2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（天津专用）-03有关质量守恒定律的计算

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2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（天津专用）-03有关质量守恒定律的计算 一、单选题1．（2023·天津滨海新·统考一模）在化学反应中，已知A与D的相对原子质量比为2:1，将12gA在足量的B中燃烧，生成20gC，则参加反应B与生成D的质量比为A．1:3 B．2:3 C．7:3 D．11:32．（2023·天津河东·统考二模）现将10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成4gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是A．1：1 B．5：1 C．2：1 D．4：13．（2023·天津和平·统考三模）在反应中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C。若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为A．7∶8 B．8∶7 C．7∶27 D．24∶74．（2023·天津·模拟预测）在反应A+3B=2C+3D中，已知参加反应A和B的质量比为7：24，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g5．（2023·天津·模拟预测）15g由Na2CO3和BaCO3组成的混合物，经检测碳元素的质量分数为8%。向该混合物中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液。再将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀M。则下列判断不正确的是A．上述涉及到的化学反应均为复分解反应B．白色沉淀M的质量为10gC．所加盐酸的溶质质量分数为7.3%D．加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为110.6g6．（2023·天津河北·统考二模）在化学反应中，已知A与B的相对分子质量之比为7：8，14gA与一定量的B恰好完全反应，生成C的质量为44g，又知C的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为A．9 B．18 C．36 D．447．（2023·天津南开·统考二模）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是物质XYZW反应前的质量（g）211616一段时间后的质量（g）17m611 A．Y是该反应的催化剂 B．该反应为分解反应C．X与Z的化学计量数之比是3：2 D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余8．（2023·天津红桥·统考二模）已知3A+B=3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为8：7，当一定量A与2.8gB恰好完全及应后，生成3.6gC。则生成D的质量为A．8.8 B．13.6g C．17.60 D．19.2g9．（2023·天津西青·统考一模）在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 甲乙丙丁反应前质量（克）410125反应后质量（克）未测21109已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：310．（2023·天津·模拟预测）在密闭容器中，6.0 g某纯净物与22.4 g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2∶3，下列说法正确的是A．生成的CO2和H2O质量比为27∶44B．生成CO2的质量为17.6 gC．该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素D．该纯净物中碳元素的质量分数为20%11．（2023·天津红桥·统考三模）在一定条件下，一个密闭容器内有甲、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据如下表所示。下列说法不正确的是物质甲O2CO2H2O反应前的质量/g3012810反应后的质量/g0a8954A．甲不充分燃烧会产生有毒的气体 B．甲物质中一定含氧元素C．充分反应后剩余氧气的质量是 16 克 D．生成 CO2和 H2O 的质量比是 88：5412．（2023·天津和平·统考二模）在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是A．26 B．28 C．30 D．3213．（2023·天津·模拟预测）在反应 中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为A．88 B．48 C．44 D．1614．（2023·天津东丽·统考二模）在化学反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11，当16 g A与一定量B恰好完全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是A．9 g B．18 g C．36 g D．48 g15．（2023·天津·模拟预测）在化学反应A+2B=3C+2D中，已知32 g A与34 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为8∶3，又知B的相对分子质量为34，则D的相对分子质量为A．