广东省深圳市2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题Word版附答案

2023年深圳市普通高中高二年级调研考试

化学

本试卷共10页，20题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   K 39   V 51   I 127   Pb 207

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．粤菜是中国主要菜系之一，其食材丰富，制作技艺精良。下列粤菜富含纤维素的是（    ）

A．A          B．B              C．C          D．D

2．大力发展海洋经济将成为粤港澳大湾区建设的重要抓手。下列有关说法正确的是（    ）

A．合理开采海底储存的“可燃冰”可获得甲烷

B．可通过电解浓缩海水得到镁单质

C．海水蒸发制海盐的过程中主要发生化学变化

D．利用潮汐发电可将化学能转化为电能

3．制备的实验操作及现象如下：

溶液蓝色沉淀深蓝色透明溶液深蓝色晶体

下列说法不正确的是（    ）

A．的空间结构是正四面体形               B．蓝色沉淀是

C．乙醇分子中元素的电负性：         D．深蓝色晶体属于离子晶体

4．化学技术的运用让足球赛事变得更加精彩纷呈。下列有关说法不正确的是（    ）

A．开幕式五彩缤纷的烟花是利用了金属元素“焰色试验”的原理

B．场馆屋顶板材的主要成分聚四氟乙烯能使溴水褪色

C．比赛用球内部用于记录运动数据的中央芯片由高纯硅制得

D．用于打造球员球衣的再生聚酯纤维属于有机高分子材料

5．水杨酸具有解热镇痛作用，为避免其酸性对人体肠胃的刺激，科学家对其结构进行改良，合成出乙酰水杨酸，其过程如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．水杨酸与溶液作用显紫色

B．水杨酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高

C．乙酰水杨酸分子中存在手性碳原子

D．乙酰水杨酸和足量溶液反应，最多消耗

6．利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是（    ）

A．装置甲中与浓盐酸的反应，只体现浓盐酸的还原性

B．装置乙的作用是除去中的

C．装置丙中溶液先变红后褪色，说明具有漂白性

D．装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

7．习总书记指出“人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（    ）

A．A            B．B          C．C          D．D

8．实验室中模拟“侯氏制碱”，发生主要反应，并进一步处理获得纯碱，下列装置及试剂不能达到实验目的的是（    ）

A．A         B．B        C．C         D．D

9．下列实验中发生主要反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．向滴有酚酞的溶液中加入溶液，至溶液恰好变为无色：

B．氯化铝溶液与过量氨水混合：

C．用饱和溶液处理水垢中的：

D．向苯酚钠溶液中通入少量：22

10．一种以氢气为原料制备过氧化氢的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．是该过程的催化剂          B．反应①②③均为氧化还原反应

C．反应③中的成键数目保持不变       D．该过程的总反应是原子利用率的反应

11．以工业废渣锌灰（主要成分为、，还含有少量的、、等）为原料制备的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是（    ）

A．“酸浸”过程中，稀硝酸被还原    B．“试剂”可为或

C．“还原”过程的目的是除铜        D．“沉淀”时，发生反应的离子方程式为

12．根据实验操作和现象，下列相应实验结论正确的是（    ）

A．A         B．B        C．C         D．D

13．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q位于区且与其他四种元素不在同一周期，W元素原子的价层电子排布是，元素X位于第二周期，元素W、Y组成的晶胞如图所示，Z原子的最外层电子数与W原子的相同。下列说法不正确的是（    ）

