新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练1阿伏加德罗常数的应用

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A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
2．[2023·辽宁卷]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
3．[2023·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的数目为1.0NA
4．[2022·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的个数为0.1NA
5．[2023·石家庄市质量检测]侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA
B．常温常压下，44 g CO2所含分子数目为NA
C．1 ml NaHCO3晶体中所含CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 数目为NA
D．17 g NH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NA
6．[2022·辽宁卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
7．[2023·山东枣庄三中期中]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，2.0 g H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O中含有的质子数目为2NA
B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键
C．由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D．标准状况下，2.24 L NO2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA
8．[2023·湖北联考]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.8 g CO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA
B．1 ml[Cu(NH3)3CO]＋中σ键的个数为10NA
C．已知Na2HPO3为正盐，则1 ml H3PO3所含羟基数为3NA
D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1 ml Cu2O，转移电子数为NA
9．[2022·福建卷]常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
2N2＋6H2O eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(通电)) 4NH3＋3O2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 ml·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为2 ml·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
B．50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NA
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 ml Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
B．所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
C．1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数等于0.2NA
D．235 g核素U发生裂变反应：235 92U＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n eq \(――→,\s\up7(裂变)) eq \\al(\s\up1(90),\s\d1(38)) Sr＋136 54U＋10 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n，净产生的中子( eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n)数为9NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．15 g甲基(—CH3)含有的电子数是9NA
B．7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1 ml C2H5OH和1 ml CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
13．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每生成1 ml氯气，转移的电子数为2NA
B．1 ml NaCl含有的电子数为28NA
C．1 L 0.2 ml·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 ml·L－1的盐酸
14．[设题创新]误服白磷可用硫酸铜溶液解毒，其原理为2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1 H3PO4溶液中所含的H＋数目为0.3NA
B．该反应中，若消耗1.0 ml CuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NA
C．3.1 g P中所含的质子数目为3.1NA
D．7.2 g水参加反应，转移的电子数目为NA
15．[2023·河北石家庄二中月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．锌锰干电池电池反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，当1 ml Zn完全反应时，转移的电子数为4NA
B．电解硫酸铜溶液t s后，在阴极析出m g铜，通过溶液的电流为I A，则NA可表示为 eq \f(It×64,m×1.60×10－19) (每个电子的电量为1.60×10－19 C，1 C＝1 A·s)
C．常温下，pH＝10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在关系 eq \f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）) ＋c(CH3COOH)＋c(HCN)＝10－4 ml·L－1
D．1 L 0.100 ml·L－1 Na2S溶液中，阴离子数为0.100NA
专练1 阿伏加德罗常数的应用
1．C A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 ml苯甲酸（C7H6O2）完全燃烧生成1.4 ml CO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g（即0.1 ml Cu），则外电路中转移0.20 ml电子，错误。
2．C 1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量n＝ eq \f(m,M))＝ eq \f(2.8,28) ml＝0.1 ml，生成1 ml N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 ml N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；KNO3晶体含有的离子为K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误；答案选C。
3．A 异丁烷的结构简式为，1 ml异丁烷分子含有13NA个共价键，所以0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H＋）＝0.01 ml·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会发生水解，所以1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的数目小于1.0NA，D错误；故选A。
