河北省2023届高三下学期猜题信息卷（一）化学试卷（含答案）

河北省2023届高三下学期猜题信息卷（一）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生产、生活关系密切。下列过程中未涉及氧化还原反应的是(   )

A.过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂

B.用除去废水中的悬浮杂质

C.用NaClO的碱性溶液处理氨氮废水

D.生物炭负载纳米零价铁高效去除水体中的重金属离子

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.中含质子的数目为5

B.10.4g苯乙烯（）分子中含碳碳双键数为0.4

C.向1L0.1氨水中滴入溶液至中性时溶液中数为0.1

D.标准状况下，锌粒与一定浓度的溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2

3、合成红没药烯的反应之一如图所示，下列说法正确的是(   )

A.化合物Ⅰ的一氯代物有6种（不考虑立体异构）

B.化合物Ⅱ中的所有原子可能共面

C.化合物Ⅰ和化合物Ⅱ都能使酸性溶液褪色

D.化合物Ⅰ和化合物Ⅱ都能发生取代、氧化、消去等反应

4、某固体粉末可能含有中的一种或几种，取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到透明溶液且溶液呈强碱性

②向样品中加入过量稀硫酸，产生无色无味的气体

③向②的溶液中滴入溶液，产生白色沉淀

下列说法中错误的是(   )

A.中至少存在一种

B.一定存在

C.不能确定是否存在

D.实验③中白色沉淀为

5、X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，由这些元素组成的二元化合物a、b有如图所示的转化关系，其中a属于离子晶体。c、g、h常温下均为气体单质，常温下，0.1f溶液的pH=13。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.电负性：Y>W

D.b、d、f均能抑制水的电离

C.a、d、f中均含有离子键和共价键

6、反应可用于制备，下列说法正确的是(   )

A.是非极性分子

B.的电子式为

C.NaClO既含离子键又含共价键

D.中N原子采取杂化

7、已知反应。下列说法正确的是(   )

A.酸性： B.第一电离能：

C.电负性： D.离子半径：

8、氮化铝（AlN）的晶体结构与金刚石类似。如图为AlN的晶胞结构，下列叙述错误的是(   )

A.由于A1N中共价键键长比立方BN中的共价键键长长，所以AlN晶体的

熔、沸点比立方BN晶体的低

B.氮化铝晶体中含有配位键

C.AlN中Al原子的杂化方式为，N原子的杂化方式为

D.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4

9、下列实验装置符合规范且能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.呈红棕色，可用于制备硝酸

B.易溶于水，可用作制冷剂

C.受热易分解，可用作氮肥

D.的化学性质稳定，可用作粮食保护气

11、下列化学反应的有关方程式表示错误的足(   )

A.碱性条件下、NaClO溶液与反应：

B.氢硫酸久置在空气中：

C.用石墨作电极电解NaCl溶液：

D.肼（）的燃烧热为622.08，其热化学方程式：

12、已知反应ⅰ：；

反应ⅱ：。

在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=，下列说法正确的是(   )

A.

B.300℃以后，升高温度，平衡时的选择性增大

C.反应ⅰ在一定温度下，增大，乙醇平衡转化率减小

D.反应ⅱ在一定温度下，选用高效催化剂，能提高平衡时的转化率

13、武汉大学肖巍教授等以和为原料利用电化学原理制备铁基催化剂（修饰碳），其工作原理如图所示（以等熔融盐为电解质）。

下列说法错误的是(   )

A.电源a极为正极，极为阴极

B.电极的反应式为

C.16g参与反应可生成标准状况下6.72 L

D.阴极生成碳单质的总反应可表示为

14、常温下，向0.01的溶液中通入HCl气体调节溶液的pH（忽略体积变化），溶液中lgX随pOH的变化曲线如图所示[已知X表示或，]。下列说法正确的是(   )

