新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练55分子结构与性质

这是一份新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练55分子结构与性质，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．[2022·辽宁卷]
理论化学模拟得到一种N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(13)) 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是( )
A．所有原子均满足8电子结构
B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形
D．常温下不稳定
2．[2023·湖北腾云联盟联考]关于NH3性质的解释合理的是( )
3.[2023·河北冀州中学月考]下列说法不正确的是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2 分子中一个σ键，两个π键
4．关于原子轨道的说法正确的是( )
A．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
B．sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
5．氢键广泛地存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列有关氢键的叙述中正确的是( )
①氢键的存在才使得水为液态，否则地球生命何以生存 ②冰中的氧原子周围是四个氢原子，其中两个形成的是氢键，所以冰内部是以氧原子为中心原子形成的无数的四面体结构，这种分子构型使得同质量的冰的体积比液态水大，所以冰浮在水面上，如果冰的密度比液态水的密度大，地球生命将不堪设想 ③DNA双链间存在着氢键④蛋白质分子中存在氢键
A．①②③④ B．①③④
C．②③④ D．③④
6．[2023·湖北卷]价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的空间构型均为平面三角形
C．CF4和SF4均为非极性分子
D．XeF2与XeO2的键角相等
7．[2023·新课标卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是( )
A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成
C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
8．[2023·北京清华附中阶段检测]已知SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．M2＋中Si的配位数是6
B．1个M2＋中含有42个σ键
C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高
D．气态SiCl4分子的空间结构为正四面体形
9．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A．沸点A2DH2S，A错误；CA3是NH3是极性分子，B错；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O，微粒中原子数不同，不互为等电子体，C错；N2中有1个σ键，2个π键，D正确。
10．B SO2分子的中心原子中含有孤电子对，是V形分子，A错；COCl2、BF3、SO3是平面三角形分子，B正确；NH3、PCl3中价层电子对个数＝3＋ eq \f(1,2) ×（5－3×1）＝4且含有一个孤电子对，均为三角锥形结构，PCl5中价层电子对个数＝5＋ eq \f(1,2) ×（5－5×1）＝5且不含孤电子对，为三角双锥形结构，C错；BF3中价层电子对个数＝3＋ eq \f(1,2) ×（3－3×1）＝3，为平面三角形结构，键角为120°，SnBr2中价层电子对个数＝2＋ eq \f(1,2) ×（4－2×1）＝3且含有一个孤电子对，为V形结构， SnBr2键角小于120°，D错。
11．C 从结构简式可知该分子正负电荷中心不重合，是极性分子，A项错误；P连接的四个原子或原子团不完全相同，故立体构型不可能为正四面体形，B项错误；O===P（N3）3的分解产物为NPO（D项中提示），N元素化合价降低，由得失电子守恒知，其分解还会产生N2，C项正确；NPO的电子式是∶N⋮⋮P eq \(∶O∶,\s\up6(··),\s\d4(··)) ，D项错误。
12．答案：（1）
（2）a 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子的价电子排布式为2s22p3，2p轨道是半充满稳定结构，第一电离能比O原子大 b
（3）H—F…H—F…H—F
（4）sp2 sp3 F的电负性比H大，C—F键的键能比C—H键的大
解析：（1）基态F原子的价电子排布式为2s22p5，故其价电子排布图（轨道表示式）为。（2）C、N、O、F均位于第二周期，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力增强，第一电离能逐渐增大，但N原子的价电子排布式为2s22p3，2p轨道是半充满稳定结构，第一电离能比O原子大，故选a；C原子失去2个电子后达到2s2全满稳定结构，再失去1个电子较难，故第三电离能比N原子大，故选b。（3）固态氟化氢分子间存在氢键，故（HF）3的链状结构为H—F…H—F…H—F。（4） CF2===CF2分子中C原子形成碳碳双键，故C原子为sp2杂化；ETFE是乙烯与四氟乙烯的共聚物，可表示为CH2—CH2—CF2—CF2，故在ETFE分子中碳原子为sp3杂化；由于F的电负性比H大，C—F键的键能比C—H键的大，故聚四氟乙烯比聚乙烯稳定。
13．答案：（1）1s22s22p1 C>Be>B
（2）sp2 氢键
（3）120° 非极性分子 正四面体
（4）
（5） eq \f(25×4,（361.5×10－10）3×NA)
解析：（1）B是5号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p1；同周期主族元素第一电离能有逐渐增大的趋势，但Be的2s轨道全充满，处于较稳定状态，第一电离能较B大，故Be、B、C的第一电离能由大到小的顺序为C> Be>B。（2）由图可知，B原子形成3个B—O σ键，没有孤电子对，则B原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化；由硼酸的晶体结构可知，同层分子间的主要作用力为氢键。（3） BF3中B原子的孤电子对数为 eq \f(1,2) ×（3－3×1）＝0，B原子形成3个σ键，所以BF3分子为平面正三角形，键角为120°，该分子为极性键形成的非极性分子，BF eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的中心原子B的孤电子对数为 eq \f(1,2) ×（3＋1－4×1）＝0，B原子形成4个σ键，所以BF eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的空间构型为正四面体。（4）B为＋3价，O为－2价，故B3O eq \\al(\s\up1(n－),\s\d1(6)) 中n＝3，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，故六元环中有3个B原子、3个O原子，B、O原子依次间隔连接，且每个B原子还连接1个不在六元环上的O原子，故结构图为。（5）同周期主族元素以左到右原子半径逐渐减小，故图中大球表示B原子，小球表示N原子，则晶胞中N原子个数是4，B原子个数为8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4，晶胞体积为（361.5×10－10 cm）3，则晶体密度为 eq \f(25×4,（361.5×10－10）3×NA) g·cm－3。
选项
性质
解释
A
比PH3容易液化
分子间的范德华力更大
B
熔点高于PH3
N—H键的键能比P—H大
C
能与Ag＋以配位键结合
NH3中氮原子有孤电子对
D
键角比PH3的大
NH3的成键电子对间排斥力较小