陕西省西安市蓝田县大学区联考2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

2022-2023学年第二学期期末检测

高二化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

第I卷（选择题）

本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是(   )

A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅

2.有机物W、X、Y、Z的结构简式如下。下列有关它们的说法正确的是(    )

A.它们互为同分异构体，都是不饱和烃

B.W、X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的有2种

C.W、Z的一氯代物的同分异构体数目W更多

D.1mol X、1mol Y分别与足量溴的溶液反应消耗的量相同

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(     )

A．1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA

B．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

4.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是

A. 该有机物分子式为                 B. 分子中有四种官能团
C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应    D. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应

5.种抗癌药物“”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是

A. 分子式为
B. 能发生加成、酯化反应
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

6.下列说法正确的是

A. 淀粉、蔗糖、葡萄糖都属于糖类，都可以在人体内水解、氧化从而为人类提供生命活动的能量
B. 在、溶液中蛋白质都会因溶解度降低而析出
C. 油菜籽油、茶树籽油、花生油、地沟油都可以发生皂化反应
D. 氨基酸之间可以通过酯化反应直接形成蛋白质

7.下列有关金属元素特征的叙述正确的是(    )

A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性    B. 金属元素的单质在常温下都为固体

C. 含金属元素的离子都是阳离子                      D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是(　　)

A．利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾     B．淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应

C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色             D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

9．下列说法不正确的是（     ）                                                     

A. CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同      B. 用分液的方法分离水和四氯化碳

C.乙二醇和丙三醇互为同系物                D.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚

10.下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是(　　)

A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠

B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得

C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

D．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应

11.在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。以下正确的是(　　)

A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

12.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是(　　)

A．其结构简式为CH3—O—CH3                 B．其官能团为OH－

C．能与金属钠反应                          D．能使紫色石蕊溶液变蓝

13.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(　　)

A．装置①可用于石油的分馏                   B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2

C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸   D．装置④验证乙烯的生成

14．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是(    )

A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆

C．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

15.下列说法正确的是 (     )

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；  ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③Fe2O3常用作红色油漆和涂料； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A. ①②③           B. ①④⑤            C. ②③④             D. ③④⑤

16.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是(    )

A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

17. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（     ）

A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量

C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳

D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

18．下列有关实验的说法不正确的是（     ）

A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离

B．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小

C．利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐

D．制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯

19．四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径大小：Z>Y>X>W

B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z

20．如图是立方烷的键线式结构,下列有关说法不正确的是(　　)

A.它和苯的最简式相同              B.它属于芳香烃

C.它只有2种化学键                D.它与苯乙烯(C6H5—CHCH2)具有相同的分子式

21.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（    ）

A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

B.“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

22.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（    ）

A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-                B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-                 D．Fe2+、Na+、SO42-、 NO3—  

23.下列各组物质中,两者互为同分异构体的是(　　)

①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O       ②NH4CNO和CO(NH2)2      ③C2H5NO2和　　　　　　　　　

A.①②③      B.②③             C.①③               D.①②

24.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（     ）

A．46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA

B．常温常压下，1 mol碳烯（：CH2）所含的电子总数为8NA

C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为22．4 L

D．1 mol OH-参与电解，反应过程中转移的电子数为NA

25.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（     ）

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O    2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

第II卷（非选择题）

本卷均为必考题，共50分。请考生将答案写在答题卡相应位置。

26．（共10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。（1分）

(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应__________。（2分）

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是____________________________。（2分）

(4)E装置的作用是__________(填编号)。（1分）

A．收集气体　　　　B．吸收氯气     C．防止倒吸  D．吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________。（2分）

(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为__________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。（2分）

a．CH4      b．CH3Cl        c．CH2Cl2      d．CHCl3        e．CCl4

27.（共16分）环己酮是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸。

实验室可用环己醇氧化制取环己酮（已知该反应为放热反应）：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

实验步骤如下：

① 将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4，将所得溶液冷至室温备用。

② 在一圆底烧瓶（乙）中加入适量环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀。控制瓶内温度在55℃～60℃之间，充分反应0.5h。

③ 向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入右图所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时，关闭K，同时接通冷凝水。

