新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练23原子结构与化学键

这是一份新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练23原子结构与化学键，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.
[2022·广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
2.[2023·湖北卷]化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．用电子式表示K2S的形成：
B.用离子方程式表示Al（OH）3溶于烧碱溶液：
Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
C.用电子云轮廓图表示H—H的s­sσ键形成的示意图：
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
3.[2022·北京卷]38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（ ）
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
4.[2023·全国甲卷]W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：X>W
B．简单氢化物的沸点：XC．Y与X可形成离子化合物
D．Z的最高价含氧酸是弱酸
5.[2022·山东卷] eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( 8)) O＋ eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(2)) He―→ eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O＋ eq \\al(\s\up1(a),\s\d1(b)) X； eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( 8)) O＋ eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(2)) He―→ eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O＋ eq \\al(\s\up1(m),\s\d1(n)) Y。下列说法正确的是（ ）
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C． eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在 eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O2、 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O2分子是因其化学键不稳定
6.[2023·安徽省江南片高三入学摸底考试]一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）
A．NF3中只含极性共价键
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
7.[2023·北京海淀期中]利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为6.02×1023
8.[2022·河北卷]中子轰击 eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X原子的核反应为 eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n―→ eq \\al(\s\up1(R),\s\d1(M)) Y＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H，其中 eq \\al(\s\up1(R),\s\d1(M)) Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y>X
B．YH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 的电子式为：
C．最高价含氧酸的酸性：Y>X
D．X与Y均能形成多种氢化物
9.[2023·河北存瑞中学高三质检]W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（ ）
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
10.[2023·合肥九中月考]如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（ ）
A．B氢化物的沸点低于其同主族其他元素氢化物的沸点
B．原子半径大小：A>C>B>E>D
C．F中既含有离子键又含有共价键
D．G中的阴离子能抑制水的电离
11.下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；
④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤ B．④⑥⑦
C．①③④ D．②③⑤
12.
[素材创新]现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构
C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
D．该分子中N的化合价为－3
二、非选择题
13.城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝ ，该保湿剂的化学式为 。
（2）Z、W元素的名称为 、 。
（3）下列说法正确的是 （填选项字母）。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是 （填选项字母）。
A．XY2的电子式：X2＋[∶ eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为
专练23 原子结构与化学键
1．C 由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知A项正确；同周期元素非金属性从左到右逐渐增大，B项正确；若甲为C，烷烃、烯烃遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷酸、硅酸均能与强碱反应，D项正确。
2．D 钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，A正确；
氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－，B正确；
H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H—H的s­sσ键形成的示意图：
，C正确；
用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为D错误；故选D。
3．A Sr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族，A项错误；87Sr和86Sr的质量数不同，可用质谱法区分，B项正确；Sr的质子数为38，87Sr的中子数为87－38＝49，86Sr的中子数为86－38＝48，C项正确；根据题意可知，D项正确。
4．C W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。
5．B 根据质子数和质量数守恒，可推断出 eq \\al(\s\up1(a),\s\d1(b)) X为 eq \\al(\s\up1(6),\s\d1(2)) He、 eq \\al(\s\up1(m),\s\d1(n)) Y为 eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He，X的中子数为6－2＝4，A项错误； eq \\al(\s\up1(6),\s\d1(2)) He、 eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确； eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O的半衰期很短，不能用作示踪原子研究化学反应历程，C项错误；自然界不存在 eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O2、 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O2分子是因为 eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O的半衰期很短，D项错误。
6．D NH4F是离子化合物，D错误。
7．D NO中只含氮氧共价键，是共价化合物，A项正确；O2的结构式为O===O，含非极性共价键，B项正确；过程②是NO中共价键断裂的过程，吸收能量，过程③是N与N、O与O形成共价键的过程，释放能量，C项正确；NO分解生成N2的反应中N的化合价由＋2降为0，则生成标准状况下11.2 L（0.5 ml）N2时，转移2 ml电子，阿伏加德罗常数NA的值约为6.02×1023，故转移电子数约为1.204×1024，D项错误。
8．C 由已知核反应可得Z＋0＝M＋1、A＋1＝R＋1， eq \\al(\s\up1(R),\s\d1(M)) Y可用于测定文物年代，则Y是C，R＝14、M＝6、A＝14、Z＝7，X是N。
同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项正确；C结合3个H失去1个电子形成CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) ，B项正确；HNO3的酸性强于H2CO3，C项错误；N可以形成NH3、N2H4，C可以形成多种烃，D项正确。
9．C 由题意可知W、X、Y分别是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正确；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B错误；S2－核外有3个电子层。Na＋和Al3＋具有2个电子层，离子半径均小于S2－的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3＋离子半径最小，C正确；工业上电解熔融氯化钠制取钠，电解熔融氧化铝制取铝，D错误。
10．C 由框图可知A是Na单质，B2是O2，二者加热生成F是Na2O2，K是CO2，G是Na2CO3，C2为Cl2，D2为H2，E2为N2，I为HCl，J为NH3。B的氢化物是H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其他氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，A错误；A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径顺序为Na>Cl>N>O>H，与B不符，B错误；F为Na2O2，电子式是Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋，既含有离子键又含有非极性共价键，C正确；G为Na2CO3，阴离子CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离，D错误。
11．B ①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如： AlCl3是共价化合物，故①错；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，ⅠA族的H原子与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，故②错；③由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐，故③错；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④对；⑤离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，⑤错；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥⑦对。
12．D 由图可知，该分子的分子式为S4N4，因为N的非金属性比S强，N显负价，所以N在右边，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键（N—S键）又含有非极性键（N—N键），C正确；N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。
13．答案：（1）20 CaCl2 （2）硫 碳 （3）B （4）BD
解析：（1）由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期律，S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错误。
（4）XY2为CaCl2，其电子式为[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－Ca2＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错误。