A.Ⅱ是随pOH变化的曲线

B.的第一步电离常数数量级为

C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度大小关系：a<b=d<c

D.a、b、c、d四点溶液都有：c

二、填空题

15、利用双氰胺废渣（主要成分为，含等杂质）制取过氧化钙晶体（）并制备高质量工业氯化铵同时回收的工艺如图所示。

已知：该工艺条件下几种金属离子开始沉淀、完全沉淀时的pH如表所示。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时用的酸是______（填化学式，下同），滤渣3是______。

（2）上述工艺流程中两处用到，其作用_____（填“相同”或“不相同”），“合成”工序中产生的化学方程式为______，“合成”工序放出大量热，实际生产中需要采用降温措施，其原因是______。

（3）回收的工艺中若完全溶解时，，则此时溶液的pH为______[已知：常温下，，]。

（4）“合成”时所加溶液中通常需要加入0.025的和0.025的的混合液（呈碱性）作缓冲液，该缓冲液中____（填“<”“>”或“=”)。

（5）空气阴极法制过氧化钙工艺的实质是把过氧化钙的合成与过氧化氢的生产结合起来。通过降低关键原料过氧化氢的成本，来降低最终产品过氧化钙的生产成本。空气阴极法制过氧化氢的工作原理如图所示。

①直流电源的a极名称是______。

②阴极电极反应式为______。

16、环戊二烯（）重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：①；

②；

③。

反应①为慢反应。下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______，判断的理由是______（填字母）。

（2）某温度下，等物质的量的和（g）在恒容密闭容器内发生反应③，达到平衡后，欲增加（g）的产率，可采取的措施有_____（填字母）。

A.通入惰性气体

B.升高温度

C.通入氯气

D.从容器中分离出环戊二烯气体

（3）将2mol（g）和2mol充入1L恒容密闭容器中，发生反应③，测得（g）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①X、W、Z三点平衡常数的大小关系为______。压强__（填“>”“<”或“=”，下同），在和条件下，Y点：_____。

②若在和条件下，经5min达到平衡，则0~5min内，=_____；温度下，该反应的平衡常数______。

17、DCCNa（二氯异氯尿酸钠）固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水。实验室中以异氰尿酸氢二钠为起始原料制备DCCA（二氯异氰尿酸）并以DCCA为原料制备DCCNa的装置（夹持仪器已省略）及流程如下：

已知：①（异尿酸）为三元弱酸；

②。

回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的装置名称是_______，其支管的作用为_______。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。

（3）装置B用冰水浴的原因是_______（填电子式）。

（4）“过滤洗盐”中的“盐”是指_______。

（5）“中和”时发生反应的化学方程式为_______。

（6）DCCNa产品中氯元素含量的测定：称取1.000gDCCNa样品，加入一定址醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足址的KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.5000的标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液30.00mL（已知：）。

①样品中氯元素的质量分数为______%

②下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏低的是_____（填字母）。

A.滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失

B.滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

C.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数

D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

18、安定新（G）是一种有助于睡眠的药物，一种合成安定新的路线如图所示。

已知：，R为烃基。

回答下列问题：

（1）A分子中碳原子的杂化方式为_______，基态氯原子的价层电子排布式为_______。

（2）A→B的反应类型为_______，F的结构简式为_______。

（3）一定条件下，下列试剂能与有机物E反应的是_______（填字母）。

a.NaOH溶液

b.银氨溶液

c.溶液

d.