A．分子为极性分子         B．简单氢化物的沸点：

C．简单离子半径：         D．的第一电离能比同周期相邻元素的大

14．时，用溶液滴定溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．

B．点处的溶液中：

C．过程中，的值逐渐减小

D．点处的溶液中：

15．汽车排气系统中的三元催化剂能将尾气中的与转化为无污染气体，反应为。，向恒容密闭容器中通入和，一定条件下测得的物质的量随时间变化关系如表所示：

下列说法不正确的是（    ）

A．

B．若，则内

C．该温度下的化学平衡常数

D．其他条件不变，若起始时通入和，达平衡时

16．一种由我国科学家研发的水系电池的结构及工作原理如图所示，其中电极为碳电极，电极为掺有硫单质的碳电极。下列说法不正确的是（    ）

A．放电时，电极为负极

B．充电时，电极发生反应：

C．放电时，电极附近溶液的逐渐减小

D．充电时，每转移电子，阴极质量理论上减少

二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题，考生都必须作答。

17．（14分）某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。

Ⅰ．模拟海带提碘实验

该小组同学按如下实验流程进行实验：

（1）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为_________。

（2）“步骤②”的操作名称是_________、_________。

Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂

ⅰ．实验准备

（3）配制溶液

①需要称量固体的质量是_________（保留2位小数）。

②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________（填仪器名称）。

ⅱ．选用作氧化剂

（4）向试管中加入溶液，再加入溶液（），充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。

假设1：作氧化剂；

假设2：酸性条件下作氧化剂；

假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。

限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液

ⅲ．选用作氧化剂

（5）向试管中加入溶液，再加入溶液，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为_________（填化学式）；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变篮，说明未氧化。

（6）资料显示，同浓度的的氧化能力强于的。为进一步探究能否氧化，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。

①上述装置的盐桥中应选择________作为电解质（填标号）。

A．           B．         C．        D．

②与（5）中实验相比，（6）中装置能够实现氧化的原因是________。

18．（15分）利用失效钒电解液[主要成分是、及]回收制备，其工艺流程如图所示：

已知：部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式：

（1）钒元素的化合价为________。

（2）“氧化”时，转化为，转化为，则参加反应的与物质的量之比为________。

（3）“调节”时，应控制范围为________。

（4）若“沉钒”前溶液中，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到，则“沉钒”后溶液中________[已知：常温下，]。

（5）“沉钒”后，滤液中主要含有的离子有、，还有________。

（6）“煅烧”时，受热分解，发生非氧化还原反应，其化学方程式为________。

（7）工业上用在高温下还原制取金属钒。

①基态铁原子与基态钒原子的未成对电子的数目比为________。

②单质钒晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为。则晶体密度为________（列出表达式即可）。

19．（14分）工业上加氢制，为的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

回答下列问题：

（1）已知： 

则反应  ________（用含、、的代数式表示）。

（2）关于反应Ⅰ，下列说法正确的有________（填标号）。

A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和

B．低温条件有利于该反应自发进行

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

D．恒容条件下，充入更多的能提高单位体积活化分子的百分数

（3）向恒压密闭装置中充入和，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。

①曲线对应物质为________（填化学式）。

②达平衡时，的总转化率为________。

③结合图像分析，达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为________（填标号）。

A．减小         B．增大         C．先减小后增大           D．先增大后减小

④工业制备通常控制温度在之间的原因是________。

（4）采用下图装置能实现电化学法制，同时获得副产物。

①铜电极的电极反应式为________。

②每制得，理论上电极生成________（折算为标准状况）。

20．（14分）化合物Ⅶ是制备抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物Ⅰ为原料制备Ⅶ的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ的名称为_______；化合物Ⅳ含有的官能团的名称是_______。

（2）化合物Ⅴ的结构简式为_______；化合物Ⅵ→化合物Ⅶ的反应类型为_______。

（3）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的化学方程式为_______。

（4）芳香化合物Ⅹ是化合物Ⅳ的同分异构体，同时满足如下条件的化合物Ⅹ的结构有_______种（不考虑立体异构）；

条件：a）含有的官能团的种类和数目与化合物Ⅳ的相同；b）苯环上有两个取代基其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式_______（任写一种）。

（5）根据上述信息，写出以溴乙烷为原料制备聚-2-丁烯的合成路线（无机试剂任选，需注明反应条件）。