新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平与计算

这是一份新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平与计算，共5页。试卷主要包含了硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应等内容，欢迎下载使用。
A．SiO2是氧化剂
B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 ml电子
C．CO是还原产物
D．Si3N4属于传统硅酸盐材料
2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 ml I2转移电子2 ml
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明氧化性O2>I2
3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Fe2＋＋4W ①，Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。下列有关说法正确的是( )
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
4．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是( )
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·ml－1
B．1 ml LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 ml电子
C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( )
A．高铁酸钾中铁显＋6价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
6．[2023·河北重点中学联考]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 ml Na2S2O3，转移4 ml电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
7．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应： eq \x( ) Na2S2O3＋ eq \x( ) Cl2＋ eq \x( ) H2O=== eq \x( ) NaCl＋ eq \x( ) HCl＋ eq \x( ) H2SO4。下列说法错误的是( )
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1
B．若0.5 ml Na2S2O3作还原剂，则转移4 ml电子
C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
8.[2023·辽宁铁岭六校联考]某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如表所示：
已知：MnO2是棕黑色固体。下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ区铜参加反应的离子方程式为
5Cu＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2O
B．Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的浓度减小，是因为离子扩散作用
D．如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2＋
9．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成
B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为28
C．若有0.1 ml HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体
D．23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.2 ml电子
10．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：
①CS2＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(111～140 ℃)) CCl4＋S2Cl2
②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是 ( )
A．反应①中CS2作还原剂
B．反应②中S2Cl2只作氧化剂
C．反应①中每生成1 ml S2Cl2转移4 ml电子
D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
11．往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 ml金属阳离子，下列说法正确的是( )
A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2 ml金属阳离子完全氧化，需要通入Cl2 13.44 L
C．若将上述4.48 L标准状况下的H2S换成0.2 ml Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2 ml金属阳离子
D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g
12．[2023·海口灵山中学高三测试]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是( )
A．Fe2＋的氧化性强于Mn2＋
B．MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C．生成1 ml水时，转移2.5 ml电子
D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色物质生成
13．[2023·湖南名校联考] 向含有0.2 ml FeI2溶液中加入a ml Br2。下列叙述不正确的是( )
A．a＝0.1 时，发生的反应为
2I－＋Br2===I2＋2Br－
B．a＝0.25 时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br2===4Fe3＋＋3I2＋10Br－
C．溶液中的I－一半被氧化时，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1
D．0.2