9 B．18C．36 D．6416．（2023·天津东丽·统考一模）现有碳酸钙和碳酸氢钾的混合物，滴加质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是。已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，都能与盐酸反应放出二氧化碳。下列说法正确的是A．混合物中碳酸钙和碳酸氢钾的质量比一定是1:1B．混合物充分反应后，所得溶液质量是C．混合物中碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量均为D．混合物中碳元素总质量等于17．（2023·天津东丽·统考一模）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1 二、多选题18．（2023·天津河东·统考二模）将8.0gCuO粉末加入100.0g一定溶质质量分数的稀中，微热至固体完全溶解，再向溶液中加入wg铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、低温烘干，得固体质量仍为wg，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分析正确的是A．加入铁粉的反应现象：既有红色固体析出，也有少量气泡产生B．w的取值范围是C．稀的溶质质量分数大于9.8%D．充分反应后滤液中的质量为15.2g19．（2023·天津东丽·统考二模）关于化学反应A＋B=C＋D，下列说法中正确的是A．若A是酸、C是盐、D是水，则B不一定是碱B．若A是单质、B为化合物，则该反应不一定是置换反应C．若A、B、C和D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g20．（2023·天津·模拟预测）向 100g 含有HCl 和CuCl2，两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 190.2g 不饱和溶液M 和沉淀N。下列有关说法中，正确的是A．沉淀N 的质量为 9.9g B．原混合溶液中CuCl2的质量为 13.5gC．反应后生成水的质量为 9g D．原混合溶液中氯元素的质量为 17.75g21．（2023·天津·模拟预测）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为78g。下列推断不符合客观事实的是A．生成二氧化碳的质量是22gB．剩余固体中钙元素的质量分数为40%C．将剩余固体加入到足量的稀盐酸中生成二氧化碳的质量也为22gD．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比为1：422．（2023·天津·统考一模）某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末21.2g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是A．铁粉的质量为2.8g B．氧化钙与铁粉的质量比为1：1C．生成氢气的质量为0.1g D．溶液中氯化钙的质量为22.2g
参考答案：1．D【详解】已知A与D的相对原子质量比为2:1，假设A的相对原子质量为2，D的相对原子质量为1，设生成D的质量为x。x=3g参加反应的B的质量为:20g+3g-12g=11g，参加反应B与生成D的质量比为:11g:3g=11:3，故选D。2．B【详解】现将10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成4gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为 8g+4g-10g=2g ，参加反应的A和B的质量比是 10g：2g=5：1 ；故选：B。3．A【详解】根据方程式可知C、D前面的系数比是2：2=1：1，设生成C的质量为x，则有，解得x=36g，根据质量守恒定律可知消耗B的质量为88g+36g-28g=96g，根据方程式可得：A：3B=28g：96g，则A与B的相对分子质量之比为：28g：（96÷3）=7：8，故选A。4．B【详解】设参加反应的B的质量为x，生成C的质量为y。根据题意可知：，x=9.6 g根据质量守恒定律可知，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，即2.8 g+9.6 g=3.6 g+y，y=8.8 g；只有B符合题意。故选B。5．A【详解】A、碳酸钠、碳酸钡分别与盐酸反应氯化钠（氯化钡）、水和二氧化碳，属于复分解反应，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型，说法不正确；B、15g混合物中碳元素的质量为15g×8%=1.2g；碳元素全被转化为了二氧化碳，因此生成的二氧化碳的质量为1.2g÷(×100%)=4.4g，设生成碳酸钙的质量为白色沉淀M的质量为10g，说法正确；C、根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钡与稀盐酸的化学反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳与参与反应的盐酸的关系为2HCl~CO2，设100g稀盐酸中溶质的质量为y，则所加盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%，说法正确；D、根据质量守恒定律，加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为15g+100g-4.4g=110.6g，说法正确；答案：A。6．