四川省凉山州安宁河联盟2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题及答案

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安宁河联盟2022~2023学年度下期高中2021级期末联考化学考试时间100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Ag-108一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（   ）A.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒2.下列物质属于强电解质的是（   ）A. B. C. D.浓盐酸3.下列化学用语或图示表述表示不正确的是（   ）A.硝基苯的结构简式： B.质量数为2的氢核素：C.的电子式为： D.氯离子的结构示意图：4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A.室温下，的溶液中由水电离出的数目为B.标准状况下，含有个分子C.电解精炼铜时，当阴极生成铜，转移电子数一定为D.将和于密闭容器中充分反应后，分子总数为5.可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（   ） A.该反应的焓变，熵变B.增加压强，平衡常数将减小C.由可知，该反应能自发进行D.恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态6.标准溶液的配制和标定，需经过溶液配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（   ）A.用图甲所示操作将溶解的转移到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置完成待测液滴定溶液实验7.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（   ）实验操作实验操作现象结论A.将水加入到下列装置中U形管内的红墨水液面左低右高与水的反应为放热反应B.将足量的通入酸性高锰酸钾溶液溶液的紫色褪去具有漂白性C.将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中瓶口出现少量红棕色气体氨的氧化产物为D.向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水8.下列说法不正确的是（   ）A.乙酸乙酯等酯类物质可用作食品添加剂B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C.蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂等都属于高分子材料D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应9.从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为，下列有关该物质的说法不正确的是（   ）A.是乙烯的同系物  B.一定条件下可发生加聚反应C.其一氯代物有9种  D.能使高锰酸钾溶液褪色10.下列离子方程式书写正确的是（   ）A.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：B.溶于溶液：C.过氧化钠加入水中：D.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：11.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（   ）A.a与浓硫酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硫酸 B.b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C.可向e的盐溶液中加入溶液制得d的胶体D.可存在的循环转化关系12.一种新的工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法正确的是（   ）A.工业生产时，物质最好选用B.工业上常用电解水溶液制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水13.下列说法不正确的是（   ）A.生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是（   ）A.甲池为原电池B.电极的电极反应式为：C.当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为（标准状况下）D.若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大15.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）A.热稳定性： B.碱性：C.酸性： D.非金属性：16.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（   ） A.若原子半径比原子大，则为B.等量的单质与足量盐酸或溶液都能产生氢气，且与后者产生的氢气多C.的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应D.的氧化物对应的水化物为强酸17.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（   ）A.某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28B.实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C.与两种溶液可用作泡沬灭火剂D.与溶液可用作焊接金属时的除锈剂18.下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）编号实验目的实验过程A验证将溶液与的溶液等体积混合后，再加入溶液，观察现象B验证淀粉水解产物取的淀粉溶液，加5滴硫酸并加热，后加入新制的悬浊液并加热，观察沉淀颜色变化C鉴别乙醇和乙酸向溶液中分别加入相同体积和浓度的乙醇和乙酸溶液，观察溶液颜色变化D探究浓度对反应速率影响向2支盛有溶液的试管中，分别加入和溶液，观察溶液褪色的快慢19.以铜银合金（含少量铁）废料为原料回收银和铜的工艺流程如图：下列说法不正确的是（   ）A.从上述流程中可知，冶炼金属可以用热分解的方法B.粗铜中含有铁，可将其溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜C.电解时用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液可获得纯银D.整个过程中涉及到化合、复分解、置换、氧化还原反应20.时，用溶液滴定溶液，得到混合液中的物质的量与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）A.时，溶液中B.当时，一定有C.时，溶液与恰好完全反应D.的电离平衡常数二、非选择题：本题共6小题，共60分。21.（8分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中含量最丰富的元素，Z与R的某种化合物常做自来水消毒剂，Y元素在自然界形成的化合物种类数最多，W与Y同族。根据物质性质回答下列问题：（1）Y与R形成的化合物的电子式为__________。（2）Z与R分别与X形成的化合物沸点由高到低__________（用化学式表示），原因是______________。（3）元素M与X同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，当生成标况下11.2L氧气时，转移的电子数目为__________。