；   猜想二：_______。
【进行实验】取使用一段时间后的该保鲜剂，按照图所示步骤进行实验（辅料不参与反应）。

【表达交流】
（1）小明认为：仅通过步骤①后烧杯C中还有大量不溶固体的现象，就能说明猜想一成立。小组同学讨论后认为小明的判断是不合理的，他们的理由是_____________。
（2）小组同学又依据步骤②得出猜想二成立的结论。步骤②中加入的试剂M及产生的现象N为____________________________。
（3）步骤③中一个反应的化学方程式为_________________________。
14．（2023·河北·一模）为探究水沸腾前后温度变化的特点，小明设计并组装了如图甲所示的实验装置。烧杯和试管中装有适量的水，A、B是两个相同的温度计。

(1)组装器材时，酒精灯应_______________（选填“熄灭”或“点燃”）以便确定石棉网的位置。
(2)在水温升高到85℃后，每间隔lmin读取温度计的示数，直到水沸腾并持续一段时问，将所得数据记录在下面的表格中。
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
温度/℃
85
86
88
90
92
94
96
98
98
98
98
98
实验中某时刻温度计液而如图乙所示，其示数为_______℃。
分析表中数据可得出结论：水在沸腾过程中，_________。
(3)实验中，还观察到A、B两个温度计的示数相同，烧杯中的水沸腾时，试管中的水却不沸腾，这是由于_________。
15．（2023·河北·一模）松花蛋是一种美食，但直接吃会有一种涩味。为了解其原因，化学兴趣小组的同学们在老师的带领下，深入某食品加工厂对其制作过程展开探究。
任务一：调查配料
技术检验部工作人员提供了配料：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐、红茶末等，其中纯碱的化学式为____________。
任务二：腌制松花蛋的浸泡液中有哪些溶质？
【做出猜想】猜想一：CaO、Ca（OH）2、NaOH、NaCl
猜想二：Na2 CO3、NaOH、NaCl
猜想三：Ca（OH）2、NaOH、NaCl
猜想四：NaOH、NaCl
同学们一致认为猜想一不成立，因为浸泡液中一定没有__________，为探究其余褙想同学们设计了以下实验方案：
【实验方案】

实验操作
实验现象
实验结论
①取样滴加少量稀盐酸
若_______________。
则猜想二不成立
②取样通入适量气体
若有白色沉淀生成
则猜想三成立、猜想四不成立
但老师认为：由以上方案得出猜想二不成立不够严谨，他认为不改变药品种类只需改用_______________即可得出正确结论。
任务三：食用时如何改善松花蛋表面的涩味？
同学们一致认为：松花蛋浸泡液中各物质无论是否恰好反应，浸泡液一定显碱性，请你用化学方程式表示：__________。
结合以上探究过程，请你选出改善涩味的调料______________（填字母）。
A．食盐                B．食醋                C．小苏打
【交流反思】从绿色化学角度考虑，浸泡松花蛋的废液应加入酸性物质处理至达标后排放。

参考答案：
1． Na2CO3 Na2CO3溶液也显碱性也能使无色酚酞变红 取少量白色固体于试管中，加热并将产生的气体通入澄清石灰水中 有白色沉淀产生 反应产生的气体从烧杯逸出，总质量减少 化学反应前后元素种类不变
【详解】[提出猜想]：干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故固体成分可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，结合猜想一和猜想三可知，猜想二：固体成分为：Na2CO3。
[提出疑问]：小东的实验中，是利用了酚酞变红这一现象说明氢氧化钠的存在，但碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东得出的结论不准确；
[实验探究]：①取少量固体于试管中并加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故固体中含有碳酸氢钠；
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸氢钠和氯化钡不反应，故固体中含有碳酸钠，发生反应的化学方程式为：；
[拓展延伸]：①取少量白色固体于试管中，加足量的水使之全部溶解，得澄清溶液，再将镁条放入所得溶液中，意外发现快速产生了较多气泡，此装置不是密闭装置，反应产生的气体从烧杯逸出，总质量减少，所以反应后的质量减小。
②根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应前的物质中含有钠、碳、氢、氧等元素，所以该气体可能是氢气；可能是二氧化碳；也可能是氢气和二氧化碳。
2．(1) 防止高温熔融物落下来炸裂集气瓶 铁屑在空中与氧气接触面积增大，燃烧更剧烈
(2) 加入适量硫酸铜溶液，产生红色固体，溶液变成浅绿色
(3) 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 还原

