2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（河北专用）-23计算题②

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2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（河北专用）-23计算题② 一、计算题1．（2023·河北邯郸·统考一模）硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。(1)根据化学方程式计算，生成硫酸亚铁的质量。(2)若将上述所得硫酸亚铁溶液稀释成0.1%作为花肥，计算需要加水的质量。2．（2023·河北石家庄·统考一模）学校化学实验室有一些未知浓度的稀硫酸，化学小组的同学要测定其溶质的质量分数，他们用10%的氢氧化钠溶液分别与该稀硫酸反应，共进行了三次实验，测得实验数据如下表：实验序号加入NaOH溶液的质量反应后溶液的pH①30gpH＜7②40gpH=7③50gpH>7(1)要计算出该硫酸溶液的溶质质量分数，你认为应该选择实验序号________的数据。(2)若该次实验中所用稀硫酸的质量为100g，请计算该稀硫酸的溶质质量分数。3．（2023·河北张家口·模拟预测）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g放入烧杯中(烧杯的质量20g)，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，反应时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)关系如图所示。请计算：(1)产生氢气的质量为___________g；(2)黄铜中铜的质量分数。4．（2023·河北秦皇岛·统考一模）为了测定某过氧化氢溶液的质量分数，小明做了如图所示的实验。请计算：(1)反应生成氧气___________g。(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。5．（2023·河北石家庄·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数。向烧杯中加入25g铜锌合金，将80g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后烧杯中剩余固体的质量见下表。实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g21.7518.50m16.00请计算：(1)25g铜锌合金中锌的质量为_____g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。6．（2023·河北邯郸·模拟预测）向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：(1)完全反应后，产生气体的质量是_______g。(2)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出规范的计算过程)。7．（2023·河北石家庄·模拟预测）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表。 反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量/g石灰石样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g10012107.6请计算：(1)该反应生成二氧化碳的质量为_____g；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）8．（2023·河北·模拟预测）某中学化学兴趣小组将某生铁样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与一定量的稀硫酸混合，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：(1)生成氢气的质量为_______g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？9．（2023·河北邯郸·统考一模）小强同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1)m的值为______。(2)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1％）10．（2023·河北衡水·模拟预测）碳酸钙是医用补钙剂的主要成分，实验小组的同学量取某品牌补钙剂25g，加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳8.8g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算：(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的质量。11．（2023·河北衡水·模拟预测）2021年12月9日，航天员在中国空间站进行了精彩的太空科普课，其中将Vc泡腾片放进水球里产生气泡的实验引起了某化学实验小组浓厚的兴趣，小组同学查阅资料得知其反应原理为(不考虑其他成分的反应)；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取4g该泡腾片研磨后，进行了下图所示的实验。(1)实验前将泡腾片研磨的目的是__________。(2)计算4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量_____(写出计算过程)。12．（2023·河北唐山·模拟预测）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用150g水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g26.023.416.416.4求：(1)共制得氧气______g。(2)所得氯化钾溶液的质量______。13．（2023·河北·统考模拟预测）为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：(1)完全反应后生成氧气的质量为______。(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。14．（2023·河北石家庄·统考模拟预测）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。15．（2023·河北石家庄·统考二模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如图实验（杂质不参加反应也不溶于水）。请计算：（1）生成二氧化碳　 　g；（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。16．（2023·河北唐山·统考二模）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是_____ （填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%）17．（2023·河北秦皇岛·统考三模）冶炼2000t含杂质16%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少?(保留至0.1)。(写出计算过程)18．（2023·河北保定·统考一模）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：⑴Fe2O3的相对分子质量是： ；⑵5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t；⑶上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。
