云南省武定一中2022-2023学年高二下学期期末考复习化学试题及答案

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武定一中2024届高二化学下学期期末考复习题班级：      姓名      一、单选题1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(   )A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．绘画所用“宣纸”的主要成分为纤维素C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于无机非金属材料2．下列化学用语或表述正确的是(   )A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：3．下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是(   )A．稀硫酸与溶液反应：B．钠与水反应的离子方程式：C．溶液中滴加少量稀盐酸：D．溶液中滴入少量溶液：4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—数目为3NAB．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的CO数目一定小于0.1NAD．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA5．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是(   )A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率C．平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加压气体颜色变深D．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体6．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：  。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是(   )A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率C．增大压强，可使平衡时的值增大D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数7．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是(   )          A．装置甲碱式滴定管排气泡     B．装置乙测定中和热   C．装置丙灼烧碎海带D．装置丁用火柴点燃肥皂泡有轻微爆鸣声，试管内黑色固体变红8．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) (   )A．(燃烧热)B．(中和热)C．(反应热)D． (反应热)9．下列实验过程可以达到实验目的的是(   )选项实验目的实验操作A探究H+浓度对、相互转化的影响向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化B比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHC证明AgCl的溶解度大于Ag2S向1mL 0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀D探究水的电离过程是吸热的分别用pH计测定常温和沸水的pH10．下图有关实验或操作能达到实验目的的是(   )      A．①证明   B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝C．③装置可判断反应的热效应  D．④验证氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用11．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示应速率最快的是A．              B． C． D．12．用和合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol和3mol的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表：下列说法正确的是(   ) t/min036122436甲容器()/mol00.360.600.800.800.80乙容器()/mol00.340.550.700.830.83A．两容器的温度：   B．甲容器中，0～6min内用表示的平均反应速率为0.3C．甲容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为2：5D．甲容器中反应达平衡时的转化率为80%13．一种低温Zn - MnO2纤维电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是(   )A．放电时，电子由N电极经电解质溶液流向M电极B．放电时，溶液中的Zn2+向N电极移动C．若该装置外电路中有1 mol电子转移，理论上两极质量变化均为32.5 gD．充电时， M电极的反应式：Mn2+ -2e- +4OH-=MnO2 +2H2O14．X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是元素元素性质或原子结构X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素Y元素的离子半径在该周期中最小Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子A．原子半径： B．元素的第一电离能：C．元素的电负性：   D．Z元素原子共有8种运动状态不同的电子15．下列有关有机铁肥的说法中不正确的是(   )A．1 mol该铁肥含σ键数目为    B．该铁肥中存在离子键、配位键、极性键C．1 mol该配合物电离得到阴、阳离子总数目为  D．该配合物的中心离子为，配位数为616．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是(   )选项物质的结构或性质解释A第一电离能：Zn＞Cu元素金属性：Zn强于CuB熔点：SiO2＞CO2相对分子质量：SiO2大于CO2C酸性：HCOOH＞CH3COOHO－H的极性：HCOOH强于CH3COOHDO2与O3分子极性相同二者都是由非极性键构成的分子17．下列叙述正确的是(   )A．[Ar]3d64s2是基态铁原子的电子排布式  B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价电子排布式是3d94s2    D．氮原子的电子排布图是18．糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是(   )A．该反应类型为还原反应     B．糠醇分子中所有原子可能共平面C．四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应 D．糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以19．下列有关有机化合物X的说法正确的是(   )A．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应  B．该有机物分子含氧官能团的个数为3C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．分子中两个苯环一定处于同一平面20．2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂Fe2(CO)12和ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。下列说法正确的是(   )A．乙烯分子中所有原子共面    B．CO2加氢合成乙烯的反应为化合反应C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液的褪色原理相同 D．乙烯与副产物C3H6、C4H8一定互为同系物21．内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下： 下列说法不正确的是(   )A．Z分子中一定共面的原子数可以是14 B．Y→Z的反应类型是取代反应C．X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应 D．X苯环上的一氯代物有9种22．植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图，下列说法错误的是(   )A．化合物ATP和ADP均具有两性      B．ATP与ADP的相对分子质量相差80C．0.1 mol ATP与足量的金属钠反应最多可生成3.36 L    D．ATP和ADP均不属于高分子化合物二、填空题22．回答下列物质结构相关内容的小题：(1)在四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+中，配体是___________；配位数是___________。(2)基态碳原子的核外电子排布图为，其错误是违背了___________。(3)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点43℃，熔点℃，Ni(CO)4的晶体类型是___________。(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。(5)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。(6)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。23．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。回答下列问题：(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___                ____。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。(2)加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。24．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：相关信息列表如下：物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图如下图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。回答下列问题：(1)仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。(2)仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___                  ____。(4)在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______简述判断理由___                                   ____。(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。a．热水       b．乙酸        c．冷水        d．乙醇(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。a．          b．         c．          d．25．（一）在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1(2) H2 O (l) =H2O(g) ΔH= -44kJ·mol-1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。在此条件下，CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)  ΔH=                      。（二）为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为。已知：断开物质中的化学键所要吸收的能量如表。物质吸收的能量(1)若每生成32g甲烷，则该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。(2)某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图所示。①0～2min内，用表示该反应的平均反应速率_______，反应达到平衡状态时，_______。②x、y两点用表示的化学反应速率：_______(填“>”、“＜”或“=”)。③下列说法正确的是_______(填标号)。A．5min后该反应停止B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡C．2min时，v(正)=v(逆)D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min(3)新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：a电极通入的气体是_______；b电极的电极反应式为____                                      ___。31．莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。回答下列问题：(1)A的化学名称是____    ___。(2)C中碳原子的轨道杂化类型有____     ___种。(3)D中官能团的名称为__   _____、____     ___。(4)E与F反应生成G的反应类型为____     ___。 (5)F的结构简式为_____                                         __。(6)A转变为B的化学方程式为______                                               _。(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______