【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部预留少量水的原因是防止生成的高温熔融物落下来，炸裂集气瓶；
铁丝在空气中不能燃烧，“打铁花”能在空气中能燃烧的原因是铁屑与空气中氧气接触面积比铁丝与空气中氧气接触面积大，燃烧更剧烈；
（2）该实验是黑色物质中含有铁屑，取“打铁花”溅落下来的黑色物质于试管中，加入适量稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色，即为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为；
该实验是验证黑色物质中含有铁屑，取取“打铁花”溅落下来的黑色物质于试管中，滴加适量的硫酸铜溶液，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，观察到产生红色固体，证明黑色物质中含有铁屑；
（3）根据实验结论黑色固体中含有四氧化三铁，木炭与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以B中的试剂为澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明黑色固体中含有四氧化三铁；
木炭粉高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，四氧化三铁失氧变为铁，具有氧化性，碳得到氧变成二氧化碳，具有还原性。
3．(1)水、空气（或氧气）
(2)加快铁生锈
(3)疏松多孔
(4)蛭石、吸水树脂
(5)
(6)接触氧气
(7)自嗨锅利用氧化钙和水反应放热（或燃气灶利用天然气燃烧放热，合理即可）

【详解】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，则铁锈蚀的条件是铁与水、空气（或氧气）接触；
（2）实验②和实验④的变量是，1g氯化钠，分析图像，实验④温度更高，则氯化钠的作用是加快铁生锈；
（3）活性炭的疏松多孔结构保证铁粉与其它物质充分接触；
（4）实验⑥5g暖宝宝的主要成分为铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐，对比实验⑤，变量是蛭石、吸水性树脂，对暖宝宝升温贡献最大的物质可能有蛭石、吸水树脂；
（5）铁生锈产生铁锈，其主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应产生氯化铁溶液（黄色溶液）和水，方程式是；
（6）暖宝宝有层层包裹保存，目的是防止接触氧气而失效；
（7）生活中利用化学反应的例子如：自嗨锅利用氧化钙和水反应放热（或燃气灶利用天然气燃烧放热，合理即可）。
4． Na2CO3 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照 即使含有Na2CO3稀盐酸也会先和NaOH反应，无法看到气泡 产生白色沉淀 酚酞试液 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 检验且将碳酸钠除尽
【详解】[作出猜想]
根据猜想一和猜想三可知，猜想二：可能含有碳酸钠（Na2CO3）。
[实验探究]
Ⅰ、用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法为：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照。
Ⅱ、由于向氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液中，滴加少量的盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可能也无法看到气泡。
Ⅲ、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则现象为有白色沉淀产生；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
[分析讨论]
（1）结合前面分析，Ⅲ中发生反应的化学方程式为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠：。
（2）由于碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，则加入过量的氯化钡溶液的目的为检验且将碳酸钠除尽。
5．(1) 催化 AC
(2) 无明显现象（或不变红）
(3)产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠（合理即可）
(4)
(5)C

【详解】（1）①a、b两支试管中含过碳酸钠的白色颗粒遇水后产生少量气泡，但向b试管中加入黑色粉末，b试管产生大量气泡，说明黑色粉末能够加快反应速率，故黑色粉末起催化作用；
②含有铜离子的溶液和二氧化锰都能够加快过碳酸钠中过氧化氢的分解，故欲使a试管产生气泡加快，可加入A硫酸铜溶液和C二氧化锰；
（2）由过碳酸钠的化学式可知，过碳酸钠中只含有钠元素、碳元素、氧元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可猜测上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含；③NaOH和的混合物；由实验2结论只含可知，取b试管上层清液滴加过量溶液，会产生碳酸钡白色沉淀，过滤后滤液为氯化钡和氯化钠的混合溶液，所得滤液显中性，故在滤液中滴加酚酞，溶液无明显现象（或不变红）；
（3）实验1取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，只能说明滤液中含有碳酸钠，无法确定滤液中是否含有氢氧化钠；
（4）过氧化氢在黑色粉末做催化剂的条件下反应生成水和氧气，化学方程式为；
（5）A、选择过碳酸钠制取氧气，产物为碳酸钠、水和氧气，选择双氧水制取氧气，产物为水和氧气，选择双氧水制取氧气产物相对更加环保，选项不符合题意；
B、过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠的化合物，其制取成本更高，选项不符合题意；
C、过碳酸钠是固体，双氧水是液体，双氧水在常温下即可发生分解，而过碳酸钠需要加热到40℃才能逐渐发生分解，故制氧机制氧选择过碳酸钠其运输储存更方便，选项符合题意；
故选C。
6．(1)Na2CO3
(2)Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红
(3)取适量白色固体于试管中加热，并将生成的气体通入到澄清石灰水中
(4)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(5)能
(6)0.5
(7)乙>丙>甲