（4）F→G反应的化学方程式为_______（生成副产物）。

（5）B的同系物中满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构）。

①相对分子质量比B大14；

②属于芳香族化合物；

③苯环上至少有两个取代基。

其中核磁共振氢谱有3组吸收峰且峰面积之比为1：1：1的结构简式为_______。

（6）已知：，设计以B和甲苯为起始原料制备的合成路线：_______（无机试剂任用）。

参考答案

1、答案：B

解析：

2、答案：D

解析：

3、答案：A

解析：化合物Ⅰ有6种氢原子，其一氯代物有6种，A项正确；化合物Ⅰ的分子中存在四面体碳，所有原子不可能共面。B项错误；化合物Ⅱ能使酸性溶液褪色，化合物I不可以，C项错误；化合物Ⅰ、Ⅱ均不能发生消去反应，D项错误。

4、答案：B

解析：样品溶于水，得到透明溶液且溶液呈强碱性，说明中至少存在一种，A项正确；向样品中加入过量稀硫酸，产生无色无味的气体，该气体可能是或可能存在，B项错误；实验②中加入了稀硫酸，故不能确定是否存在，C项正确；实验③中白色沉淀为，D项正确。

5、答案：B

解析：由题可知、X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl，a、b、c、d、e、f、g、h分别为。原子半径：Na>Cl>O>H，A项错误；电负性：O＞Cl，B项正确；NaCl中只有离子键，没有共价键，C项错误；NaCl不能抑制水的电离，D项错误。

6、答案：C

解析：中N原子的价层电子对数是4，N原子上有1对孤对电子，所以是三角锥形分子，分子中正负电荷中心不重合，因此该分子是极性分子，A项错误；是共价化合物，的电子式为，B项错误；NaClO是离子化合物，与之间以离子键结合，在阴离子中Cl原子与O原子之间以共价键结合，故NaClO中既含离子键又含共价键，C项正确；中N原子形成3个共用电子对，N原子上还有1对孤电子对，价电子对数是4，所以N原子采取杂化，D项错误。

7、答案：D

解析：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，A项错误；基态P原子的价层电子排布式为，基态S原子的价层电子排布为，P的3p轨道电子排布处于半充满状态，相对稳定，其第一电离能大于S的第一电离能，B项错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，，C项错误；和的核外电子排布相同。核外电子排布相同的离子，其核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，D项正确。

8、答案：C

解析：熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔、沸点越高，所以熔、沸点：AlN<BN，A项正确；AlN结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳形成4个共价键，Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，B项正确；金刚石中的碳为杂化，则Al原子和N原子也为杂化，C项错误；由氮化铝的晶胞结构可知，N原子周围有4个Al原子，而晶体中微粒个数比为1：1，故Al原子周围有4个N原子，D项正确。

9、答案：A

解析：等物质的量浓度的和溶液的碱性强弱不同，可通过滴加酚酞溶液后颜色的深浅鉴别，颜色浅的是，颜色深的是，A项正确；配制一定物质的量浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B项错误；浓盐酸与二氧化锰需要在加热的条件下反应制取氯气，缺少酒精灯，C项错误；滴入稀盐酸，装置A中的空气排出，从而使所测气体的体积偏大，D项错误。

10、答案：D

解析：可以和水反应生成硝酸，可用于制备硝酸，A项不符合题意；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用作制冷剂，B项不符合题意；含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，C项不符合题意；具有稳定性，可用作贮粮保护气，D项符合题意。

11、答案：D

解析：

12、答案：C

解析：由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ×2得：，A项错误；由图可知，300℃以后，升高温度，平衡时CO的选择性增大，B项错误；一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，C项正确；选用高效催化剂可加快反应速率，但不会影响平衡时产率，D项错误。

13、答案：C

解析：

14、答案：D

解析：

15、答案：（1）HCl；

（2）不相同；；防止温度过高，使分解及氨水挥发，降低的产率

（3）11

（4）<

（5）①正极；②

解析：

16、答案：（1）-82.7；A；反应③为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量

（2）CD

（3）①；<；<；②0.2；4

解析：

17、答案：（1）恒压滴液漏斗；平衡内外压强，使液体顺利滴下

（2）

（3）该反应放热，冰水浴可降温促进反应正向进行，同时降低产品溶解度

（4）

（5）

（6）26.625；CD

解析：

18、答案：（1）；

（2）取代反应；

（3）ad

（4）

（5）16；

（6）

解析：