4．B 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中转移2e－，则3.9 g （0.05 ml） Na2O2参与反应，转移电子个数为0.05NA，A项错误；1.2 g Mg为0.05 ml，MgO、Mg3N2中Mg均是＋2价，故转移电子个数为0.1NA，B项正确；2.7 g Al为0.1 ml，与足量NaOH溶液发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成H2的个数为0.15NA，C项错误；6.0 g SiO2为0.1 ml，与足量NaOH反应得到0.1 ml Na2SiO3，SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 因水解个数少于0.1NA，D项错误。
5．B 缺少溶液体积，A项错误；44 g CO2的物质的量为1 ml，所含分子数为NA，B项正确；NaHCO3晶体中的离子是Na＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，不存在CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，C项错误；氨水中除含NH3、NH3·H2O外，还含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，D项错误。
6．A 1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为 eq \f(1.8 g,18 g·ml－1) ＝0.1 ml，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 ml，中子数为NA，故A正确；根据乙烯分子的结构式可知，1个乙烯分子中含有5个σ键，28 g C2H4的物质的量为1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。
7．C 2.0 g H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的物质的量为0.1 ml，每个H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O分子中质子数为10，故2.0 g H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O中含有的质子数目为NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量，B项错误；由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知：n（Na＋）＋n（H＋）＝n（CH3COO－）＋n（OH－），溶液显中性，即n（H＋）＝n（OH－），故n（CH3COO－）＝n（Na＋）＝1 ml，CH3COO－数目为NA，C项正确；标准状况下，2.24 L NO2的物质的量为0.1 ml，NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中转移电子数目为0.1× eq \f(2,3) NA，D项错误。
8．A CO和N2的摩尔质量相同，二者互为等电子体，所含孤电子对数相等，一个CO或一个N2中都含有两个孤电子对，2.8 g CO和N2的混合气体的物质的量为0.1 ml，含有的孤电子对数为0.2NA，A项正确；NH3、CO与Cu＋形成的配位键为σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO中含有1个σ键，因此1 ml [Cu（NH3）3CO]＋中所含σ键个数为14NA，B项错误；Na2HPO3为正盐，则H3PO3为二元酸，无机含氧酸电离出的H＋由羟基电离产生，因此1 ml H3PO3中含有的羟基数为2NA，C项错误；Cu（OH）2中Cu的化合价为＋2，Cu2O中Cu的化合价为＋1，生成1 ml Cu2O，转移电子的物质的量为2 ml，转移电子数为2NA，D项错误。
9．D 水的电子式为，一个水分子中含有两个孤电子对，则9 g水即0.5 ml水中含有的孤电子对数为NA，A错误；由反应方程式可知，N由0价变为－3价，化合价降低，被还原，得到电子，B错误；氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，C错误；由反应方程式可知，每消耗2 ml N2，产生3 ml O2，则消耗标准状况下11.2 L N2，即0.5 ml N2时，产生的O2分子数为0.75NA，D正确。
10．B 2.7 g铝的物质的量为0.1 ml，和盐酸反应时，需要的盐酸的物质的量为0.3 ml，故盐酸不足，铝和盐酸反应时过量，则转移的电子小于0.3NA个，故A错误； pH＝1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1 ml·L－1，故1 L溶液中氢离子的物质的量为0.1 ml，个数为0.1NA个，故B正确；未告知气体所处状态，无法计算1.12 L气体的物质的量，故C错误；标准状况下，HF为液态，无法计算其物质的量，D错误。
11．D 碘离子的还原性比Fe2＋强，当有2 ml Fe2＋被氧化时消耗Cl2的分子数为NA，但氧化碘离子还消耗了Cl2，故A错；一个白磷分子中含有6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以含共价键数均为0.2NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量不相等，故B错；CH3COO－水解，1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数小于0.2NA，C错误；235 g核素U发生裂变反应：235 92U＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n eq \(――→,\s\up7(裂变)) eq \\al(\s\up1(90),\s\d1(38)) Sr＋136 54U＋10 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n，净产生的中子（ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n）数为9NA，故D正确。
12．A 苯中没有碳碳双键，B错误；酯化反应机理是羧酸去羟基，醇去氢，所以水分子化学式为H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O，中子数为10，1 ml C2H5OH和1 ml CH3CO18OH反应是可逆反应，生成的水分子中的中子数小于10NA，具体数目不知，C错误；标准状况下，CCl4不是气体，D错误。
13．B 根据方程式可知每生成1 ml氯气，转移的电子数为NA，A错误；1 ml NaCl含有的电子数为28NA，B正确；次氯酸根离子水解，所以1 L 0.2 ml·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C错误；将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不是0.5 L，D错误。
14．B H3PO4为中强酸，故1 L 0.1 ml·L－1H3PO4溶液中所含的H＋数目小于0.3NA，A项错误；由解毒原理的化学方程式可知，该反应中，若消耗1.0 ml CuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NA，B项正确；3.1 g P为0.1 ml，其中所含的质子数目为1.5NA，C项错误；该反应转移10e－，7.2 g水为0.4 ml，反应转移的电子数目为0.5NA，D项错误。
15．C 在该反应中1 ml Zn完全反应转移2 ml 电子，则转移的电子数为2NA，A错误；电解硫酸铜溶液t s后，在阴极析出m g铜，通过溶液的电流为I A，则I A×t s＝ eq \f(m g,64 g·ml－1) ×2×1.60×10－19C×NA ml－1，故NA＝ eq \f(It×64,m×2×1.60×10－19) ，B错误；常温下，pH＝10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，根据质子守恒可得c（HCN）＋c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），结合HCN的电离平衡常数可知c（H＋）＝ eq \f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）) ，c（OH－）＝ eq \f(10－14,10－10) ml·L－1＝10－4ml·L－1，则c（HCN）＋c（CH3COOH）＋ eq \f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）) ＝10－4 ml·L－1，C正确；1 L 0.100 ml·L－1 Na2S溶液中n（Na2S）＝0.100 ml·L－1×1 L＝0.100 ml，由于S2－部分水解生成HS－和OH－，导致溶液中阴离子的物质的量大于0.100 ml，故阴离子数大于0.100NA，D错误。