【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；
（2）碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小明的结论错误；
（3）实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，则碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳，故实验步骤为：取适量白色固体于试管中加热，并将生成的气体通入到澄清石灰水中；
（4）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（5）硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用硝酸钡代替氯化钡溶液；
（6）根据控制变量法，本实验中不变量之一是物质的质量，得出m的值为0.5g；
（7）猜想三成立，样品中含有碳酸钠和碳酸氢钠；将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，根据反应方程式、，则相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物分别与稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是碳酸氢钠反应生成最多，其次是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最后是碳酸钠。所以关闭弹簧夹，甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后液面由高到低的顺序为：乙＞丙＞甲。
7．(1) 催化 AC
(2) NaOH和Na2CO3的混合物 无明显现象
(3)产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠混合物，也会产生相同现象
(4)
(5)C

【详解】（1）①对比a、b两支试管，黑色粉末加快了气泡的产生，所以黑色粉末是催化剂，起到催化作用；
②欲使a试管产生气泡加快，则需要加入催化剂，能够催化过氧化氢的催化剂有硫酸铜、二氧化锰，故选：AC；
（2）根据质量守恒定律猜测，上述反应后溶液中溶质的成分也可能为：NaOH和Na2CO3的混合物；
实验2：第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤，可以检验并除尽碳酸钠，第二步：在滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中只含Na2CO3；
（3）丙同学认为实验1的结论不严谨，是因为产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠，或氢氧化钠和碳酸钠混合物，也会产生相同现象
（4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，第一步过碳酸钠分解为碳酸钠和过氧化氢，第二部过氧化氢在黑色粉末催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，固体更便于运输和储存，故选：C。
8． 向试管中伸入带火星的木条，木条复燃 Na2CO3/碳酸钠 溶液由无色变为红色（溶液变为红色） 二 碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色，所以无法证明是否含有氢氧化钠（合理即可） AD/DA
【详解】[探究I]
[实验验证]
根据结论猜想三正确，说明产生的气体成分是氧气，氧气具有助燃性，能使到火星的木条复燃；
取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡皮塞，用点燃的木条点燃生成的气体，发现木条燃烧更旺，没有出现蓝色的火焰，说明该气体不是氢气；再通入澄清的石灰水，没有明显现象，说明该气体不是二氧化碳；打开橡皮塞，向试管中伸入带火星的木条，木条复燃，说明生成的气体是氧气，从而证明猜想三正确；
[探究Ⅱ]
[猜想与假设]
结合猜想一和猜想三，则猜想二：碳酸钠；
[实验验证]
（1）根据结论猜想一正确，无色液体为氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能够使无色酚酞变红色，所以取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红色；
（2）向完成（1）实验的溶液中加入足量的CaCl2溶液产生白色沉淀，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；，产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，溶液为无色，说明溶液中不含有氢氧化钠，则说明猜想二正确；
[反思评价]
（1）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，所以无法证明溶液中含有氢氧化钠，所以说猜想一正确的说法不科学；
（2）2Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，能使过碳酸钠失效，即为能与碳酸钠和过氧化氢发生反应；
A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，会导致过碳酸钠失效，符合题意；
B、氢氧化钠不能与碳酸钠和过氧化氢反应，所以不能使过氧碳酸钠失效，不符合题意；
C、氯化钠不能与碳酸钠和过氧化氢反应，所以不能使过氧碳酸钠失效，不符合题意；
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水，会导致过碳酸钠失效，符合题意；
故选AD。
9．(1)能
(2)B
(3)由蓝色变成紫色，最后变成红色
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)爆酸糖中的苹果酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，气体附在爆酸糖表面，使得附着有气泡的爆酸糖排开水的体积变大，受到的浮力变大，爆酸糖上浮；到液面后气泡破裂，爆酸糖排开水的体积变小，爆酸糖受到的浮力小于其受到的重力，爆酸糖下沉，然后又会有气体附于爆酸糖表面，于是爆酸糖反复上下移动
(6)H+
(7)AB