B【详解】参加反应的A、B的质量比为：7：（3×8）=7:24，设参加反应的B的质量为x，则14g：x=7:24，x=48g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成D的质量为：14g+48g-44g=18g，设D的相对分子质量为y，则参加反应的C、D的质量比为：（2×44）：2y=44g：18g，y=18。故选B。7．D【分析】根据质量守恒定律，反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，由表格信息可知，反应后Z质量减少10g，W质量减少5g，为反应物，X质量增加15g，为生成物，参加反应的Z和W的质量总和为15g，等于反应后生成的X的质量，所以推测Y的质量不发生改变，m为1，可能为催化剂，也可能不参加反应。【详解】A、由分析可知，m=1，Y的质量不发生改变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故A错误；B、由分析可知，该反应反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”特征，属于化合反应，故B错误；C、由于各物质的相对分子质量未知，因此无法判断各物质的化学计量数，故C错误；D、反应中Z、W的质量比为(16g-6g)：(16g-11g)=2：1，若该反应充分进行，剩余的6g全部参加反应，消耗的W的质量为3g，反应后W仍剩余11g-3g=8g，故D正确；故选D。8．A【详解】该反应中，参加反应的A、B的质量比为（3×8）：7=24：7；设参加反应的A的质量为x，则x：2.8g=24：7，x=9.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成D的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。故选A。9．B【详解】在密闭容器内充分反应，所以反应前后物质的总质量相等，所以有4g+10g+1g+25g=未测+21g+10g+9g，解得未测=0g。根据表格数据可知，参加反应的甲的质量为4g-0g=4g，参加反应的丁的质量为25g-9g=16g，则该方程式中甲和丁的计量数之比为。故选B。10．B【详解】A、生成的CO2和H2O质量比=，错误；B、根据质量守恒定律，生成的CO2和H2O质量和=纯净物和氧气的质量和=6.0g+22.4g=28.4g，则生成的CO2质量=，正确；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=，因此氢元素和碳元素的质量之和=4.8g+1.2g═6.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，错误；D、根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素质量等于纯净物中碳元素质量，该纯净物中碳元素的质量分数=，错误。故选B。11．B【分析】甲物质反应前为30g，反应后完全消失，故为反应物；二氧化碳反应前为1g，反应后为89g，增加了88g，故为生成物，水反应前不存在，反应后为54g，故为生成物。根据质量守恒定律有：，a=16g，氧气质量减少为反应物，故该反应可以表示为：。【详解】A、根据质量守恒定律由分析可知，甲中一定含有碳元素，则甲不充分燃烧会产生有毒的气体。故对。B、根据质量守恒定律，甲中含有的碳元素的质量为：，含有的氢元素的质量为：。氢元素与氧元素质量和为甲的质量：。故甲物质中一定不含氧元素。故错。C、由分析可知：a=16g。故充分反应后剩余氧气的质量是 16 克。故对。D、生成 CO2和 H2O 的质量比是：。故对。故选B。12．B【详解】根据质量守恒定律可知参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是xx=28故选B。13．C【详解】解：由质量守恒定律可知参加反应B的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g设C的相对分子质量为xx=44C的相对分子质量为44。故选C。14．C【详解】根据“反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11”，则可假设B和C的相对分子质量分别为8a、11a，又因为16 gA与一定量B恰好完全反应，设B的质量为x， x=64g，则生成D的质量=16g+64g-44g=36g。故选C。15．B【详解】由题意根据质量守恒定律反应前后物质的质量保持不变，C和D的总质量为32g+34g=66g，已知C和D的质量比为8:3，则D的质量为，设D的相对分子质量为x，由反应的化学方程式可知，解得x=18，故D的相对分子质量为18，B选项正确，符合题意。故选B。【点睛】本题考查质量守恒定律的相关计算以及根据方程式计算反应物与生成物的质量比，利用反应前后物质的质量保持不变计算生成物的质量，再利用物质的质量计算未知物质的相对分子质量，反应方程式计量系数与相对分子质量的乘积之比等于参加反应的物质质量之比。16．D【详解】A、由于混合物的质量、盐酸的质量以及二氧化碳的质量之间没有明确的数量关系，因此不能确定混合物中各成分的质量比，说法错误；B、反应物的总质量为（a+b）g,生成二氧化碳的质量为cg，所得溶液质量是(a+b-c)g,故说法错误；C、碳酸钙和碳酸氢钾与盐酸反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OKHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O碳酸钙与碳酸氢钾的相对分子质量相等，碳酸钙与盐酸反应的化学计量数之比为1:2，碳酸氢钾与盐酸反应的化学计量数之比为1:1，所以碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量不一定相等；故说法错误；D、混合物中的碳元素全部转变为二氧化碳，所以混合物中的碳元素质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即为：.