（4）X、W、R三种元素形成的化合物与水反应时生成某种胶体以及可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______________________________。22.（10分）有机物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。在一定条件下A能发生以下转化，其中B和C都是厨房能找到的两种调味品的主要成分，C与D相同的官能团，D的分子式为。请根据流程回答下列问题。I.II.（1）A的结构简式为__________，C中的官能团名称为__________。（2）写出A与水反应生成B的化学方程式_____________________。（3）由B转化为C的过程中，B物质是被__________（填“氧化”或“还原”）。（4）B与有机物D能发生反应，请写出反应的化学方程式_________________，反应的类型为__________。（5）某物质E比D多一个碳原子且与D互为同系物，则E结构可能有__________种。23.（12分）硫酸锌常用于锌缺乏引起的食欲缺乏、贫血、生长发育迟缓、口疮等的辅助治疗。利用冶炼锌的废渣（、、、、、）制备的实验流程如下：（1）为提高反应效率，“酸浸”阶段需在条件下进行，适宜的加热方式为__________。（2）已知在稀硫酸的作用下生成硫单质和某种气体，试写出该反应的离子方程式________________；“氧化”步骤的主要目的是____________________，发生主要反应的离子方程式为____________________。（3）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的（“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于） 开始沉淀的pH4.02.77.64.46.2沉淀完全的pH5.23.79.66.48.2加入调至少需要调到____________才能达到除杂目的。（4）滤渣Ⅰ的成分除了、还有________________________。（5）“一系列操作”是指向滤渣II中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤II所得滤液合并，保持左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥。其中用酒精洗涤的原因是：____________________________________________________________（任答两点）24.（8分）2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第五十六颗北斗导航卫星，以后的中国将会在航天航空领域取得更优异成果!一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。（1）已知：①②③请写出与反应生成和的热化学方程式为________________。（2）科学家研发出一种新系统，将甲烷直接应用于燃料电池，以触发电化学反应，有效减少太空舱碳的排放，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示：①外电路电子移动方向：____________（填“a→b”或“b→a”）。②a电极为___________极（填“正”“负”），a电极的电极方程式为___________。25.（11分）有效去除大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。（1）与在高温下发生反应：。在时，将与充入的钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。①上述条件下的平衡转化率__________________。②若在重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的________0（填“<”“>”或“=”）。③在时反应平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使平衡转化率增大的是________（填标号）。A.向容器中通入 B.向容器中通入 C.加入催化剂 D.缩小容器的体积（2）在气体总压强分别为和时，反应在不同温度下达到平衡，测得及的物质的量分数如图所示：①压强：________（填“>”或“<”），判断的理由是____________________________。②若，起始时充入的发生反应，计算点对应温度下该反应的平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。26.（11分）是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与的反应。已知：晶体易升华，易水解。.I.的制备（1）装置C中碱石灰的作用是________________________________________。（2）从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a→______________（可选试剂：饱和食盐水、溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用）。（3）写出装置D中制备的离子方程式：__________________________________________。II.探究溶液与的反应向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：与过量的粉反应生成，再结合生成白色沉淀。猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：实验编号操作现象实验1加入铜粉后无现象实验2溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀（4）实验结果说明猜想_________（填“1”或“2”）不合理。（5）根据实验现象进一步查阅资料发现：i.与可发生如下两种反应：反应A：（淡黄色）反应B：（黄色）。ii.与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A_________（填“>”或“<”）B，说明反应B_________（填“是”或“不是”）产生的主要原因。②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式：__________________________________ 
安宁河联盟2022~2023学年度下期高中2021级期末联考化学（答案）12345678910CBACCCADAC11121314151617181920DCBBCAACBD21.【答案】（8分）（1）（1分）（2）（2分）；分子间存在氢键（1分）（3）（2分）（4）（2分）22.【答案】（10分）（1）（1分）；羧基（1分）（2）（2分）（3）氧化（1分）（4）（2分）取代反应（或者酯化反应）（1分）；（5）4（2分）23.【答案】（12分）（1）水浴加热（1分）（2）（2分）；将氧化为，便于后续除杂（1分）；（2分）（3）5.2（2分）（4）（2分）（5）酒精易挥发，便于干燥；减少晶体溶解损失；抑制晶体水解等（2分）24.【答案】（8分）（1）（2分）（2）①a→b（2分）   ②负（2分）   （2分）25.【答案】（11分）（1）①（2分）   ②>（2分）   ③B（2分）（2）①<（1分）   其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时物质的量分数增大，物质的量分数减小（2分）②0.6（2分）26.【答案】（11分）（1）吸收多余的，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止水解变质（2分）（2）b→c→b→c（2分）（3）（2分）（4）1（1分）（5）＞（1分）   是（1分）   （2分）