【详解】（1）爆酸糖的配料中含有蔗糖，蔗糖属于糖类，能为人体提供能量，故填：能；
（2）A、爆酸糖的成分中含有碳元素，黑色固体可能是碳，白烟是固体小颗粒，不可能是CO气体，故选项分析不正确；
B、爆酸糖的成分中含有碳元素，黑色固体可能是碳，白烟能燃烧，说明白烟可能是可燃性固体小颗粒，故选项分析正确；
C、爆酸糖的成分中不含锰元素，因此黑色固体可能是二氧化锰，故选项分析不正确；
故选B；
（3）小苏打溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，开始时溶液为蓝色，加入爆酸糖后，苹果酸与碳酸氢钠发生反应，溶液由碱性逐渐变为中性，此时溶液呈紫色，当苹果酸过量后，溶液显酸性，此时溶液又变成红色，因此试管①中溶液的颜色变化是由蓝色变成紫色，最后变成红色，故填：由蓝色变成紫色，最后变成红色；
（4）苹果酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（5）爆酸糖产生“上下沉浮”现象的原因是爆酸糖中的苹果酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，气体附在爆酸糖表面，使得附着有气泡的爆酸糖排开水的体积变大，受到的浮力变大，爆酸糖上浮；到液面后气泡破裂，爆酸糖排开水的体积变小，爆酸糖受到的浮力小于其受到的重力，爆酸糖下沉，然后又会有气体附于爆酸糖表面，于是爆酸糖反复上下移动；
故填：爆酸糖中的苹果酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，气体附在爆酸糖表面，使得附着有气泡的爆酸糖排开水的体积变大，受到的浮力变大，爆酸糖上浮；到液面后气泡破裂，爆酸糖排开水的体积变小，爆酸糖受到的浮力小于其受到的重力，爆酸糖下沉，然后又会有气体附于爆酸糖表面，于是爆酸糖反复上下移动；
（6）爆酸糖因含有大量的苹果酸而具有稀酸的化学性质，是因为苹果酸溶液中含有大量的氢离子，故填：H+；
（7）A、苹果酸与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用于制汽水，故选项说法正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应生成可溶性物质，因此能用苹果酸除铁锈，故选项说法正确；
C、苹果酸显酸性，不能治疗胃酸过多，故选项说法不正确；
D、苹果酸不能吸收水分或与水反应，不能作食品干燥剂，故选项说法不正确；
故选AB。
10．(1) 碱 酒石酸、柠檬酸
(2)碳酸钠和碳酸氢钠
(3) 该 pH 调节剂中含有碳酸钠 澄清石灰水变浑浊
(4)
(5)使用方法说明（使用注意事项、功能介绍等，合理即可）

【详解】（1）根据pH和溶液酸碱性的关系可知，当溶液pH=10＞7时，溶液呈碱性，故填碱；
溶液呈碱性时，溶液中一定不含酸性物质。而成分表中的柠檬酸、酒石酸溶液都呈酸性，所以该固体样品中一定不含酒石酸和柠檬酸。故填酒石酸、柠檬酸；
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，而该pH调节剂溶液呈碱性，所以该样品中可能只含有碳酸钠，可能只含碳酸氢钠，也可能二者均有。故填碳酸钠和碳酸氢钠；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙的白色沉淀，说明该样品中含有碳酸钠，故填该 pH 调节剂中含有碳酸钠；
碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以将该固体加热后生成的气体通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可观察到澄清的石灰水变浑浊。故填澄清的石灰水变浑浊；
（4）氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙的白色沉淀，其化学方程式为 ，故填；
（5）该标签中展示的信息包括品牌、名称、规格、保质期、配料表和保存方法，但是缺少使用方法说明和使用禁忌。故填使用方法说明（使用注意事项、功能介绍等，合理即可）。
11． CO2和H2O AC/CA A中M生锈，C中M不生锈 CuO、CO2和H2O ADB A中固体由绿色变为黑色，D中白色柜体变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
【详解】（1）根据题目信息，锈蚀物除了含有M元素，还含有C、H、O三中元素，这三种元素则来自于空气，而空气中含有碳元素为二氧化碳，含有氢元素为水，这两种物质包含了C、H、O三中元素，所以这两种一定参与了反应；空气也有氧气的存在，含有氧元素，因此为了确定氧气是否参与的反应，设计实验验证氧气的影响，将氧气作为唯一变量，而A和C只是将氧气作为了变量，所以选择其为对照实验；若观察到A中生锈，B不生锈，说明氧气存在可以使M生锈，得出实验结论，氧气参加了反应；
故答案为：CO2和H2O；AC；A中M生锈，C中M不生锈。
（2）根据题目信息，碱式碳酸铜可以看做是氢氧化铜和碳酸铜的混合物，而碳酸铜与碳酸钙性质相似，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜则加热会生成氧化铜和二氧化碳，所以碱式碳酸铜受热分解则会生成氧化铜、水和二氧化碳；
故答案为：CuO、CO2和H2O。
[实验验证]
反应物为固体且需要加热，所以选择A为发生装置，氧化铜为黑色固体，因此在A中通过固体颜色变化确定，二氧化碳可以用澄清石灰水验证，水可以利用无水硫酸铜验证，而验证水的存在是先放在澄清石灰水之前，避免气体先通过澄清石灰水带出水蒸气，影响实验结果判断，所以顺序为ADB；A中固体变为黑色，证明氧化铜的存在，D中无色变为蓝色，证明水的存在，澄清石灰水变浑浊，证明了二氧化碳的存在；
故答案为：ADB；A中固体由绿色变为黑色，D中白色柜体变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊。
[拓展研究]
盐酸和铜锈反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。
12．(1) 蒸发结晶/蒸发 防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(2)随着温度的降低，硫酸镁和硫酸钠的溶解度下降
(3) 过滤 无明显现象
(4) 过量的氯化钡也会与硝酸银反应，产生白色沉淀