故选D。17．D【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。18．AC【详解】解：设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y。 x= 9.8g，y=16g因向得到固体中滴加稀盐酸，有气泡，则铁过量。设参与与硫酸铜反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y， x=5.6g  ，y=6.4g因为投入的铁粉为wg，得到的固体仍为w g，所以有6.4g-5.6g=0.8g的铁与稀硫酸反应。A、因为铁粉与硫酸铜反应，也与剩余的硫酸反应，所以加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生，分析正确；B、w的取值范围是：w＞（5.6g+0.8g）=6.4g，分析错误；C、设与铁反应的稀硫酸的质量为a，则稀H2SO4的溶质质量分数为，因为w>0，所以稀硫酸的溶质质量分数大于9.8%，分析正确；D、因参与反应的铁全部转化为硫酸亚铁，所以充分反应后滤液中FeSO4的质量为=17.4g，分析错误；答案：AC。19．AB【详解】A、若A是酸、C是盐、D是水，则B不一定是碱，还可能是金属氧化物，正确；B、若A是单质、B为化合物，则该反应不一定是置换反应，如甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，正确；C、若A、B、C和D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，错误；D、若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和不一定等于20g，如果A或B有部分剩余，生成物的质量会小于20g，错误。故选：AB。20．BD【分析】化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀N的质量为100g+100g-190.2g=9.8g。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则生成氢氧化铜的质量为9.8g，根据氢氧化铜的质量及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化铜的质量、氢氧化钠的质量、生成的氯化钠的质量，为：  则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为100g×20%-8.0g=12g则根据和盐酸反应的氢氧化钠的质量，及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化氢的质量、生成氯化钠的质量和生成水的质量，为： 【详解】A、根据分析，沉淀N的质量为9.8g，错误；B、根据分析，原混合溶液中CuCl2的质量为 13.5g，正确；C、根据分析，反应后生成水的质量为5.4g。错误；D、根据分析原混合溶液中氯元素的质量为，正确；故选BD。21．BD【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：100g-78g=22g，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，剩余固体中钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相同，但是由于生成了气体，固体的质量减小，故固体中钙元素的质量分数增大，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，故剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，符合题意；C、解：设参加反应的碳酸钙的质量为x x=50g，故剩余碳酸钙的质量为：100g-50g=50g，故将剩余固体加入到足量的稀盐酸中，碳酸钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，无论是碳酸钙高温煅烧，还是碳酸钙和稀盐酸反应，生成二氧化碳中的碳元素均来源于碳酸钙，故剩余固体生成二氧化碳的质量也为22g，不符合题意；D、由以上分析可知，剩余固体中碳酸钙的质量为50g，而碳元素只存在于碳酸钙中，则剩余固体中碳元素的质量为：，剩余固体中钙元素的质量与原碳酸钙中钙元素的质量相同，则钙元素的质量为：，则剩余固体中氧元素的质量为：78g-40g-6g=32g，则剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比为：6g：32g=3:16，符合题意。 故选BD。22．BD【详解】A、向固体中加入足量盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀10g，说明气体中含二氧化碳，则固体中含碳酸钙，设生成二氧化碳的质量为x，则    x=4.4g，则气体中还含有氢气，氢气的质量为4.6g-4.4g=0.2g，则固体中含铁，设铁的质量为y ，y=5.6g 不符合题意；B、固体中铁粉的质量为5.6g，设碳酸钙的质量为z    z=10g，故固体中氧化钙的质量为：21.2g-10g-5.6g=5.6g，故氧化钙与铁粉的质量比为：5.6g：5.6g=1:1，符合题意； C、由A的分析可知，生成氢气的质量为0.2g，不符合题意；D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与碳酸钙和氧化钙中钙元素的质量和相等，则钙元素的质量为：，则生成氯化钙的质量为：，符合题意。故选BD。