④ 将步骤③锥形瓶中收集到的液体经过以下一系列操作可得纯净的环己酮：a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～155℃馏分；b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸）萃取，萃取液并入有机层；c、过滤；d、往液体中加入NaCl 固体至饱和，静置，分液； e、加入无水MgSO4固体。根据以上步骤回答下列问题：

⑴步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是___________________________________________。（2分）

⑵步骤③利用图示装置进行实验的目的是____________，实验过程中要经常检查甲中玻管内的水位。若玻管内的水位升高过多，其可能原因是                ，此时应立即采取的措施是_______________。（6分）

⑶步骤④中操作的正确顺序是            ，上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需          ，在上述操作d中加入NaCl 固体的作用是         ，e中加入无水MgSO4的作用是_________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为                  。（6分）

⑷写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式                                         。（2分）

28.(共12分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是（4分）

I      ；II      ；III     ；IV       （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是                                   。（2分）

（3）使用装置II的目的是                                           。（2分）

（4）使用装置III的目的是                                          。（2分）

（5）确定含有乙烯的现象是                                         。（2分）

29.【选修3∶物质结构与性质】（12分）

硫的化合物在工业中用途广泛。是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄()与为原料制备，时受热分解成气态，发生反应。

完成下列填空：

(1)和互称为___________；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是___________。（2分）

(2)反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为___________。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：___________。常温下，用的溶液处理工业尾气中的，吸收过程中的使用率()与溶液的关系如图所示(溶液体积与温度均保持不变)。（4分）

(3)a点时，溶液中___________。己知到b点时吸收了标准状况下尾气，则尾气中的体积分数为___________(尾气中其他成分不反应)。（2分）

(4)当的使用率达到时，溶液为4.4，分析原因：___________。（2分）

(5)用硫酸酸化的，溶液处理气体，会析出铬钾矾晶体。写出相关反应的化学方程式。___________（2分）

30.【选修5∶有机化学基础】（12分）

苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：

（1）上述流程①～④的反应中属于取代反应的有_____（填序号）。乙苯的一溴代物共有______种。（2分）

（2）写出化学反应方程式：

①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：                                 ；（2分）

②用苯乙烯合成聚苯乙烯：                                           。（2分）

（3）聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：

①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：                          。（2分）

②聚乳酸中含有的官能团名称为           。（1分）

③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____________。（1分）

（4）目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：

       ΔH

已知键能数据如下：

注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。

计算上述反应的ΔH=              。（2分）

2022-2023学年度第二学期期末检测

高二化学答案

1-5BBBDA    6-10CADCB　   11-15DCCDC     16-20BDDBB    21-25BCABD

26.【答案】

(1)干燥混合气体

(2)大于或等于4

(3)吸收过量的氯气

(4)CD

(5)CH4＋2Cl2C＋4HCl

(6)分液　ab

27.【答案】

（1）环己醇氧化为环己酮为放热反应，防止温度过高副反应增多  

（2）蒸馏出产品环已酮；系统有堵塞现象；打开止水夹K（让水蒸汽发生器和大气相通）

（3）d b e c a    漏斗、分液漏斗

增加水层的密度，有利于分层；  干燥剂；   水浴加热

（4）或2

28.【答案】

(1)CD　

(2)①除去石英砂中的NaCl杂质      ②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　

③增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率　④A     

28.【答案】（14分）

（1）I    A    ；II  B     ；III   A      ；IV   D     。

（2）能说明SO2气体存在的现象是 装置Ⅰ中 品红褪色    ；

（3）使用装置II的目的是  除去SO2以免干扰 乙烯的检验 ；

（4）使用装置III的目的是  检验SO2是否被完全除去    ；

（5）确定含有乙烯的现象是  装置III中 品红不褪色  装置Ⅳ中   酸性 KMnO4溶液褪色。

29.【答案】

（1）同素异形体     轨道(或电子云的伸展方向)

(2)          测量相同浓度的硫酸和碳酸溶液的，硫酸的小于碳酸等

(3)     0.2     0.375

(4)此时溶液中主要溶质为电离程度大于水解程度

(5)

30.【答案】

（1）②③；      5

（2）① ②

（3）①

 ②酯基    ③聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染

（4）+124 kJ•mol﹣1