【详解】（1）南风结熟是等到夏末秋初刮较大的南风(热风)时，颗盐可在一夜之间凝结而成，故利用的结晶方法是蒸发结晶；
该结晶过程在实验室进行时需要用到玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）硫酸钠、硫酸镁的溶解度均随温度的升高而增加，与氯化钠相比，硫酸镁和硫酸钠的溶解度受温度影响相对加大，如果成盐时刮的是东北风或西风，会使气温骤降，随着温度的降低，硫酸镁和硫酸钠的溶解度下降，故造成硫酸钠和硫酸镁晶体析出；
（3）由图可知，操作I实现了固液分离，名称是过滤；
结论为猜想二正确，故还含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钠不反应，故加入氢氧化钠溶液后，观察到无明显现象；
（4）氯化钡也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，如果氯化钡过量，加入硝酸银溶液，也产生白色沉淀，故这一结论不准确；
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氯化钡，该反应的化学方程式为：。
13． Ca(OH)2/氢氧化钙 氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 氢氧化钙和碳酸钙 氢氧化钙微溶于水，也会剩余大量固体不溶物 无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色 （或）
【详解】[查阅资料]消石灰是氢氧化钙的俗称。
探究I.
[表达交流]由题干信息“体积分数在1%~3%之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间”，结合数据表格可知，消石灰作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数逐渐减小并控制在1%~3%；氢氧化钠作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数减小速度快且低于1%~3%，所以选择消石灰做保鲜剂比较好，故原因是：氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜。
又因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以不适合做保鲜剂。
探究Ⅱ.
[作出猜想]消石灰在空气中有可能是部分变质，故猜想二可填：氢氧化钙和碳酸钙。
[表达交流]
（1）烧杯C中有大量的不溶于水的固体，也有可能是猜想二成立，因为氢氧化钙微溶于水，也会剩余大量固体不溶物。
（2）猜想二成立，则消石灰变质后的物质为氢氧化钙和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水；通过步骤①溶解该保鲜剂，过滤得到滤液（溶质为氢氧化钙）于烧杯B中，不溶性固体（氢氧化钙和碳酸钙）于烧杯C中；则烧杯B中的溶液成碱性，故步骤②中加入的试剂M为无色酚酞试液，溶液由无色变为红色。
（3）烧杯C中的不溶性固体为氢氧化钙和碳酸钙的混合物，则步骤③中加入足量的稀盐酸，稀盐酸先将氢氧化钙反应完全后，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以观察到有大量的气泡产生，化学方程式为（或）。
14．(1)点燃
(2) 95 吸收热量，温度不变
(3)试管中的水不能再从烧杯的水中吸收热量

【详解】（1）使用酒精灯是，应该用酒精灯的外焰，为了充分使用酒精灯的外焰，则组装器材时，酒精灯应点燃以便确定石棉网的位置。
（2）实验中某时刻温度计液而如图乙所示，其示数为95℃。分析表中数据可得出结论：水在沸腾过程中，吸收热量，温度不变。
（3）实验中，还观察到A、B两个温度计的示数相同，烧杯中的水沸腾时，试管中的水却不沸腾，这是由于试管中的水不能再从烧杯的水中吸收热量，所以温度不再升高。
15． Na2CO3 氧化钙/CaO 无明显实验现象（或没有产生气泡） 二氧化碳（或 CO2）；足量稀盐酸 B
【详解】纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3。
[做出猜想]由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则浸泡液中一定没有氧化钙，则猜想一不成立。
[实验方案]①盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，猜想二不成立，则现象为没有气泡产生；
②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则气体为二氧化碳。
任务三：由于生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中一点含有氢氧化钠，则浸泡液一定显碱性，则反应的化学方程式为。
松花蛋发涩是因为其中含有碱性物质，则可加入酸进行中和，故选B。