参考答案：1．(1)解：设生成硫酸亚铁的质量为x，参与反应的铁的质量为y(2)则反应后得到的溶液的质量为2.8g+100g-0.1g=102.7g。设需要加水的质量为z7.6g=(102.7g+z)×0.1%解得：z=7497.3g答：(1)生成硫酸亚铁的质量为7.6g。（2）需要加水的质量为7497.3g。  【详解】（1）详见答案。（2）详见答案。2．(1)②(2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。稀硫酸的溶质质量分数为。答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。  【详解】（1）实验①中，反应后溶液的pH＜7，说明稀硫酸有剩余；实验③中，反应后溶液的pH＞7，说明氢氧化钠有剩余；实验②中，反应后溶液的pH=7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以要计算该硫酸溶液的溶质质量分数，应该选择实验②中的数据，故填：②。（2）见答案。3．(1)0.4(2)解：设参加反应锌的质量为x x=13g则黄铜中铜的质量分数为：，答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为产生氢气的质量，即为260.0g-259.6g=0.4g；（2）见答案。4．(1)1.6(2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为xx=3.4%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：105.6g+2.0g+100.0g-206g=1.6g；（2）见答案。5．(1)9(2)解：设20g稀硫酸中硫酸的质量为x第一次参加反应的锌的质量为25g-21.75g=3.25g                x=4.9g        故稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。（答案合理即可） 【详解】（1）由表格数据分析可知，锌在第三次反应时已经完全反应，且剩余固体质量m为16.00g，故25g铜锌合金中锌的质量为25g-16g=9g，故填：9。（2）见答案6．(1)2.2(2)解：设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x所加稀盐酸中溶质的质量分数为答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）从图像可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。加入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可以通过二氧化碳的质量计算参与反应的氯化氢的质量，进一步算出盐酸的溶质质量分数，详见答案。7．(1)4.4(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，x=10g则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故该反应生成二氧化碳的质量为：100g +12g-107.6g = 4.4g；（2）见答案。8．(1)0.2(2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数是xx=9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氢气的质量，即45.8g+100g-145.6g=0.2g；（2）见答案。9．(1)3.3(2)解：根据题中信息可知，碳酸钙完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。 设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。反应后溶液的质量为。完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数为：。答：完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。   【详解】（1）由表中信息知，第1次加入20g稀盐酸完全反应后生成1.1g二氧化碳，第2次加入20g稀盐酸完全反应后生成1.1g二氧化碳，第4次加入20g稀盐酸完全反应后共生成4.4g二氧化碳，则第3次加入20g稀盐酸完全反应后也生成了1.1g二氧化碳，所以m值是3.3，故填：3.3。（2）见答案。10．(1)设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y解得x=20g，y=14.6g碳酸钙的质量分数=×100%=80%(2)稀盐酸的质量=14.6g÷7.3%=200g。答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为200g。 【详解】（1）见答案。（2）见答案。11．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)解：生成二氧化碳的质量为125.75g-125.53g=0.22g设4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。x=0.42g答：4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为0.42g。 【详解】（1）将泡腾片研磨成粉末，增大了反应物的接触面积，使反应更加充分，加快反应速率；（2）用差量法计算出生成的二氧化碳的质量，再根据方程式计算，具体过程详见答案。【点睛】差量法是化学计算常用的方法之一，对于生成物中含有气体的反应，可通过反应前后的质量差，计算出生成气体的质量，再根据方程式进行计算。12．(1)9.6(2)解：设反应后生成氯化钾的质量为x.14.9g+150g=164.9g答：所得氯化钾溶液的质量为164.9g。 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算所得氯化钾溶液中溶质的质量，再加上150g水即可得到氯化钾溶液的质量。【详解】（1）根据质量守恒定律可得生成的氧气的质量为26.0g-16.4g=9.6g；（2）见答案。【点睛】本题考查根据化学方程式进行计算，在计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。13．(1)1.6g(2)设该过氧化氢溶液中溶质的质量为xx＝3.4g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【详解】（1）完全反应后生成氧气的质量为260.0g﹣258.4g＝1.6g；（2）见答案。14．解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为 （或）设废液中氯化氢的质量为xx=7.3g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。【详解】详见答案。15．（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：25g+146g-162.2g=8.8g。（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则解得：x=20g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。【详解】见答案。16．、；4.9%【详解】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为和；（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则x=1.47g；该稀硫酸的溶质质量分数为；答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。17．2577.8t【详解】解：生铁中铁的质量=设：需要四氧化三铁的质量为x。 需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量=。18．（1）160；（2）4200t；（3）3000t【详解】（1）Fe2O3的相对分子质量是：56×2+16×3=160；（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是5000t×84%=4200t；（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁的质量为。